mr herina yuni utami
Post on 29-Jul-2015
658 Views
Preview:
TRANSCRIPT
Massa atom relatif dan Massa molekul relatif
Kompetensi Dasar
Siswa dapat menjelaskan tentang massa atom relatif dan
massa molekul relatif suatu senyawa
PRE TEST
1. Perbandingan antara massa rata-rata suatu unsur terhadap 1/12 massa 1 atom C-12 disebut …a.1 smab.massa atom relatifc.massa rumus relatifd.massa molekul relatif
2. Berapakah nilai dari 1 sma…
a.1/12 massa atom C-12
b.1/13 massa atom C-12
c.1/14 massa atom C-12
d.1/16 massa atom C-12
3.Jika rata-rata 1 atom unsur X=x gram dan massa 1 atom C-12=p gram, maka Ar unsur X adalah…
a. x/p c.12x/p
b. p/12x d. 12p/x
4.Berapakah massa atom relatif dari atom O (oksigen)…
a.13 c.15
b.14 d.16
5.Tetapan avogadro (L) adalah…
a.jumlah atom dalam 16 gram oksigen
b.jumlah molekul dalam 1 gram hidrogen
c.jumlah atom dalam 1/12 gram C-12
d.jumlah atom dalam 1 gram C-12
Massa atom relatif dan Massa atom relatif dan Massa molekul relatifMassa molekul relatif
A. Pengertian Massa Atom RelatifA. Pengertian Massa Atom Relatif
MASSA ATOM RELATIFMASSA ATOM RELATIF
PERBANDINGAN MASSA DAN 1 ATOM PERBANDINGAN MASSA DAN 1 ATOM
UNSUR DENGAN SUATU PEMBANDING UNSUR DENGAN SUATU PEMBANDING
TETAPTETAP
PENGERTIAN
PERBANDINGAN ANTARA MASSA MOLEKUL DENGAN MASSA STANDAR
MASSA MOLEKUL RELATIF
MASSA MOLEKUL RELATIF
LATIHAN
1.Massa atom relatif Cu=63,5? Apakah arti ungkapan itu ?
2.Dik: massa atom (Ar) suatu unsur ;
H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40 dan Cu=63,5. Tentukan Mr masing-masing senyawa dibawah ini :
a. (NH2)2 CO
b. CuSO4.3H2O
c. K2MnO4
Tembaga terdiri atas dua jenis isotop yaitu Cu-63 dan Cu-65. Massa atom relatif (Ar) Cu adalah 63,5. Tentukanlah kelimpahan masing-masing isotop tembaga tersebut !
Jawaban Jawaban
1.Massa atom relatif Cu = 63,5 berarti
massa rata-rata 1 atom tembaga adalah 63,5 sma (63,5 kali lebih besar dibandingkan terhadap 1/12 massa 1 atom C-12). Akan tetapi tidak satupun atom tembaga bermassa 63,5 sma. Tembaga di alam terdiri atas isotop Cu-63 dan isotop Cu-65.s
2.a. Mr (NH2)2 CO = (2 x Ar N) + (4 x Ar H) + (1 x Ar C) + (1 x Ar O) = (2 x 14) + (4 x 1) + (1 x 12) + (1 x 16) = 60
b. Mr CuSO4.3H2O = (1 x Ar Cu) + (1 x Ar S) + (7 x Ar O)
+ ( 6 x Ar H) = (1 x 63,5) + (1 x 32) + (7 x
16) + (6 x 1)
= 213,5
o Misalkan kelimpahan isotop Cu-63 = x %,
maka kelimpahan isotop C-65 = ( 100-x) %
massa rata-rata 1 atom Cu = 63,5 sma,
berarti :
x 63 sma + x 65 sma = 63,5 sma
63x + (100-x) x 65 = 6350
63x – 65x = 6350 – 6500
- 2x = - 150
x = 75
100
x
100
100 x
3.Misalkan kelimpahan isotop Cu-63 = x
%, maka kelimpahan isotop C-65 =
( 100-x) %
massa rata-rata 1 atom Cu = 63,5 sma,
berarti :
x/100x63sma+100-x/100x65sma = 63,5
sma
63x + (100-x) x 65 = 6350
63x – 65x = 6350 – 6500
- 2x = - 150
x = 75
Maka kelimpahan untuk isotop Cu-63 adalah x = 75, dan untuk kelimpahan isotop Cu-65 adalah 100-x = 100-75
= 25
Massa atom relatif ialah perbandingan massa dan 1 atom unsur dengan suatu pembanding tetap.dapat dicari dengan rumus :
Ar X =
Massa molekul relatif adalah perbandingan massa molekul dengan massa standar
12121
1
CATOMMASSA
XATOMMASSA
top related