pitanja iz hemije
Post on 17-Dec-2015
309 Views
Preview:
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
-
279
T E S T O V I
-
280
Dopunite reenice:
1. Ukupna masa supstanci se ______ __________ tokom hemijske reakcije.
2. U jednakim zapreminama raznih gasova, pri istoj temperaturi i istom pritisku, nalazi se ________ broj molekula.
3. Dio molekule kiseline bez nekih ili svih hidrogenovih atoma zove se _________ _____________.
4. _________________ je osobina atoma da se spaja sa tano odreenim brojem atoma drugog elementa.
5. Metali uglavnom imaju _______________ oksidacione brojeve.
6. Alkalni metali su ________________ reducenti.
7. Kretanje elektrona oko svoje ose je ________________.
8. Masa elektrona je ____________ od mase protona.
9. Zbir __________ i __________ je atomska masa.
10. Deuterijum i tritijum su ______________ atoma hidrogena.
11. ______________ hemijske reakcije je promjena koncentracije reagujuih supstanci u jedinici vremena.
12. Energija koju treba da posjeduju reagujue supstance da bi pri sudaru dolo do reakcije je ____________ _________________.
13. Supstance koje ubrzavaju hemijsku reakciju su ______________, a koje usporavaju _________________.
14. Kataliza moe biti _____________ i ________________.
-
281
15. Proizvod koncentracija jona teko topive soli u njenom zasienoj otopini naziva se ____________ ______________.
16. Koliina estice kod koloidnih otopina kree se od _______ do _________m.
17. Horizontalni redovi u periodnom sistemu elemenata zovu se _____________, a vertikalni _________________.
18. Sa porastom atomskog broja unutar jedne iste periode atomski radijus se ____________, a unutar jedne grupe se
__________________.
19. _________________ je sposobnost atoma nekog elementa da oduzme elektrone atomu drugog elementa s kojim se hemijski
vezuje.
20. Podjelu elektrona u nekom atomu po ljuskama, podljuskama i orbitalama zovemo ______________ _______________.
21. Elementi IA grupe zovu se _________________ metali.
22. Elementi IIA grupe zovu se _________________ metali.
23. Elementi nulte grupe su hemijski ________________.
24. Jonskom vezom se meusobno povezuju atomi _____________ sa atomima ______________.
25. Katjoni su __________________ naelektrisani joni.
26. Legure su ___________________ dva ili vie metala.
27. Pri endotermnim reakcijama toplota se ____________________.
28. Stepen disocijacije ima vrijednost od _________ do __________.
29. Metiloran je u kiseloj sredini ___________ boje, a u baznoj ____________.
-
282
30. Oksonijum jon je ____________.
31. _______________ su joni ili neutralne molekule koje doniraju nepodijeljeni par elektrona u prazne orbitale jona ili atoma
metala.
32. Broj liganada vezanih za centralni atom metala zove se ______________ ________________.
33. estice su ___________ ___________ _______________.
34. estice su ___________ _____________.
35. Jonski produkt vode iznosi __________________.
36. Metali i nemetali meusobno grade _______________ spojeve, a nemetali meusobno _______________ spojeve.
37. Vodena otopina sode bikarbone reaguje ________________.
38. Grupni reagens za katjone III grupe je __________________.
39. Soli barijuma boje plamen ___________________.
40. Alkalni metali imaju __________________ energiju jonizacije.
41. Veza u molekuli amonijaka je ____________________.
42. Pri reakciji kiselina i baza nastaju ____________ i ______________.
43. Oksidi metala sa vodom grade ______________, a oksidi nemetala _____________.
44. Dijamant je ___________ __________ karbona.
45. Atom natrijuma u reakciji sa atomom hlora ______________ elektron.
-
283
46. Amonijum hidroksid je _____________ baza.
47. Elektroni koji su dalje od jezgra _________________ se otputaju.
48. Atomski broj je broj _________________ u jezgru.
49. NaHSO4 spada u ________________ soli.
50. Redukcija je ____________________ atomskog naboja.
51. Atom karbona u molekuli metana je ___________ hibridiziran.
52. sp2-hibridne orbitale meu sobom zatvaraju ugao od ________.
53. Preklapanjem hibridnih orbitala nastaju ____________ veze.
54. sp3 hibridne orbitale ____________ su ekvivalentne.
55. Trostruka veza sastoji se od _________ i _________ veza.
56. Mijeanjem jedne 2s i ____________ 2p orbitale atoma karbona nastaju etiri sp3 hibridne orbitale.
57. Heterociklinim cijepanjem kovalentne veze nastaju ____________.
58. Slobodni radikali nastaju ________________ cijepanjem kovalentne veze.
59. Reaktivno mjesto organskog spoja naziva se _________ ____________.
60. >CH-OH je funkcionalna grupa ____________ alkohola.
