plan 14.docx

Plan 14-18Kelompok 12Nama: 1. Yuswo Sujana2. Aprianti Indra Lestari3. Rahika Ontita Leni

No.PertanyaanJawaban

1.2.12 Lalu buat pula kurva Titrasi Penetralan hubungan pH terhadap mL NaOH 50mL HCl 0,0400M dititrasi dengan NaOH 0,1000M.HCl 50 ml NaOH 0 mlKonsentrasi MH+OH-

Sebelum reaksi50ml x 0.04M= 2mmol0ml x 0.1M = 0

Setelah reaksi(2-0)mmol= 2mmol(0-0)mmol = 0

[H+]= pH= -log(0.04)= 1.39HCl 50 ml NaOH 10 mlKonsentrasi MH+OH-

Sebelum reaksi50ml x 0.04M= 2mmol10ml x 0.1M = 0.1

Setelah reaksi(2-1)mmol= 1mmol(0.1-0.1)mmol = 0

[H+] =pH= -log(0.017)= 1.77

HCl 50 ml NaOH 12 mlKonsentrasi MH+OH-

Sebelum reaksi50ml x 0.04M= 2mmol12ml x 0.1M = 1.2

Setelah reaksi(2-1.2)mmol= 0.8mmol(1.2-1.2)mmol = 0

[H+]pH= -log(0.01)= 1.89HCl 50 ml NaOH 17 mlKonsentrasi MH+OH-

Sebelum reaksi50ml x 0.04M= 2mmol17ml x 0.1M = 1.7

Setelah reaksi(2-1.7)mmol= 0.3mmol(1.7-1.7)mmol = 0

[H+]=pH= -log(0.005)= 2.30

HCl 50 ml NaOH 20 mlKonsentrasi MH+OH-

Sebelum reaksi50ml x 0.04M= 2mmol20ml x 0.1M = 2

Setelah reaksi(2-2)mmol= 0mmol(1.7-1.7)mmol = 0

pH= 7HCl 50 ml NaOH 27 mlKonsentrasi MH+OH-

Sebelum reaksi50ml x 0.04M= 2mmol27ml x 0.1M = 2.7

Setelah reaksi(2-2)mmol=0(2.7-2)mmol = 0.7mmol

[OH-]=pOH= -log(0.009)=2.04pH= 14-2.04= 11.96HCl 50 ml NaOH 35 mlKonsentrasi MH+OH-

Sebelum reaksi50ml x 0.04M= 2mmol35ml x 0.1M = 3.5

Setelah reaksi(2-2)mmol=0(3.5-2)mmol = 1.5mmol

[OH-]=pOH= -log(0.018)=1.74pH= 14-1.74= 12.26

HCl 50 ml NaOH 50 mlKonsentrasi MH+OH-

Sebelum reaksi50ml x 0.04M= 2mmol50ml x 0.1M = 5.0

Setelah reaksi(2-2)mmol=0(5.0-2)mmol = 3

[OH-]==0.03pOH= -log(0.03)=1.52pH= 14-1.52= 12.48

2.2.19 Mmenjelaskan Kesalahan dalam Analisis Kimia!Kesalahan dalam Analisis Kimia:1. Kesalahan sistematik, yaitu kesalahan cendrung ke satu arah2. Kesalahan kasar (tetap/sengaja), salah menggunakan metoda/prosedur analisis3. Kesalahan acak (tidak sengaja), variabel tidak terkontrol