princian hari efektif dan prog tahunan -...
Post on 07-Feb-2018
235 Views
Preview:
TRANSCRIPT
1 M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Lampiran A.1PetaKonsep ....................................................................................... 107
Lampiran A.2SilabusPembelajaran .......................................................................... 108
Lampiran A.3 RencanaPelaksanaanPembelajaran (RPP) ......................................... 113
LampiranA.5LembarKerjaSiswa ............................................................................. 139
Lampiran A.6Flowchart Website ............................................................................. 160
Lampiran A.7Storyline Website TeoriKinetik Gas .................................................. 161
Lampiran A
PerangkatPembelajaran
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Lampiran A.1
PETA KONSEP TEORI KINETIK GAS
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Lampiran A.2
SILABUS PEMBELAJARAN
Kelas/S
emester : XI (Sebelas) IPA / I (Satu)
Tahun
Pelajara
n : 2013/2014
Materi : TeoriKinetik Gas
Alokasi
Waktu : 8 x 45 Menit (4 Kali Pertemuan)
STANDAR KOMPETENSI
3. Menerapkan konsep termodinamika dalam mesin
kalor
KOMPETENSI DASAR
3.1. Mendeskripsikan sifat-sifat gas ideal
monoatomik
MateriPok
ok
Indikator
PemahamanKonsepdanPemecahan
Masalah
KegiatanPembelajaran
Penilaian Sumber/ Sarana/ Media
Belajar Teknik Bentuk
Instrumen
Hukum-
Hukum
Gas Ideal
Pemahaman Konsep:
Menggambarkanpolagrafiktekanante
rhadap volume
Menjelaskanhubunganvolumdanteka
nan gas saatsuhukonstan (Hukum
Boyle)
Memperkirakantekananatau volume
akhir gas yang mengalami proses
isotermismelaluisejumlah data
Menggambarkanpolagrafiksuhuterh
adap volume
Menjelaskanhubunganvolumdansuh
Pertemuan1:
Denganmenggunakanwebsite
dalammodelperubahankonseptualdenganse
tting kooperatifproblem solving
siswadapatmenggambarkanpolagrafikteka
nanterhadap volume,
menjelaskanhubunganvolumdantekanan
gas saatsuhukonstan (Hukum Boyle),
memperkirakantekananatau volume akhir
gas yang mengalami proses
isotermismelaluisejumlah data,
menggambarkanpolagrafiksuhuterhadap
volume,
menjelaskanhubunganvolumdansuhu gas
saattekanankonstan(Hukum Charles),
Tes
Tertulis
Tes
Tertulis
Tes
Tertulis
Tes
Tertulis
Tes
TesPilihan
Ganda
TesPilihan
Ganda
TesPilihan
Ganda
TesPilihan
Ganda
TesPilihan
SumberBelajar :
1. BukuTeksFisika
SMA Kelas XI,
MarthenKanginan,
2010, Jakarta :
Erlangga.
2. BukuPraktisBelajarFi
sikaUntukKelas XI
SMA/MA Program
IPA, SaripudinAip,
dkk, 2009, Jakarta:
Depdiknas.
3. BukuSeribu Pena
Fisikauntuk
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
MateriPok
ok
Indikator
PemahamanKonsepdanPemecahan
Masalah
KegiatanPembelajaran
Penilaian Sumber/ Sarana/ Media
Belajar Teknik Bentuk
Instrumen
u gas saattekanankonstan (Hukum
Charles)
Memperkirakansuhuatauvolumakhir
gas yang mengalami proses
isobarikmelaluisejumlah data
KemampuanPemecahanMasalah:
Menentukansolusiataspermasalahan
dalamkehidupansehari-hari yang
berhubungandenganhukum Boyle
danhukum Charles
memperkirakansuhuatauvolumakhir gas
yang mengalami proses
isobarikmelaluisejumlah data,
danmenentukansolusiataspermasalahandal
amkehidupansehari-hari yang
berhubungandenganhukum Boyle
danhukum Charles.
Tertulis
Tes
Tertulis
Tes
Tertulis
Ganda
TesPilihan
Ganda
TesUraian
SMA/MA Kelas XI,
MarthenKanginan,
2012, Jakarta :
Erlangga.
Sarana/Media Belajar:
1. WebsitePembelajaran
Berbasis Model
PerubahanKonserptua
ldenganSetting
KooperatifProblem
Solving
2. Personal Computer
(PC)
3. LCD Proyektor
Menggambarkanpolagrafiktekanante
rhadapsuhu
Menjelaskanhubungansuhudantekan
an gas saatvolumkonstan (Hukum
Gay-Lussac)
Memperkirakantekananatausuhuakh
ir gas yang mengalami proses
isokhorikmelaluisejumlah data
Pertemuan 2:
Denganmenggunakanwebsite
dalammodelperubahankonseptualdenganse
tting kooperatifproblem solving
siswadapatmenggambarkanpolagrafikteka
nanterhadapsuhu,
menjelaskanhubungansuhudantekanan gas
saatvolumkonstan (Hukum Gay-Lussac),
memperkirakantekananatausuhuakhir gas
yang mengalami proses
isokhorikmelaluisejumlah data,
menjelaskanhukum Boyle Gay-Lussac,
memperkirakan volume
atautekananatausuhuakhir gas yang
memenuhihukum Boyle Gay-Lussac
melaluisejumlah data,
menjelaskanpersamaankeadaan gas ideal,
menentukansolusiataspermasalahandalam
kehidupansehari-hari yang
berhubungandenganhukum Gay-Lussac
danpersamaan gas ideal.
Tes
Tertulis
Tes
Tertulis
Tes
Tertulis
TesPilihan
Ganda
TesPilihan
Ganda
TesPilihan
Ganda
Persamaan
Gas Ideal
Pemahaman Konsep:
Menjelaskanhukum Boyle Gay-
Lussac
Memperkirakan volume
atautekananatausuhuakhir gas yang
memenuhihukum Boyle Gay-Lussac
melaluisejumlah data
Menjelaskanpersamaankeadaan gas
ideal
KemampuanPemecahanMasalah:
Menentukansolusiataspermasalahan
Tes
Tertulis
Tes
Tertulis
Tes
Tertulis
Tes
Tertulis
TesPilihan
Ganda
TesPilihan
Ganda
TesPilihan
Ganda
TesUraian
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
MateriPok
ok
Indikator
PemahamanKonsepdanPemecahan
Masalah
KegiatanPembelajaran
Penilaian Sumber/ Sarana/ Media
Belajar Teknik Bentuk
Instrumen
dalamkehidupansehari-hari yang
berhubungandenganhukum Gay-
Lussac danpersamaan gas ideal.
TeoriKineti
k Gas
Pemahaman Konsep:
Mengidentifikasisifat-sifat gas ideal
Menjelaskanhubungantekanan gas
dengansifatmikroskopiknyamenurutt
eorikinetik gas
Menggambarkanpolagrafikenergikin
etik rata-rata terhadapsuhu
Menentukannilaikonstanta
Boltzmann
daripolagrafikenergikinetikterhadap
suhu
Menjelaskanhubunganenergikinetik
rata-rata dengansuhu
Menjelaskanhubunganenergikinetik
rata-rata dengantekanan
Menjelaskanhubunganantaramassam
olekulterhadapsuhudantekanan gas
KemampuanPemecahanMasalah:
Menentukansolusiataspermasalahan
dalamkehidupansehari-hari yang
berhubungandengantekanan gas
danenergikinetik rata-rata.
Pertemuan 3 :
Denganmenggunakanwebsite
dalammodelperubahankonseptualdenganse
tting kooperatifproblem solving
siswadapatmengidentifikasisifat-sifat gas
ideal, menjelaskanhubungantekanan gas
dengansifatmikroskopiknyasaatsuhukonsta
n, menjelaskanhubungantekanan gas
dengansifatmikroskopiknyasaat volume
konstan,
menggambarkanpolagrafikenergikinetik
rata-rata terhadapsuhu,
menentukannilaikonstanta Boltzmann
daripolagrafikenergikinetikterhadapsuhu,
menjelaskanhubunganenergikinetik rata-
rata dengansuhu,
menjelaskanhubunganenergikinetik rata-
rata dengantekanan,
menjelaskanhubunganantaramassamolekul
terhadapsuhudantekanan gas,
danmenentukansolusiataspermasalahandal
amkehidupansehari-hari yang
berhubungandengantekanan gas
danenergikinetik rata-rata.
Tes
Tertulis
Tes
Tertulis
Tes
Tertulis
Tes
Tertulis
Tes
Tertulis
Tes
Tertulis
Tes
Tertulis
Tes
Tertulis
TesPilihan
Ganda
TesPilihan
Ganda
TesPilihan
Ganda
TesPilihan
Ganda
TesPilihan
Ganda
TesPilihan
Ganda
TesPilihan
Ganda
TesUraian
SumberBelajar :
1. BukuTeksFisika
SMA Kelas XI,
MarthenKanginan,
2010, Jakarta
:Erlangga.
2. BukuPraktisBelajarFi
sikaUntukKelas XI
SMA/MA Program
IPA, SaripudinAip,
dkk, 2009, Jakarta:
Depdiknas.
3. BukuSeribu Pena
Fisikauntuk
SMA/MA Kelas XI,
MarthenKanginan,
2012, Jakarta
:Erlangga.
Sarana/Media Belajar:
1. WebsitePembelajaran
Berbasis Model
PerubahanKonserptua
ldenganSetting
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
MateriPok
ok
Indikator
PemahamanKonsepdanPemecahan
Masalah
KegiatanPembelajaran
Penilaian Sumber/ Sarana/ Media
Belajar Teknik Bentuk
Instrumen
TeoriKineti
k Gas
Pemahaman Konsep:
Memformulasikankecepatanefektif
gas
Menjelaskanhubungankecepatanefe
ktifdengansuhu gas
Menjelaskanhubungankecepatanefe
ktifdenganmassamolekul
Pertemuan 4 :
Denganmenggunakanwebsite
dalammodelperubahankonseptualdenganse
tting kooperatifproblem solving
siswadapatmemformulasikankecepatanefe
ktif gas,
menjelaskanhubungankecepatanefektifden
gansuhu gas,
menjelaskanhubungankecepatanefektifden
ganmassamolekul,
danmenentukansolusiataspermasalahandal
amkehidupansehari-hari yang
berhubungandengankecepatanefektif gas
danenergidalam
Tes
Tertulis
Tes
Tertulis
Tes
Tertulis
TesPilihan
Ganda
TesPilihan
Ganda
TesPilihan
Ganda
KooperatifProblem
Solving
2. Personal Computer
(PC)
3. LCD Proyektor
EkipartisiE
nergi
Pemahaman Konsep:
Menjelaskanhubunganderajatkebeba
sandenganenergikinetikrerata
Menjelaskanhubunganenergidalamd
engansuhu gas
KemampuanPemecahanMasalah:
Menentukansolusiataspermasalahan
dalamkehidupansehari-hari yang
berhubungandengankecepatanefekti
f gas danenergidalam
Tes
Tertulis
Tes
Tertulis
Tes
Tertulis
TesPilihan
Ganda
TesPilihan
Ganda
TesUraian
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Lampiran A.3
RENCANA PELAKSANAAN
PEMBELAJARAN
Mata Pelajaran : Fisika
Kelas/Semester : XI
(Sebelas) IPA/II (Dua)
Materi Pembelajaran : Teori
Kinetik Gas
Alokasi Waktu : 2 Jam
Pelajaran
Pertemuan Ke- : 1 (Satu)
A. STANDAR KOMPETENSI
3. Menerapkan konsep termodinamika dalam mesin
kalor
B.KOMPETENSI DASAR
3.1. Mendeskripsikan sifat-sifat gas ideal monoatomik
C. INDIKATOR
Pemahaman Konsep
1. Menjelaskan konsep mol dan massa molekul
2. Menggambarkan pola grafik tekanan terhadap volume saat suhu gas konstan
3. Menjelaskan hubungan volum dan tekanan gas saat suhu konstan (Hukum
Boyle)
4. Memperkirakan tekanan atau volume akhir gas yang mengalami proses
isotermis melalui sejumlah data
5. Menggambarkan pola grafik suhu terhadap volume saat suhu gas konstan
6. Menjelaskan hubungan volum dan suhu gas saat tekanan konstan (Hukum
Charles)
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
7. Memperkirakan suhu atau volum akhir gas yang mengalami proses isobarik
melalui sejumlah data
Kemampuan Pemecahan Masalah
8. Menentukan solusi atas permasalahan dalam kehidupan sehari-hari yang
berhubungan dengan hukum Boyle dan hukum Charles
D. MATERI PEMBELAJARAN
1. Mol dan Massa Molekul
Mol adalah satuan yang menyatakan jumlah
zat.Massa molekul relatif (Mr) menunjukkan jumlah
massa seluruh atom penyusun suatu molekul. Massa
molekul relatif suatu molekul digunakan sebagai
pedoman untuk menghitung jumlah massa total (m)
atau mol suatu molekul. Hubungan antara mol
dengan massa molekul yaitu :
ro Mnm
2. Hukum Boyle
Hasil percobaan pada Hukum Boyle menyatakan
bahwa:
“Apabila suhu gas yang berada dalam bejana
tertutup dipertahankan konstan, maka volum gas
berbanding terbalik dengan tekanannya” Secara matematis pernyataan tersebut dapat ditulis:
VP Konstanta
Untuk gas yang berada dalam dua keadaan
keseimbangan yang berbeda pada suhu konstan,
maka diperoleh:
2211 VPVP
3. Hukum Charles
Hasil percobaan Hukum Charles menyatakan
Bahwa:
“Apabila tekanan gas yang berada dalam bejana
tertutup dipertahankan konstan, maka volum gas
sebanding dengan suhu mutlaknya”
Secara matematis persaman tersebut dapat ditulis:
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
T
V Konstan
Untuk gas yang berada dalam dua keadaan
keseimbangan yang berbeda pada tekanan konstan,
maka diperoleh:
2
2
1
1
T
V
T
V
E. STRATEGI PEMBELAJARAN
Model pembelajaran : Model Perubahan Konseptual
dengan SettingKooperatif
Problem Solving
Metode pembelajaran : Ceramah Interaktif dan
Diskusi
F. KEGIATAN PEMBELAJARAN
Kegiatan Pendahuluan
Alok
asi
Wak
tu
Guru menjelaskan secara umum tentang tata
cara pembelajaran melalui diskusi kelompok
menggunakan website.
Guru membagi siswa berkelompok secara
heterogen.
Guru meyampaikan tujuan pembelajaran
yang ingin dicapai, memberikan apersepsi,
menggali konsep awal dan memotivasi
siswa.
10
Meni
t
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Apersepsi :
Guru memperlihatkan keadaan sebuah balon
yang beirsi udara di tengah terik matahari.
Besaran apa saja yang dapat kalian ukur
dari keadaan gas di dalam balon?
Jika kalian terus menjemur balon
tersebut, apakah yang akan terjadi?
Besaran apa saja yang meningkat?
Menggali Konsep Awal :
Bila melihat kegiatan dalam video tadi, maka
:
Apakah kamu tahu bagaiamanamengukur
setiap besaran yang terdapat pada gas
dalam balon?
Motivasi :
Guru menyuruh siswa mengamati video
pompa ban dimana ujung pompa ban yang
dihubungkan dengan barometer.
Perhatikan ketika orang gagang pompa diatas
menarik pompa.
Bagaimana besar volume udara dan
tekanan udara dalam pompa?
Sekarang perhatikan ketika orang tersebut
menekan gagang pompa ke bawah.
Bagaimana besar volume udara dan
tekanan udara dalam pompadibandingkan
keadaan sebelumnya?
Bagaimanakah hubungan antara tekanan
dengan volume udara jika suhu disekitar
konstan?
Hari ini kita akan belajar tentang hukum –
hukum gas.
Melalui materi ini kalian akan belajar tentang
hubungan antara tekanan, volume, dan suhu
gas dalam berbagai keadaan.
Guru membagikan LKS tentang Konsep mol
dan Massa Molekul, serta Hukum – Hukum
Gas Ideal.
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Kegiatan Inti
Alok
asi
Wak
tu
Dalam kegiatan ini siswa belajar melalui
website dalam langkah-langkah pembelajaran
menggunakan model perubahan konseptual
dengan settingkooperatif problem
solvingdalam bentuk simulasi, animasi, dan
laboratorium virtual, serta latihan soal, tanya
jawab online dan diskusi kelompok.
60
Meni
t
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Tahapan Pertama :
Siswa membaca pertanyaan-pertanyaan resitasi
dan konstruksi dalam website dan
mendiskusikan jawaban untuk setiap
pertanyaan tersebut berdasarkan pengetahuan
awal yang mereka miliki. Jawaban atas
pertanyaan-pertanyaan tersebut kemudian
dirangkum untuk kemudian didiskusikan
bersama semua siswa di kelas dengan
bimbingan guru.
Tahapan Kedua :
Siswa memperhatikan beberapa paparan
peristiwa dalam website yang menimbulkan
konflik kognitif atas beberapa paparan
pertanyaan sebelumnya.
Tahapan Ketiga :
Guru memberikan pertanyaan untuk
mengekspos keyakinan siswa terhadap ide-ide
yang telah terangkum dalam kelompok
masing-masing.
Apakah kalian sudah yakin dengan jawaban
yang kalian dari pertanyaan-pertanyaan
resitasi dan konstruksi tersebut?
Tahapan Keempat :
Siswa mengerjakan LKS yang telah diberikan
dan mempelajari isi website dalam rangka
membuktikan konsep awal yang mereka miliki
melalui diskusi kelompok dan guru
membimbing secara online.
Konsep-konsep yang dibahas meliputi
pemahaman tentang:
1. Menjelaskan konsep mol dan massa
molekul.
2. Menggambarkan pola grafik tekanan
terhadap volume pada saat suhu konstan
3. Menjelaskan hubungan volum dan tekanan
gas saat suhu konstan (Hukum Boyle).
4. Memperkirakan tekanan atau volume akhir
gas yang mengalami proses isotermis
melalui sejumlah data.
5. Menggambarkan pola grafik suhu terhadap
volume pada saat tekanan konstan.
6. Menjelaskan hubungan volum dan suhu gas
saat tekanan konstan (Hukum Charles).
7. Memperkirakan suhu atau volum akhir gas
yang mengalami proses isobarik melalui
sejumlah data
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Tahapan Kelima :
Siswa dalam kelompok menyelesaikan sebuah
permasalahan berdasarkan tahapan kegiatan
pemecahan masalah, yaitu :
1. Visualisasi masalah
2. Uraian secara konsep fisika
3. Rencana solusi
4. Pelaksanaan perencanaan
5. Pengecekan dan evaluasi
Siswa dibimbing oleh guru secara
onlinedengan memanfaatkan link-link tentang
materi relevan yang telah disediakan dalam
website untuk memecahkan permasalahan yang
dipaparkan.
Tahapan Keenam :
Siswa disajikan sebuah permasalahan baru
untuk diselesaikan secara berkelompok di
rumah. Jawaban siswa akan di posting dalam
grup pembelajaran yang tersedia dalam
website.
Kegiatan Penutup
Alok
asi
Wak
tu
Penguatan :
Guru memberikan penguatan terhadap konsep
yang telah diperoleh siswa dan mendiskusikan
konsep-konsep yang kurang dipahami oleh
siswa.
5
Meni
t
Tes Formatif Individu :
Guru memberikan tes formatif terhadap
pemahaman konsep yang telah diperoleh
siswa. Penskoran tes individu digunakan
sebagai penilaian perkembangan individu dan
prestasi kelompok.
12
Meni
t
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Informasi :
Guru memberikan penghargaan terhadap
individu dan kelompok yang memiliki prestasi
yang terbaik dalam pembelajaran.
3
Meni
t
G. ALAT/BAHAN/SUMBER/SARANA/MEDIA
BELAJAR
Sumber :
1. Buku Teks Fisika SMA Kelas XI, Marthen
Kanginan, 2010, Jakarta : Erlangga.
2. Buku Praktis Belajar Fisika Untuk Kelas XI
SMA/MA Program IPA, Saripudin Aip, dkk,
2009, Jakarta: Depdiknas.
3. Buku Seribu Pena Fisika untuk SMA/MA Kelas
XI, Marthen Kanginan, 2012, Jakarta : Erlangga.
Sarana/Media :
1. Website Pembelajaran Berbasis Model Perubahan
Konserptual dengan SettingKooperatif Problem
Solving
2. Personal Computer (PC)
3. LCD Proyektor
4. Papan tulis
H. EVALUSI
Teknik Tes : Tes Tertulis
Bentuk Tes : Pilihan ganda untuk mengukur
pemahaman konsep
Tes Uraian untuk mengukur
kemampuan pemecahan masalah
Pelaksanaan : Tes dilaksanakan setelah pembahasan
materi Teori Kinetik Gas selesai.
Soal Tes FormatifIndividu :
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
No. Soal dan Jawaban Skor
1. Unsur manakah yang mengandung molekul lebih banyak antara
100 gram Karbondioksida (CO2) atau 100 gram Metana (CH4)?
Jawaban :
Jumlah molekul dipengaruhi besarnya mol zat. Karena massa
sama dan mol berbanding terbalik dengan Mr zat, maka zat
dengan Mr yang kecil memiliki jumlah molekul yang lebih
banyak.
Mr CO2 = 14 + (2 x 16) = 46
Mr CH4 = 14 + (4 x 1) = 18
Jadi, jumlah molekul yang lebih banyak adalah Metana (CH4).
10
2. Seperti apakah grafik hubungan antara tekanan terhadap volume
pada saat suhu konstan?
Jawaban :
5
No. Soal dan Jawaban Skor
3. Bagaimana hubungan antara tekanan dengan volume gas pada
ruang tertutup jika suhu dijaga konstan menurut Hukum Boyle?
Jawaban:
Apabila suhu gas pada ruang tertutup dijaga konstan, maka
perubahan volum gas berbanding terbalik dengan perubahan
tekanan gas.
5
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
4. Tekanan sutau gas di ruang tertutup adalah 7,5 atm. Jika volum
ruang tersebut diubah menjadi 2 kali lebih besar dari semula,
bagaimana besar tekanan gas pada ruang tersebut?
Jawaban :
Sesuai hukum Boyle, jika suhu konstan maka berlaku :
2211 VPVP
121 25,7 VPVatm
atmatm
P 75,32
5,72
Tekanan gas dalam ruang berkurang dari 7,5 atm menjadi 3,75 atm.
10
5. Seperti apakah grafik hubungan antara volume terhadap suhu pada
saat tekanan konstan?
Jawaban :
5
6. Bagaimana hubungan antara volum dengan suhu gas pada ruang
tertutup jika tekanan dijaga konstan menurut Hukum Charles?