61. Etilenglikol je ____________ alkohol.
62. Buten je _____________ karbohidrogen.
-
284
63. Imena ________________ zavravaju na al.
64. Oksidacijom sekundarnih alkohola nastaju ________________.
65. Hidrolizom etera nastaju __________________.
66. Akrolein je _______________ aldehid.
67. Radikal CH3 naziva se ___________ grupa.
68. Cis i trans buten su _______________ izomeri.
69. Adicijom ________________ na eten nastaje etilbromid.
70. Atom karbona u molekuli benzena su ________________ hibridizirani.
71. U molekuli 1,4-dihidroksibenzena OH grupe su u ___________ poloaju.
72. C6H5 naziva se ______________ radikal.
73. Prema IUPAC-ovoj nomenklaturi aceton je ___________________.
74. C6H5CH2- naziva se ________________ radikal.
75. Fenantren je strukturni izomer __________________.
76. Oksidacijom 2-propanola nastaje ___________________.
77. Na sobnoj temperaturi metanal je ________________.
78. Poluacetali su produkti reakcije aldehida i _________________.
79. Dehidratacijom ________________ nastaje akrolein.
-
285
80. -hidroksipropan kiselina ima trivijalni naziv ______________ ___________.
81. Formijati su ________________ mravlje kiseline.
82. Enantiomeri su _________________ izomeri.
83. Optiki aktivna supstanca sadri ______________ C atom.
84.Karboksilne grupe ftalne kiseline su u ____________
poloaju.
85. Amini su organske ___________________.
86. Pirol je peterolani heterociklus sa _________________.
87. Oligosaharidi sadre najvie ______________ monosaharida.
88. Aldoza sa najmanjim brojem C atoma zove se ________________.
89. Hidrolizom saharoze nastaje ______________ i ______________.
90. Molekule glukoze u celebiozi povezani su _____________ tipom glikozidne veze.
91. Glikozidna veza u molekuli saharoze je ________________ tipa.
92. Glikogen je ________________ polisaharid ivotinjskih, a krob biljnih organizama.
93. krob sadri 20% ____________ i 80% ________________.
94. pH-vrijednost pri kojoj su aminokiseline u obliku dvopolnih jona zove se ___________ _____________.
-
286
95. Veza izmeu aminokiselina u polipeptidima zove se ______________ veza.
96. etiri nivoa strukture molekule susreemo kod ___________________.
97. U vodi su topivi ______________ proteini.
98. Oktapeptid sadri _________________ aminokiselinskih ostataka.
99. Sekvenca je _________________ struktura proteina.
100.Sekundarna struktura DNA predstavljena je
_______________ ___________.
Zaokruite tanu tvrdnju
1. Koja je tvrdnja tana: a) Ukupna masa tokom reakcije se mijenja b) Ukupna masa tokom reakcije se ne mijenja c) Reakcije se odvijaju samo u gasovitom
agregatnom stanju
d) Hemijski elementi su sloene supstance
2. Zapremina 1 mola gasa pri STP je: a) 5,6 b) 11,2 c) 22,4 d) 33,6
3. Jedan mol helijuma, pri normalnim uslovima, ima: a) 22,4 molekula b) Avogadrov broj molekula c) Avogadrov broj atoma d) Jedan atom
-
287
4. Hemijski simbol je oznaka za: a) hemijski spoj b) oksidaciono stanje c) elektronegativnost d) hemijski element
5. Kiseline: a) jonizacijom daju OH- jone b) su samo anorganskog porijekla c) jonizacijom daju H+ jone d) uopte ne joniziraju
6. Baze su: a) hidroksidi metala b) hidroksidi nemetala c) samo jake baze d) otopine koje boje lakmus crveno
7. Soli: a) ne joniziraju b) su gasovi c) su slatkog ukusa d) nastaju pri reakciji neutralizacije
8. Joni elemenata IA grupe imaju oksidacioni broj: a) (-1) b) (+1) c) (+2) d) (+4)
9. NaOH i H2SO4 reaguju u odnosu: a) 1 : 2 b) 2 : 1 c) 1 : 1 d) 2 : 3
10. Proton: a) je elektroneutralan b) se nalazi u omotau c) je elektronegativan d) je elektropozitivan
-
288
11. Elektron je: a) laki od protona b) tei od atoma c) elektroneutralan d) smjeten u atomskom jezgru
12. s-orbitala ima oblik: a) kocke b) elipsoida c) lopte d) kristala
13. U jezgru atoma hidrogena: a) ima 1 elektron b) ima 1 proton c) nema protona d) ima 2 protona
14. p-podljuska moe da primi: a) 2 elektrona b) 6 elektrona c) 10 elektrona d) 14 elektrona
