preguntas para la evaluacion final de quimica
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PREGUNTAS PARA LA EVALUACION FINAL DE QUIMICA
1) Complete el concepto de Química:
La Química es una ciencia ___________ que estudia la materia, sus _____________ y las _____________ que sufre al interactuar con la ___________ , para dar lugar a nuevos ____________
2) Concepto de química orgánica e inorgánica.
3) Concepto de materia
4) Complete la tabla use las siguientes frases, éstas se pueden repetir:
Constante - alta – igual – mayor – variable – menor – nula – casi nula
5). Concepto de fenómenos físicos de la materia ejemplo
Son transformaciones transitorias, donde las mismas sustancias se encuentran antes y después del fenómeno, es decir, no hay alteración en su estructura molecular. Ejemplo; Un clavo se dobla sigue con su composición molecular ósea es acero.
6). Concepto de fenómenos químicos de la materia ejemplo
Son transformaciones permanentes; una o varias sustancias desaparecen, y una o varias sustancias nuevas se forman, es decir hay alteraciones en su estructura íntima o molecular. Ejem; combustión del papel.
7) Clasificación de la materia.
Se clasifica en sustancias puras (elementos y compuestos), y mezclas (homogéneas y heterogéneas).
8). Escriba el concepto de elementos y compuestos. Ejemplos
9). Escriba el concepto de Mezclas homogéneas y heterogéneas Ejemplos
10) En que se basa la ley de la conservación de la materia y quien la postulo.
Se basa en que los productos obtenidos en una reacción química eran exactamente igual al peso de los reactivos involucrados (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma). Fue postulada en 1789 por el químico francés Antoine Laurent Lavoisier.
11) Concepto de energía
12) Escriba las fuentes de energía que existen ejemplo de cada una
Son renovables (ejemplo; energía eólica) y no renovables (ejemplo; petróleo)
13) Concepto de Átomo
14) Escriba las partes del ATOMO
15) Escriba los nombres de los científicos que postularon las teorías atómicas
16) Escriba el nombre del científico que descubrió el electrón
17) Escriba 2 postulados de Rutherford acerca del átomo
18) Para que sirve la configuración electrónica de los elementos según el orbital atómico.
Sirve para saber la distribución de los electrones de un átomo de dicho elemento en los diferentes niveles y subniveles.
19) Realizar la configuración electrónica por el principio de AUTBAU del Estroncio.
20) Realizar la configuración electrónica por cuadros y flechas del Calcio
21) Determine los números cuánticos del antepenúltimo electrón del Aluminio
22) Concepto de protón, electrón y neutrón
23) Verdadero o Falso: El # atómico del elemento químico es igual al número de electrones y es también igual al número de protones.
24) Determine el número de neutrones del Plomo
N = A – Z
25) Complete: La mayor masa del átomo se encuentra en el --------------
El mayor volumen del átomo se encuentra en la --------------------------
26) Concepto de Isotopos ejemplo
27) Concepto de Isobaros
28) Que es un elemento químico
29) Cuantos elementos químicos contiene la tabla periódica moderna
30) Propiedades físicas de los metales y no metales
31) Propiedades químicas de los metales y no metales
32) Como se llama el único metal liquido y el único no metal liquido
33) Que es un enlace Químico.
Un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad.
34) En que consiste la regla del octeto
Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones en forma tal que queden con un total de 8 electrones en su nivel energético más exterior, esta configuración les proporciona gran estabilidad.
35) Concepto de enlace Iónico.
El enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones).
36) Concepto de enlaces covalentes
Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones.
37) Complete los siguientes enunciados:
Cuando un átomo gana electrón es ------------------------- y toma el nombre de----------
Cuando un átomo pierde electrón es ------------------------- y toma el nombre de--------
38) Como se forman los ácidos hidrácidos
39) Realice el siguiente ejercicio sobre ácidos hidrácidos ( acido clorhídrico).
40) Formule los siguientes ácidos hidrácidos especiales.
Fosfomina, Amoniaco, Estilamina, Metano.
41) Como se forman los Hidruros Metálicos
42) Formule y escriba la nomenclatura sistemática y stock del Hidruro Férrico
43) Como se forman los Óxidos metálicos
44) Formule y escriba la nomenclatura sistemática y stock del Oxido Cuproso
45) Como se forman PEROXIDOS
46) Formule el Peróxido de Hidrogeno
47) Como se forman los Hidróxidos
48) Formule y escriba la nomenclatura sistemática y stock del Hidróxido de plata
49) Como se forman los Anhídridos u óxidos no metálicos
50) Formule el Anhídrido Per clórico
51) Como se forman los Ácidos oxácidos
52) Formule el Acido Sulfúrico
53) Formule el siguiente ejercicio sobre acido oxácido casos especiales; Acido Orto Fosfórico.
54) Como se forman las sales oxisales neutras
55) Formule el siguiente ejercicio sobre Sal Oxisal Neutra;
Clorato Férrico
Cl2 O5 + H2O = H2 Cl2 O6 = H Cl O3 = Fe (Cl O3)3
56) Como se forman las sales halógenas neutras
57) Formule el siguiente ejercicio sobre sal halógena neutra
CLORURO DE BARIO
1+ 1-
2H Cl + Ba (OH)2 = 2 H2O + Ba Cl2
H OH
H OH
58) Concepto de Ecuaciones Químicas
59) Realice un ejercicio sobre ecuaciones por simple inspección o tanteo
60) En que se diferencia la Oxidación de la Reducción.
61) Realice un ejercicio sobre ecuaciones por Redox (oxido – reducción).
62) Escriba 3 propiedades de los gases
63) Escriba las 4 leyes de los gases estudiadas en clases
64) Realice un ejercicio sobre ley isotérmica
65) Realice un ejercicio sobre ley isobárica
66) Realice un ejercicio sobre ley isovolumetrica
67) Realice un ejercicio sobre ley combinada de los gases
68) Que son los hidrocarburos Alifáticos y como se clasifican
69) Formulas y Ejercicios sobre ALCANOS, ALQUENOS, ALQUINOS y radicales alquílicos.
70) Ejercicios sobre Alcoholes Cetonas y aldehídos, ácidos orgánicos o ácidos carboxílicos.
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