Jawaban :
Apabila tekanan gas pada ruang tertutup dijaga konstan, maka
perubahan volume gas berbanding lurus dengan perubahan suhu
gas.
5
7. Sebuah tabung berisi gas bervolum 5 dm3 dengan suhu 300 K.
Dalam proses isobarik, perubahan suhu menyebabkan volum gas
naik menjadi 7,5 dm3. Berapakah suhu tabung tersebut sekarang?
Jawaban :
Berdasarkan hukum Charles, jika tekanan konstan maka berlaku :
2
2
1
1
T
V
T
V
2
3 3 dm 7,5
300
dm 5
TK KT 4502
10
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
RENCANA PELAKSANAAN
PEMBELAJARAN
Mata Pelajaran : Fisika
Kelas/Semester : XI
(Sebelas) IPA /II (Dua)
Materi Pembelajaran : Teori
Kinetik Gas
Alokasi Waktu : 2 Jam
Pelajaran
Pertemuan Ke- : 2 (Dua)
A. STANDAR KOMPETENSI
3. Menerapkan konsep termodinamika dalam mesin
kalor
B. KOMPETENSI DASAR
3.1. Mendeskripsikan sifat-sifat gas ideal monoatomik
C. INDIKATOR
Pemahaman Konsep
1. Menggambarkan pola grafik tekanan terhadap suhu
2. Menjelaskan hubungan suhu dan tekanan gas saat volum konstan (hukum Gay-
Lussac)
3. Memperkirakan tekanan atau suhu akhir gas yang mengalami proses isokhorik
melalui sejumlah data
4. Menjelaskan hukum Boyle Gay-Lussac
5. Memperkirakan volume atau tekanan atau suhu akhir gas yang memenuhi
hukum Boyle Gay-Lussac melalui sejumlah data
6. Menjelaskan persamaan keadaan gas ideal
Kemampuan Pemecahan Masalah
7. Menentukan solusi atas permasalahan dalam kehidupan sehari-hari yang
berhubungan dengan hukum Gay-Lussac dan persamaan gas ideal.
D. MATERI PEMBELAJARAN
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
1. Hukum Gay-Lussac
Hasil percobaan pada Hukum Gay-Lussac
menyatakan bahwa:
“Apabila volum gas yang berada dalam bejana
tertutup dipertahankan konstan, maka tekanan gas
sebanding dengan suhu mutlaknya” Secara matematis persaman tersebut dapat ditulis:
T
P Konstan
Untuk gas yang berada dalam dua keadaan
keseimbangan yang berbeda pada volum konstan,
maka diperoleh:
2
2
1
1
T
P
T
P
2. Hukum Boyle Gay-Lussac
Hukum ini merupakan gabungan hukum Boyle dan
hukum Gay-Lussac. Hukum ini dituliskan sebagai
berikut:
TVP atau T
VPKonstan
Sehingga :
2
22
1
11
T
VP
T
VP
Hukum Boyle, Charles, Gay-Lussac dan Boyle Gay-
Lussac hanya berlaku untuk semua gas yang
kerapatannya cukup rendah. Gas dengan kerapatan
yang cukup rendah dinamakan Gas Ideal.
Kebanyakkan gas pada suhu ruang dan tekanan
sekitar 1 atmosfir dapat dianggap sebagai gas ideal.
3. Persamaan Umum Gas Ideal
Hukum Boyle-Gay Lussac hanya berlaku apabila
selama proses berlangsung, jumlah partikel gas
adalah konstan. Jika jumlah partikel gas berubah,
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
volum juga berubah, walaupun tekanan dan suhu
dipertahankan konstan.
NT
VP
Jika memasukkan konstanta pembanding k maka
diperoleh:
TkNVP
dengan k dinamakan konstanta Boltzmann (
KJxk /1038,1 23 ). Karena ANnN ,
rMmn / , dan kNR A ,maka persamaan di atas
dapat ditulis:
TRnVP
E. STRATEGI PEMBELAJARAN
Model pembelajaran : Model Perubahan Konseptual
dengan SettingKooperatif
Problem Solving
Metode pembelajaran : Ceramah Interaktif dan
Diskusi
F. KEGIATAN PEMBELAJARAN
Kegiatan Pendahuluan
Alok
asi
Wak
tu
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Guru menjelaskan secara umum tentang tata
cara pembelajaran melalui diskusi kelompok
menggunakan website.
Guru membagi siswa berkelompok secara
heterogen.
Guru meyampaikan tujuan pembelajaran
yang ingin dicapai, memberikan apersepsi,
menggali konsep awal dan memotivasi siswa.
Apersepsi :
Guru memanggil salah satu siswa untuk
meyemprotkan isi deodoran sparay hingga
isinya habis dan tidak ada lagi yang bersisa.
Apa yang kamu rasakan pada tabung
ketika gas yang di dalam tabung telah
habis?
Besaran apa saja yang berubah pada
kasus tersebut?
Apa yang menyebabkan suhu dingin yang
kamu rasakan pada tabung?
Menggali Konsep Awal :
Bila melihat kegiatan dalam video tadi, maka
:
Apakah kamu tahu bagaiamana hubungan
antara suhu dan tekanan gas pada ruang
tertutup jika volumenya konstan?
Motivasi :
Hari ini kita akan belajar tentang hukum
Gay-Lussac dan Persamaan Gas Ideal.
Jika volume, tekanan, dan suhu pada gas
tidak dijaga konstan, maka bagaimana
hubungan dari ketiga besaran tersebut?
Gas apakah yang banyak terdapat di
alam? Apakah gas tersebut termasuk gas
ideal?
Apakah anda tahu bahwa gas di alam itu
tidak ideal?
Melalui materi ini kalian akan belajar tentang
hubungan antara tekanan, volume, dan suhu
gas dalam berbagai keadaan dimana tidak
ada besaran yang konstan.
Guru membagikan LKS tentang Hukum Gay-
Lussac dan Persamaan Gas Ideal.
10
Meni
t
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Kegiatan Inti
Alok
asi
Wak
tu
Dalam kegiatan ini siswa belajar melalui
website dalam langkah-langkah pembelajaran
menggunakan model perubahan konseptual
dengan setting kooperatif problem
solvingdalam bentuk simulasi, animasi, dan
laboratorium virtual, serta latihan soal, tanya
jawab online dan diskusi kelompok.
60
Meni
t
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Tahapan Pertama :
Siswa membaca pertanyaan-pertanyaan resitasi
dan konstruksi dalam website dan
mendiskusikan jawaban untuk setiap
pertanyaan tersebut berdasarkan pengetahuan
yang mereka miliki. Jawaban atas pertanyaan-
pertanyaan tersebut kemudian dirangkum
untuk kemudian didiskusikan bersama semua
siswa di kelas dengan bimbingan guru.
Tahapan Kedua :
Siswa memperhatikan beberapa paparan
peristiwa dalam website yang menimbulkan
konflik kognitif atas beberapa paparan
pertanyaan sebelumnya.
Tahapan Ketiga :
Guru memberikan pertanyaan untuk
mengekspos keyakinan siswa terhadap ide-ide
yang telah terangkum dalam kelompok
masing-masing.
Apakah kalian sudah yakin dengan jawaban
yang kalian dari pertanyaan-pertanyaan
resitasi dan konstruksi tersebut?
Tahapan Keempat :
Siswa mengerjakan LKS yang telah diberikan
mempelajari isi website dalam rangka
membuktikan pengetahual awal yang mereka
miliki melalui diskusi kelompok dan guru
membimbing secara online.
Konsep-konsep yang dibahas meliputi
pemahaman tentang:
1. Menggambarkan pola grafik tekanan gas
terhadap suhu saat volum konstan
2. Menjelaskan hubungan suhu dan tekanan
gas saat volum konstan (hukum Gay-
Lussac)
3. Memperkirakan tekanan atau suhu akhir gas
yang mengalami proses isokhorik melalui
sejumlah data
4. Menjelaskan hukum Boyle Gay-Lussac
5. Memperkirakan volume atau tekanan atau
suhu akhir gas yang memenuhi hukum
Boyle Gay-Lussac melalui sejumlah data.
6. Menjelaskan persamaan keadaan gas ideal
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Tahapan Kelima :
Siswa dalam kelompok menyelesaikan sebuah
permasalahan berdasarkan tahapan kegiatan
pemecahan masalah, yaitu :
1. Visualisasi masalah
2. Uraian secara konsep fisika
3. Rencana solusi
4. Pelaksanaan perencanaan
5. Pengecekan dan evaluasi
Siswa dibimbing oleh guru secara
onlinedengan memanfaatkan link-link tentang
materi relevan yang telah disediakan dalam
website untuk memecahkan permasalahan yang
dipaparkan.
Tahapan Keenam :
Siswa disajikan sebuah permasalahan baru
untuk diselesaikan secara berkelompok di
rumah. Jawaban siswa akan di posting dalam
grup pembelajaran yang tersedia dalam
website.
Kegiatan Penutup
Alok
asi
Wak
tu
Penguatan :
Guru memberikan penguatan terhadap konsep
yang telah diperoleh siswa dan mendiskusikan
konsep-konsep yang kurang dipahami oleh
siswa.
5
Meni
t
Tes Formatif Individu :
Guru memberikan tes formatif terhadap
pemahaman konsep yang telah diperoleh
siswa. Penskoran tes individu digunakan
sebagai penilaian perkembangan individu dan
prestasi kelompok.
12
Meni
t
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Informasi :
Guru memberikan penghargaan terhadap
individu dan kelompok yang memiliki prestasi
yang terbaik dalam pembelajaran.
3
Meni
t
G. ALAT/BAHAN/SUMBER/SARANA/MEDIA
BELAJAR
Sumber :
1. Buku Teks Fisika SMA Kelas XI, Marthen
Kanginan, 2010, Jakarta : Erlangga.
2. Buku Praktis Belajar Fisika Untuk Kelas XI
SMA/MA Program IPA, Saripudin Aip, dkk,
2009, Jakarta: Depdiknas.
3. Buku Seribu Pena Fisika untuk SMA/MA Kelas
XI, Marthen Kanginan, 2012, Jakarta : Erlangga.
Sarana/Media :
1. Website Pembelajaran Berbasis Model Perubahan
Konserptual dengan Setting Kooperatif Problem
Solving
2. Personal Computer (PC)
3. LCD Proyektor
4. Papan tulis
H. EVALUSI
Teknik Tes : Tes Tertulis
Bentuk Tes : Pilihan ganda untuk mengukur
pemahaman konsep
Tes Uraian untuk mengukur
kemampuan pemecahan masalah
Pelaksanaan : Tes dilaksanakan setelah pembahasan
materi Teori Kinetik Gas selesai.
Soal Tes FormatifIndividu :
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
No. Soal dan Jawaban Skor
1. Seperti apakah grafik hubungan antara tekanan terhadap suhu pada
saat volume konstan?
Jawaban :
5
2. Bagaimana hubungan antara tekanan dengan suhu gas pada ruang
tertutup jika volume dijaga konstan menurut Hukum Gay-Lussac?
Jawaban :
Jika gas pada ruang tertutup volume dijaga konstan, maka
perubahan tekanan gas berbanding lurus dengan perubahan suhu
gas.
5
3. Temperatur gas ideal yang tekanannya 800 mmHgadalah 300 K.
Jika gas dipanaskan pada volum tetap hingga tekanannya menjadi
1.600 mmHg, berapakah temperatus gas tersebut sekarang?
Jawaban :
Berdasarkan hukum Gay-Lussac, jika volum konstan maka
berlaku :
2
2
1
1
T
P
T
P
2
mmHg 1600
300
mmHg 800
TK
Maka : T = 2 x
300 K = 600 K
10
4. Bagaimana hubungan tekanan, suhu dan volum gas dalam suatu
ruang tertutup?
Jawaban :
Jika sebuah ruangan tertutup berisi gas, maka perubahan tekanan
gas berbanding terbalik dengan perubahan volum dan sebanding
dendan perubahan suhu.
5
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
5. Kapan persamaan gas idela digunakan? Tuliskan persamaan
tersebut!
Jawaban :
Persamaan gas ideal digunakan jika kondisi satu dari besaran-
besaran pada gas ideal seperti suhu, tekanan, volum, dan massa zat
tidak ada yang konstan.
Persamaan gas ideal yaitu : P V = n R T
5
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
RENCANA PELAKSANAAN
PEMBELAJARAN
Mata Pelajaran : Fisika
Kelas/Semester : XI
(Sebelas) IPA /II (Dua)
Materi Pembelajaran : Teori
Kinetik Gas
Alokasi Waktu : 2 Jam
Pelajaran
Pertemuan Ke- : 3 (Tiga)
A. STANDAR KOMPETENSI
3. Menerapkan konsep termodinamika dalam mesin
kalor
B. KOMPETENSI DASAR
3.1. Mendeskripsikan sifat-sifat gas ideal monoatomik
C. INDIKATOR
Pemahaman Konsep
1. Mengidentifikasi sifat-sifat gas ideal
2. Menjelaskan hubungan tekanan gas dengan sifat mikroskopiknya menurut teori
kinetik gas
3. Menggambarkan pola grafik energi kinetik rata-rata terhadap suhu
4. Menjelaskan hubungan energi kinetik rata-rata dengan suhu
5. Menjelaskan hubungan energi kinetik rata-rata dengan tekanan
6. Menjelaskan hubungan antara massa molekul terhadap suhu dan tekanan gas
Kemampuan Pemecahan Masalah
7. Menentukan solusi atas permasalahan dalam kehidupan sehari-hari yang
berhubungan dengan tekanan gas dan energi kinetik rata-rata.
D. MATERI PEMBELAJARAN
1. Teori Kinetik Gas
Teori kinetik gas didasarkan pada beberapa asumsi
tentang gas ideal, yaitu:
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
a. Gas terdiri dari partikel-partikel yang dinamakan
molekul.
b. Jumlah molekul sangat banyak, misalnya dalam 1
cm3 udara bisa terdapat 1018 molekul.
c. Molekul-molekul bergerak acak dan dapat
digambarkan dengan hukum gerak Newton.
d. Tumbukkan antara molekul-molekul antara
molekul dengan dinding kontainer adalah
tumbukkan elastik.
e. Gaya-gaya yang bekerja diantara molekul
diabaikan kecuali gaya implus selama tumbukkan
berlangsung.
f. Semua molekul gas sama tidak bisa dibedakan
satu dengan yang lain.
Gas ideal merupakan gas yang secara tepat
memenuhi hukum-hukum gas (hukum Boyle, hukum
Gay Lussac, hukum Boyle-Gay Lussac) dimana
tekanannya rendah dan suhunya tidak dekat dengan
titik cair gas.
2. Tekanan Gas Menurut Teori Kinetik Gas
Tekanan suatu gas yang dikerjakan pada dinding-
dinding wadahnya merupakan efek dari adanya
tumbukan molekul-molekul gas dengan dinding-
dinding tersebut.
Dengan menggunakan mekanika Newton, kita dapat
mempelajari keadaan gerak molekul gas. Besarnya
tekanan gas dapat dirumuskan dengan persamaan:
33
2
V
EkP
Jadi tekanan gas berbanding lurus dengan Energi
Kinetik rata-ratanya.
3. Suhu dan Energi Kinetik Rata-Rata Molekul Gas
Hubungan suhu mutlak dan energi kinetik rata-rata
partikel gas dapat dilihat dari persamaan umum gas
ideal dan persamaan tekanan gas, yaitu:
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
k
EkT
3
2 atau TkEk
2
3
E. STRATEGI PEMBELAJARAN
Model pembelajaran : Model Perubahan Konseptual
dengan SettingKooperatif
Problem Solving
Metode pembelajaran : Ceramah Interaktif dan
Diskusi
F. KEGIATAN PEMBELAJARAN
Kegiatan Pendahuluan
Alok
asi
Wak
tu
Guru menjelaskan secara umum tentang tata
cara pembelajaran melalui diskusi kelompok
menggunakan website.
Guru membagi siswa berkelompok secara
heterogen.
Guru meyampaikan tujuan pembelajaran
yang ingin dicapai, memberikan apersepsi,
menggali konsep awal dan memotivasi
siswa.
Apersepsi :
Guru menyuruh siswa mengamati video
balon udara suatu kegiatan tahunan di
Wonosobo.
Apa yang harus dilakukan agar balon
tersebut dapat naik?
Apa tujuan balon tersebut dipanaskan
terhadap udara dalam balon?
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Menggali Konsep Awal :
Bila melihat kegiatan dalam video tadi, maka
:
Apa pengaruhnya pada tekanan yang
diberikan gas pada dinding balon bagian
dalam?
Apakah kamu tahu bagaimana hubungan
antara tekanan gas dengan energi kinetik
gas?
Motivasi :
Hari ini kita akan belajar tentang ciri-ciri gas
ideal, tekanan udara menurut teori kinetik
gas, dan energi kinetik rata-rata. Guru
memperlihatkan keadaan sebuah balon yang
beirsi udara di tengah terik matahari.
Bagaimana gerak partikel gas dalam
sebuah ruangan?
Jika balon gas yang terbang terus
dinaikkan suhunya, apa yang terjadi pada
balon?
Guru membagikan LKS tentang ciri-ciri gas
ideal, tekanan udara menurut teori kinetik
gas, dan energi kinetik rata-rata.
10
Meni
t
Kegiatan Inti
Alok
asi
Wak
tu
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Dalam kegiatan ini siswa belajar melalui
website dalam langkah-langkah pembelajaran
menggunakan model perubahan konseptual
dengan setting kooperatif problem
solvingdalam bentuk simulasi, animasi, dan
laboratorium virtual, serta latihan soal, tanya
jawab online dan diskusi kelompok.
Tahapan Pertama :
Siswa membaca pertanyaan-pertanyaan resitasi
dan konstruksi dalam website dan
mendiskusikan jawaban untuk setiap
pertanyaan tersebut berdasarkan pengetahuan
awal yang mereka miliki. Jawaban atas
pertanyaan-pertanyaan tersebut kemudian
dirangkum oleh guru untuk kemudian
didiskusikan bersama semua siswa di kelas.
Tahapan Kedua :
Siswa memperhatikan beberapa paparan
peristiwa dalam website yang menimbulkan
konflik kognitif atas beberapa paparan
pertanyaan sebelumnya.
Tahapan Ketiga :
Guru memberikan pertanyaan untuk
mengekspos keyakinan siswa terhadap ide-ide
yang telah terangkum dalam kelompok
masing-masing.
Apakah kalian sudah yakin dengan jawaban
yang kalian dari pertanyaan-pertanyaan
resitasi dan konstruksi tersebut?
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Tahapan Keempat :
Siswa mengerjakan LKS yang telah diberikan
mempelajari isi website dalam rangka
membuktikan pengetahual awal yang mereka
miliki melalui diskusi kelompok dan guru
membimbing secara online.
Konsep-konsep yang dibahas meliputi
pemahaman tentang:
1. Mengidentifikasi sifat-sifat gas ideal
2. Menjelaskan hubungan tekanan gas dengan
sifat mikroskopiknya menurut teori kinetik
gas
3. Menggambarkan pola grafik energi kinetik
rata-rata terhadap suhu
5. Menjelaskan hubungan energi kinetik rata-
rata dengan suhu
6. Menjelaskan hubungan energi kinetik rata-
rata dengan tekanan
7. Menjelaskan hubungan antara massa
molekul terhadap suhu dan tekanan gas
Tahapan Kelima :
Siswa dalam kelompok menyelesaikan sebuah
permasalahan berdasarkan tahapan kegiatan
pemecahan masalah, yaitu :
1. Visualisasi masalah
2. Uraian secara konsep fisika
3. Rencana solusi
4. Pelaksanaan perencanaan
5. Pengecekan dan evaluasi
Siswa dibimbing oleh guru secara
onlinedengan memanfaatkan link-link tentang
materi relevan yang telah disediakan dalam
website untuk memecahkan permasalahan yang
dipaparkan.
Tahapan Keenam :
Siswa disajikan sebuah permasalahan baru
untuk diselesaikan secara berkelompok di
rumah. Jawaban siswa akan di posting dalam
grup pembelajaran yang tersedia dalam
website.
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Kegiatan Penutup
Alok
asi
Wak
tu
Penguatan :
Guru memberikan penguatan terhadap konsep
yang telah diperoleh siswa dan mendiskusikan
konsep-konsep yang kurang dipahami oleh
siswa.
5
Meni
t
Tes Formatif Individu :
Guru memberikan tes formatif terhadap
pemahaman konsep yang telah diperoleh
siswa. Penskoran tes individu digunakan
sebagai penilaian perkembangan individu dan
prestasi kelompok.
12
Meni
t
Informasi :
Guru memberikan penghargaan terhadap
individu dan kelompok yang memiliki prestasi
yang terbaik dalam pembelajaran.
3
Meni
t
G. ALAT/BAHAN/SUMBER/SARANA/MEDIA
BELAJAR
Sumber :
1. Buku Teks Fisika SMA Kelas XI, Marthen
Kanginan, 2010, Jakarta : Erlangga.
2. Buku Praktis Belajar Fisika Untuk Kelas XI
SMA/MA Program IPA, Saripudin Aip, dkk,
2009, Jakarta: Depdiknas.
3. Buku Seribu Pena Fisika untuk SMA/MA Kelas
XI, Marthen Kanginan, 2012, Jakarta : Erlangga.
Sarana/Media :
1. Website Pembelajaran Berbasis Model Perubahan
Konserptual dengan SettingKooperatif Problem
Solving
2. Personal Computer (PC)
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
3. LCD Proyektor
4. Papan tulis
H. EVALUSI
Teknik Tes : Tes Tertulis
Bentuk Tes : Pilihan ganda untuk mengukur
pemahaman konsep
Tes Uraian untuk mengukur
kemampuan pemecahan masalah
Pelaksanaan : Tes dilaksanakan setelah pembahasan
materi Teori Kinetik Gas selesai.
Soal Tes FormatifIndividu :
No Soal Skor
1. Sebutkan 4 ciri-ciri gas ideal berdasarkan Teori Kinetik Gas?
Jawaban :
1) Gas terdiri dari partikel-partikel yang dinamakan molekul.
2) Jumlah molekul sangat banyak.
3) Molekul-molekul bergerak acak.
4) Tumbukkan antara molekul-molekul antara molekul dengan
dinding kontainer adalah tumbukkan elastik.
5) Semua molekul gas sama tidak bisa dibedakan satu dengan yang
lain.
5
2. Bagaimana hubungan tekanan gas dengan sifat makroskopiknya
pada suhu konstan? Tuliskan persamaannya!
Jawaban :
Tekanan gas sebanding dengan energi kinetik gas tersebut dan
berbanding terbalik dengan volum tempat gas berada.
Persamaan tekanan gas menurut teori kintik gas yaitu :
33
2
V
EkP
5
3. Bagaimana bentuk grafik yang menggambarkan hubungan antara
energi kinetik rata-rata dengan suhu gas?
