nomenclatura inorgánica clase n°1
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Clase n° 1
Nomenclatura Inorgánica
Unidad 0:
Conceptos básicos
Átomo = Partícula fundamental que forma parte de toda la materia
Elemento = Sustancia –átomos iguales-Tabla periódica
Molécula = Agrupación –átomos iguales o distintos – unidos por enlace químico
Compuesto = Sustancia –átomos distintos-unidos por enlace químico
Elementos químicos
Elementos conocidos en la antigüedad, alrededor de 2400 años..
Elementos conocidos hasta 1776..
Elementos conocidos posterior a 1776..
Elementos conocidos posterior a 1869..
Elementos actualmente conocidos…
Simbología de los elementos químicos
Se usa de una a dos letras para simbolizarlos
Ejemplos :
Oxígeno ONitrógeno N
Cobalto Co
La primera letra debe ir en MAYÚSCULA, la segunda, en minúscula
Rutenio RuPolonio Po
Muchos nombres de elementos están en latín, por lo tanto sus simbologías aparecen relacionadas
Cuprum Cucobre
Aurum Auoro
Argentum Agplata
Ejemplos :
Stibium Sbantimonio
Natrium Nasodio
Clasificación general de los elementos químicos
Elementos Químicos
Metales
No metales
M
X
Característica
Metales
No metales
Tendencia a ceder electrones(capas más externas)
Tendencia a captar electrones(capas más externas)
• Hay elementos que tienen un comportamiento intermedio: Metaloides
Estado de oxidación, número de oxidación o valencia
Números enteros – positivos y negativos – capacidad de combinación
Elemento Estados de Oxidación
Li, Na, K, Rb, Cs, Ag +1Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn,
Cd+2
Fe, Co, Ni +2, +3Au +1, +3Al +3
Sn, Pb +2, +4Cr +2, +3, +6
Mo +2, +4, +6Cu, Hg +1, +2
Metales
Elementos Estados de Oxidación
H 1B 3C +2, 4
N, P, As, Sb, Bi 3, +5O -1, -2
S, Se 2, +4, +6F -1
Cl, Br, i 1, +3, +5, +7
No metales
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