persamaan laju reaksi (kimia)
Post on 14-Jan-2017
359 Views
Preview:
TRANSCRIPT
PERSAMAAN LAJU REAKSI
Kelompok 5Chandra
Anggi YodhitaDebrilian Easther Magdalena
Gishella Monica FlorenceIndra
MarvakriSepti Dwisidi Hapsari
Persamaan Laju Reaksi
• Umumnya reaksi kimia berlangsung cepat jika konsentrasi zat reaktan diperbesar.
• Secara umum pada reaksi:xA + yB pC + qDreaktan produk
Rumus Persamaan Laju Reaksi
v = k [A]x [B]y
k = tetapan reaksi, dipengaruhi suhu dan katalis (jika ada)x = orde (tingkat) reaksi terhadap pereaksi Ay = orde (tingkat) reaksi terhadap pereaksi B[A], [B] = konsentrasi dalam molaritas.x+y = orde reaksi total
Contoh Reaksi Beserta Rumus Laju Reaksi Dan Orde Reaksinya
• Makna orde reaksi
Orde reaksi menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi pada lajureaksi.
1. Reaksi Orde Nol
Suatu reaksi kimia dikatakan mempunyai orde nol, jika besarnya laju reaksi tersebut tidak dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi.
2. Reaksi Orde Satu
Suatu reaksi kimia dikatakan mempunyai orde satu, apabila besarnya laju reaksi berbanding lurus dengan besarnyakonsentrasi pereaksi.
3. Reaksi Orde Dua
Suatu reaksi dikatakan mempunyai orde dua, apabila besarnya laju reaksi merupakan pangkat dua dari peningkatan konsentrasipereaksinya.
4. Reaksi Orde NegatifSuatu reaksi kimia dikatakan mempunyai orde negatif,apabila besarnya laju reaksi berbanding terbalik dengan konsentrasi pereaksi.
Contoh soal :Reaksi gas bromin dengan gas nitrogen oksida sesuai dengan persamaan reaksi:2 NO(g) + Br(g) → 2 NOBr(g)Berdasarkan hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut.
Tentukan:a. orde reaksi terhadap NO d. orde reaksi totalb. orde reaksi terhadap Br2 e. harga tetapan reaksi kc. persamaan laju reaksi f. besar laju reaksi jika [NO] = 0,2 dan [Br2] = 0,1
Jawab:
Jenis-jenis Katalis1. Katalis Homogen
Katalis homogen adalah katalis yang dapat bercampur secara homogen dengan zat pereaksinya karena mempunyai wujud yang sama.
2. Katalis HeterogenKatalis heterogen adalah katalis yang tidak dapat bercampur secarahomogen dengan pereaksinya karena wujudnya berbeda.
3. AutokatalisAutokatalis adalah zat hasil reaksi yang bertindak sebagai katalis.
4. BiokatalisBiokatalis adalah katalis yang bekerja pada proses metabolisme, yaitu enzim.
5. InhibitorInhibitor adalah zat yang kerjanya memperlambat reaksi atau menghentikan reaksi.
6. Racun KatalisRacun katalis adalah inhibitor yang dalam jumlah sangat sedikit dapat mengurangi atau menghambat kerja katalis.
Hubungan antara Katalis dengan Energi Pengaktifanperan katalis adalah untuk menurunkan energi aktivasidengan jalan mengubah mekanisme reaksi, yaitu dengan jalan
menambah tahaptahapReaksi.Contoh:O2(g) + 2 SO2(g) → 2 SO3(g) (energi aktivasi tinggi)⎯⎯Setelah ditambahkan gas NO yang bertindak sebagai katalis, tahap-
tahap reaksimenjadi:2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) (energi aktivasi rendah)⎯⎯2 NO2(g) + 2 SO2(g) → 2 SO3(g) + 2 NO(g) (energi aktivasi ⎯⎯
rendah)O2(g) + 2 SO2(g) N O(g )→ 2 SO3 (g)⎯ ⎯ ⎯
Terima Kasih
top related