5
E
k
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
No Soal Skor
4. Jelaskan bagaimana hubungan antara energi kietik rata-rata gas
dengan suhunya?
Jawaban :
Energi kiteik rata-rata sebanding dengan suhu gas, artinya jika suhu
meningkat, maka energi kinetik rata-rata gas juga meningkat.
5
5. Jelaskan bagaimana hubungan antara massa molekul terhadap suhu
dan tekanan gas?
Jawaban :
Tekanan gas sebanding dengan massa molekul gas, sedangkan suhu
gas berbbanding terbalik dengan massa molekul gas.
5
T
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
RENCANA PELAKSANAAN
PEMBELAJARAN
Mata Pelajaran : Fisika
Kelas/Semester : XI
(Sebelas) IPA /II (Dua)
Materi Pembelajaran : Teori
Kinetik Gas
Alokasi Waktu : 2 Jam
Pelajaran
Pertemuan Ke- : 4 (Empat)
A. STANDAR KOMPETENSI
3. Menerapkan konsep termodinamika dalam mesin
kalor
B. KOMPETENSI DASAR
3.1. Mendeskripsikan sifat-sifat gas ideal monoatomik
C. INDIKATOR
Pemahaman Konsep
1. Memformulasikan kecepatan efektif gas
2. Menjelaskan hubungan kecepatan efektif dengan suhu gas
3. Menjelaskan hubungan kecepatan efektif dengan massa molekul
4. Menjelaskan hubungan derajat kebebasan dengan energi kinetik rerata
5. Menjelaskan hubungan energi dalam dengan suhu gas
Kemampuan Pemecahan Masalah
6. Menentukan solusi atas permasalahan dalam kehidupan sehari-hari yang
berhubungan dengan kecepatan efektif gas dan energi dalam
D. MATERI PEMBELAJARAN
1. Kecepatan Efektif Gas
Kecepatan gas menurut teori kinetik gas dirumuskan
dengan persamaan berikut ini.
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Om
Tkv
32
Kecepatan efektif RMSv (RMS = root mean square)
didefinisikan sebagai akar dari rata-rata kuadrat
kecepatan ( 2v ). Maka dapat ditentukan hubungan
kecepatan efektif gas terhadap suhunya, yaitu:
2vvRMS , maka O
RMSm
Tkv
.3
Bila ditinjau dari tekanan dan massa jenis gas
didapat:
PvRMS
3
2. Derajat Kebebasan dan Energi Dalam Gas
Banyaknya bentuk energi berhubungan erat dengan
derajat kebebasan maka bisa dikatakan bahwa tiap
derajat kebebasan dalam molekul gas memberikan
kontribusi energi gas sebesar Tk2
1. Prinsip ini
dinamakan prinsip ekipartisi
Energi dalam (U) adalah jumlah energi (energi
kinetik translasi, rotasi, vibrasi serta energi potensial
elastik) yang dimiliki oleh seluruh molekul gas
dalam wadah tertentu. Jika banyaknya partikel gas =
N maka:
TkfNEkNU
2
1
E. STRATEGI PEMBELAJARAN
Model pembelajaran : Model Perubahan Konseptual
dengan SettingKooperatif
Problem Solving
Metode pembelajaran : Ceramah Interaktif dan
Diskusi
F. KEGIATAN PEMBELAJARAN
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Kegiatan Pendahuluan
Alok
asi
Wak
tu
Guru menjelaskan secara umum tentang tata
cara pembelajaran melalui diskusi kelompok
menggunakan website.
Guru membagi siswa berkelompok secara
heterogen.
Guru meyampaikan tujuan pembelajaran
yang ingin dicapai, memberikan apersepsi,
menggali konsep awal dan memotivasi
siswa.
Apersepsi :
Guru menyuruh siswa mengamati simulasi
gerak partikel benda dalam kondisi suhu
tertentu.
Perhatikan ketika gerak partikel pada suhu
rendah.
Bagaimana kecepatan partikel gas pada
suhu rendah?
Sekarang perhatikan ketika suhu
ditingkatkan.
Bagaimana kecepatan partikel gas ketika
suhu tempat gas berada dinaikkan?
Menggali Konsep Awal :
Bila melihat kegiatan dalam video tadi, maka
:
Apakah kamu tahu bagaiamana hubungan
antara suhu dengan kecepatan gerak
partikel benda?
10
Meni
t
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Motivasi :
Hari ini kita akan belajar tentang kecepatan
efektif gas dan energi dalam gas. Guru
menanyakan?
Dapatkah kamu mengukur laju molekul-
molekul sebuah gas?
Guru membagikan LKS tentang kecepatan
efektif gas dan energi dalam gas.
Kegiatan Inti
Alok
asi
Wak
tu
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Dalam kegiatan ini siswa belajar melalui
website dalam langkah-langkah pembelajaran
menggunakan model perubahan konseptual
dengan setting kooperatif problem
solvingdalam bentuk simulasi, animasi, dan
laboratorium virtual, serta latihan soal, tanya
jawab online dan diskusi kelompok.
Tahapan Pertama :
Siswa membaca pertanyaan-pertanyaan resitasi
dan konstruksi dalam website dan
mendiskusikan jawaban untuk setiap
pertanyaan tersebut berdasarkan pengetahuan
awal yang mereka miliki. Jawaban atas
pertanyaan-pertanyaan tersebut kemudian
dirangkum oleh guru untuk kemudian
didiskusikan bersama semua siswa di kelas.
Tahapan Kedua :
Siswa memperhatikan beberapa paparan
peristiwa dalam website yang menimbulkan
konflik kognitif atas beberapa paparan
pertanyaan sebelumnya.
Tahapan Ketiga :
Guru memberikan pertanyaan untuk
mengekspos keyakinan siswa terhadap ide-ide
yang telah terangkum dalam kelompok
masing-masing.
Apakah kalian sudah yakin dengan jawaban
yang kalian dari pertanyaan-pertanyaan
resitasi dan konstruksi tersebut?
Tahapan Keempat :
Siswa mengerjakan LKS yang telah diberikan
mempelajari isi website dalam rangka
membuktikan pengetahual awal yang mereka
miliki melalui diskusi kelompok dan guru
membimbing secara online.
60
Meni
t
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Konsep-konsep yang dibahas meliputi
pemahaman tentang:
1. Memformulasikan kecepatan efektif gas
2. Menjelaskan hubungan kecepatan efektif
dengan suhu gas
3. Menjelaskan hubungan kecepatan efektif
dengan massa molekul
4. Menjelaskan hubungan derajat kebebasan
dengan energi kinetik rerata
5. Menjelaskan hubungan energi dalam dengan
suhu gas
Tahapan Kelima :
Siswa dalam kelompok menyelesaikan sebuah
permasalahan berdasarkan tahapan kegiatan
pemecahan masalah, yaitu :
1. Visualisasi masalah
2. Uraian secara konsep fisika
3. Rencana solusi
4. Pelaksanaan perencanaan
5. Pengecekan dan evaluasi
Siswa dibimbing oleh guru secara
onlinedengan memanfaatkan link-link tentang
materi relevan yang telah disediakan dalam
website untuk memecahkan permasalahan yang
dipaparkan.
Tahapan Keenam :
Siswa disajikan sebuah permasalahan baru
untuk diselesaikan secara berkelompok di
rumah. Jawaban siswa akan di posting dalam
grup pembelajaran yang tersedia dalam
website.
Kegiatan Penutup
Alok
asi
Wak
tu
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Penguatan :
Guru memberikan penguatan terhadap konsep
yang telah diperoleh siswa dan mendiskusikan
konsep-konsep yang kurang dipahami oleh
siswa.
5
Meni
t
Tes Formatif Individu :
Guru memberikan tes formatif terhadap
pemahaman konsep yang telah diperoleh
siswa. Penskoran tes individu digunakan
sebagai penilaian perkembangan individu dan
prestasi kelompok.
12
Meni
t
Informasi :
Guru memberikan penghargaan terhadap
individu dan kelompok yang memiliki prestasi
yang terbaik dalam pembelajaran.
3
Meni
t
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
G. ALAT/BAHAN/SUMBER/SARANA/MEDIA
BELAJAR
Sumber :
1. Buku Teks Fisika SMA Kelas XI, Marthen
Kanginan, 2010, Jakarta : Erlangga.
2. Buku Praktis Belajar Fisika Untuk Kelas XI
SMA/MA Program IPA, Saripudin Aip, dkk,
2009, Jakarta: Depdiknas.
3. Buku Seribu Pena Fisika untuk SMA/MA Kelas
XI, Marthen Kanginan, 2012, Jakarta : Erlangga.
Sarana/Media :
1. Website Pembelajaran Berbasis Model Perubahan
Konserptual dengan SettingKooperatif Problem
Solving
2. Personal Computer (PC)
3. LCD Proyektor
4. Papan tulis
H. EVALUSI
Teknik Tes : Tes Tertulis
Bentuk Tes : Pilihan ganda untuk mengukur
pemahaman konsep
Tes Uraian untuk mengukur
kemampuan pemecahan masalah
Pelaksanaan : Tes dilaksanakan setelah pembahasan
materi Teori Kinetik Gas selesai.
Soal Tes FormatifIndividu :
No Soal Skor
1. Apa yang dimaksud dengan kecepatan efektif gas dan tuliskan
persamaannya?
Jawaban :
Kecepatan efektif adalah akar dari rata-rata kuadrat kecepatan ( 2v ).
Persamaan kecepatan efektif gas terhadap suhunya, yaitu:
5
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
No Soal Skor
2vvRMS O
RMSm
Tkv
.3
2. Jelaskan bagaimana hubungan kecepatan efektif dengan suhu gas?
Jawaban :
Kecepatan efektif gas berbanding lurus dengan akar suhu gas,
artinya semakin tinggi suhu maka kecepatan gas akan tinggi juga.
5
No Soal Skor
3. Jelaskan bagaimana hubungan kecepatan efektif gas dengan massa
molekul?
Jawaban :
Kecepatan efektif gas berbanding terbalik dengan akar pangkat
massa molekul suatu gas, artinya semakin besar massa molekul gas
maka kecepatan efektif gas akan semakin kecil.
5
4. Bagaimana hubungan derajat kebebasan dengan energi kinetik gas
berdasarkan prinsip ekipartisi energi?
Jawaban :
Derajat kebebasan memberikan kontribusi besarnya energi kinetik
suatu gas. Besarnya kontribusi energi yaitu sebesar Tk2
1.
5
5. Jelaskan bagaimana hubungan energi dalam dengan suhu gas?
Jawaban :
Energi dalam berbanding lurus dengan suhu gas, artinya jika suhu
gas tinggi maka gas tersebut memiliki energi dalam yang tinggi
pula.
5
M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu M.Chandra, 2014 PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING UNTUK UNTUK MENINGKATKAN PEMAHAMAN KONSEP DAN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH SISWA SMA PADA MATERI TEORI KINETIK GAS Universitas Pendidikan Indonesia | repository.upi.edu | perpustakaan.upi.edu
Lampiran A.4
46
1. Gas oksigen memiliki massa molekul relatif 16 kali lebih besar daripada
massa molekul relatif gas oksigen.
Jika volum dan massa tabung gas oksigen dan hidrogen sama besar, jelaskan
apakah jumlah gas oksigen sama dengan jumlah gas hidrogen?
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
LKS PERTEMUAN I
Tujuan Pembelajaran
Pahami Dulu Ini
Gambar 1.
Gas hidrogen dan okseigen dalam
ruang tertutup (Sumber :
http://1.bp. blogspot. com/-
LI6iYyjDAME/.....)
1. Menjelaskan konsep mol dan massa molekul.
2. Menggambarkan pola grafik tekanan terhadap volume saat suhu gas konstan.
3. Menjelaskan hubungan volum dan tekanan gas saat suhu konstan (Hukum
Boyle).
4. Memperkirakan tekanan atau volume akhir gas yang mengalami proses
isotermis melalui sejumlah data.
5. Menggambarkan pola grafik suhu terhadap volume saat suhu gas konstan.
6. Menjelaskan hubungan volum dan suhu gas saat tekanan konstan (Hukum
Charles).
7. Memperkirakan suhu atau volum akhir gas yang mengalami proses isobarik
melalui sejumlah data.
47
…………………………………………………………………………………
….
2. Gas dalam sebuah tabung diberikan gaya yang berbeda-beda sehingga
dihasilkan tekanan yang berbeda-beda pula.
Jika jumlah gas di dalam tabung tetap, apakah volum gas di dalam tabung
akan berkurang secara beraturan ketika tekanan diperbesar secara beraturan
pada suhu konstan?
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
3. Sebuah balon dicelupkan ke dalam nitrogen cair yang dingin, kemudian
dikeluarkan. Beberapa saat kemudian balon yang semula menciut menjadi
mengembang.
Apakah perubahan suhu berpengaruh terhadap volum gas dalam balon?
Apakah perubahan suhu sebanding dengan perubahan volum gas dalam
balon?
Gambar 2.
Tekanan gas saat volum ruang
berubah (Sumber : http://kimtek.
brinksternet/kimia_teknik/...........
....)
Gambar 3.
Video Balon dalam nitrogen cair
(Sumber : http://www.youtube.
com/watch?v=rPbE2KSPxuU)
48
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
Percobaan Boyle
1. Amati demonstarsi percobaan Boyle melalui Laboratorium Virtual
Eksperimen Boyle seperti gambar berikut ini.
2. Ikutilah instruksi-instruksi yang diberikan oleh guru. Catatlah data-data
yang diperoleh ke dalam Tabel pengamatan di bawah ini.
Data Ke- Volum (V) Tekanan (P) 𝐏 × 𝐕
1
2
3
4
5
6
7
8
Mari Kita Buktikan
49
9
10
3. Berdasarkan data hasil percobaan jawab dengan singkat dan jelas
pertanyaan-pertanyaan berikut ini:
a. Gambarkan grafik tekanan (P) terhadap volum (V)!
b. Bagaimana bentuk grafik tekanan (p) terhadap volum (V)? Llinear atau
tidak linear? Jika linear berbanding lurus atau berbanding terbalik?
c. Bagaimana nilai p x V untuk setiap data?
d. Bagaimanakah hubungan antara tekanan dengan volum gas pada saat
suhu gas konstan?
e. Bagaimana hubungan matematis antara tekanan dan volum tersebut?
f. Jika gas yang digunakan adalah hidrogen, predikasilah besar tekanan gas
hidrogen yang dihasilkan pada volum 40 mL?
Jawaban:
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
..........................................................................................
50
Percobaan Charles
1. Amati demonstarsi percobaan Charles melalui Laboratorium Virtual
Eksperimen Charles seperti gambar berikut ini.
2. Ikutilah instruksi-instruksi yang diberikan oleh guru. Catatlah data-data
yang diperoleh ke dalam Tabel pengamatan di bawah ini.
Data Ke- Suhu (T) Volum (V) V/T
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
3. Berdasarkan data hasil percobaan jawab dengan singkat dan jelas
pertanyaan-pertanyaan berikut ini:
a. Gambarkan grafik tekanan (P) terhadap volum (V)!
b. Bagaimana bentuk grafik Volum (V) gas terhadap suhu (T)?
c. Bagaimana nilai V/T untuk setiap data percobaan?
d. Bagaimanakah hubungan antara suhu dengan volum gas pada saat
tekanan gas konstan?
e. Bagaimana rumusan matematis dari hubungan volum dan suhu tersebut?
51
f. Berdasarkan data yang telah kamu dapatkan, prediksilah berapa suhu gas
tersebut saat volumnya 50 cm3?
Jawaban:
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
...................................................................................................................... ..............
....................................................................................................................................
.............................................................................................................. ......................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
..........................................................................................
52
1. Tabung semprot pewangi yang disemprotkan akan mengakibatkan
berkurangnya tekanan. Jika tabung disemprot hingga isinya habis, maka
dinding tabung akan terasa dingin.
Jelaskan benar atau salah pernyataan di bawah ini:
a. Dinding tabung yang semakin dingin menandakan bahwa perubahan suhu
gas di dalam tabung menurun.
b. Hubungan tekanan gas dan suhu ketika volum gas dijaga konstan adakah
berbanding terbalik.
c. Jika Sebuah gas berada pada titik bekunya (missal gas O2 berkisar – 274
K), maka nilai tekanan pada gas tersebut juga bernilai minus
…………………………………………………………………………………
….
LKS PERTEMUAN II
Tujuan Pembelajaran
Pahami Dulu Ini
Gambar 1.
Pewangi ruangan semprot
(Sumber : http://gambarrumahh.
com/wp-
ontent/uploads/...............)
1. Menggambarkan pola grafik tekanan terhadap suhu
2. Menjelaskan hubungan suhu dan tekanan gas saat volum konstan (Hukum
Gay-Lussac)
3. Memperkirakan tekanan atau suhu akhir gas yang mengalami proses
isokhorik melalui sejumlah data
4. Memperkirakan volume atau tekanan atau suhu akhir gas yang memenuhi
hukum Boyle-Gay Lussac melalui sejumlah data
5. Menjelaskan persamaan keadaan gas ideal
53
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
2. Balon gas yang melayang di udara dapat mengalami perubahan tekanan,
volum, dan suhu.
Jelaskan benar atau salah pernyataan di bawah ini:
a. Jika suhu, tekanan, dan volum gas tidak ada yang konstan, maka perubahan
suhu akan sebanding dengan tekanan dan volumnya.
b. Gas nitrogen sangat melimpah diatmosfer bumi sehingga dapat
menggambarkan keadaan gas secara umum
.…………………………………………………………………………………
…
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
Percobaan Gay-Lussac
1. Amati demonstarsi percobaan Gay-Lussac melalui Laboratorium Virtual
Eksperimen Gas Properties seperti gambar berikut ini.
Mari Kita Buktikan
Gambar 2.
Balon Reklame (Sumber : http://www.
bjoconsulting.com/ laxxo/...............)
54
2. Ikutilah instruksi-instruksi yang diberikan oleh guru. Catatlah data-data
yang diperoleh ke dalam Tabel pengamatan di bawah ini.
Data Ke- Suhu (V) Tekanan (P) P/T
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
3. Berdasarkan data hasil percobaan jawab dengan singkat dan jelas
pertanyaan-pertanyaan berikut ini:
a. Gambarkan grafik tekanan (P) terhadap volum (V)!
b. Bagaimana bentuk grafik tekanan (p) terhadap suhu (T)?
c. Bagaimana nilai P/T untuk setiap data?
d. Bagaimanakah hubungan antara tekanan dengan suhu gas pada saat
volum gas konstan?
e. Bagaimana hubungan matematis antara tekanan dan suhu tersebut?
f. Dari data yang kamu peroleh, prediksilah berapa tekanan untuk sebuah
sampel gas yang memiliki 250K?
55
Jawaban:
.............................................................................................................. ......................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
..........................................................................................
Persamaan Gas Ideal
Melalui suatu percobaan didapatkan hasil seperti tampak pada tabel di bawah.
Jika pada percobaan tiga hanya dicatat besaran suhu dan tekanan, berapa kira-
kira volum yang dibutuhkan untuk percobaan 4 ?
Jawaban:
...............................................................................................................................
...............................................................................................................................
...............................................................................................................................
...............................................................................................................................
...............................................................................................................................
...............................................................................................................................
..............................
Percobaan
1 2 3 4
Volum (m3) 33,33 25,00 16,66 ...
Suhu (K) 20 30 40 55
Tekanan (N/m2) 0,5 1 2 3
56
1. Perhatikan animasi yang didemonstarikan oleh gurumu.
Jelaskan benar atau salah pernyataan di bawah ini:
a. Karena partikel gas bergerak tidak beraturan, maka dalam teori kinetik gas
tidak berlaku hukum Newton.
b. Semakin banyak molekul gas, maka semakin banyak tumbukan yang
terjadi maka semakin besar pula tekanan yang disebabkan oleh gas
tersebut.
LKS PERTEMUAN III
Tujuan Pembelajaran
Pahami Dulu Ini
Gambar 1.
Animasi gerak partikel gas dalam kotak
(Sumber : http://www.edukasi.
net..........)
1. Mengidentifikasi sifat-sifat gas ideal
2. Menjelaskan hubungan kerapatan molekul gas dan tekanan gas saat suhu
konstan
3. Menjelaskan hubungan kerapatan molekul gas dan volum gas saat suhu
konstan
4. Mengambarkan pola grafik energi kinetik terhadap suhu
5. Menjelaskan hubungan energi kinetik rata-rata dengan suhu
6. Menjelaskan hubungan energi kinetik rata-rata dengan tekanan
7. Menjelaskan hubungan massa molekul, kecepatan dan suhu gas
57
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
2. Perhatikan animasi yang didemonstarikan oleh gurumu.
Jelaskan benar atau salah pernyataan di bawah ini:
a. Jika volum gas diperbesar maka tekanan yang dikibatkan oleh molekul
tidak akan berubah karena hanya bergantung pada jumlah tumbukan
mokelul.
b. Bila gas berada pada titik cairnya, maka hukum gas tidak lagi berlaku
karena tekanan gas menjadi tidak ada.
c. Tekanan yang tinggi pada gas akan meningkatkan energi kinetik gas
karena tumbukan pada setiap partikel dengan partikel lain akan
mempercepat gerak partikel.
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
Gambar 1.
Piston sepeda motor (Sumber :
https://encrypted-tbn3.gstatic.com/images?
..........)
58
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
Simalasi Sifat Gas Ideal
1. Amati demonstarsi perilaku gas ideal perti gambar berikut ini.
Simulasi Tumbukkan partikel gas (sumber: ...Thomson 2004)
2. Dari demosntrasi tersebut, manakah pernyataan-pernyataan berikut yang
termasuk sifat-sifat gas ideal:
a. Jumlah molekul adalah sedikit
b. Molekul-molekul mematuhi gerak Newton
c. Tumbukkan antar molekul tidak lenting sempurna
d. Gas adalah suatu zat tunggal / homogen
Mari Kita Buktikan
59
e. Jarak pisah antarmolekul jauh lebih besar dibandingkan dengan ukuran-
ukurannya
f. Selalu bergerak
g. Tidak saling tarik-menarik
h. Bertumbukan lenting sempurna
i. Tersebar merata diseluruh ruang yang ditempati
j. Tidak mengikuti hukum Newton
Ekeperimen Energi Kinetik Gas
1. Amati demonstarsi Eksperimen Energi Kinetik Gas melalui Laboratorium
Virtual Eksperimen Gas Properties seperti gambar berikut ini.
2. Ikutilah instruksi-instruksi yang diberikan oleh guru. Catatlah data-data
yang diperoleh ke dalam Tabel pengamatan di bawah ini.