15. Orbitala moe da primi: a) 2 elektrona b) 6 elektrona c) 10 elektrona d) 14 elektrona
16. Atom oksigena ima: a) 8 elektrona b) 16 protona c) nema neutrona d) 32 g
17. Atomski broj je: a) broj neutrona u jezgru b) broj protona u omotau c) broj protona i neutrona d) broj protona u jezgru
-
289
18. Svi izotopi jednog elementa: a) imaju isti atomski broj b) su radioaktivni c) imaju istu atomsku masu d) imaju isti broj neutrona
19. Atomska masa nitrogena je a) 14 b) 14 g/mol c) 28 d) 28 g/mol
20. Brzina hemijske reakcije: a) je preeni put u jedinici vremena b) ne zavisi od temperature c) je promjena koncentracije reaktanata u jedinici
vremena
d) je nevana u hemijskoj reakciji
21. Katalizator: a) mijenja pravac odvijanja hemijske reakcije b) je uvijek u gasovitom stanju c) usporava hemijsku reakciju d) ubrzava hemijsku reakciju
22. Jedinica za koliinsku koncentraciju je: a) mol m3 b) mol kg1 c) kg m-3 d) Pa m-2
23. Elementi u PSE su poredani: a) po abecednom redu b) po porastu atomskog broja c) po broju elektrona u K-ljusci d) bez ikakvog reda
-
290
24. Periodni sistem ima: a) 24 grupe b) 63 elementa c) 7 perioda d) sve elemente istih osobina
25. to je elektron dalje od jezgra: a) to se lake otkida b) to on postaje tei c) to se jae vee za atom d) to ima veu energiju jonizacije
26. Najizrazitiji metali su elementi: a) IA grupe b) IIA grupe c) Nulte grupe d) VIII grupe
27. Atomi zemnoalkalnih metala imaju u zadnjoj ljusci: a) 1 elektron b) 2 elektrona c) 8 elektrona d) nemaju elektrona
28. Na+ jon u zadnjoj ljusci ima: a) 1 elektron b) 2 elektrona c) 8 elektrona d) 10 elektrona
29. Hidrogenova veza nastaje: a) izmeu 2 atoma hidrogena b) izmeu molekula hidrogena c) izmeu atoma hidrogena i elementa koji ima
slobodan elektronski par
d) izmeu dva atoma metala
30. Legure: a) su spojevi 2 metala b) su spojevi metala i nemetala c) su gasovi d) su smjese 2 ili vie metala
-
291
31. Elektroliti: a) provode elektrinu struju b) ne provode elektrinu struju c) imaju, uglavnom, mali stepen disocijacije d) disocijacijom daju samo molekule
32. Stepen disocijacije ima vrijednost: a) od 1 do 100 b) + c) od 0 do 1 d) od 0 do 10
33. Kisela sredina je kod: a) pH = 0 b) pH = 7 c) pH > 7 d) pH = 14
34. Ako je koncentracija [OH-] jona 10-10 mol dm-3 onda je: a) kisela sredina b) neutralna sredina c) bazna sredina d) slabo bazna sredina
35. Metiloran je u baznoj sredini: a) plav b) crven c) ut d) zelen
-estice su: a) ubrzani elektroni b) usporeni neutroni c) elektroneutralne estice d) jezgra atoma helijuma
37. Pri egzotermnim procesima: a) se dovodi toplota sistemu b) se oslobaa toplota iz sistema c) nema energetskih promjena d) sistem se hladi
-
292
38. Oksidacija je proces: a) primanja elektrona b) smanjenja oksidacionog broja c) otputanja elektrona d) sinteze spoja
39. Neutralizacija je proces izmeu: a) soli i vode b) dvije soli c) slabih i jakih kiselina d) kiselina i baza
40. Grupni reagens za katjone IV grupe je: a) HCl b) (NH4)2S c) (NH4)2CO3 d) nema grupnog reagensa
41. Natrijum hlorid sa srebro nitratom: a) daje bijeli talog b) daje crni talog c) ne gradi talog d) daje kompleksnu so
42. Elementi IA grupe su: a) jaki oksidansi b) jaki reducenti c) lako se redukuju d) teko se oksiduju
43. Od berilijuma do radijuma: a) opada poluprenik atoma b) metalne osobine opadaju c) tee se otputaju elektroni d) rastu bazne osobine hidroksida
-
293
44. Elementi IIIA grupe: a) su izraziti metali b) su izraziti nemetali c) imaju u zadnjoj ljusci 3 atoma d) su hemijski reaktivni
45. Grafit: a) je veoma tvrd b) je izolator c) alotropska modifikacija silicijuma d) provodi struju
46. Nitrogen: a) je otrovan gas b) ima oksidaciono stanje (-4) c) je sastojak bjelanevina d) se ne koristi u industriji
47. Sulfatna kiselina: a) je slaba kiselina b) je vrsta supstanca c) ne daje nikakve soli d) je jako dehidrataciono sredstvo
48. Elementi VIIA grupe su: a) izraziti metali b) hemijski reaktivni c) hemijski inertni d) svi radioaktivni
