les substances pures et les mÉlanges
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• Un changement physique se produit lorsqu'il n'y a pas transformation de la matière, comme, par exemple, l'eau liquide qui s'évapore reste toujours de l'eau, H2O.
• C’est accompagné d'une dégagement ou absorption de chaleur selon le cas. Ainsi, la fusion de la glace absorbe de la chaleur.H2O (s) +6,03kJ
H2O (l)
• Un changement chimique se produit lorsqu'il y a transformation de la matière comme par exemple le fer qui rouille. Toutes les réactions chimiques dégagent ou absorbent de la chaleur.
• Ainsi, la combustion de la paraffine est un phénomène chimique qui dégage de la chaleur.
• Selon ses constituants, il y a deux types de matière:
–Les substances pures or corps purs.
–Les mélanges
• Une substance pure est une substance formée d'un
seul et même constituant. C'est le cas du sucre, du
sel, du dioxygène.
• Un mélange est une substance contenant plusieurs
constituants différents. C'est le cas de l'eau salée,
du jus d'orange, de l'eau minérale et du lait.
• Une substance pure:Une substance pure: Une substance pure contient seulement une sorte de particule (molecule).
Dressez une liste de trois mélanges. Quelles sont les similitudes? Quelles sont les différences?
De l’eau pure (distillé) est une substance pure mais de l’eau embouteillée ou de l’eau du robinet ne sont PAS des substances pures car elles ont été mélangées à d’autres substances.
• Las sustancias puras se pueden subdividir en:– Un elemento es una sustancia pura que no puede
descomponerse en otras sustancias más sencillas ni mediante procedimientos físicos ni mediante procedimientos químicos. Ejemplos: Fe, Na, H, O… todos los elementos del Sistema Periódico.
– Un compuesto es una sustancia pura que aunque no pueda descomponerse en otras sustancias más sencillas mediante procedimientos físicos, sí puede hacerlo mediante procedimientos químicos. Ejemplos: H2O, NaCl
• Un mélange:Un mélange: une substance faites de plusieurs types de substances; dans un mélange, chaque substance conserve ses propriétés.
Dressez une liste de trois mélanges. Quelles sont les similitudes? Quelles sont les différences?
• Il existe deux types de mélanges principales:–HÉTÉROGÈNE: un mélange formé de différents éléments observables (à l’œil nu ou à l’aide d’un microscope)
–HOMOGÈNE: tous les éléments d’une substance sont identiques
? Maintenant, classifiez vos exemples (homogènes ou
hétérogènes)
• HÉTÉROGÈNE MÉLANGE MÉCANIQUE» une substance faite de plus d’un type de substance et dans
laquelle les différentes substances sont facilement identifiables
Exemples: LE LAITLE LAITL’HUILE ET L’EAUL’HUILE ET L’EAULE SMOGLE SMOG
• HOMOGÈNE SOLUTION» Un mélange homogène de deux ou de plusieurs
substances; les propriétés distinctes des différentes substances qui forment une solution sont combinées en un ensemble de propriété.
Exemples: L’EAU SALÉE DES OCÉANSL’EAU SALÉE DES OCÉANSL’AIRL’AIRLE KOOL-AIDLE KOOL-AID
Différents types de mélanges• Un mélange est homogène si on ne distingue
pas les constituants à l'œil nu.
• Un mélange est hétérogène si on distingue à l'œil nu différents constituants.
• En pressant une orange avec un presse-agrumes, les pépins et les gros morceaux de pulpe sont arrêtés par l'appareil. Cependant, le jus d'orange obtenu contient encore de la pulpe en suspension.
• http://www.assistancescolaire.com/eleve/5e/physique-chimie/reviser-une-notion/melange-et-corps-pur-5pea05
• http://bilingue.iesvegadelturia.es/devoir1/1etatsma/melange1.swf
• http://www.youtube.com/watch?v=1hvGlxAOcRA
• http://educasciences.ning.com/notes/Melanges_et_solutions
• http://www.youtube.com/watch?v=5WlAFh8pz8w&feature=related
• Les alliages sont des mélanges homogènes. Un alliage est un mélange de deux ou plusieurs métaux.
Voici quelques exemples d’alliages: - Chrome + aluminium = Cromoly (Cromado) - Cuivre + Étain = Bronze - Fer + Carbone = Acier - Zinc + Cuivre = Laiton
• Les suspensions: Il semble y avoir une seule phase. Apparance: nuageux
• Lorsque laissées intactes les particules en suspension sont assez grandes pour se déposer. Exemple, l'eau boueuse ou tout produit qui dit «secouer avant d'utiliser".
• Les colloïdes: on voit une phase. Partie solution et partie melange heterogene. est un mélange dans lequel les particules en suspension sont si petites que le mélange semble parfaitement homogène.
• Les particules de matières solides, des bulles de gaz ou de gouttes de liquide qui sont trop petites pour la gravité de leur faire déposer. Ex: le sang, de la peinture.
• Une émulsion est un type de colloïde fait d'un liquide dans un liquide qui normalement ne se mélangent pas. Un émulsifiant est utilisé pour les tenir suspendus ou ils peuvent être homogénéisé.
• Exemple; huile dans une salade de vinaigrette et le lait homogénéisé.
SEPARACIÓN DE MEZCLAS HETEROGÉNEAS
• Los métodos de separación de mezclas heterogéneas son: la filtración, la decantación, la separación magnética, la centrifugación y el tamizado.
FILTRATION
• Si nous devons récupérer des solides (cristaux, par exemple) dans un liquide.