Suhu
(T)
Tekanan
(P)
Kecepatan
rata-rata 𝑣 𝑣 2 ≈ 𝑣2
𝐸𝑘
= 1
2𝑚𝑜𝑣
2
60
3. Berdasarkan data hasil percobaan jawab dengan singkat dan jelas
pertanyaan-pertanyaan berikut ini:
a. Gambarkan grafik energi kinetik (Ek) terhadap suhu (T)!
b. Grafik yang diperoleh linear atau tidak linear? Jika linear berbanding
lurus atau berbanding terbalik?
c. Tentukan nilai gradien dari soal no.a!
d. Bagaimana hubungan fungsional antara nilai gradien terhadap suhu dan
energi kinetik?
e. Bagaimana hubungan antara energi kinetik dan suhu?
f. Bagaimana hubungan antara energi kinetik dan tekanan?
g. Bagaimana hubungan antara energi kinetik, suhu dan tekanan?
h. Dari simulasi teresbut, jika di dalam suatu ruang di isi dua macam gas
yang berbeda massanya apakah suhu dan tekanan yang dimiliki kedua
macam gas tersebut akan berbeda atau sama saja? Jelaskan!
Jawaban:
....................................................................................................................................
............................................................................................................................ ........
....................................................................................................................................
.................................................................................................................... ................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
..........................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
.........................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
61
....................................................................................................................................
.........................
1. Perhatikan animasi yang didemonstarikan oleh gurumu.
Jelaskan benar atau salah pernyataan di bawah ini:
a. Pada teori kinetik gas, besarnya tekanan pada partikel gas tidak
menentukan besarnya kecepatan gas karena kecepatan gas hanya
bergantung pada suhu gas tersebut.
b. Kecepatan gas akan menjadi lebih besar jika massa molekul partikel gas
lebih kecil
…………………………………………………………………………………
….
LKS PERTEMUAN IV
Tujuan Pembelajaran
Pahami Dulu Ini
Gambar 1.
Animasi gerak partikel gas dalam kotak
(Sumber : http://www.edukasi.
net..........)
1. Menjelaskan hubungan kecepatan efektif dengan suhu gas
2. Menjelaskan derajat kebebasan yang dimiliki molekul monoatomik dan
diatomik
3. Menjelaskan hubungan energi dalam dengan suhu gas
62
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
2. Perhatikan animasi yang didemonstarikan oleh gurumu.
Jelaskan benar atau salah pernyataan di bawah ini:
a. Gas yang bersifat monotomik akan memiliki energi kinetik yang hanya
bergantung pada perubahan suhu gas.
b. Jika suatu gas memiliki suhu yang besar, maka energi dalam gas tersebut
juga besar
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
…………………………………………………………………………………
….
Gambar 2.
Animasi energi dalam gas (Sumber :
http://www.edukasi. net..........)
63
Ekeperimen Kecepatan Efektif Gas
1. Amati demonstarsi Eksperimen Kecepatan Efektif Gas melalui
Laboratorium Virtual Eksperimen Gas Properties seperti gambar berikut ini.
2. Ikutilah instruksi-instruksi yang diberikan oleh guru. Catatlah data-data
yang diperoleh ke dalam Tabel pengamatan di bawah ini.
Suhu (T) Tekanan (P) Kecepatan rata-
rata 𝑣 𝑣 2 ≈ 𝑣2 𝑣2
64
3. Berdasarkan data hasil percobaan jawab dengan singkat dan jelas
pertanyaan-pertanyaan berikut ini:
a. Berdasarkan data yang diperoleh bagaimana hubungan antara akar rata-
rata kuadrat kecepatan ( 𝑣2 ) dan suhu (T)?
b. Berdasarkan data yang diperoleh bagaimana hubungan antara akar rata-
rata kuadrat kecepatan ( 𝑣2 ) dan tekanan (P)?
c. Bagaimana hubungan antara suhu, tekanan terhadap akar rata-rata
kuadrat kecepatan?
d. Suhu awal suatu gas ideal adalah 200 K. Sampai suhu berapakah gas itu
harus dipanaskan agar kecepatan rata-rata molekulnya menjadi dua kali
semula?
Jawaban:
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
.................................................................................................................................. ..
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
..........................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
.........................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
..............
65
Lampiran A.5
FLOWCHART WEBSITE
66
Lampiran A.7
STORYLINE WEBSITE TEORI KINETIK GAS
Judul : WISE Teori Kinetik Gas
Frame : Login/Daftar Halaman 1
Keterangan Tampilan :
Create Wise Account
Sig In
Curriculum Base
Wise Project
: Pembuatan akun guru dan siswa
: Masuk ke akun yang telah di buat dengan mengisi
username dan password
: Kurikulum yang digunakan di lingkungan pendidikan
Universitas Berkeley
: Kumpulan project yang sudah ada
Frame : Beranda Siswa Halaman 2
67
Keterangan :
Current Project Run
Add Project
Run Project
: Daftar project yang telah ditambahkan ke dalam akun
siswa.
: Menambahkan projectmateri yang dibuat oleh guru ke
dalam akun siswa.
: Menjalankan project yang telah ditambahkan ke dalam
akun siwa.
Frame : Peta Konsep Halaman 3
Keterangan :
68
Menu
My Work
Sign Out
: Daftar materi tahapan pembelajaran menggunakan website yang
terdiri atas Pahami Ini Dulu, Materi penting, dan Mari terapkan
Konsep.
: Daftar kemajuan penggunaan website oleh siswa.
: Keluar dari laman website.
Frame : Laboratorium Virtual Halaman 4
Keterangan :
Petunjuk Eksperimen
Laboratorium Virtual
Tabel Pengamatan
Analisa dan
Kesimpulan
: Prosedur-produr yang dilaksanakan dalam kegiatan
eksperimen virtual.
: Tampilan laboratorium vitual yang digunakan dalam
kegiatan eksperimen virtual.
: Tabel pencatat hasil pengamatan kegiatan eksperimen
virtual.
Frame : Materi Penting Halaman 5
69
Keterangan :
Berisi Pertanyaan arahan konsep, Simulasi konsep yang berkaitan dengan materi,
Ringkasan konsep-konsep penting , dan Rumusan matematika yang berkaitan dengan
materi.
Frame : Mari Terapkan Konsep Halaman 6
Keterangan :
Contoh Soal
Pemecahan Masalah
Cek Pemahaman
Kamu
: Penerapan konsep berupa soal-soal latihan.
: Melatihkan kemampuan pemecahan masalah yang
berhubungan dengan onsep kontekstual.
: Kuis untuk mengecek pemhaman konsep siswa.
70
Lampiran B.1Kisi-Kisi Tes Pemahaman Konsep Teori Kinetik Gas ......................... 165
Lampiran B.2Kisi-Kisi Tes Kemampauan Pemecahan Masalah Konsep Teori Kinetik
Gas ................................................................................................ 179
Lampiran B.3Lembar Observasi Keterlaksanaan PembelajarandiKelas Eksperimen 195
Lampiran B.4Lembar Observasi Keterlaksanaan Pembelajaran diKelas Kontrol
....................................................................................................... 198
Lampiran B.5Kisi-Kisi Angket Tanggapan Siwa Terhadap Penggunaan Website dalam
Model Perubahan Konseptual dengan Setting Kooperatif Problem
Solving ........................................................................................... 201
Lampiran B.6Angket Tanggapan Siwa Terhadap Penggunaan Website dalam Model
Perubahan Konseptual dengan Setting Kooperatif Problem Solving 202
Lampiran B
Instrumen Penelitian
179
Lampiran B.1
PENYEBARAN SOALPEMAHAMAN KONSEP
MATA PELAJARAN FISIKA KELAS XI IPA SEMESTER 2
KONSEP TEORI KINETIK GAS
STANDAR KOMPETENSI
3. Menerapkan konsep termodinamika dalam mesin kalor
KOMPETENSI DASAR
3.1. Mendeskripsikan sifat-sifat gas ideal monoatomik
No. Sub Konsep
Nomor Soal
Jumlah Menafsirkan
(Interpretating)
Menarik Kesimpulan
(Inferring)
Menjelaskan
(Explaining)
1. Hukum – Hukum Gasdan Persamaan Gas Ideal 1,4,7 3,6,8,11 2,5,9,10 11
2. Teori Kinetik Gas dan Ekipartisi Energi 12,14,20,22 15,16,18 13,17,19,21 11
Jumlah Total Soal 7 7 8 22
180
KISI-KISI SOAL PEMAHAMAN KONSEP
MATA PELAJARAN FISIKA KELAS XI IPA SEMESTER 2
MATERI TEORI KINETIK GAS
Standar Kompetensi : 3. Menerapkan konsep termodinamika dalam mesin kalor
Kompetensi Dasar : 3.1. Mendeskripsikan sifat-sifat gas ideal monoatomik
No.
Soal
Aspek
Pemahaman
Konsep
Indikator
Soal Soal
Kunci
Jawaban
1. Menafsrikan
(Interpretating)
Menggambarkan pola
grafik tekanan
terhadap volum pada
saat suhu konstan
Dalam sebuah bejana tertutup terdapat gas yang mempunyai suhu konstan,
besarnya tekanan (p) berbanding terbalik dengan volum (V) gas tersebut.
Polagrafik di bawahini yang paling benar menunjukkanhubungan tersebut
berdasarkan percobaan yang dilakukan oleh Robert Boyle adalah ....
a. d.
b. e.
c.
b
p
V
p
V
p
V
p
V p
V
181
No.
Soal
Aspek
Pemahaman
Konsep
Indikator
Soal Soal
Kunci
Jawaban
2. Menjelaskan
(Explaining)
Menjelaskan
hubungan volum dan
tekanan gas saat suhu
konstan
Suatu gas memiliki volum dan suhu tertentu, serta dibiarkan berada dalam proses
isotermis. Jika tekanan gas diturunkan menjadi 4 kali tekanan semula, maka …..
a. suhu dan volumnya tetap
b. suhu dan volumnya naik empat kali lipat
c. suhunya naik empat kali lipat dan volumnya tetap
d. suhunya tetap dan volumnya naik empat kali lipat
e. suhunya tetap dan volumnya turun empat kali lipat
d
3. MenarikKesim
pulan
(Inferring)
Memperkirakan
tekanan atau volume
akhir gas yang
mengalami proses
isotermis melalui
sejumlah data
Padasuatupercobaansejumlah gas
ditempatkandalambejanatertutupdengansuhukonstandanterdapat piston yang bisa
digerakkanturunnaik, sepertigambar di samping ini.
Dari hasilpercobaan yang dilakukandiperolehhasilsepertitampakpadatabel di
bawah.
e
Percobaan
1 2 3 4
Volum (m3) 50 40 30 10
Tekanan (Pa) 12 15 20 ....
182
No.
Soal
Aspek
Pemahaman
Konsep
Indikator
Soal Soal
Kunci
Jawaban
Berdasarkan data yang ada, perkiraan tekananuntukpercobaan keempat adalah ....
a. 28 Pa b. 36 Pa c. 48 Pa d. 52 Pa e. 60 Pa
4. Menafsrikan
(Interpretating)
Menggambarkan pola
grafik suhu terhadap
volum pada saat
tekanan konstan
Dalam sebuah bejana tertutup terdapat gas yang memiliki tekanan konstan dengan
piston yang bebas bergerak. Volum (V) gas tersebut berbanding lurus dengan
suhunya (T). Polagrafik di bawahini yang menunjukkanhubungan yang paling
benar adalah ....
a. d.
b. e.
c.
a V
T V
T
V
T
V
T V
T
183
No.
Soal
Aspek
Pemahaman
Konsep
Indikator
Soal Soal
Kunci
Jawaban
5. Menjelaskan
(Explaining)
Menjelaskan
hubungan volum dan
suhu gas saat tekanan
konstan
Jikasuatu gas ideal dipanaskansecaraisokhoriksampaisuhu mutlaknya menjadidua
kali suhusemula, maka ...
a. tekanan tetap dan volumnyanaik dua kali lipat
b. tekanan tetap dan volumnya turun dua kali lipat
c. tekanan naik dua kali lipat dan volumnya tetap
d. tekanan turun dua kali lipat dan volumnya tetap
e. tekanandan volume tetap
c
6. MenarikKesim
pulan
(Inferring)
Memperkirakan suhu
atau volum akhir gas
yang mengalami
proses isobarik
melalui sejumlah data
Dari hasil percobaan terhadap sejumlah gas tentang hubungan volum (V) terhadap
suhu (T) pada tekanan konstan, menghasilkan data seperti tabel di bawah ini.
Percobaan
1 2 3 4
T (K) 30 40 70 90
V (m3) 1 1,3 2,3 ....
Berdasarkan grafik di atas, jika suhu gas 90 K maka volume gas …..
a. 2,6 m3 b. 3,0 m
3 c. 3,3 m
3 d. 3,6 m
3 e. 4,0 m
3
b
7. Menafsrikan
(Interpretating)
Menggambarkan pola
grafik tekanan
terhadap suhu pada
Apabilavolum gas yang beradadalambejanatertutupdipertahankankonstan,
makatekanan gas (P) sebandingdengansuhumutlaknya dalam kelvin (T).
Polagrafik di bawahini yang paling benar menunjukkanhubungantersebut adalah
a
184
No.
Soal
Aspek
Pemahaman
Konsep
Indikator
Soal Soal
Kunci
Jawaban
saat volum konstan ....
a. d.
b. e.
c.
8. Menjelaskan
(Explaining)
Menjelaskan
hubungan suhu dan
tekanan gas saat
volum konstan
Gas dalam sebuah bejana tertutup berperilaku sesuai dengan hukum Gay-Lussac
yang secaramatematis dapat dinyatakan dengan persamaan :
T
Pkonstan
dengan P = tekanan, T = suhu. Dari persamaan tersebut dapat disimpulkan bahwa
untuk menurunkan tekanan gas dalam bejana dapat dilakukan dengan cara ....
a. Memanaskanbejana
b. Mendinginkanbejana
c. Mengurangi gas dalambejana
b
p
T p
T
p
T
p
T
p
T
185
No.
Soal
Aspek
Pemahaman
Konsep
Indikator
Soal Soal
Kunci
Jawaban
d. Menambahkan gas dalambejana
e. Mengoyang-goyangbejanasampaitekanannyaturun
9. MenarikKesimp
ulan (Inferring)
Memperkirakan
tekanan atau suhu
akhir gas yang
mengalami proses
isokhorik melalui
sejumlah data
Percobaan terhadap sejumlah gas tentang hubungan tekanan terhadap suhu pada
volum konstan, menghasilkan data seperti tabel di bawah ini.
Percobaan
1 2 3 4
Suhu (K) 80 110 170 210
Tekanan (N/m2) 4 5,5 8,5 ....
Berdasarkan grafik di atas, jika suhu gas 210 K maka tekanan gas adalah …..
a. 9 N/m2 b. 9,5 N/m
2 c. 10,5 N/m
2 d. 11 N/m
2 e. 11,5 N/m
2
c
10. MenarikKesimp
ulan (Inferring)
Memperkirakan
volum atau tekanan
atau suhu akhir gas
yang memenuhi
persamaan gas ideal
melalui sejumlah data
Padasuatupercobaansebuahbejanapenghantarkalor di isi gas padatekanantertentu.
Bejanatersebutdipanaskansampaimencapaisuhutertentu.
Melaluipercobaantersebutdidapatkanhasilsepertitampakpadatabel di bawah.
Percobaan
1 2 3 4
Volum (m3) 33,33 25,00 16,66 ...
Suhu (K) 20 30 40 55
d
186
No.
Soal
Aspek
Pemahaman
Konsep
Indikator
Soal Soal
Kunci
Jawaban
Berdasarkan data yang ada, coba anda perkirakan berapa volumuntuk percobaan 4
….
a. 4,44 m3 b. 8,08 m
3 c. 14,37 m
3 d. 15,27 m
3 e. 15,08 m
3
Tekanan (N/m2) 0,5 1 2 3
11. Menjelaskan
(Explaining)
Menjelaskan
persamaan keadaan
gas ideal
Volum gelembung-gelembung gas yang berasal dari pernapasan penyelam pada
suatu kedalaman laut akan semakin besar ketika bergerak menuju permukaan. Hal
ini diakibatkan oleh ….
a. tekanan meningkat dan suhu air tetap
b. tekanan menurun dan suhu air tetap
c. tekanan dan suhu air meningkat
d. tekanan tetap dan suhu menurun
e. tidak ada pengaruh suhu dan tekanan
b
12. Menafsirkan Menjelaskan
hubungan tekanan gas
Tekanan gas ideal terhadapdindingtabung di
dalamruangtertutupdirumuskansebagai : e
187
No.
Soal
Aspek
Pemahaman
Konsep
Indikator
Soal Soal
Kunci
Jawaban
(Interpretating) dengan sifat
mikroskopiknya
menurut teori kinetik
gas
KEV
NP
3
2
Di mana P = tekanan (Pa); N = jumlah molekul gas; V = volume gas (m3), =
energi kinetik rata-rata molekul (J)].
Berdasarkan persamaan ini, pernyataan yang benar adalah ...
a. Tekanan gas berbandinglurusdengan volume gas,
berbandingterbalikdenganenergikinetik rata-rata danjumlahmolekul gas.
b. Volume gas dalamtabungtidakberubahjikatekanan gas berubah
c. Jika jumlahmolekul gas berkurangmakaenergikinetik rata-rata gas bertambah
d. Jika volum gas bertambahmakajumlahmolekul gas bertambah
e. Tekanan gas berbandinglurusdenganenergikinetik rata-rata danjumlahmolekul
gas, berbandingterbalikdengan volume gas.
188
No.
Soal
Aspek
Pemahaman
Konsep
Indikator
Soal Soal
Kunci
Jawaban
13. Menjelaskan
(Explaining)
Menjelaskan
hubungan antara
tekanan gas dengan
kelajuanmolekul-
molekul udara
Perhatikan gambar berikut ini!
Mendorong penghisap agar masuk lebih dalam pada suatu pompa yang lubangnya
ditutup akan terasa lebih sukar bila dibandingkan dengan pompa yang lubangnya
terbuka. Hal ini disebabkan oleh . . .
a. Adanya gaya tolak-menolak antara molekul
b. Jumlah molekul udara di dalam pompa bertambah
c. Berkurangnya tekanan udara di dalam pompa
d. Laju tumbukan molekul-molekul udara dengan penghisap bertambah
e. Gesekan antara penghisap dengan dinding pompa
D
189
No.
Soal
Aspek
Pemahaman
Konsep
Indikator
Soal Soal
Kunci
Jawaban
14. Menafsrikan
(Interpretating)
Menggambarkan pola
grafik energi kinetik
rata-rata terhadap
suhu
Grafik yang menggambarkan hubungan antara energi kinetik rata-rata dengan
suhu gas adalah ….
a. d.
b. e.
c.
a
15. MenarikKesimp
ulan (Inferring)
Menentukan nilai
konstanta Boltzmann
dari pola grafik energi
kinetik terhadap suhu
Berikut ini adalah tabel hubungan antara energi kinetik rata-rata molekul (KE )
dengan suhu mutlaknya (T).
Percobaan
1 2 3 4
a
KE
T
KE
T KE
T
KE
T
KE
T
190
No.
Soal
Aspek
Pemahaman
Konsep
Indikator
Soal Soal
Kunci
Jawaban
KE (J) 2a 4a 6a 8a
Suhu (T) 3b 6b 9b 12b
Berdasarkan percobaan tersebut nilai konstanta Boltzmann adalah ….
a. b
a
9 b.
b
a
3
2 c.
b
ad.
b
a
2
3 e.
b
a
3
5
16. Menarik
Kesimpulan
(Inferring)
Menentukan
perbandingan energi
kinetik akibat
perubahan tekanan
Gas ideal dipanaskansecaraisovolumsehinggatekanannyamenjadidua kali semula.
Perbandinganenergi kinetik sebelumdipanaskandengansesudahdipanaskanadalah
...
a. 1 : √2 d. √2 : 1
b. 1 : 2 e. 2 : 1
c. 1 : 4
b
17. Menjelaskan
(Explaining)
Menjelaskan
hubungan antara
massa molekul
terhadap suhu dan
tekanan gas
Jika volum suatu gas ideal diperkecilmenjadisetengahdarisemulamakatekanan gas
tersebutmenjadidua kali semula jika berada pada suhu konstan. Hal
inidisebabkanoleh . . .
a. Kerapatan molekul-molekulnya menjadidua kali semula
b. Beratmolekulmenjadidua kali semula
c. Banyaknyamolekulmenjadidua kali semula
d. Energikinetik rata-rata molekulmenjadidua kali semula
a
191
No.
Soal
Aspek
Pemahaman
Konsep
Indikator
Soal Soal
Kunci
Jawaban
e. Molekul-molekulbergetardua kali lebihcepatdarisemula
18. Menarik
Kesimpulan
(Inferring)
Memperkirakan
kecepatan efektif gas
melalui sejumlah data
Pada suatu percobaan 10 molekul gas ditempatkan dalam bejana tertutup
penghantar kalor bervolume tetap. Dari hasil percobaan yang dilakukan diperoleh
data seperti tambak pada tabel dibawah ini.
Percobaan
1 2 3 4
P (N/m2) 2 5 7 8
2v (m2/s
2) 5 12,5 17,5 ...
Berdasarkan informasi yang ada, perkirakan kecepatan efektif gas (vrms) pada
percobaan keempat menurut anda adalah ….
a. 18 m/s b. 18,5 m/s c. 20 m/s d. 20,5 m/s e. 22,5 m/s
c
19. Menjelaskan
(Explaining)
Menjelaskan
hubungan kecepatan
efektif dengan suhu
gas
Ketikasuhu gas ideal yang menempatisuatuwadahbervolumetetapditingkatkan,
maka gas mengerjakantekanan yang lebihtinggipadadindingwadahnya. Hal
initerjadiakibatmolekul-molekul gas ...
a. Kerapatannya bertambah dalam wadah
b. Bersentuhan dengan dinding untuk selang waktu yang lama
c. Kehilangan massa yang lebih besar ketika mereka menumbuk dinding
d
192
No.
Soal
Aspek
Pemahaman
Konsep
Indikator
Soal Soal
Kunci
Jawaban
d. Memiliki kecepatan rata-rata yang lebih tinggi dan menumbuk dinding lebih
sering
e. Kehilangan energi kinetik yang lebih besar ketika mereka menumbuk dinding
20. Menafsirkan
(Interpretating)
Mejelaskan hubungan
kecepatan efektif
dengan massa molekul
Berikut ini adalah tabel kecepatan efektif rata-rata beberapa gas pada suhu 20oC.
Berdasarkan tabel tersebut pernyataan di bawah ini yang paling tepat adalah …..
a. Kecepatanefektif rata-rataberbanding lurus denganakarmassamolekulrelatif
b. Kecepatanefektif rata-rataberbandingterbalikdenganakarmassamolekulrelatif
b
193
No.
