penyetaraan reaksi r edoks

Penyetaraan Reaksi Redoks

By :Yoshita

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKSPengertian :Banyaknya elektron yang dilepaskan oleh reduktor

harussama dengan banyaknya elektron yang ditangkap

oleh okSidator.1. REAKSI SEDERHANA K + Cl2

Kcl

Langkah-langkah :

Langkah - langkah

a.Cari perubahan bilok unsur-unsur

b.Tulis reaksi oksidasi dan reduksi secara

terpisah

c.Kalikan masing-masing reaksi dengan

bilangan tertentu untuk menyamakan

elektron yang dilepas dan yang ditangkap

d.Jumlahkan kedua reaksi tersebut

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

Penyelesaian contoh : K K+ + 1e

Cl2 + 2e

) x2

) x1

2K 2K + 2e

Cl2 + 2e 2 Cl-

+

+

2K + Cl2 2K + 2 Cl- 2 KCl

2Cl-

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

2. REAKSI DI LINGKUNGAN ASAM

Syarat : harus diketahui perubahan biloknya.

Contoh :

Cu + HNO3 ?

Cu Cu2+ (oksidasi)

NO3- NO (reduksi)

Langkah - langkah Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi

secara terpisah, lengkapi dengan perubahan

elektron

Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah H2O,

yang kekurangan hidrogen tambahkan ion H+.

Sempurnakan masing masing reaksi

Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan

tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang

dilepas dan yang ditangkap

Jumlahkan kedua reaksi tersebut

Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat yang

bereaksi

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

PENYELESAIAN CONTOH :Cu Cu2+ + 2eNO3

- + 3e NO

Cu Cu2+ + 2e ) x 3NO3

- + 3e + 4H+ NO + 2H2O ) x 2

+

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

3Cu 3Cu2+ + 6e 2NO3

- + 6e + 8H+ 2NO + 4H2O

3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

3Cu + 8NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O + 6NO3

-

8HNO33Cu + 3Cu (NO3)2 + 2NO + 2H2O

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

3. REAKSI DI LINGKUNGAN BASA Langkah–langkah :

• Tulis masing-masing reaksi oksidasi dan reduksi secara terpisah, lengkapi dengan perubahan elektron

• Pihak yang kekurangan oksigen, ditambah OH-, yang kekurangan hidrogen tambahkan ion H2O. Sempurnakan masing masing reaksi

• Kalikan masing-masing reaksi dengan bilangan tertentu untuk menyamakan jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap

• Jumlahkan kedua reaksi tersebut• Tulis hasil reaksi lengkap sesuai dengan zat-zat yang bereaksi

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

Contoh : NaCrO2 + Br2 + NaOH ?

Diketahui : CrO2- CrO4

2-

Br2 Br-

Penyelesaian :

CrO2- CrO4

2- + 3e

Br2 + 2e 2Br -

PENYETARAAN PERSAMAAN REDOKS

CrO2- + 4OH - CrO4

2- + 3e

Br2 + 2e 2Br - ) x3

+ 2H2O ) x 2

2CrO2- + 8OH - 2 CrO4

2- + 6e + 4H2O 3Br2 + 6e 6Br -

+

+

2 CrO2- + 3Br2 + 8OH- 2CrO4

2- + 4H2O + 6Br- + 2Na+ + 8 Na+ + 4Na+ + 6Na+

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH 2Na2CrO4 + 4H2O + 6NaBr

MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI)

Langkah-langkah :

• Tentukan unsur-unsur yang mengalami perubahan bilok.

Sertakan perubahan elektronnya.

• Kalikan dengan bilangan tertentu untuk menyamakan

jumlah elektron yang dilepas dan yang ditangkap.

• Bilangan tersebut sebagai koefisien sementara.

• Setarakan jumlah atom-atom, terutama H dan O di ruas kiri

dan kanan.

MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS(MENGISI KOEFISIEN REAKSI)

Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

Penyelesaian :Cu Cu2+ + 2e ) x3N5+ + 3e N2+ ) x2

3Cu + 2HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O

3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

+

MENYEMPURNAKAN PERSAMAAN REDOKS (MENGISI KOEFISIEN REAKSI)

LATIHAN SOAL :

Isilah koefisien reaksi pada reaksi di bawah ini :

KMnO4 + H2SO4 + FeSO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O

Catatan : Pada reaksi pembakaran zat organik menghasilkan CO2 dan H2O.

Bilangan oksidasi C pada CO2 adalah : +4. Tetapi bilangan oksidasi

C dalam zat organik kebanyakan kurang dari 4. Misal pada H2C2O4.

Bilok C adalah +3