49. Elementi nulte grupe: a) su hemijski inertni b) grade veliki broj spojeva c) su zapaljivi gasovi d) nemaju popunjenu zadnju elektronsku ljusku
50. Prelazni elementi: a) su svi nemetali b) su gasovi c) popunjavaju d-ljusku d) ne grade spojeve
-
294
51. Funkcionalne grupe koje sadre jednu dvostruku vezu su: a) fenolna b) alkoholna c) karboksilna d) amino
52. Zasieni karbohidrogeni su: a) toluen b) eten c) ciklopentan d) cikloheksen
53. Heksoza je: a) 2-deoksiriboza b) maltoza c) riboza d) galaktoza
veza je: a) jonska b) kovalentna c) vodikova d) donorska
55. Izmeu dva atoma karbona u etenu obrazuju se:
a) dvije veze
b) dvije veze
c) jedna i jedna veza
d) jedna veza
56. Masti i ulja su: a) trigliceroli b) acetali c) enoli d) fenoli
-
295
57. Funkcionalni derivati karboksilnih kiselina su: a) eteri b) ketoni c) esteri d) fenoli
58. Salicilna kiselina je: a) via masna kiselina b) alifatska kiselina c) fenolska kiselina d) sastavni dio masti
59. Primarni amin je: a) dietilamin b) anilin c) amonijak d) trimetilamin
60. Heterociklika baza nukleinskih kiselina je: a) anilin b) adenin c) aldehid d) alanin
61. Alifatski amini su: a) amfoterni b) kiseli c) bazni d) neutralni
62. Enzimi su: a) promotori b) inhibitori c) male molekule d) proteinske strukture
63. Aminokiseline su: a) dipeptidi b) amfoterni spojevi c) nitroderivati benzena d) nepolarne supstance
-
296
64. Alanil-glicin je: a) aminokiselina b) dipeptid c) protein d) aldehid
65. H2N-CH2-COOH je: a) alanin b) lizin c) glicerol d) aminosiretna kiselina
66. Oksidacijom aldehida nastaju: a) alkoholi b) ketoni c) acetali d) kiseline
67. Amino grupu imaju: a) timin b) uracil c) adenin d) purin
68. Hibridne orbitale a) su prostorno usmjerene b) su nestabilne
c) grade veze d) nastaju izmeu dva atoma hidrogena
69. Organski spojevi najee reaguju u: a) obliku jona b) molekula c) elektrona d) neutrona
-
297
70. Etan podlijee reakcijama: a) adicije b) supstitucije c) polimerizacije d) dekarboksilacije
71. Fruktoza je: a) aldopentoza b) aldoheksoza c) trioza d) ketoheksoza
72. Pirol je: a) peterolani heterociklus sa O b) esterolani heterociklus sa N c) zasieni heterociklus d) peterolani heterociklus sa N
73. Fenol reaguje sa: a) Fehlingovim reagensom b) NaOH c) benzenom d) NaCl
74. Sapuni su: a) soli aminokiselina b) soli lizina c) fenolati d) povrinski aktivne supstance
75. Saharoza je: a) trisaharid b) graena iz dvije molekule fruktoze c) reducirajui eer d) disaharid treheloznog tipa
76. 2-deoksiriboza je: a) aldopentoza b) ulazi u sastav RNA c) ketofuranoza d) na drugom C atomu ima OH grupu
-
298
77. L--aminokiseline: a) su nepolarni spojevi b) grade proteine c) grade polisaharide d) nemaju hiralni C atom
78. Hiralni atom karbona: a) ima na sve etiri veze iste atome b) ima na sve etiri veze razliite atome c) gradi dvostruke veze
d) grade veze
79. Benzen je: a) cikloheksatrien b) cikloheksen c) cikloheksan d) zasieni alkan
80. R-O-R predstavlja optu formulu: a) estera b) peroksida c) etera d) anhidrida
81. Benzen lahko daje reakcije: a) adicije b) oksidacije c) polimerizacije d) supstitucije
82. CH3-CH-COOH je:
NH2
a) valin
b) -amino kiselina c) sekundarni amin
d) -amino kiselina
-
299
83. -heliks predstavlja: a) sekundarnu strukturu proteina b) sekundarnu strukturu polisaharida c) tercijarnu strukturu proteina d) sekvencu proteina
84. Salicilna kiselina je: a) p-hidroksibenzoeva kiselina b) o-hidroksibenzoeva kiselina c) p-aminobenzoeva kiselina d) aspirin
85. Purinske baze: a) ulaze u sastav proteina b) grade polisaharide c) ulaze u sastav nukleotida d) sadre piridin
86. Amfoterni spojevi su: a) alkoholi b) fenoli c) ketoni d) aminokiseline
87. Oksidacijom nezasienih kiselina nastaju: a) enoli b) fenoli c) peroksidi d) oksidi
88. CnH2n+2 predstavlja optu formulu: a) alkena b) alkana c) alkina d) cikloalkana
89. Strukturnu izomeriju susreemo kod: a) metana b) propana c) butana d) etana
-
300
CH3
90. Prema IUPAC-ovoj nomenklaturi CH3-C-CH-CH3