Soal
Aspek
Pemahaman
Konsep
Indikator
Soal Soal
Kunci
Jawaban
c. Tidakadahubunganantaramassamolekuldankecepatanefektif rata-rata
d. Kecepatanefektif rata-rataberbanding lurus dengansuhu gas
e. Kecepatanefektif rata-rataberbanding terbalik dengansuhu gas
21. Menjelaskan
(Explaining)
Menjelaskan
hubungan derajat
kebebasan dengan
energi kinetik rerata
Dalam suatu campuran terdapat molekul gas Hidrogen, Oksigen, Nitrogen dan
Karbondioksida pada suhu sedang. Pernyataan di bawah ini yang paling benar
adalah . . .
a. Hidrogen memiliki energi kinetik rerata yang paling besar karena memiliki
massa molekul relatif yang paling kecil
b. Hidrogen dan oksigen memiliki energi kinetik energi kinetik rerata yang
paling kecil karena merupakan molekul monoatomik
c. Nitrogen dan oksigen memiliki energi kinetik rerata yang sama karena
merupakan molekul diatomik
d. Karbondioksida memiliki energi kinetik rerata yang paling besar karena
merupakan molekul diatomik
e. Semua molekul memiliki energi kinetik rata-rata yang sama
d
22. Menafsirkan
(Interpretating)
Menjelaskan
hubungan energi
dalam dan suhu
Energi dalam suatu gas idela secara matematis dinyatakan dengan :
TkfNU
2
1
Dengan U = energi dalam (J) ,N = jumlah molekul, f = derajat kebebebasan, k =
e
194
No.
Soal
Aspek
Pemahaman
Konsep
Indikator
Soal Soal
Kunci
Jawaban
konstanta Boltzmann (J/K), T = suhu (K).
Pernyataan yang benar terkait rumusan di atas adalah ….
a. Energi dalam gas tidak dipengaruhi oleh derajat kebebasan
b. Jika suhu semakin besar energi dalam akan menjadi semakin kecil pada saat
jumlah molekul dan derajat kebebasan konstan
c. Energi dalam gas tidak berubah ketika derajat kebebasannya berubah
d. Jika jumlah molekul gas berkurang maka energi dalam akan bertambah
e. Jika suhu gas bertambah energi dalam ikut bertambah pada saat jumlah
molekul dan derajat kebebasan konstan.
Lampiran B.2
KISI-KISI PRETES DAN POSTES SOAL PEMECAHAN MASALAH
MATA PELAJARAN FISIKA KELAS XI IPA SEMESTER 2
KONSEP TEORI KINETIK GAS
Standar Kompetensi : 3. Menerapkan konsep termodinamika dalam mesin kalor
Kompetensi Dasar : 3.1. Mendeskripsikan sifat-sifat gas ideal monoatomik
195
No.
Soal
Indikator
PemecahanMasalah BentukSoal Penyelesaian Skor
1. Menghitungvolumgele
mbungudarapadakead
aantekanan yang
berbeda
Suatugelembungudara yang
beradadi
dasardanaudengankedalaman 30 m
mempunyaivolum 100 mm3.
Gelembungtersebutkemudianberge
rakkepermukaandanau.
Jikatekananudaraluarsetaradengant
ekanan 10 m air dansuhu air
danaurelatifsama, maka :
1) Bagaimanakahukurangelembun
gudaraketikaberadatepat di
permukaan air
danaunjikadibandingkankeadaa
ngelembungketikaberada di
dasardanau?
2) Berapakahperbandinganukuran
gelembungudarapadaduakeadaa
ntersebut?
Fokus Masalah
Bagaimana perubahan ukuran gelembung air ketika bergerak
dari dasar ke permukaan danau?
Gambaran Secara Fisika
Karena semakin ke atas tekanan semakin berkurang, maka
volum gelembung akan semakin besar.
Perencanaan Penyelesaian Masalah
- Padasaat di dasardanau,
gelembungakanmemilikitekananyaitu:
11 dgpp airo
- Padasaat di permukaandanau,
gelembungakanmemilikitekanansamadengantekananudara
luar (po)
1
1
2
4
Keadaan1
d = 30 m
Keadaan 2
196
No.
Soal
Indikator
PemecahanMasalah BentukSoal Penyelesaian Skor
Paxxdgpp mairo
5
102 1010101000
- Suhupermukaandansuhudasardanaumemilikisuhu yang
sama. Dalamkeadaansepertiiniberlakukonsephukum
Boyle, yang diperolehvolumgelembung di
permukaanyaitu :
2
112
p
pVV
0
1
12p
dgpVV airo
Eksekusi Persamaan
Pa
xxPaVV
5
5
210
3010100010
VPa
PaPaVV 4
10
10.3105
55
2
Evaluasi Jawaban
Ketika bergerak ke atas permukaan tampak bahwa ukuran
gelembung menjadi lebih besar yaitu 4 kali ukuran semula.
2
1
2. Mengukurtekananudar
aluardenganmenerapk
anhukum Boyle
Seorang siswa ingin menentukan
tekanan udara luar dengan
menerapkan hukum Boyle
Fokus Masalah
Bagaimana Mengukur tekanan udara luar dengan
menggunakan tabung U menggunakan konsep hukum
1
197
No.
Soal
Indikator
PemecahanMasalah BentukSoal Penyelesaian Skor
menggunakan peralatan berupa
tabung U dengan salah satu ujung
tertutup yang berisi gas dan
cairan raksa, serta sebuah mistar
seperti gambar di bawah ini.
Dari 2 buah percobaan yang
dilakukan oleh siswa diperoleh
data sebagai berikut:
Percobaan 1 : Volum gas (V1) =
18 cm3 dan perbedaan ketinggian
raksa (h1) = 50 mm.
Percobaan 2 : Volum gas (V2)=
Boyle?
Gambaran Secara Fisika
Perencanaan Penyelesaian Masalah
1) Berdasarkan hukum hidrosatatis maka tekanan pada titik
A dan B adalah sama.
hgpp raksao
Agar terhubungdengankonsephukum Boyle
makadimasukkanraksadengan 2
keadaansehinggadiperoleh 2 keadaanvolum gas (V1danV2)
2
4
A B
Gas
CairanRak
sa
198
No.
Soal
Indikator
PemecahanMasalah BentukSoal Penyelesaian Skor
18 cm3 dan perbedaan ketinggian
raksa (h2) = 50 mm.
Dari data yang diperoeh tersebut,
tentukanlah:
1) Bagaimana cara mengukur
tekanan udara luar
menggunakan konsep hukum
Boyle pada percobaan tersebut?
2) Berapa besar tekanan udara luar
yang terukur pada tempat
tersebut?
dan 2 ketinggiankolomraksadarititik 2 (h1danh2).
2) Dari Konsep hukum Boyle diperoleh hubungan p1 dan p2 :
2211 VpVp
1
221
V
Vpp
3) Gabungan dari kedua konsep diperoleh :
1
2
12
1
)(
V
V
hhgp raksa
o
Eksekusi Persamaan
Pax
x
x
xpo
5
5
51024,12
1016
10181
)05,015,0(1013600
Evaluasi Jawaban
Dengan mengukur tinggi perbedaan raksa dan volum gas
dalam pipa U maka kita dapat menentukan tekanan udara
luar di suatu tempat.
2
1
3. Menentukantekanan
ban
Sebuah mobil berangkat dari kota
Bandung ke Jakarta. Di Bandung
Fokus Masalah
Bagaimana tekanan ban mobil ketika berpindah ke tempat
1
199
No.
Soal
Indikator
PemecahanMasalah BentukSoal Penyelesaian Skor
akibatperubahansuhu ban mobil tersebut diisi dengan
tekanan 28 psi. Suhu kota
Bandung pada hari itu adalah
18oC (291 K), sedangkan di
Jakarta suhu hari itu adalah 33oC
(306 K). Jika tekanan maksimum
ban adalah 30 psi, maka:
1) Berapakah tekanan ban ketika
berada di Jakarta?
2) Apakah aman ban tersebut
dibawa berkendara di Jakarta?
(Asumsi perjalanan dari kota
Bandung ke Jakarta dianggap
tidak mengubah tekanan ban dan
suhu udara luar sama dengan suhu
gas di dalam ban)
dengan suhu yang lebih tinggi?
Gambaran Secara Fisika
Perencanaan Penyelesaian Masalah
Volume ban ketika berpindah dari bandung ke jakarta adalah
tetap, sehingga berlaku konsep hukum Gay-Lussac. Maka
didapatkan:
2
2
1
1
T
p
T
p
1
1
22 p
T
Tp
Eksekusi Persamaan
psiPsiK
Kp 39,2827
291
3062
Evaluasi Jawaban
2
4
2
1
Ban di Bandung
T = 291K
P= 27 psi
Ban di Jakarta
T = 306 K
P =….?
200
No.
Soal
Indikator
PemecahanMasalah BentukSoal Penyelesaian Skor
Tekanan ban ketika di jakarta adalah 28,39 Psi dan ini masih
di bawah tekanan maksimal 29 Psi. Oleh karena itu, tekanan
ban ini masih aman jika di bawa berkendara di kota Jakarta.
4. Meningkatkanenergiki
netiksepeda motor
denganmengubahvaria
bel yang
berpengaruhberdasrka
nprinsipdaripersamaan
gas ideal
Perhatikangambar diagram
blokmesinsebuahsepeda motor di
bawahini.
Fokus Masalah
Bagaimana cara mengubah volum blok mesin untuk
meningkatkan kompresi sehingga kecepatan sepeda motor
meningkat?
Gambaran Secara Fisika
1
1
2
D 0,8 D Ruangpembakaranbahanbakar
201
No.
Soal
Indikator
PemecahanMasalah BentukSoal Penyelesaian Skor
Seoarangteknisisepeda motor yang
inginmenambahkecepatanmotorny
a,
dapatmemodifikasivolumblokmesi
nuntukmeningkatkan
kompresi motor padabloksepeda
motor
denganmenerapkanprinsippersama
an gas ideal.
Jikaandamontirtersebut,maka:
1) Bagianmanapadablokmesin
yang
akanandamodifikasiuntukmenai
kkankompresi motor tersebut?
2) Berapapeningkatankompresima
ksimum yang
diperolehdarirencanamodifikasi
Perencanaan Penyelesaian Masalah
Sesuaidengankonsephukum Boyle dimana volume
berbandingterbalikdengantekanan (kompresi).
Dengansuhuruangpembakaran yang sama,
ketikavolumdiperkecilmakatekanan (kompresi)
padabahanbakarakansemakinmeningkat.
Karenapanjangbloktidakmungkindirubah,
makauntukmemperkecilvolumblokdilakukandengancarame
mperkecil diameter blokmesin.
lDV 2
4
1 (ladalahpanjangblokmesin)
Dari hukum Boyle
hubunganantaratekanansebelumdansesudahdiperoleh:
2
112
V
Vpp
Karena lDV 2
4
1 , maka :
4
202
No.
Soal
Indikator
PemecahanMasalah BentukSoal Penyelesaian Skor
yang
andalakukandibandingkankomp
resisemula?
2
2
2
1
2
1
12
4
1
4
1
lD
lD
pp
2
2
112
D
Dpp
Eksekusi Persamaan
64,0
1
8,02
2
12 pD
Dpp
112 5625,164,0
1ppp
Evaluasi Jawaban
Jika kita hanya mengubah diameter 0,8 semula maka akan
diperoleh kompresi yang lebis besar dengan nilai 1,5625 kali
kompresi semula.
2
1
5. Menentukan volume
paru-
parupenyelamakibatpe
rubahantekanan
Seorang penyelam
scuba(penyelam tanpa
menggunakan tabung oksigen)
memenuhi paru-parunya sampai
kapasitas 5,5 liter ketika berada
10 m di bawah permukaan air.
Tekanan udara luar setara dengan
Fokus Masalah
Berapa volum akhir paru-paru penyelam yang bergerak
kepermukaan dengan cepat dari kedalaman 10 m? Apakah
berenang dengan cepat ke permukaan disarankan bagi
penyelam?
Gambaran Secara Fisika
1
2
203
No.
Soal
Indikator
PemecahanMasalah BentukSoal Penyelesaian Skor
10 m tekanan air.
Jika penyelam tersebut ingin
dengan cepat naik ke permukaan,
maka:
1) Berapakah volum maksimal
paru-paru penyelam tersebut
dikembangkan?
2) Jika volum maksimal paru-
paru hanya ± 5,9 liter, apakah
berenang dengan cepat ke
permukaan, apakah cara seperti
ini tidak membahayakan bagi
penyelam?
Perencanaan Penyelesaian Masalah
- Padakeadaan 1 tekananudara yang mengisiparu-
parupenyelanyaitu:
11 dgpp airo
- Padasaat di permukaan air, tekananudara yang
mengisiparu-paruhanyadipengaruhiolehtekananudaraluar
(po)
Paxxdgpp mairo
5
102 1010101000
- Suhupermukaandansuhusuhudasardanaumemilikisuhu
yang sama. Dalamkeadaansepertiiniberlakukonsephukum
4
d = 30 m
1
2
204
No.
Soal
Indikator
PemecahanMasalah BentukSoal Penyelesaian Skor
Boyle, yang diperolehVolumgelembungdipermukaanyaitu
:
0
1
12p
dgpVV airo
Eksekusi Persamaan
Pa
xxPaliterV
5
5
210
10101000105,5
literPa
PaPaliterV 11
10
10105,5
5
55
2
Evaluasi Jawaban
Agar berenang dengan cepat ke permukaan maka volume
paru-paru harus diisi udara sebesar 11 liter. Ini jelas tidak
mungkin karena jauh diatas volume maksimal udara paru-
paru yaitu ± 5,9 liter. Hal ini jelas tidak disarankan karena
penyelem akan kekurangan udara.
2
1
6. Menentukanjumlah
gas
akibatperubahantekan
anudara
Sebuahtabungberisiudarapadateka
nan 0,5atmdalamkeadaantertutup.
Kemudiantabung di
bukasehinggaberhubungandengan
udaraluar.
Jikatekananudaraluaradalah 1 atm,
Fokus Masalah
Apa yang terjadi dengan udara di dalam tabung dan
bagimana tekanan udara dalam tabung?
Gambaran Secara Fisika
1
2
205
No.
Soal
Indikator
PemecahanMasalah BentukSoal Penyelesaian Skor
maka:
1) Apakahudara di
dalamtabungmenjadiberkurang
ataubertambah?
2) Berapakahbanyakudara yang
keluarataumasukjikadibanding
kandenganvolumudaraawaldala
mtabung?
Perencanaan Penyelesaian Masalah
Ketika tabung terbuka maka akan terjadi aliran udara dari
tekanan tinggi ke tekanan rendah, sehingga udara mengalir
masuk dari laur ke dalam tabung. Akibatnya tekanan udara
dalam tabung akan mencapai kesetimbangan.
Tekanan udara dalam tabung menjadi :
atmatmatmPP
P 75,02
15,0
2
01
2
Karena udara masuk ke dalam tabung, maka volume udara
yang masuk memenuhi hukum Boyle yaitu :
4
P1 = 0,5atm P0 = 1 atm
Udaramasukkedala
mtabung
206
No.
Soal
Indikator
PemecahanMasalah BentukSoal Penyelesaian Skor
2
112
p
pVV
Banyaknyaudara yang masukadalah :
1
2
111
2
1112
p
pVV
p
pVVVV
Eksekusi Persamaan
111 5,015,115,0
75,0VV
atm
atmVV
Evaluasi Jawaban
Jadi udara luar yang masuk sebanyak 50% udara awal di
dalam tabung.
2
1
7. Membandingkanhubu
ngankecepatanefektif
gas
terhadappenurunantek
anan 2 buah gas
berbeda
2 buahtabung gas 3 kg, masing-
masingberisi gas yang
berbedayaitu gas metana (CH4) dan
gas helium (He). Kedua gas
tersebutdigunakansebagaipembaka
runtukmengelasbaja.
Fokus Masalah
Gas manakah yang lebih cepat mengalir keluar? Bagaimana
pengaruhnya terhadap tekanan dalam gas?
Gambaran Secara Fisika
Semakin cepat gas bergerak, maka semakin cepat pula udara
1
2
207
No.
Soal
Indikator
PemecahanMasalah BentukSoal Penyelesaian Skor
Ketika gas digunakanmaka
gaspadakeduatabungakanmengala
mipenurunantekanan,
denganpenurunantekanan yang
berbedapadakedua gas.
Menurutkamu, gas manakah yang
lebihhematpenggunaannya?
keluar dari dalam tabung gas.
Perencanaan Penyelesaian Masalah
Kecepatan rata-rata gas jikaberadapadakondisi yang
samadipengaruhiolehjenis gas yang
dalamhaliniditentukanoleh Massa molekulrelatif gas.
Dimanaterdapathubungannyayaitu:
r
rmsM
v1
Kecepatan rata-rata gas
berbandingterbalikdenganmassamolekulrelatif gas
Eksekusi Persamaan
164124 CHM r
4HeM r
Karena Mr CH4lebihbesardaripadaMr He
makakecepatanlolos He
akanlebihbesarjikadibandingkandengan gas CH4.
Evaluasi Jawaban
Dengan kecepatan lolos yang He yang lebih besar jika
dibandingkan CH4, maka penggunaan gas CH4 lebih hemat
jiak dibandingkan gas He.
4
2
1
Gas Metana Gas Helium
208
No.
Soal
Indikator
PemecahanMasalah BentukSoal Penyelesaian Skor
8. Menjelaskanhubungan
tekanandenganmassa
molekul gas
Di sebuahtempatpengisian ban
mobilterdapat 3 jenispompa ban,
dimanamasing-
masingpompaberisijenis gas yang
berbedayaituoksigen, nitrogen,
dankarbondioksida. Performa
sebuah ban
dipengaruhiolehtingginyatingkatk
enaikantekanan ban
akibatperubahansuhuudara.
Semkinrendahkenaikantekanan
gas, makaperforma ban
akanlebihbaik.
Jikaketigapompadigunakanuntuk
mengisi ban mobil yang
akandigunakanpadakondisi yang
sama (volume ban,
tekanandansuhuudaraluarsama),
makaperforma ban gas yang
diisidengan gas manakah yang
paling baik?
Fokus Masalah
Bagaimana pengaruh massa relatif terhadap tekanan gas
yang berbeda-beda?
Gambaran Secara Fisika
Perubahan tekanan berbanding lurus dengan kenaikan suhu.
Untuk jenis gas yang berbeda kenaikan suhu yang sama
akan ditentukan oleh kecepatan efektif gas. Semakin besar
kecepatan efektif gas, maka tekanan gas juga kana semakin
besar.
Perencanaan Penyelesaian Masalah
Tekananmenurutteorikinetik gas adalah :
V
vmNp
2
0
3
1
Jikabanyak gas danvolume gassama,
makatekananberbandinglurusdengankuadratkecepatan gas.
Untuksetiap gas, kecepatanditentukanolehjenis gas yang
berbandingterbalikdenganakarmasamolekulrelatif gas. Dari
kesetaraaninimakadapatdisimpulkanbahwatekananberbandin
gterbalikdenganmassamolekulrelatif gas.
Gas denganmassamolekulrelatif yang
1
2
4
209
No.
Soal
Indikator
PemecahanMasalah BentukSoal Penyelesaian Skor
lebihbesarakanmengalamipenurunantekanan yang lebihkecil.
Eksekusi Persamaan
321622 xOM r
281422 xNM r
4632142 xCOM r
Karena Mr CO2 yang paling besar maka perubahan tekanan
gas juga akan lebih kecil jika dibandingkan dengan gas lain.
Evaluasi Jawaban
Gas kanbondioksida lebih baik dijadikan pengisi udara ban
mobil karena perubahan tekanan akibat perubahan suhunya
lebih kecil jika dibandingkan dengan gas oksigen dan gas
nitrogen.
2
1
210
210
PETUNJUK PEMBERIAN SKOR JAWABAN
SOAL PEMECAHAN MASALAH
1 . Fokus Masalah
Padalangkahini, dirancangstrategipemecahanmasalah yang
mengkonstruksipemahamanawalsecarakualitatifdarisituasimasalah.Tulis apa yang
anda ketahui, apa yang anda ingin ketahui, Besaran- besaran fisika yang akan
digunakan dan asumsi-asumsi yang anda gunakan.
2. Gambaransecarafisika
Pada langkah ini, gunakan gambaran secara fisika untuk mentranslate pemahaman
awal dari masalah kedalam bentuk diagram. Identifikasi besaran-besaran fisika yang
anda perlukan untuk menemukan jawaban pertanyaan.
3. Perencanaanpenyelesaianmasalah
Pada langkah ini, deskripsikan pemahaman fisika anda untuk menyelesaikan masalah
dalam bentuk persamaan.
4. Eksekusipersamaan
Dalam langkah ini, digunakan persamaan solusi untuk menentukan nilai dari
kuantitas target yang dicari.
5. EvaluasiJawaban
Hasil dari eksekusi persamaan, diperoleh nilai dari kuantitas target yang dicari.
Sebagai langkah terakhir, cek jawaban anda apakah nilainya layak dan masuk akal.
Lampiran B.7
LEMBAR OBSERVASI KETERLAKSANAAN PEMBELAJARAN
PADA KONSEP TEORI KINETIK GAS DENGAN MENGGUNAKAN
WEBSITEDALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN
SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING
(KELAS EKSPERIMEN)
211
211
Materi Pembelajaran :
Kelas/Semester :
Hari/ Tanggal ` :
Pertemuan Ke :
Observer :
Petunjuk:
Isilah kolom yang tersedia dengan menuliskan check list (√) yang menunjukkan
aktivitas guru yang teramati dalam proses pembelajaran yang berlangsung berdasarkan
kriteria yang dimaksud.
No. Aktivitas Guru
Keterlaksanaan Ket.
Ya Tidak
1. Pendahuluan
Menjelaskan secara umum tentang tata cara
pembelajaran melalui diskusi kelompok
menggunakan website.
Menginformasikan tujuan pembelajaran yang ingin
dicapai
Memberikan pertanyaan apersepsi, menggali
konsep awal, dan memberikan pertanyaan yang
memotivasi siswa untuk belajar
2. Tahapan Sajian Pertanyaan-Pertanyaan Resitasi dan Konstruksi
Mengkondisikan siswa menjadi beberapa kelompok
heterogen
Meminta siswa membaca pertanyaan resitasi yang
ada di website
Memberikan kesempatan kepada siswa siswa
mendiskusikan setiap jawaban pertanyaan dalam
kelompok berdasarkan pengetahuan awal siswa
Menampung pendapat yang diajukan siswa dalam
kelompooknya untuk didiskusikan bersama tanpa
melihat pendapat mana yang “salah” atau benar
Mengkondisikan siswa untuk menanggapi pendapat
kelompok yang berbeda dengan pendapat
kelompoknya
3. Tahapan Sajian Miskonsepsi yang Berkaitan dengan Masalah Sebelumnya
Meminta siswa memperhatikan paparan beberapa
peristiwa miskonsepsi yang ada di dalam website
Memberikan kesempatan kepada siswa siswa
mendiskusikan kebenaran dari fenomena
miskonspesi yang disajikan
212
212
No. Aktivitas Guru
Keterlaksanaan Ket.