• On utilise un filtre, une membrane dont les trous ne laissent passer que des particules dont la taille est plus petite que les trous.
DÉCANTATION
• On utilise la gravité. Les particules les plus lourdes du mélange vont se déposer dans le fond du bécher ou de l'éprouvette. Il restera alors à filtrer la solution.
SÉPARATION MAGNETIQUE
• Un procédé de séparation est une technique permettant de transformer un mélange de substances en deux ou plusieurs composants distincts, avec des métaux ferreux
CENTRIFUGATION
• Bien que la boue soit plus dense que l'eau, la différence est si faible qu'elle ne se dépose pas par elle-même par gravité. La centrifugeuse crée une gravité plus grande qu'en réalité.
SEPARACIÓN DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS
• Los métodos de separación de mezclas homogéneas son: la cristalización, la destilación y la cromatografía.
CRISTALLISATION
• La quantité de soluté pouvant être dissoute dépend de la quantité de solvant et de sa température. Si l'on refroidit une solution saturée ou si on l'évapore, elle ne sera plus capable de garder le montant originel de soluté et une partie de celui-ci se cristallisera hors de la solution.
DISTILLATION• La distillation ressemble à l'évaporation. La
seule différence est que la vapeur est récoltée après condensation. Le bulbe du thermomètre est disposé tout près du tube à dégagement pour mesurer la température de la vapeur à condenser.
CHROMATOGRAPHIE• On peut utiliser la chromatographie sur papier pour séparer un mélange de colorants.Comme différents colorants ont des solubilités différentes dans un certain solvant, ils se déplaceront à des vitesses différentes dans le solvant qui monte par capillarité.
• Una disolución es una mezcla homogénea de
dos o más sustancias:
El disolvente es el componente mayoritario.
El soluto es el componente que está en menor
cantidad. En una disolución puede haber varios
solutos.
• Les solutions sont faites d'une ou de plusieurs
substances, appelées solutés, dissoutes dans
une autre, appelée solvant.
La substance en plus grande quantité est le
solvant. Les substances en plus petites
quantités sont les solutés.
• Según el estado físico del soluto y del disolvente:
Disolvente Soluto Un ejemplo…
GAS
Gas Aire (Oxígeno, Nitrógeno…)
Líquido Niebla (aire + H2O)
Sólido Humo (aire + partículas)
LÍQUIDO
Gas Agua carbonatada (H2O y dióxido
de carbono)
Líquido Agua y alcohol
Sólido Agua del mar
SÓLIDO
Gas Pt+H2 (electrodo)
Líquido Amalgama (metal + Hg)
Sólido Aleación: acero (C+Fe), bronce
(Cu+Sn), Latón (Cu+Zn)
• Según la proporción de soluto y disolvente:
Disolución diluida: contiene muy poca cantidad de soluto
con respecto al disolvente.
Disolución concentrada: la cantidad de soluto es
importante con respecto al disolvente.
Disolución saturada: se ha añadido la máxima cantidad
de soluto que es posible disolver en el disolvente.
Disolución sobresaturada: se añade más soluto a una
solución saturada.
• Solution diluée: contient peu de soluté.• Solution concentrée: contient beaucoup de soluté.
• Solution saturée: ne peut plus dissoudre de soluté à cette température et à cette pression.
• LA solubilidad es la cantidad máxima de soluto, expresada en gramos, que es posible disolver en 100 g de disolvente a una determinada temperatura.
Plus la température est
élevée et plus un liquide
peut dissoudre un solide.
Plus la température est
élevée et moins un
liquide peut dissoudre un
gaz.
• La solubilité : c'est la quantité maximum de soluté (en g) qu'un solvant (100 g) peut dissoudre à une température donnée.
• La concentración expresa, mediante un número, las cantidades relativas de soluto y disolvente que hay en una disolución. Este número es el cociente entre la cantidad de soluto y la de disolvente o disolución.
• Se puede expresar como porcentaje en masa, porcentaje en volumen y la masa por unidad de volumen.
Le pourcentage en masse (%), c'est le nombre de grammes de soluté dans cent grammes de solution. On l'obtient en divisant la masse du soluté par la masse de la solution et en multipliant par cent .
Pm = mSoluté/mSolvant x 100
Le pourcentage en volume, c'est le nombre de mililitres de soluté dans cent millilitres de solution. On l'obtient en divisant le volume du soluté (mL) par le volume de la solution (mL) et en multipliant par cent .
PV = VSoluté/VSolvant x 100
Le titre (T) il se calcule en utilisant la masse du soluté (m) exprimée en grammes divisée par le volume de la solution (V) exprimé en litres.
Ainsi une solution qui contient quinze grammes de soluté par litre de solution a un titre ou une concentration de 15 g/litre
T = m/V
PORCENTAJE EN MASA
• Masa de soluto que hay disuelto por cada 100 unidades de masa de disolución. (%)
• Esta medida se utiliza para sustancias sólidas.
PORCENTAJE EN VOLUMEN
• Volumen de soluto que hay disuelto por cada 100 unidades de volumen de disolución. (%)
• Esta medida se utiliza para sustancias líquidas
MASA POR UNIDAD DE VOLUMEN
• Es la masa de soluto que hay disuelto en un cierto volumen de disolución. Se suele expresar en g/L o en g/mL.
• Esta medida se utiliza para sustancias solidas disueltas den un líquido
PROCESO DE DILUCIÓN
• Consiste en obtener una disolución más diluida a partir de otra más concentrada añadiéndole disolvente.
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