a) 3-metil-2-butanon O b) 2-metil-3-butanon c) metil-izopropil keton d) 2-butanol
91. Diol je: a) propenol b) etanol c) etilenglikol d) glicerol
92. Orto ksilen je prema IUPAC-ovoj nomenklaturi: a) 1,2-dimetilbenzen b) 1,3-dimetilbenzen c) 1,4-dimetilbenzen d) 1,5-dimetilbenzen
93. Prvi lan homolognog niza alkina je: a) metan b) etan c) eten d) etin
94. Masti su: a) topive u vodi b) topive u hloroformu c) eteri d) steridi
95. Zagrijavanjem proteini: a) enoliziraju b) koaguliraju c) rastvaraju se d) daju koloidne otopine
-
301
96. Etanol kljua na vioj temperaturi od: a) dietiletera b) vode c) vodene otopine glukoze d) vodene otopine saharoze
97. Holesterol je: a) kiselina b) derivat sterana c) baza d) derivat viih masnih kiselina
98. Disaharid maltoznog tipa je: a) reducirajui eer b) saharoza c) celuloza d) galaktoza
99. Peptidna veza nastaje izmeu: a) karboksilne grupe i amonijaka b) karbonilne i alkoholne grupe c) karboksilne i alkoholne grupe d) karboksilne i amino grupe
100.C6H5-COOH predstavlja:
a) molekulsku formulu b) racionalnu formulu c) strukturnu formulu d) konformacijsku formulu
-
302
Dopuniti ili zavrite jednaine hemijske reakcije
1. AgNO3 + ___________ AgCl + KNO3
2. Pb(NO3)2 + __________ PbS + HNO3
3. + (NH4)2S ZnS + (NH4)2SO4
4. NaOH + H2SO4
5. H2 + HCl
6. H2CO3 + Na2CO3 + H2O
7. + HCl Hg2Cl2 + HNO3
8. + HCl CaCl2 + H2O + CO2
9. 2Cl- Cl2 +
10. K4[Fe(CN)6] 4K+ +
11. KAl(SO4)2 K+ +
12. AgNO3 + Ag2CrO4 + KNO3
13. FeCl3 + K4[Fe(CN)6] + KCl
14. BaCl2 + Na2SO4
15. KBr + Cl2
16. KCl + Br2
17. AsCl3 + H2S
18. + NH4OH + HCl
19. Na + H2O
-
303
20. P4 + O2
21. Ca + HCl
Zavrite jednainu hemijske reakcije i dajte ime nastalom produktu, prema IUPAC-u
H3C CH
CH2OH
CH3
+1) O
H3C CH
OH
CH3
+2) O
CH3CH
CH
H3C3) + Cl2
H2C CH
CH3 + HBr4)
5) 6 CO2(g) + 6 H2O(l) H = 2816 kJ/mol
H3C C
H2CH2Br6) + H2O
CH3CH
CH
7) H3C + H2O
8) HCOOH + HOCH2CH3H2SO4
-
304
9) CH3CH2OH + HOCH3H2SO4
10) CH3CH2CH2OH140C
11) CH3CH2CH2OH+ O + O
H2C
HC
H2C
OH
OH
OH12) + O
H2C
HC
H2C
OH
OH
OH
+ O13)
14) CH3 (CH2)14COOH + NaOH 15) CH3-NH2 + HCl
RHC COO
-
NH3
16)
+
+ NaOH
H2NHC COOH
CH2SH
17) +2 O
H3CHC COO
-
NH3
18)
+
+ HCl
-
305
19) CO + 2 H2 katalizator
grijanje
C
CH3
CH3CH2
H3C
OH
20)H2SO4
grijanje
CH2OH
OH
OH OH
o
21) H3PO4+
H3C
H
C
O
22) + H3C
H
C
O
OH -
H3C C
O
CH2
CH3 HO CH323) +
H3C C O
OH
CH2
CH3
CH3
+ HO CH324)
25)+ Cl2
-
306
Dajte naziv spoja prema IUPAC-ovoj
nomenklaturi
CH
CH3
CH3 .CH2
H3C
CH
CH3
CH
CH3 .CH
H3C
1)
2)
H3C CH
COOH .
H2C CH3
CH2
CH2
CH2OH .CH2
H3C
3)
4)
H3C C CH2OH .
CH3
CH3
5)
-
307
H3C C CH2
CH3
OH
CH3 .
H3CHC C
H2OH
6)
CH2
7) CH3 .
C CH3C CH
C CH3C CH3
CH3 .
CH3
8)
9)
H2C CH
CH2
CH
CH2 .
Cl
Cl
10)
11)
-
308
COOH
OH
NH2
OH
NO2
NO2 .O2N
12)
13)
H .
C
O
H3CHC COOH .
NH2
H3CHC
CH3
14)
15)
-
309
H2C
HC
H2C
OCO(CH2)14CH3 .
OCO(CH2)16CH3
OCO(CH2)16CH316)
OH
OH
17)
.
CH
CH3HC
HCH3C
OH
CH3
OH
CH
CH2OH
CH2
CH2
H3C CH2
19) CH3
18)
.
CH
CH3
CH
CH
H3C CH2
CH2
CH3 CH2CH3
CH320)
.
-
310
CH3
COOH
OCOCH3
21)
22)
.
COOCH2CH3
OH
23)
.
C C2H5
O
OH
Br
Br
Br
24)
25)
.
-
311
Rijeite sljedee numerike zadatke
1. Napisati elektronsku konfiguraciju Na2311 jona.
2. Napisati elektronsku konfiguraciju F199 jona.
3. Koliki je pH otopine NaOH koncentracije 10-2
moldm-3
?
4.. Koliki je pH, pOH, [H+] i [OH
-] jona u otopini HCl
koncentracije 10-4
moldm-3
?
5. Ako je pOH neke otpine 5, kolika je [H+] jona?
6. Spoj sastavljen od hidrogena i nitrogena (82,4% nitrogena) ima
relativnu molekulsku masu 17. Koja je formula tog spoja?
7. Koja je empirijska formula karbonhidrogena koji sadri 75% karbona?
8. Koliko treba odvagati vrstog natrijum hidroksida da se neutralizira 0,1 mol hloridne kiseline?
9. Koliki je osmotski pritisak, pri 0C, kada u 1 dm3 otopine ima
otopljeno 9 g natrijum hlorida?
10. Koliko treba uzeti kalijum hidroksida, u reakciji sa sulfatnom
kiselinom, da bi se dobilo 50 g kalijum sulfata?
11. Koliko cm3 otopine HCl koncentracije 0,15 moldm
-3 treba
uzeti da bi se potpuno neutraliziralo 10 cm3 NaOH koncentracije
0,1 moldm-3
?