Ya Tidak
4. Tahapan Sajian Strategi Sangkalan Diikuti Eksperimen, Demonstrasi,
Analogi, Konfrontasi, atau Contoh-Contoh Tandingan
Meminta siswa memperhatikan demonstrasi yang
memberikan sangkalan terhadap fenomena
miskonsepsi yang diberikan
Memberikan kesempatan kepada siswa untuk
membandingkan pendapatnya dengan kelompok
lain melalui diskusi kelas
Melakukan penilaian terhadap jawaban yang
disampaikan oleh siswa
5. Tahapan Pembuktian Konsep atau Prinsip Ilmiah Secara Teoretik
Membagikan LKS kepada siswa untuk pedoman
melakukan kegiatan praktikum virtual
Mengamati, membimbing dan menilai kegiatan
parktikum siswa
Memberikan kesempatan kepada siswa
mendiskusikan hasil percobaan dengan
kelompoknya
Menunjuk beberapa kelompok sebagai perwakilan
kelas untuk menyampaikan hasil eksperimennya
Memberikan koreksi dan penegasan
6. Tahapan Penerapan Konsep dan Prinsip-Prinsip Ilmiah untuk Pemecahan
Masalah dalam Konteks Dunia Nyata
Mengenalkan tahapan-tahapan problem solving
menurut Heller
Melatihkan kemampuan pemecahan masalah siswa
melalui latihan soal sesuai dengan tahapan
pemecahan masalah
7. Tahapan Sajian Pertanyaan-Pertanyaan Pengembangan Pemahaman dan
Kemampuan Pemecahan Masalah
Memberikan pertanyaan yang lebih luas untuk
dipecahkan oleh siswa berdasarkan tahapan
kemampuan pemecahan masalah
Memberikan kesempatan kepada siswa
mendiskusikan langkah pemecahan masalah
terhadap masalah yang diajukan
8. Penutup
Memberikan penguatan terhadap konsep yang telah
diperoleh siswa dan mendiskusikan konsep-konsep
yang kurang dipahami oleh siswa.
Memberikan penghargaan terhadap individu dan
kelompok yang memiliki prestasi yang terbaik
dalam pembelajaran
Memberikan tugas kepada siswa utnuk dikerjakan
213
213
No. Aktivitas Guru
Keterlaksanaan Ket.
Ya Tidak
di rumah dan tugas membaca materi untuk
pertemuan selanjutnya
Catatan :
..............................................................................................................................
..
..............................................................................................................................
..
..............................................................................................................................
..
..............................................................................................................................
..
Pekanbaru, Mei 2014
Observer
__________________
214
214
Lampiran B.8
LEMBAR OBSERVASI KETERLAKSANAAN PEMBELAJARAN
PADA KONSEP TEORI KINETIK GAS DENGAN MENGGUNAKAN
MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING
KOOPERATIF PROBLEM SOLVING
(KELAS KONTROL)
Materi Pembelajaran :
Kelas/Semester :
Hari/ Tanggal ` :
Pertemuan Ke :
Observer :
Petunjuk:
Isilah kolom yang tersedia dengan menuliskan check list (√) yang menunjukkan
aktivitas guru yang teramati dalam proses pembelajaran yang berlangsung berdasarkan
kriteria yang dimaksud.
No. Aktivitas Guru
Keterlaksanaan Ket.
Ya Tidak
1. Pendahuluan
Menginformasikan tujuan pembelajaran yang ingin
dicapai
Memberikan pertanyaan apersepsi, menggali
konsep awal, dan memberikan pertanyaan yang
memotivasi siswa untuk belajar
2. Tahapan Sajian Pertanyaan-Pertanyaan Resitasi dan Konstruksi
Mengkondisikan siswa menjadi beberapa kelompok
heterogen
Mengajukan pertanyaan bersifat resitasi kepada
siswa
Memberikan kesempatan kepada siswa siswa
mendiskusikan setiap jawaban pertanyaan dalam
kelompok berdasarkan pengetahuan awal siswa
Menampung pendapat yang diajukan siswa dalam
kelompooknya untuk didiskusikan bersama tanpa
melihat pendapat mana yang “salah” atau benar
Mengkondisikan siswa untuk menanggapi pendapat
kelompok yang berbeda dengan pendapat
kelompoknya
3. Tahapan Sajian Miskonsepsi yang Berkaitan dengan Masalah Sebelumnya
215
215
No. Aktivitas Guru
Keterlaksanaan Ket.
Ya Tidak
Memberikan paparan beberapa peristiwa
miskonsepsi kepada siswa
Memberikan kesempatan kepada siswa siswa
mendiskusikan kebenaran dari fenomena
miskonspesi yang disajikan
4. Tahapan Sajian Strategi Sangkalan Diikuti Eksperimen, Demonstrasi,
Analogi, Konfrontasi, atau Contoh-Contoh Tandingan
Meminta siswa memperhatikan demonstrasi yang
memberikan sangkalan terhadap fenomena
miskonsepsi yang diberikan
Memberikan kesempatan kepada siswa untuk
membandingkan pendapatnya dengan kelompok
lain melalui diskusi kelas
Melakukan penilaian terhadap jawaban yang
disampaikan oleh siswa
5. Tahapan Pembuktian Konsep atau Prinsip Ilmiah Secara Teoretik
Membagikan LKS kepada siswa untuk pedoman
melakukan kegiatan praktikum virtual
Mengamati, membimbing dan menilai kegiatan
parktikum siswa dengan demonstrasi virtual
Memberikan kesempatan kepada siswa
mendiskusikan hasil percobaan dengan
kelompoknya
Menunjuk beberapa kelompok sebagai perwakilan
kelas untuk menyampaikan hasil eksperimennya
Memberikan koreksi dan penegasan
6. Tahapan Penerapan Konsep dan Prinsip-Prinsip Ilmiah untuk Pemecahan
Masalah dalam Konteks Dunia Nyata
Mengenalkan tahapan-tahapan problem solving
menurut Heller
Melatihkan kemampuan pemecahan masalah siswa
melalui latihan soal sesuai dengan tahapan
pemecahan masalah
7. Tahapan Sajian Pertanyaan-Pertanyaan Pengembangan Pemahaman dan
Kemampuan Pemecahan Masalah
Memberikan pertanyaan yang lebih luas untuk
dipecahkan oleh siswa berdasarkan tahapan
kemampuan pemecahan masalah
Memberikan kesempatan kepada siswa
mendiskusikan langkah pemecahan masalah
terhadap masalah yang diajukan
8. Penutup
Memberikan penguatan terhadap konsep yang telah
diperoleh siswa dan mendiskusikan konsep-konsep
216
216
No. Aktivitas Guru
Keterlaksanaan Ket.
Ya Tidak
yang kurang dipahami oleh siswa.
Memberikan penghargaan terhadap individu dan
kelompok yang memiliki prestasi yang terbaik
dalam pembelajaran
Memberikan tugas kepada siswa utnuk dikerjakan
di rumah dan tugas membaca materi untuk
pertemuan selanjutnya
Catatan :
..............................................................................................................................
..
..............................................................................................................................
..
..............................................................................................................................
..
..............................................................................................................................
..
Pekanbaru, Mei 2014
Observer
__________________
Lampiran B.9
KISI-KISI SKALA SIKAPUNTUK TANGGAPAN SISWA
TERHADAP PENGGUNAAN WEBSITEDALAM MODEL PERUBAHAN
KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING
No. IndikatorPertanyaan Pernyataan
Jumlah Positif Negatif
1. Apakah siswa berpendapat 1, 14 3, 19 4
217
217
penggunaan website dalam model
perubahan konseptual dengan setting
kooperatif problem solving adalah
pembelajaran baru bagi mereka
2. Apakah siswa merasa senang dengan
penggunaan website dalam model
perubahan konseptual dengan setting
kooperatif problem solving
2, 8, 13 5, 10, 20 6
3. Apakah siswa merasa senang dengan
kegiatan dalam kelompoknya 4, 15, 16 7, 11 5
4. Apakah siswa mempunyai keinginan
untuk menggunakan lagi website
dalam model perubahan konseptual
dengan setting kooperatif problem
solving
6, 12, 18 9, 17 5
Jumlah 11 9 20
Lampiran B.10
SKALA SIKAP UNTUK TANGGAPAN SISWA
TERHADAP PENGGUNAAN WEBSITEDALAM MODEL PERUBAHAN
KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING
PETUNJUK !
218
218
Bacalahpernyataan-pernyataan di bawahinidenganteliti,
kemudianpilihlahpendapatAndapadakolom yang tersediadenganmemberitandacek list
padapilihansangatsetuju (SS), setuju (S), tidaksetuju (TS), dansangattidaksetuju (STS).
No. Pernyataan Kategori
SS S TS STS
1.
+
Model pembelajaran yang digunakan pada konsep teori
kinetik gas secara keseluruhan adalah suatu model yang
baru
2.
+
Dalam kegiatan pembelajaran teori kinetik gas membuat
saya lebih tertarik untuk belajar fisika
3.
_
Model pembelajaran yang diterapkan pada konsep teori
kinetik gas sama seperti pembelajaran pada konsep-
konsep fisika sebelumnya.
4.
+
Model pembelajaran yang digunakan pada konsep teori
kinetik gas sangat mengesankan karena konsep
ditemukan langsung
5.
_
Model mengajar yang dilakukan oleh guru monoton
hanya ceramah saja
6.
+
Mengikuti pembelajaran pada konsep teori kinetik gas
membuat saya termotivasi dalam belajar fisika
7.
_
Saya lebih senang bekerja sama dengan kawan sejenis
dalam kelompok eksperimen
8.
+
Saya merasa senang belajar dengan model pembelajaran
yang baru diterapkan pada konsep teori kinetik gas
9.
_
Pembelajaran fisika secara keseluruhan sangat
membosankan
10.
_
Saya mengalami kesulitan dalam memahami pelajaran
fisika dengan menggunakanwebsite dalam model
perubahan konseptual dengan setting kooperatif problem
solving secara keseluruhan
11.
_
Saya mengalami kesulitan dalam memahami konsep teori
kinetik gas jika belajar sendiri
12.
+
Metode pembelajaran yang baru saja diikuti pada konsep
teori kinetik gas disebut dengan penggunaan website
dalam model perubahan konseptual dengan setting
kooperatif problem solving. Model
inidapatmembantumempermudahmemahamifisikakhusus
nyateorikinetik gas
219
219
No. Pernyataan Kategori
SS S TS STS
13.
+
Menurutmu model pembelajaran ini lebih memudahkan
memahami fisika dibandingkan dengan pembelajaran
yang biasa terima
14.
+
Belajar dengan menggunakan website dalam model
perubahan konseptual dengan setting kooperatif problem
solvingmenjadikan fisika lebih menyenangkan dan
mengurangi rasa kebosanan
15.
+
Pembelajarandalamkelompokklasikalmembiasakansayam
enghargaidanmenerimapendapatkawandalammemecahka
nsuatupermasalahan
16.
+
Bekerja sama dalam kelompok memudahkan saya untuk
memahami konsep teori kinetik gas
17.
_
Saya tak berkenan lagi dengan model pembelajaran yang
baru diterapkan karena terlalu banyak kegiatan
eksperimen
18.
+
Saya ingin model pembelajaran ini bisa diterapkan pada
konsep selain teori kinetik gas
19.
_
Model pembelajaran yang baru diterapkan tidak ada
karakteristiknya karena sama saja seperti pembelajaran
biasa
20.
_
Belajar dengan menggunakan website dalam model
perubahan konseptual dengan setting kooperatif problem
solvingmenyebabkan saya terasing dari teman sekelas
karena saya tak biasa mengemukakan argumentasi
220
220
LampiranC.1HasilUjiCobaSoalTesPemahamanKonsepTeoriKinetik Gas ................. 204
Lampiran
C.2KoefisienKorelasiUjiCobaPertamadanKeduaSoalTesPemahamanKo
nsepTeoriKinetik Gas ...................................................................... 206
Lampiran C.3HasilUjiCobaSoalKemampuanPemecahanMasalahTeoriKinetik Gas . 207
LampiranC.4KoefisienKorelasiUjiCobaPertamadanKeduaSoalTesKemampuanpemecah
anMasalahTeoriKinetik Gas ............................................................. 209
Lampiran C
HasilUjiCobaInstrumen
221
221
Lampiran C.1
HASIL UJI COBA SOAL TES PEMAHAMAN KONSEP
TEORI KINETIK GAS
1. HasilUjiCobaPertamaSoalTesPemahamanKonsepTeoriKinetik Gas
No Siswa NomorSoal
Total 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
1 UCS-01 0 1 0 1 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 0 1 68.18
2 UCS-02 1 1 1 1 0 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 72.73
3 UCS-03 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 1 1 1 1 0 1 0 1 77.27
4 UCS-04 0 1 1 0 1 1 0 0 1 1 0 1 1 0 0 1 1 1 1 1 0 1 63.64
5 UCS-05 0 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 0 1 1 0 1 0 1 72.73
6 UCS-06 0 0 1 0 1 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 1 0 0 0 1 0 0 22.73
7 UCS-07 0 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 0 0 1 0 1 68.18
8 UCS-08 0 1 1 1 0 1 1 0 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 0 1 1 1 68.18
9 UCS-09 0 0 0 0 1 0 0 0 1 0 1 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0 1 22.73
10 UCS-10 0 0 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 77.27
11 UCS-11 0 0 0 1 0 1 0 0 0 1 1 1 0 0 0 1 0 1 1 0 1 0 40.91
12 UCS-12 1 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 0 0 0 0 1 1 1 0 1 1 1 54.55
13 UCS-13 0 1 0 1 0 0 0 1 0 0 1 1 0 1 0 0 1 1 0 0 0 0 36.36
14 UCS-14 1 0 0 1 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 22.73
15 UCS-15 0 0 1 1 0 1 0 1 0 1 0 0 1 1 0 1 0 1 0 0 1 1 50.00
16 UCS-16 0 0 1 1 0 1 0 0 0 0 0 1 0 1 0 0 0 1 1 1 0 0 36.36
17 UCS-17 0 1 0 1 1 0 1 1 0 1 0 1 0 1 1 1 0 0 1 0 0 1 54.55
18 UCS-18 0 0 1 1 0 1 0 0 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 1 0 1 36.36
19 UCS-19 1 1 0 1 1 0 1 0 1 1 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 54.55
20 UCS-20 1 0 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 0 1 0 1 1 1 1 1 1 1 77.27
21 UCS-21 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 0 1 0 0 0 1 1 1 72.73
22 UCS-22 0 0 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 1 0 0 1 1 1 0 0 0 1 59.09
23 UCS-23 0 0 0 1 0 1 1 0 1 0 0 0 0 1 0 1 0 1 0 0 0 1 36.36
24 UCS-24 0 0 1 1 0 1 1 0 1 1 1 0 1 1 0 0 1 1 1 0 0 1 59.09
25 UCS-25 1 0 1 1 0 1 0 1 0 1 0 1 0 0 0 1 0 0 1 1 0 0 45.45
26 UCS-26 1 0 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 0 0 1 72.73
27 UCS-27 0 0 1 1 0 1 1 0 1 1 0 1 0 1 0 0 1 1 0 1 0 1 54.55
28 UCS-28 0 1 1 1 0 1 1 0 1 0 0 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0 1 54.55
29 UCS-29 1 1 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0 1 1 0 1 0 0 1 45.45
30 UCS-30 0 1 0 1 0 0 0 0 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 0 1 0 1 45.45
31 UCS-31 1 1 1 1 0 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 0 1 77.27
32 UCS-32 0 1 0 1 0 0 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 0 1 63.64
33 UCS-33 0 0 1 0 0 0 1 0 1 1 0 0 0 0 0 1 0 1 1 0 0 1 36.36
34 UCS-34 0 1 1 1 0 0 1 0 0 1 0 1 0 0 1 0 1 1 0 0 1 1 50.00
35 UCS-35 0 0 0 1 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 1 22.73
36 UCS-36 0 0 0 1 0 0 1 1 1 0 0 1 1 1 0 0 0 1 0 1 1 1 50.00
37 UCS-37 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 0 1 1 0 0 1 72.73
38 UCS-38 0 0 1 1 1 0 1 0 1 1 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 1 1 40.91
222
222
DayaPembeda (D)
0.3
2
0.4
2
0.3
2
0.1
1
0.2
6
0.4
2
0.3
7
0.2
6
0.4
7
0.2
1
0.4
7
0.2
6
0.2
6
0.2
1
0.1
1
0.4
2
0.2
1
0.2
1
0.2
6
0.3
2
0.0
0
0.3
2
Tingkat Kemudahan (P) 0
.32
0.4
7
0.6
8
0.8
9
0.3
4
0.6
3
0.6
1
0.3
9
0.6
6
0.5
8
0.5
0
0.6
1
0.3
9
0.5
8
0.1
6
0.6
8
0.4
7
0.7
4
0.4
5
0.5
3
0.2
6
0.8
4
2. HasilUjiCobaKeduaSoalTesPemahamanKonsepTeoriKinetik Gas
No Siswa NomorSoal
Total 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
1 UCS-01 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 0 1 0 1 0 1 72.73
2 UCS-02 1 1 1 1 0 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 72.73
3 UCS-03 1 0 0 1 0 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 77.27
4 UCS-04 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 0 0 1 72.73
5 UCS-05 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 0 1 0 0 1 1 0 1 1 1 77.27
6 UCS-06 0 1 1 1 0 1 0 0 1 0 1 0 0 0 0 1 0 0 1 1 0 1 45.45
7 UCS-07 0 1 1 1 0 0 0 1 1 0 1 1 1 1 0 1 0 0 1 0 0 1 54.55
8 UCS-08 1 0 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 0 1 0 1 0 1 68.18
9 UCS-09 0 0 1 1 0 0 1 0 0 1 0 1 1 1 0 1 1 0 1 0 0 0 45.45
10 UCS-10 1 1 1 1 1 1 0 0 0 1 1 0 1 0 0 1 1 1 0 1 0 1 63.64
11 UCS-11 0 0 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 1 1 1 0 1 27.27
12 UCS-12 0 1 1 1 0 0 1 1 1 1 0 1 1 0 0 1 0 1 1 1 1 1 68.18
13 UCS-13 0 0 0 1 1 0 0 1 0 0 1 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 31.82
14 UCS-14 1 0 0 0 0 0 1 0 0 1 1 1 1 1 0 1 0 0 0 0 1 0 40.91
15 UCS-15 0 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 0 0 1 1 68.18
16 UCS-16 0 0 1 0 0 1 0 0 1 1 0 0 0 1 0 1 0 1 0 0 0 0 31.82
17 UCS-17 0 1 0 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1 0 0 0 1 1 1 0 1 54.55
18 UCS-18 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 0 1 1 0 50.00
19 UCS-19 0 0 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 0 1 0 0 1 1 1 1 0 1 63.64
20 UCS-20 1 0 1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 72.73
21 UCS-21 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 0 1 0 1 1 1 0 1 77.27
22 UCS-22 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 0 0 1 1 0 0 0 1 63.64