12. Ako se 10 cm3 HCl, iji je pH = 2, razblai do 1 dm3, koji se
pH dobije?
-
312
13. Kolika je koliinska koncentracija otopine NaOH ako mu je masena koncentracija 10 g dm
-3?
14. Koliki bi bio osmotski pritisak vodene otopine glukoze, na
37C, ako bismo otopili 0,5 mola u 2,5 dm3 otopine?
15. Kolika je koncentracija i masena koncentracija otopine H2SO4,
ako je za neutralizaciju 10 cm3 te otopine potrebno 20cm
3 NaOH,
koncentracije 0,1 mol dm-3
?
16. Koliko cm3 vode treba dodati na 50 cm
3 otopine glukoze
masene koncentracije 2 gdm-3
da bismo dobili otopinu ija je koncentracija 0,002 moldm
-3?
17. Kolika je koncentracija 20% hloridne kiseline ija je gustina 1,1 gcm
-3?
18. Koliko grama Na2CO3 treba odvagati da bi se napravio 1 dm3
otopine koncentracije 0,2 moldm-3
?
19. Koliko H+ i OH
- jona ima u 100 cm
3 otopine koja pokazuje
pH=9?
20. Koliko je procentna vodena otopina srebro nitrata koja ima
molalitet od 0,5 molkg-1
?
21. Kada otopimo 16 g neke supstance u 200 cm3 otopine dobije
se koncentracija 0,1 moldm-3
. Kolika je molarna masa otopljene
supstance?
22. Kolika je masena koncentracija otopine HNO3 koja ima
pH=5?
23. Koliki je maseni udio kalijum nitrata u otopini koja sadri 20g kalijum nitrata u 200 cm
3 otopine, gustine 1,1 g cm
-3?
24. Koliko je procentna otopina NaOH ako je za neutralizaciju
80g te otopine utroeno 100 cm3 otopine hloridne kiseline koncentracije 1 moldm
-3?
-
313
25. Koliki e biti pH otopine ako u 100 cm3 otopine stavimo 20 g NaOH i 20 g HCl?
26. Koju zapreminu, pri STP, zauzima 7 g nitrogena?
27. Koliko molekula oksigena ima u 10 dm3, pri STP?
28. Koja zapremina hidrogena, pri STP, se dobije kada 1 g
natrijuma ubacimo u vodu?
29. Koliko litara suhog hidrogena, pri 27C i 100 kPa, se dobije
reakcijom 54 g aluminijuma sa hloridnom kiselinom?
-
314
R J E E NJ A
Dopunite reenice:
1. ...ne mijenja... 2. ...isti... 3. ...kiselinski ostatak. 4. Valencija... 5. ...pozitivne... 6. ...jaki... 7. ...spin. 8. ...manja... 9. ...protona...neutrona... 10. ...izotopi... 11. Brzina... 12. ...aktivaciona energija. 13. ...katalizatori...inhibitori. 14. ...homogena...heterogena. 15. ...proizvod topivosti. 16. ...10-9...10-7... 17. ...periode...grupe. 18. ...smanjuje...poveava. 19. Elektronegativnost... 20. ...elektronska
konfiguracija.
21. ...alkalni... 22. ...zemnoalkalni... 23. ...inertni. 24. ...metala...nemetala. 25. ...pozitivno... 26. ...smjese... 27. ...apsorbuje. 28. ...0...1. 29. ...crven...ut. 30. ...H3O
+.
31. Ligandi... 32. ...koordinacioni broj. 33. ...jezgra atoma helijuma. 34. ...ubrzani elektroni. 35. ...110-14mol2dm-6. 36. ...jonske...kovalentne... 37. ...bazno. 38. ...(NH4)2S. 39. ...zeleno. 40. ...malu... 41. ...kovalentne. 42. ...soli...voda. 43. ...baze...kiseline. 44. ...alotropska
modifikacija...
45. ...otputa... 46. ...slaba... 47. ...lake... 48. ...protona... 49. ...kisele... 50. ...smanjenje... 51. ...sp3... 52. ...120.
53. ...... 54. ...energetski... 55. ...jedne...dvije... 56. ...tri... 57. ...joni. 58. ...homolitikim... 59. ...funkcionalna grupa. 60. ...sekundarnih...
-
315
61. ...dvohidroksilni... 62. ...nezasieni... 63. ...aldehida... 64. ...ketoni. 65. ...alkoholi. 66. ...nezasieni... 67. ...metil... 68. ...geometrijski... 69. ...HBr... 70. ...sp2... 71. ...para... 72. ...fenil... 73. ...propanon. 74. ...benzil... 75. ...antracena. 76. ...propanon (aceton). 77. ...gas. 78. ...alkohola. 79. ...glicerola... 80. ...mlijena kiselina. 81. ...soli...
82. ...optiki... 83. ...hiralni (asimetrini)... 84. ...orto... 85. ...baze. 86. ...nitrogenom (N). 87. ...10... 88. ...gliceraldehid. 89. ...glukoza...fruktoza. 90. ...maltoznim... 91. ...trehaloznog... 92. ...rezervni... 93. ...amiloze...amilopektina. 94. ...izoelektrina taka. 95. ...peptidna... 96. ...proteina. 97. ...globularni... 98. ...8... 99. ...primarna... 100....dvostrukom
zavojnicom.