23 UCS-23 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 1 0 0 1 0 1 1 1 36.36
24 UCS-24 0 0 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 0 1 1 0 0 1 63.64
25 UCS-25 0 1 1 1 0 1 0 1 1 1 0 1 0 1 0 1 0 0 1 1 1 0 59.09
26 UCS-26 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 0 1 77.27
27 UCS-27 0 1 0 1 0 1 1 0 0 0 1 0 0 1 0 0 1 1 0 1 0 1 45.45
28 UCS-28 1 1 0 1 1 0 1 0 1 1 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 50.00
29 UCS-29 0 1 0 1 1 0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 27.27
30 UCS-30 0 1 0 1 0 0 1 0 1 0 1 1 0 0 0 1 1 1 0 1 0 1 50.00
31 UCS-31 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 0 1 81.82
32 UCS-32 1 1 0 1 0 0 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 72.73
33 UCS-33 1 0 1 1 0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 1 0 0 0 27.27
34 UCS-34 0 0 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 0 0 0 0 0 1 1 1 1 0 54.55
35 UCS-35 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 1 0 0 0 1 0 0 1 0 0 0 0 22.73
36 UCS-36 0 1 0 1 1 0 1 0 1 0 0 1 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 40.91
37 UCS-37 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 1 0 1 77.27
38 UCS-38 1 0 0 1 1 1 1 0 1 1 0 1 1 0 0 1 0 0 0 0 0 1 50.00
223
223
DayaPembeda (D)
0.4
2
0.2
1
0.4
7
0.1
6
0.2
1
0.4
2
0.2
6
0.4
2
0.3
2
0.3
2
0.2
6
0.4
7
0.2
6
0.2
1
0.0
0
0.3
7
0.2
1
0.4
2
0.3
2
0.3
7
0.0
5
0.3
7
Tingkat Kemudahan (P) 0
.42
0.5
8
0.6
6
0.9
2
0.5
3
0.6
3
0.7
1
0.3
7
0.6
8
0.5
3
0.5
5
0.6
6
0.5
0
0.5
8
0.1
1
0.6
6
0.3
7
0.7
4
0.5
3
0.6
1
0.2
9
0.7
6
224
224
Lampiran C.2
KOEFISIEN KORELASI UJI COBA PERTAMA DAN KEDUA
TES PEMAHAMAN KONSEP TEORI KINETIK GAS
No Siswa Skor
Tes 1 (X) Skor
Tes 2 (X) X.Y X2 Y2
1 UCS-01 68.18 72.73 4958.68 4648.76 5289.26
2 UCS-02 72.73 72.73 5289.26 5289.26 5289.26
3 UCS-03 77.27 72.73 5619.83 5971.07 5289.26
4 UCS-04 63.64 72.73 4628.10 4049.59 5289.26
5 UCS-05 72.73 77.27 5619.83 5289.26 5971.07
6 UCS-06 22.73 54.55 1239.67 516.53 2975.21
7 UCS-07 68.18 45.45 3099.17 4648.76 2066.12
8 UCS-08 68.18 68.18 4648.76 4648.76 4648.76
9 UCS-09 22.73 45.45 1033.06 516.53 2066.12
10 UCS-10 77.27 63.64 4917.36 5971.07 4049.59
11 UCS-11 40.91 40.91 1673.55 1673.55 1673.55
12 UCS-12 54.55 68.18 3719.01 2975.21 4648.76
13 UCS-13 36.36 31.82 1157.02 1322.31 1012.40
14 UCS-14 22.73 31.82 723.23 516.65 1012.40
15 UCS-15 50.00 63.64 3181.82 2500.00 4049.59
16 UCS-16 36.36 27.27 991.74 1322.31 743.80
17 UCS-17 54.55 54.55 2975.21 2975.21 2975.21
18 UCS-18 36.36 63.64 2314.05 1322.31 4049.59
19 UCS-19 59.09 63.64 3760.27 3491.63 4049.59
20 UCS-20 77.27 77.27 5971.07 5971.07 5971.07
21 UCS-21 72.73 77.27 5619.83 5289.26 5971.07
22 UCS-22 54.55 63.64 3471.07 2975.21 4049.59
23 UCS-23 36.36 36.36 1322.31 1322.31 1322.31
24 UCS-24 59.09 68.18 4028.93 3491.74 4648.76
25 UCS-25 45.45 59.09 2685.91 2066.12 3491.63
26 UCS-26 72.73 72.73 5289.26 5289.26 5289.26
27 UCS-27 54.55 45.45 2479.34 2975.21 2066.12
28 UCS-28 54.55 50.00 2727.27 2975.21 2500.00
29 UCS-29 45.45 27.27 1239.67 2066.12 743.80
30 UCS-30 45.45 50.00 2272.73 2066.12 2500.00
31 UCS-31 77.27 81.82 6322.31 5971.07 6694.21
32 UCS-32 63.64 72.73 4628.10 4049.59 5289.26
33 UCS-33 36.36 22.73 826.45 1322.31 516.53
34 UCS-34 50.00 50.00 2500.00 2500.00 2500.00
35 UCS-35 22.73 27.27 619.83 516.53 743.80
36 UCS-36 50.00 45.45 2272.73 2500.00 2066.12
37 UCS-37 72.73 81.82 5950.41 5289.26 6694.21
38 UCS-38 40.91 50.00 2045.45 1673.55 2500.00
Total 2036.37 2150.00 123822.30 119958.69 132706.50
KoefisienRelaiabilitasTes:
2222
))((
YYNXXN
YXXYNrxy
22 )2150()50,13270638()37,2036()69,11995838(
)215037,2036()30,12382238(
xxx
xxrxy
225
225
87,010 x 1,6
349846.91
11xyr
Lampiran C.3
HASIL UJI COBA SOAL TES KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH
TEORI KINETIK GAS
1. HasilUjiCobaPertamaSoalTesKemampuanPemecahanMasalahTeoriKinetik
Gas
No Siswa Nomorsoal
Total 1 2 3 4 5 6 7 8 9
1 UCS-01 5 2 6 5 5 7 5 6 2 47.78
2 UCS-02 5 5 8 4 4 7 5 7 3 53.33
3 UCS-03 5 5 9 3 5 8 7 7 2 56.67
4 UCS-04 3 4 8 3 5 5 5 5 2 44.44
5 UCS-05 5 2 8 4 4 7 5 5 3 47.78
6 UCS-06 1 1 2 1 1 1 1 1 1 11.11
7 UCS-07 4 2 6 3 4 6 7 5 3 44.44
8 UCS-08 3 4 7 4 5 6 4 6 3 46.67
9 UCS-09 1 1 1 1 1 1 1 1 1 10.00
10 UCS-10 5 5 8 3 5 8 6 6 3 54.44
11 UCS-11 2 1 4 1 2 3 2 3 1 21.11
12 UCS-12 3 3 6 4 3 5 5 5 2 40.00
13 UCS-13 1 1 3 1 1 1 2 2 1 14.44
14 UCS-14 1 1 1 1 1 2 1 1 1 11.11
15 UCS-15 3 1 5 3 2 3 3 3 1 26.67
16 UCS-16 1 1 3 1 1 2 3 2 1 16.67
17 UCS-17 3 1 4 2 3 4 2 3 1 25.56
18 UCS-18 1 1 2 1 1 3 2 3 1 16.67
19 UCS-19 4 3 5 3 2 4 6 6 3 40.00
20 UCS-20 6 4 10 3 6 10 8 8 3 64.44
21 UCS-21 4 3 7 4 3 8 6 6 2 47.78
22 UCS-22 3 2 5 4 2 5 5 5 2 36.67
23 UCS-23 1 1 3 1 1 2 2 3 1 16.67
24 UCS-24 4 2 6 3 4 4 5 6 2 40.00
25 UCS-25 3 2 4 1 2 3 2 3 1 23.33
26 UCS-26 6 4 9 4 4 6 6 6 4 54.44
27 UCS-27 3 3 6 2 3 5 4 4 1 34.44
28 UCS-28 3 2 4 3 2 6 6 6 1 36.67
29 UCS-29 2 2 3 1 1 1 1 3 1 16.67
30 UCS-30 2 1 3 2 2 3 3 3 1 22.22
31 UCS-31 6 4 10 4 6 10 10 8 4 68.89
32 UCS-32 4 2 7 3 3 6 6 6 3 44.44
33 UCS-33 2 1 3 1 1 2 2 2 1 16.67
34 UCS-34 3 3 5 2 3 4 4 4 2 33.33
35 UCS-35 1 1 1 1 1 1 1 1 1 10.00
226
226
36 UCS-36 2 2 4 1 3 2 3 3 1 23.33
37 UCS-37 4 3 8 3 4 7 6 6 2 47.78
38 UCS-38 2 2 3 1 2 2 3 2 2 21.11
DayaPembeda (D)
0.25 0.18 0.41 0.22 0.23 0.41 0.37 0.35 0.15
Tingkat Kemudahan (P)
0.31 0.23 0.52 0.24 0.28 0.45 0.41 0.43 0.18
2. HasilUjiCobaKeduaSoalTesKemampuanPemecahanMasalahTeoriKinetik Gas
No Siswa Nomorsoal
Total 1 2 3 4 5 6 7 8 9
1 UCS-01 5 2 6 5 4 7 5 6 2 46.67
2 UCS-02 4 3 7 4 3 8 6 6 4 50.00
3 UCS-03 6 4 9 4 5 6 6 6 4 55.56
4 UCS-04 6 4 7 5 3 6 6 6 3 51.11
5 UCS-05 5 5 9 3 5 8 7 7 4 58.89
6 UCS-06 2 3 3 1 2 2 3 2 2 22.22
7 UCS-07 3 3 6 2 3 5 4 4 1 34.44
8 UCS-08 3 4 8 3 5 5 5 5 2 44.44
9 UCS-09 1 1 1 1 1 1 1 1 1 10.00
10 UCS-10 6 3 5 3 3 4 7 6 4 45.56
11 UCS-11 2 1 2 1 1 2 1 1 1 13.33
12 UCS-12 5 4 6 3 4 6 7 5 4 48.89
13 UCS-13 2 1 3 1 1 2 2 2 1 16.67
14 UCS-14 1 1 2 1 1 3 2 3 1 16.67
15 UCS-15 4 2 7 3 3 6 6 6 3 44.44
16 UCS-16 1 1 3 1 1 1 2 2 1 14.44
17 UCS-17 3 3 5 2 3 4 4 4 2 33.33
18 UCS-18 3 1 5 3 2 3 3 3 1 26.67
19 UCS-19 4 2 6 3 4 4 5 6 2 40.00
20 UCS-20 5 5 8 4 4 7 5 7 3 53.33
21 UCS-21 6 5 10 3 5 10 6 6 3 60.00
22 UCS-22 3 2 5 4 2 5 5 5 2 36.67
23 UCS-23 1 1 3 1 1 2 2 3 1 16.67
24 UCS-24 3 3 6 4 3 5 5 5 2 40.00
25 UCS-25 3 2 4 3 2 6 6 6 1 36.67
26 UCS-26 5 2 8 4 4 7 5 5 3 47.78
27 UCS-27 2 1 3 1 2 1 1 3 1 16.67
28 UCS-28 2 2 4 2 3 2 3 3 1 24.44
29 UCS-29 1 1 2 1 1 1 1 1 1 11.11
30 UCS-30 3 2 4 2 2 3 2 3 1 24.44
31 UCS-31 7 5 10 4 7 10 10 8 4 72.22
32 UCS-32 6 3 8 3 5 7 6 8 4 55.56
33 UCS-33 2 2 4 1 2 3 2 3 1 22.22
34 UCS-34 3 1 4 2 3 4 2 3 1 25.56
35 UCS-35 1 1 1 1 1 1 1 1 1 10.00
227
227
36 UCS-36 1 1 3 1 1 2 3 2 1 16.67
37 UCS-37 6 4 10 3 7 10 8 8 3 65.56
38 UCS-38 2 1 3 2 2 3 3 3 1 22.22 DayaPembeda
(D) 0.29 0.19 0.41 0.22 0.23 0.42 0.38 0.36 0.19
Tingkat Kemudahan (P)
0.34 0.24 0.53 0.25 0.29 0.45 0.42 0.43 0.21
228
228
Lampiran C.4
KOEFISIEN KORELASI UJI COBA PERTAMA DAN KEDUA
TES PEMAHAMAN KONSEP TEORI KINETIK GAS
No Siswa Skor
Tes 1 (X) Skor
Tes 2 (X) X.Y X2 Y2
1 UJC-01 47.78 46.67 2229.63 2282.72 2177.78
2 UJC-02 53.33 50.00 2666.67 2844.44 2500.00
3 UJC-03 56.67 55.56 3148.15 3211.11 3086.42
4 UJC-04 44.44 51.11 2271.60 1975.31 2612.35
5 UJC-05 47.78 58.89 2813.58 2282.72 3467.90
6 UJC-06 11.11 22.22 246.91 123.46 493.83
7 UJC-07 44.44 34.44 1530.86 1975.31 1186.42
8 UJC-08 46.67 44.44 2074.07 2177.78 1975.31
9 UJC-09 10.00 10.00 100.00 100.00 100.00
10 UJC-10 54.44 45.56 2480.25 2964.20 2075.31
11 UJC-11 21.11 13.33 281.48 445.68 177.78
12 UJC-12 40.00 48.89 1955.56 1600.00 2390.12
13 UJC-13 14.44 16.67 240.74 208.64 277.78
14 UJC-14 11.11 16.67 185.19 123.46 277.78
15 UJC-15 26.67 44.44 1185.19 711.11 1975.31
16 UJC-16 16.67 14.44 240.74 277.78 208.64
17 UJC-17 25.56 33.33 851.85 653.09 1111.11
18 UJC-18 16.67 26.67 444.44 277.78 711.11
19 UJC-19 40.00 40.00 1600.00 1600.00 1600.00
20 UJC-20 64.44 53.33 3437.04 4153.09 2844.44
21 UJC-21 47.78 60.00 2866.67 2282.72 3600.00
22 UJC-22 36.67 36.67 1344.44 1344.44 1344.44
23 UJC-23 16.67 16.67 277.78 277.78 277.78
24 UJC-24 40.00 40.00 1600.00 1600.00 1600.00
25 UJC-25 23.33 36.67 855.56 544.44 1344.44
26 UJC-26 54.44 47.78 2601.23 2964.20 2282.72
27 UJC-27 34.44 16.67 574.07 1186.42 277.78
28 UJC-28 36.67 24.44 896.30 1344.44 597.53
29 UJC-29 16.67 11.11 185.19 277.78 123.46
30 UJC-30 22.22 24.44 543.21 493.83 597.53
31 UJC-31 68.89 72.22 4975.31 4745.68 5216.05
32 UJC-32 44.44 55.56 2469.14 1975.31 3086.42
33 UJC-33 16.67 22.22 370.37 277.78 493.83
34 UJC-34 33.33 25.56 851.85 1111.11 653.09
35 UJC-35 10.00 10.00 100.00 100.00 100.00
36 UJC-36 23.33 16.67 388.89 544.44 277.78
37 UJC-37 47.78 65.56 3132.10 2282.72 4297.53
38 UJC-38 21.11 22.22 469.14 445.68 493.83
Total 1287.78 1331.11 54485.19 53786.42 57913.58
KoefisienRelaiabilitasTes :
2222
))((
YYNXXN
YXXYNrxy
22 )11,1331()58,5791338()78,1287()42,5378638(
)11,133178,1287()19,5448538(
xxx
xxrxy
229
229
88,010 x 1,65
356261.73
11xyr
LampiranD.1RekapitulasiPretestPemahamanKonsepKelasEksperimen .................... 210
Lampiran D.2RekapitulasiPosttestPemahamanKonsepKelasEksperimen ................. 211
Lampiran D.3RekapitulasiPretestPemahamanKonsepKelasKontrol ......................... 212
Lampiran D.4RekapitulasiPosttestPemahamanKonsepKelasKontrol ....................... 213
Lampiran D.5RekapitulasiN-
GainPemahamanKonsepKelasEksperimendanKelasKontrol .......... 214
Lampiran D.6RekapitulasiN-
GainPemahamanKonsepUntukSetiapAspekPemahamanKelasEksperi
men ............................................................................................... 215
Lampiran D.7RekapitulasiN-
GainPemahamanKonsepUntukSetiapAspekPemahamanKelasKontrol
...................................................................................................... 216
Lampiran D.8RekapitulasiPretestKemampuanPemecahanMasalahKelasEksperimen
...................................................................................................... 217
Lampiran D.9RekapitulasiPosttestKemampuanPemecahanMasalahKelasEksperimen
...................................................................................................... 219
Lampiran D.10RekapitulasiPretestKemampuanPemecahanMasalahKelasKontrol ... 221
Lampiran D.11RekapitulasiPosttestKemampuanPemecahanMasalahKelasKontrol .. 223
Lampiran D Pretest, Posttest, N-Gain,
Keterlaksanaan Model, danSkalaSikap
230
230
Lampiran D.12RekapitulasiN-
GainKemampuanPemecahanMasalahKelasEksperimendanKelasKontr
ol ................................................................................................... 225
Lampiran D.13RekapitulasiN-GainKemampuanPemecahanMasalah Per
KriteriaPemecahanMasalahKelasEksperimen ................................ 226
Lampiran D.14RekapitulasiN-GainKemampuanPemecahanMasalah Per
KriteriaPemecahanMasalahKelasKontrol ....................................... 228
Lampiran D.15LembarObservasiAktivitas GurupadaKelasEksperimen.................... 229
Lampiran D.16LembarObservasiAktivitas GurupadaKelasKontrol .......................... 241
Lampiran
D.17RekapitulasiHasilObservasiKeterlaksanaanPembelajaranKelasEks
perimen ......................................................................................... 253
Lampiran D.18RekapitulasiN-GainKemampuanPemecahanMasalah Per
KriteriaPemecahanMasalahKelasKontrol ....................................... 256
Lampiran D.19RekapitulasiAngketTanggapanSiswaterhadapPenggunaanWebsitedalam
Model PerubahanKonseptualdenganSettingKooperatif Problem
SolvingpadaMateriTeoriKinetik Gas .............................................. 259
210
210
Lampiran D.1
REKAPITULASI PRETEST PEMAHAMAN KONSEP KELAS EKSPERIMEN
No Siswa NomorButirSoalTes
Jumlah Skor 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
1 KEX-01 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 1 0 0 1 1 1 1 0 1 7 36.84
2 KEX-02 1 1 1 0 0 0 0 0 0 1 1 0 0 1 0 1 0 0 1 8 42.11
3 KEX-03 1 0 0 0 0 0 1 1 0 0 1 1 0 1 0 0 0 0 0 6 31.58
4 KEX-04 0 1 1 1 0 1 1 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 1 9 47.37
5 KEX-05 0 0 1 1 0 1 0 1 0 0 0 0 1 1 1 1 0 1 0 9 47.37
6 KEX-06 0 0 1 0 0 0 0 1 0 1 1 0 1 0 1 1 0 1 0 8 42.11
7 KEX-07 1 0 0 1 1 0 0 0 0 0 1 1 0 1 0 0 0 0 1 7 36.84
8 KEX-08 1 1 1 0 0 1 0 1 0 0 1 0 0 1 0 0 1 0 0 8 42.11
9 KEX-09 0 0 0 0 1 0 0 0 1 0 1 1 0 0 0 1 1 1 0 7 36.84
10 KEX-10 0 0 0 1 1 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0 0 0 0 1 8 42.11
11 KEX-11 0 1 1 0 1 1 0 1 0 0 1 0 1 0 1 0 0 0 0 8 42.11
12 KEX-12 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 1 1 0 0 1 1 1 0 7 36.84
13 KEX-13 0 0 0 0 1 0 0 1 0 0 1 1 1 0 0 1 0 0 0 6 31.58
14 KEX-14 0 1 1 1 0 1 0 0 1 1 0 0 1 0 0 1 1 0 1 10 52.63
15 KEX-15 0 1 0 1 1 0 0 0 1 0 1 0 1 0 0 0 0 0 1 7 36.84
16 KEX-16 0 1 1 0 0 1 0 1 1 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 8 42.11
17 KEX-17 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 1 6 31.58
18 KEX-18 1 0 0 1 1 1 1 0 0 1 0 0 0 0 0 1 0 0 1 8 42.11
19 KEX-19 0 0 0 1 0 1 1 0 0 1 0 0 0 0 0 1 0 0 1 6 31.58
20 KEX-20 0 0 0 0 1 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 1 1 0 6 31.58
21 KEX-21 0 1 1 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 5 26.32
22 KEX-22 0 0 1 0 1 1 0 1 0 0 1 0 1 0 0 0 1 0 0 7 36.84
23 KEX-23 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 0 1 0 1 1 4 21.05
24 KEX-24 0 1 0 1 0 0 0 1 1 0 0 0 0 1 0 0 0 1 1 7 36.84
25 KEX-25 1 0 0 1 1 0 1 1 1 0 1 1 0 0 0 0 0 1 0 9 47.37
26 KEX-26 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 1 1 0 0 0 1 0 0 1 5 26.32
27 KEX-27 0 1 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 4 21.05
28 KEX-28 0 0 1 0 0 1 0 1 0 1 0 0 1 1 0 0 0 0 1 7 36.84
29 KEX-29 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0 1 1 1 1 1 0 6 31.58
30 KEX-30 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 1 1 0 1 0 0 0 1 1 7 36.84
31 KEX-31 0 1 0 0 1 1 0 0 0 0 1 1 1 1 0 1 0 0 0 8 42.11
32 KEX-32 0 0 1 0 0 0 0 1 1 1 0 0 0 1 0 0 1 1 1 8 42.11
33 KEX-33 0 0 1 0 0 1 0 1 0 1 0 0 1 0 0 1 0 1 0 7 36.84
34 KEX-34 0 1 1 0 0 1 0 0 0 1 0 0 0 0 0 1 0 0 0 5 26.32
35 KEX-35 0 1 1 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 1 0 1 1 8 42.11
36 KEX-36 0 0 1 0 1 0 0 0 0 0 1 1 1 0 0 0 1 0 1 7 36.84
37 KEX-37 1 1 0 0 0 0 0 0 1 0 0 1 0 1 0 0 0 0 1 6 31.58
38 KEX-38 1 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 1 0 0 1 1 0 6 31.58
39 KEX-39 0 0 0 0 0 1 0 1 0 1 1 0 0 1 0 1 0 0 1 7 36.84
JumlahSkor 272 1431.58
SkorMaksimum 10 52.63
Skor Minimum 4 21.05
Skor Rata-Rata 6.97 36.71
211
211
%Skor Rata-Rata 36.71
Lampiran D.2
REKAPITULASI POSTTEST PEMAHAMAN KONSEP KELAS EKSPERIMEN
No Siswa NomorButirSoalTes
Jumlah Skor 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
1 KEX-01 0 0 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 15 78.95
2 KEX-02 1 0 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 15 78.95
3 KEX-03 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 0 1 0 1 1 1 1 15 78.95
4 KEX-04 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 16 84.21
5 KEX-05 1 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 15 78.95
6 KEX-06 1 0 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 15 78.95
7 KEX-07 1 1 1 0 1 1 0 0 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 14 73.68
8 KEX-08 1 0 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 16 84.21
9 KEX-09 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 0 0 1 1 1 14 73.68
10 KEX-10 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 0 1 1 0 1 1 14 73.68
11 KEX-11 0 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 0 0 1 1 1 13 68.42
12 KEX-12 1 1 1 0 1 0 0 0 1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 1 13 68.42
13 KEX-13 1 0 1 0 1 0 1 1 1 1 1 0 0 1 0 0 1 1 1 12 63.16
14 KEX-14 1 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 16 84.21
15 KEX-15 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 0 1 1 0 1 0 1 1 13 68.42
16 KEX-16 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 0 0 0 1 1 14 73.68
17 KEX-17 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 0 1 0 1 1 0 0 1 13 68.42