Zaokruite tanu tvrdnju
1. b 2. c 3. c 4. d 5. c 6. a 7. d 8. b 9. b 10. d 11. a 12. c
13. b 14. b 15. a 16. a 17. d 18. a 19. b 20. c 21. d 22. a 23. b 24. c
25. a 26. a 27. b 28. c 29. c 30. d 31. a 32. c 33. a 34. a 35. c 36. d
-
316
37. b 38. c 39. d 40. c 41. a 42. b 43. d 44. c 45. d 46. c 47. d 48. b 49. a 50. c 51. c 52. c 53. d 54. b 55. c 56. a 57. c 58. c 59. b 60. b 61. c 62. d 63. b 64. b 65. d 66. d 67. c 68. a 69. b 70. b 71. d 72. d 73. b 74. d 75. d 76. a 77. b
78. b 79. a 80. c 81. d 82. b 83. a 84. b 85. c 86. d 87. c 88. b 89. c 90. a 91. c 92. a 93. d 94. b 95. b 96. a 97. b 98. a 99. d 100.b
-
317
Dopunite ili zavrite jednainu hemijske reakcije
1. + KCl 2. +H2S 3. ZnSO4 4. 2 + Na2SO4 + 2H2O 5. + Cl2 2 6. + 2NaOH 2 7. Hg2(NO3)2 + 2 + 2 8. CaCO3 + 2 9. + 2e 10. +[Fe(CN)6]
4-
11. + Al3+ + 2SO42-
12. 2 + K2CrO4 + 2 13. 4 + 3 Fe4[Fe(CN)6]3 + 12 14. BaSO4 + 2NaCl 15. 2 + 2KCl + Br2 16. ne odvija se 17. 2 + 3 As2S3 + 6HCl 18. NH4Cl + H2O 19. 2 + 2 2NaOH + H2 20. + 5 2P2O5 21. + 2 CaCl2 + H2
-
318
Zavrite jednainu hemijske reakcije i dajte ime nastalom produktu, prema IUPAC-u
H3C CH
CH3
H
C
O
H3C C
O
CH3
H3CHC
HC
Cl
CH3
Cl
+ H2O
2-metilpropanal
1)
+2) H2O
3)
2,3-dihlorbutan
propanon
.
H3CHC CH3
Br
4)
2-brompropan
5) C6H12O6 (s) + 6 O2 (g)
glukoza
.
-
319
6) H3C CH2
CH2OH + HBr
1-propanol
.
H3CHC C
H2OH
CH3
2-butanol
7)
.
H3C CH
CH2
8) HCO-O-CH2-CH3 + H2O
etil formijat
9) CH3-CH2-O-CH3 + H2O
10)
metietileter
+ H2O .
1-propen
H
C
O
CH2
H3C11)
propan kiselina
CH3-CH2-COOH
propanal
CH2OH
CH2OH
12) C O + H2O
dihidroksipropanon
.
-
320
C
O
HCHOH
CH2OH
+ H2O
dihidroksipropanal
13)
14)
natrijev palmitat
CH3-(CH2)14-COONa + H2O .
H3C NH3
RHC COONa
NH2
15) Cl -
+ H2O16)
metil amonijumhlorid
natrijeva so -aminokiseline
+
.
cistin
17)
H2C
CH
COOH
H2N
CH2
CH
COOH
H2N
SS
+ H2O .
-
321
H3CHC COOH
NH3+
18)Cl
-
alanil-amonijumhlorid
19)CH3OH
metanol
.
H3C CH
C CH3
CH3
H2C
OH
OH OH
oO P OH
OH
O
20) + H2O
2-metil-2-buten
21) + H2O
ribozo-5-fosfat
.
CH2
H
C
OHCH3C
OH
22)
3-hidroksibutanal
.
-
322
H3C C CH2
O
OH
CH3
H3C C O
O
CH2
CH3
CH3
CH3
O CH3
23)
poluacetal
24) + H2O
Cl
Cl
acetal
25)
o-dihlorcikloheksan
.
Dajte naziv spoja prema IUPAC-ovoj nomenklaturi
1. 2-metilbutan 2. 4-metil-2-penten 3. 2-metilbutan kiselina 4. 1-pentanol 5. 2,2-dimetilpropanol 6. 2-metil-2-butanol 7. 2-pentanol 8. 2-butin 9. 4-metil-2-pentin
-
323
10. 1,4-pentadien 11. m-dihlorbenzen 12. 2-hidroksi-4-aminobenzoeva kiselina (p-amino salicilna kiselina) 13. 2,4,6-trinitrofenol
14. 2-aminopropan kiselina(-aminopropan kiselina) 15. 2-metil propanal 16. distearopalmitat 17. 1,4-cikloheksadiol 18. 3-metil-2,4-pentadiol 19. 2-etil-1-pentanol 20. 2,3-dimetil-4-etil-heptan 21. metilciklopentan 22. acetil salicilna kiselina
23. etilester salicilne kiseline
24. etil-fenil-keton
25. 2,4,6-tribromfenol
Numeriki zadaci
1. 1s2 2s2 2p6 2. 1s2 2s2 2p6 3. pH = 12 4. pH = 4; pOH = 10; [H+] = 10-4; [OH-] = 10-10 5. [H+]=10-9 6. NH3 7. CH4 8. 4 g 9. 349188 Pa 10. 32,2 g 11. 6,67 cm3 12. 4 13. 0,25 moldm-3 14. 515468 Pa 15. 0,1 moldm-3; 9,8 gdm-3 16. 61 cm3 17. 6,03 moldm-3 18. 21,2 g
-
324
19. NH+ = 6,022 1013
; NOH- = 6,022 1017
20. 7,8% 21. 800 g mol-1 22. 6,310-4 g dm-3 23. 9,1% 24. 5% 25. pH = 0,32 26. 5,6 dm3 27. 2,691023 28. 487 cm3 29. 74,8 dm3
-
325
LITERATURA
Udbenici
1. Milan Sikirica, Hemija za I razred srednje kole, I.P. Sarajevo Publishing, Sarajevo, 1998.
2. Jasmina Hadimurtezi, Hemija za II razred gimnazije, Ministarstvo obrazovanja, nauke, kulture i sporta, Sarajevo, 1996. Godine
3. Milan Sikirica, Hemija za III razred srednje kole, I.P. Sarajevo Publishing, Sarajevo, 1998.
4. Milan Sikirica, Hemija za IV razred srednje kole, I.P. Sarajevo Publishing, Sarajevo, 1998.
5. S. Bievi, Repetitorij iz hemije za uenike srednjih kola, Zavod za izdavanje udbenika, Sarajevo, 1972.
6. S. Bievi, A. Papo, E. Lihi, Neorganska hemija sa analitikom hemijom, Svjetlost Sarajevo, 1990.
7. V. V. Sviridov, G. I. Vasiljeva, A. R. Ulazova, L. I. Malievskaja, Zbirka pitanja i odgovora iz neorganske hemije, Nauna knjiga, Beograd, 1971.
Knjige
1. J. I. Kroschwitz, M. Winokur, Chemistry (second edition), Mc. Graw Hill, I.nc., 1990.
2. Zubay, Biochemistry (third edition, vol. 1), Wm. C. Brown Publishers, 1993.
3. T. Mc. Kee, J. R. Mc. Kee, Biochemistry, Wm. C. Brown Publishers, 1996.
-
326
S A D R A J
HEMIJA KAO NAUKA 1
KLASIFIKACIJA SUPSTANCI (TVARI) 2
OSNOVNI HEMIJSKI ZAKONI 4
SIMBOLI ELEMENATA I FORMULE SPOJEVA 6
GRAA ATOMA 8
KISELINE, BAZE (LUINE) I SOLI 20 Teorije kiselina i baza 23
HEMIJSKE JEDNAINE 25
RELATIVNE ATOMSKE I MOLEKULSKE MASE 26
MOL 28
GASNI ZAKONI 37
PERIODNI SISTEM ELEMENATA 41
HEMIJSKE VEZE 47
DISPERZNI SISTEMI 55
ENERGETSKE PROMJENE U HEMIJSKIM REAKCIJAMA 66
BRZINA HEMIJSKE REAKCIJE 70
HEMIJSKA RAVNOTEA 72
ELEKTROHEMIJA 78
-
327
PRIRODNA RADIOAKTIVNOST 82
VRSTE HEMIJSKIH REAKCIJA 84
ANALITIKA HEMIJA 88 Kvalitativna hemijska analiza 88
Kvantitativna hemijska analiza 92
ANORGANSKA HEMIJA 96
Hidrogen (vodonik, hidrogen), H 96
Voda 97
IA grupa - alkalni metali 98
IIA grupa zemnoalkalni metali 103 IIIA grupa 106
IVA grupa 109
VA grupa 112
VIA grupa 115
VIIA grupa 119
Elementi nulte grupe 122
IB grupa 123
IIB grupa 124
IIIB grupa 124
IVB grupa 125
VB grupa 125
VIB grupa 126
VIIB grupa 126
Elementi VIII grupe 127
OSOBINE ORGANSKIH SPOJEVA 130
Osobine atoma karbona 130
sp3- hibridizacija 130
sp2 hidridizacija 132
sp hibridizacija 133 Nain pisanja formula 137 Hemijske reakcije organskih spojeva 137
KARBOHIDROGENI 140
Alkani 140
Alkeni 151
Alkini 158
Cikloalkani 163
-
328
Aromatski karbohidrogeni 166
ORGANSKI SPOJEVI S OKSIGENOM 178
Alkoholi 179
Fenoli 191
Aldehidi i ketoni 195
Karboksilne kiseline 206
ORGANSKI SPOJEVI S NITROGENOM 224
Amini 224
Aminokiseline 228
PROTEINI 236
Struktura proteina 236
Enzimi 243
KARBOHIDRATI 245
Monosaharidi 246
Disaharidi 253
Polisaharidi 254
LIPIDI 258
Trigliceroli 259
Voskovi 264
Steridi 264
Fosfolipidi 265
HETEROCIKLINI SPOJEVI 268
NUKLEINSKE KISELINE 270
TESTOVI 279
Dopunite reenice 280 Zaokruite tanu tvrdnju 286 Zavrite ili dopunite jednaine hemijske reakcije 302
Zavrite jednainu hemijske reakcije i dajte ime nastalom produktu, prema IUPAC-u 303
Dajte naziv spoja prema IUPAC-ovoj nomenklaturi 306
Numeriki zadaci 312
RJEENJA 314 LITERATURA 325
top related