18 KEX-18 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1 1 14 73.68
19 KEX-19 1 0 1 1 1 1 1 0 0 0 1 1 1 0 1 1 0 0 1 12 63.16
20 KEX-20 1 0 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 0 0 1 14 73.68
21 KEX-21 1 1 1 0 1 1 0 1 1 1 1 0 1 0 1 1 0 0 1 13 68.42
22 KEX-22 1 0 1 0 1 1 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 15 78.95
23 KEX-23 1 1 1 1 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 1 1 11 57.89
24 KEX-24 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 16 84.21
25 KEX-25 1 1 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 0 1 14 73.68
26 KEX-26 1 1 1 0 1 1 0 1 1 1 1 0 1 0 0 1 0 0 1 12 63.16
27 KEX-27 1 0 1 1 1 0 0 0 0 1 1 0 1 1 1 0 0 1 0 10 52.63
28 KEX-28 1 0 1 0 0 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 0 1 13 68.42
29 KEX-29 1 0 1 0 0 0 0 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 12 63.16
30 KEX-30 1 0 1 0 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 0 0 1 13 68.42
31 KEX-31 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 16 84.21
32 KEX-32 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 0 1 1 16 84.21
33 KEX-33 1 0 1 0 1 1 1 1 0 1 1 1 0 0 0 1 1 1 1 13 68.42
34 KEX-34 1 0 1 0 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 0 0 0 1 1 12 63.16
35 KEX-35 1 1 1 1 1 1 0 1 1 0 1 1 0 1 0 0 1 1 1 14 73.68
36 KEX-36 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 17 89.47
37 KEX-37 1 0 1 1 0 1 1 1 1 0 0 1 1 1 0 1 0 1 1 13 68.42
38 KEX-38 1 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 0 14 73.68
39 KEX-39 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 1 0 1 1 15 78.95
JumlahSkor 542 2852.63
SkorMaksimum 17 89.47
Skor Minimum 10 52.63
212
212
Skor Rata-Rata 13.90 73.14
%Skor Rata-Rata 73.14
LampiranD.3
REKAPITULASI PRETEST PEMAHAMAN KONSEP KELAS KONTROL
No Siswa NomorButirSoalTes
Jumlah Skor 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
1 KKO-01 1 1 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 1 7 36.84
2 KKO-02 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 1 0 0 0 0 1 6 31.58
3 KKO-03 0 0 0 0 0 1 0 1 0 0 1 1 0 1 0 1 0 1 0 7 36.84
4 KKO-04 1 0 1 0 0 0 1 1 0 0 0 0 1 1 1 0 1 0 1 9 47.37
5 KKO-05 0 1 0 1 0 1 0 0 1 1 1 0 0 1 0 0 0 0 0 7 36.84
6 KKO-06 0 1 1 1 1 1 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 8 42.11
7 KKO-07 0 1 1 1 1 0 0 0 0 1 1 0 1 0 0 0 0 0 1 8 42.11
8 KKO-08 0 0 0 1 1 1 1 0 1 1 0 0 0 0 1 0 0 1 1 9 47.37
9 KKO-09 0 0 0 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 0 0 0 1 0 1 10 52.63
10 KKO-10 0 0 1 0 0 0 0 0 1 0 1 0 0 0 0 1 1 1 0 6 31.58
11 KKO-11 1 1 0 0 0 1 0 0 1 0 0 0 0 0 1 1 0 0 1 7 36.84
12 KKO-12 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 1 0 1 1 0 0 1 0 1 7 36.84
13 KKO-13 0 0 0 0 0 0 0 1 0 1 0 0 1 0 0 1 0 1 0 5 26.32
14 KKO-14 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 1 0 0 3 15.79
15 KKO-15 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 0 1 0 1 1 4 21.05
16 KKO-16 0 0 0 0 0 1 0 1 0 0 0 0 0 1 0 1 1 0 1 6 31.58
17 KKO-17 0 0 1 1 1 1 0 0 0 1 1 0 1 0 0 1 0 0 0 8 42.11
18 KKO-18 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0 1 0 0 1 0 0 0 1 0 5 26.32
19 KKO-19 0 0 1 0 1 1 1 0 0 0 0 1 0 0 1 0 0 1 0 7 36.84
20 KKO-20 1 1 1 1 0 1 1 0 1 0 1 0 1 0 0 0 0 0 0 9 47.37
21 KKO-21 0 0 1 0 0 1 0 0 0 1 0 0 1 0 0 1 1 0 1 7 36.84
22 KKO-22 0 0 1 0 0 1 0 1 0 0 0 0 1 0 1 1 0 1 0 7 36.84
23 KKO-23 0 0 0 0 1 0 0 0 1 0 1 1 1 0 0 0 1 0 0 6 31.58
24 KKO-24 0 0 0 1 0 0 1 0 1 0 1 0 1 1 0 0 1 0 0 7 36.84
25 KKO-25 0 0 0 0 1 0 0 1 0 0 1 1 1 0 0 1 0 0 1 7 36.84
26 KKO-26 0 0 1 0 1 0 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 1 6 31.58
27 KKO-27 0 0 0 1 0 1 0 0 1 0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 4 21.05
28 KKO-28 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 1 0 0 0 1 0 0 1 1 8 42.11
29 KKO-29 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0 1 1 0 1 0 1 1 1 1 9 47.37
30 KKO-30 1 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 5 26.32
31 KKO-31 0 1 0 0 0 0 0 1 1 0 1 0 0 0 0 1 0 1 0 6 31.58
32 KKO-32 0 0 0 0 0 1 0 1 0 0 0 0 1 1 0 1 0 0 0 5 26.32
33 KKO-33 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 0 1 0 0 0 1 0 0 1 4 21.05
34 KKO-34 1 1 1 1 1 0 0 0 0 1 0 0 1 0 0 0 0 1 0 8 42.11
35 KKO-35 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 1 0 1 0 1 0 7 36.84
36 KKO-36 0 1 1 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 1 1 7 36.84
37 KKO-37 0 0 1 0 1 0 0 1 0 0 0 1 0 0 0 1 0 1 1 7 36.84
38 KKO-38 1 1 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 6 31.58
JumlahSkor 254 1336.84
SkorMaksimum 10 52.63
213
213
Skor Minimum 3 15.79
Skor Rata-Rata 6.68 35.18
%Skor Rata-Rata 35.18
Lampiran D.4
REKAPITULASI POSTTEST PEMAHAMAN KONSEP KELAS KONTROL
No Siswa NomorButirSoalTes
Jumlah Skor 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19
1 KKO-01 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 15 78.95
2 KKO-02 0 1 0 0 1 1 1 0 1 0 1 0 1 1 1 0 1 1 1 12 63.16
3 KKO-03 0 0 1 1 1 1 0 1 1 0 1 0 1 0 1 1 1 1 1 13 68.42
4 KKO-04 1 1 1 1 1 1 0 1 1 0 1 0 1 1 0 1 1 1 1 15 78.95
5 KKO-05 1 1 1 0 1 1 0 1 1 1 1 0 1 0 1 1 0 0 1 13 68.42
6 KKO-06 1 1 1 1 1 1 0 0 1 0 0 1 1 1 0 1 0 1 1 13 68.42
7 KKO-07 1 0 1 0 1 0 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 0 1 1 13 68.42
8 KKO-08 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 0 0 0 1 1 0 1 1 14 73.68
9 KKO-09 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 0 1 1 1 1 1 1 1 16 84.21
10 KKO-10 0 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 14 73.68
11 KKO-11 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 1 16 84.21
12 KKO-12 1 1 1 0 1 1 0 1 1 1 1 0 1 0 0 1 0 1 0 12 63.16
13 KKO-13 1 1 0 1 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 0 1 0 1 1 14 73.68
14 KKO-14 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 1 0 1 0 1 1 0 1 1 11 57.89
15 KKO-15 1 0 1 0 1 1 1 0 1 1 1 0 0 0 1 1 1 0 0 11 57.89
16 KKO-16 1 1 0 1 0 0 1 1 1 0 1 0 1 1 1 1 0 1 1 13 68.42
17 KKO-17 1 1 1 0 1 1 1 0 0 1 1 0 1 1 0 1 1 1 1 14 73.68
18 KKO-18 1 0 0 0 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 0 1 12 63.16
19 KKO-19 1 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 1 1 0 0 1 14 73.68
20 KKO-20 1 0 1 0 0 1 0 0 1 1 1 1 1 1 1 1 0 0 1 12 63.16
21 KKO-21 1 0 1 0 1 0 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 0 1 1 13 68.42
22 KKO-22 1 0 0 0 1 1 0 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 0 1 12 63.16
23 KKO-23 1 0 1 0 0 1 0 1 0 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 12 63.16
24 KKO-24 1 0 0 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 1 1 1 1 0 1 14 73.68
25 KKO-25 1 1 1 1 1 1 1 0 1 1 1 0 1 0 0 1 0 1 0 13 68.42
26 KKO-26 1 0 1 0 1 1 0 1 1 0 0 0 1 1 1 1 0 1 1 12 63.16
27 KKO-27 1 0 0 0 0 1 1 0 0 1 1 1 0 1 1 1 0 1 0 10 52.63
28 KKO-28 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 0 1 0 0 1 0 1 0 14 73.68
29 KKO-29 0 0 1 0 1 1 0 1 0 1 1 0 1 1 1 1 1 1 1 13 68.42
30 KKO-30 1 0 0 1 1 1 0 1 0 0 0 1 0 1 1 0 0 1 1 10 52.63
31 KKO-31 1 0 1 0 1 1 0 1 0 1 1 0 1 1 1 1 0 0 1 12 63.16
32 KKO-32 1 0 1 0 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 0 0 0 1 1 12 63.16
33 KKO-33 1 0 1 0 1 1 1 0 0 0 0 1 1 1 0 1 0 1 1 11 57.89
34 KKO-34 1 0 0 0 1 1 0 1 0 1 1 1 1 1 0 1 1 1 1 13 68.42
35 KKO-35 0 0 1 0 0 1 1 0 0 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 11 57.89
36 KKO-36 1 1 0 0 1 1 1 1 1 0 1 0 1 1 1 1 1 1 1 15 78.95
37 KKO-37 1 0 1 0 1 1 0 0 1 1 1 0 1 1 1 1 0 1 1 13 68.42
38 KKO-38 1 0 1 0 0 1 1 1 1 1 0 1 1 0 1 1 0 1 1 13 68.42
JumlahSkor 490 2578.95
214
214
SkorMaksimum 16 84.21
Skor Minimum 10 52.63
Skor Rata-Rata 12.89 67.87
%Skor Rata-Rata 67.87
Lampiran D.5
REKAPITULASI N-GAIN PEMAHAMAN KONSEP KELAS EKSPERIMEN
DANKELAS KONTROL
No
KelasEksperimen KelasKontrol
Siswa Pretest Posttest
N-Gain Siswa Pretest Posttest
N-Gain Jumlah Skor Jumlah Skor Jumlah Skor Jumlah Skor
1 KEX-01 7 36.84 15 78.95 0.67 KKO-01 7 36.84 15 78.95 0.67
2 KEX-02 8 42.11 15 78.95 0.64 KKO-02 6 31.58 12 63.16 0.46
3 KEX-03 6 31.58 15 78.95 0.69 KKO-03 7 36.84 13 68.42 0.50
4 KEX-04 9 47.37 16 84.21 0.70 KKO-04 9 47.37 15 78.95 0.60
5 KEX-05 9 47.37 15 78.95 0.60 KKO-05 7 36.84 13 68.42 0.50
6 KEX-06 8 42.11 15 78.95 0.64 KKO-06 8 42.11 13 68.42 0.45
7 KEX-07 7 36.84 14 73.68 0.58 KKO-07 8 42.11 13 68.42 0.45
8 KEX-08 8 42.11 16 84.21 0.73 KKO-08 9 47.37 14 73.68 0.50
9 KEX-09 7 36.84 14 73.68 0.58 KKO-09 10 52.63 16 84.21 0.67
10 KEX-10 8 42.11 14 73.68 0.55 KKO-10 6 31.58 14 73.68 0.62
11 KEX-11 8 42.11 13 68.42 0.45 KKO-11 7 36.84 16 84.21 0.75
12 KEX-12 7 36.84 13 68.42 0.50 KKO-12 7 36.84 12 63.16 0.42
13 KEX-13 6 31.58 12 63.16 0.46 KKO-13 5 26.32 14 73.68 0.64
14 KEX-14 10 52.63 16 84.21 0.67 KKO-14 3 15.79 11 57.89 0.50
15 KEX-15 7 36.84 13 68.42 0.50 KKO-15 4 21.05 11 57.89 0.47
16 KEX-16 8 42.11 14 73.68 0.55 KKO-16 6 31.58 13 68.42 0.54
17 KEX-17 6 31.58 13 68.42 0.54 KKO-17 8 42.11 14 73.68 0.55
18 KEX-18 8 42.11 14 73.68 0.55 KKO-18 5 26.32 12 63.16 0.50
19 KEX-19 6 31.58 12 63.16 0.46 KKO-19 7 36.84 14 73.68 0.58
20 KEX-20 6 31.58 14 73.68 0.62 KKO-20 9 47.37 12 63.16 0.30
21 KEX-21 5 26.32 13 68.42 0.57 KKO-21 7 36.84 13 68.42 0.50
22 KEX-22 7 36.84 15 78.95 0.67 KKO-22 7 36.84 12 63.16 0.42
23 KEX-23 4 21.05 11 57.89 0.47 KKO-23 6 31.58 12 63.16 0.46
24 KEX-24 7 36.84 16 84.21 0.75 KKO-24 7 36.84 14 73.68 0.58
25 KEX-25 9 47.37 14 73.68 0.50 KKO-25 7 36.84 13 68.42 0.50
26 KEX-26 5 26.32 12 63.16 0.50 KKO-26 6 31.58 12 63.16 0.46
27 KEX-27 4 21.05 10 52.63 0.40 KKO-27 4 21.05 10 52.63 0.40
28 KEX-28 7 36.84 13 68.42 0.50 KKO-28 8 42.11 14 73.68 0.55
29 KEX-29 6 31.58 12 63.16 0.46 KKO-29 9 47.37 13 68.42 0.40
30 KEX-30 7 36.84 13 68.42 0.50 KKO-30 5 26.32 10 52.63 0.36
31 KEX-31 8 42.11 16 84.21 0.73 KKO-31 6 31.58 12 63.16 0.46
32 KEX-32 8 42.11 16 84.21 0.73 KKO-32 5 26.32 12 63.16 0.50
33 KEX-33 7 36.84 13 68.42 0.50 KKO-33 4 21.05 11 57.89 0.47
34 KEX-34 5 26.32 12 63.16 0.50 KKO-34 8 42.11 13 68.42 0.45
35 KEX-35 8 42.11 14 73.68 0.55 KKO-35 7 36.84 11 57.89 0.33
36 KEX-36 7 36.84 17 89.47 0.83 KKO-36 7 36.84 15 78.95 0.67
215
215
37 KEX-37 6 31.58 13 68.42 0.54 KKO-37 7 36.84 13 68.42 0.50
38 KEX-38 6 31.58 14 73.68 0.62 KKO-38 6 31.58 13 68.42 0.54
39 KEX-39 7 36.84 15 78.95 0.67
Rata-Rata 6.97 36.71 13.90 73.14 0.58 Rata-Rata 6.68 35.18 12.89 67.87 0.51
Lampiran D.6
REKAPITULASI N-GAIN PEMAHAMAN KONSEP PER ASPEK PEMAHAMAN
KELAS EKSPERIMEN
No Siswa
AspekPemahamanKonsep
Menafsirkan MenarikKesimpulan Menjelaskan
Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain
1 KEX-01 33.33 83.33 0.75 50.00 100.00 1.00 28.57 57.14 0.40
2 KEX-02 50.00 100.00 1.00 50.00 83.33 0.67 28.57 57.14 0.40
3 KEX-03 33.33 83.33 0.75 33.33 83.33 0.75 28.57 71.43 0.60
4 KEX-04 50.00 83.33 0.67 50.00 100.00 1.00 42.86 71.43 0.50
5 KEX-05 50.00 100.00 1.00 50.00 83.33 0.67 42.86 57.14 0.25
6 KEX-06 50.00 100.00 1.00 33.33 83.33 0.75 42.86 57.14 0.25
7 KEX-07 50.00 83.33 0.67 33.33 83.33 0.75 28.57 57.14 0.40
8 KEX-08 50.00 100.00 1.00 33.33 83.33 0.75 42.86 71.43 0.50
9 KEX-09 33.33 83.33 0.75 50.00 83.33 0.67 28.57 57.14 0.40
10 KEX-10 50.00 83.33 0.67 33.33 83.33 0.75 42.86 57.14 0.25
11 KEX-11 50.00 83.33 0.67 33.33 83.33 0.75 42.86 42.86 0.00
12 KEX-12 33.33 66.67 0.50 33.33 83.33 0.75 42.86 57.14 0.25
13 KEX-13 33.33 66.67 0.50 33.33 83.33 0.75 28.57 42.86 0.20
14 KEX-14 50.00 100.00 1.00 50.00 83.33 0.67 57.14 71.43 0.33
15 KEX-15 50.00 83.33 0.67 33.33 66.67 0.50 28.57 57.14 0.40
16 KEX-16 33.33 100.00 1.00 50.00 66.67 0.33 42.86 57.14 0.25
17 KEX-17 33.33 83.33 0.75 33.33 66.67 0.50 28.57 57.14 0.40
18 KEX-18 50.00 83.33 0.67 50.00 83.33 0.67 28.57 57.14 0.40
19 KEX-19 33.33 83.33 0.75 33.33 66.67 0.50 28.57 42.86 0.20
20 KEX-20 33.33 83.33 0.75 33.33 83.33 0.75 28.57 57.14 0.40
21 KEX-21 33.33 83.33 0.75 33.33 66.67 0.50 14.29 57.14 0.50
22 KEX-22 50.00 100.00 1.00 33.33 83.33 0.75 28.57 57.14 0.40
23 KEX-23 33.33 83.33 0.75 16.67 50.00 0.40 14.29 42.86 0.33
24 KEX-24 33.33 100.00 1.00 33.33 83.33 0.75 42.86 71.43 0.50
25 KEX-25 50.00 83.33 0.67 50.00 83.33 0.67 42.86 57.14 0.25
26 KEX-26 33.33 83.33 0.75 33.33 66.67 0.50 14.29 42.86 0.33
27 KEX-27 33.33 66.67 0.50 16.67 50.00 0.40 14.29 42.86 0.33
28 KEX-28 50.00 83.33 0.67 33.33 66.67 0.50 28.57 57.14 0.40
29 KEX-29 33.33 83.33 0.75 33.33 66.67 0.50 28.57 42.86 0.20
30 KEX-30 50.00 83.33 0.67 33.33 83.33 0.75 28.57 42.86 0.20
31 KEX-31 50.00 100.00 1.00 50.00 83.33 0.67 28.57 71.43 0.60
32 KEX-32 33.33 83.33 0.75 50.00 100.00 1.00 42.86 71.43 0.50
33 KEX-33 50.00 83.33 0.67 33.33 66.67 0.50 28.57 57.14 0.40
34 KEX-34 16.67 83.33 0.80 33.33 83.33 0.75 28.57 28.57 0.00
216
216
35 KEX-35 33.33 83.33 0.75 50.00 66.67 0.33 42.86 71.43 0.50
36 KEX-36 50.00 100.00 1.00 33.33 100.00 1.00 28.57 71.43 0.60
37 KEX-37 33.33 83.33 0.75 33.33 83.33 0.75 28.57 42.86 0.20
38 KEX-38 33.33 83.33 0.75 33.33 83.33 0.75 28.57 57.14 0.40
39 KEX-39 50.00 100.00 1.00 33.33 83.33 0.75 28.57 57.14 0.40
Rata-Rata 41.03 86.75 0.76 37.61 79.06 0.67 32.23 56.41 0.35
Lampiran D.7
REKAPITULASI N-GAIN PEMAHAMAN KONSEP PER ASPEK PEMAHAMAN
KELAS KONTROL
No Siswa
AspekPemahamanKonsep
Menafsirkan MenarikKesimpulan Menjelaskan
Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain
1 KKO-01 33.33 100.00 1.00 33.33 83.33 0.75 42.86 57.14 0.25
2 KKO-02 50.00 83.33 0.67 33.33 66.67 0.50 14.29 42.86 0.33
3 KKO-03 50.00 83.33 0.67 33.33 66.67 0.50 28.57 57.14 0.40
4 KKO-04 50.00 100.00 1.00 50.00 83.33 0.67 42.86 57.14 0.25
5 KKO-05 33.33 83.33 0.75 33.33 66.67 0.50 42.86 57.14 0.25
6 KKO-06 33.33 83.33 0.75 50.00 83.33 0.67 42.86 42.86 0.00
7 KKO-07 50.00 83.33 0.67 33.33 83.33 0.75 42.86 42.86 0.00
8 KKO-08 50.00 83.33 0.67 50.00 83.33 0.67 42.86 57.14 0.25
9 KKO-09 66.67 100.00 1.00 50.00 83.33 0.67 42.86 71.43 0.50
10 KKO-10 33.33 83.33 0.75 50.00 83.33 0.67 14.29 57.14 0.50
11 KKO-11 50.00 100.00 1.00 33.33 83.33 0.75 28.57 71.43 0.60
12 KKO-12 50.00 83.33 0.67 33.33 66.67 0.50 28.57 42.86 0.20
13 KKO-13 33.33 100.00 1.00 16.67 83.33 0.80 28.57 42.86 0.20
14 KKO-14 33.33 83.33 0.75 0.00 66.67 0.67 14.29 28.57 0.17
15 KKO-15 33.33 50.00 0.25 16.67 83.33 0.80 14.29 42.86 0.33
16 KKO-16 33.33 83.33 0.75 33.33 66.67 0.50 28.57 57.14 0.40
17 KKO-17 50.00 100.00 1.00 50.00 83.33 0.67 28.57 42.86 0.20
18 KKO-18 33.33 66.67 0.50 33.33 66.67 0.50 14.29 57.14 0.50
19 KKO-19 33.33 83.33 0.75 50.00 83.33 0.67 28.57 57.14 0.40
20 KKO-20 66.67 83.33 0.50 50.00 66.67 0.33 28.57 42.86 0.20
21 KKO-21 50.00 83.33 0.67 33.33 83.33 0.75 28.57 42.86 0.20
22 KKO-22 50.00 83.33 0.67 33.33 50.00 0.25 28.57 57.14 0.40
23 KKO-23 33.33 83.33 0.75 33.33 50.00 0.25 28.57 57.14 0.40
24 KKO-24 33.33 83.33 0.75 50.00 83.33 0.67 28.57 57.14 0.40
25 KKO-25 50.00 83.33 0.67 33.33 83.33 0.75 28.57 42.86 0.20
26 KKO-26 33.33 83.33 0.75 33.33 83.33 0.75 28.57 28.57 0.00
27 KKO-27 33.33 66.67 0.50 16.67 50.00 0.40 14.29 42.86 0.33
28 KKO-28 50.00 83.33 0.67 33.33 83.33 0.75 42.86 57.14 0.25
29 KKO-29 50.00 83.33 0.67 50.00 66.67 0.33 42.86 57.14 0.25
30 KKO-30 33.33 66.67 0.50 33.33 33.33 0.00 14.29 57.14 0.50
31 KKO-31 33.33 83.33 0.75 33.33 66.67 0.50 28.57 42.86 0.20
32 KKO-32 33.33 100.00 1.00 33.33 66.67 0.50 14.29 28.57 0.17
33 KKO-33 33.33 83.33 0.75 16.67 83.33 0.80 14.29 14.29 0.00
217
217
34 KKO-34 50.00 100.00 1.00 33.33 50.00 0.25 42.86 57.14 0.25
35 KKO-35 16.67 83.33 0.80 50.00 66.67 0.33 42.86 28.57 -0.25
36 KKO-36 50.00 100.00 1.00 33.33 83.33 0.75 28.57 57.14 0.40
37 KKO-37 33.33 100.00 1.00 50.00 83.33 0.67 28.57 28.57 0.00
38 KKO-38 33.33 83.33 0.75 33.33 66.67 0.50 28.57 57.14 0.40
Rata-Rata 41.23 85.53 0.76 35.96 72.81 0.57 29.32 48.50 0.26
Lampiran D.12
REKAPITULASI N-GAIN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH
KELAS EKSPERIMEN DAN KELAS KONTROL
No
KelasEksperimen KelasKontrol
Siswa Pretest Posttest
N-Gain Siswa Pretest Posttest
N-Gain Jumlah Skor Jumlah Skor Jumlah Skor Jumlah Skor
1 KEX-01 13 18.57 27 38.57 0.25 KKO-01 10 14.29 40 57.14 0.50
2 KEX-02 19 27.14 48 68.57 0.57 KKO-02 14 20.00 30 42.86 0.29
3 KEX-03 8 11.43 35 50.00 0.44 KKO-03 18 25.71 35 50.00 0.33
4 KEX-04 11 15.71 35 50.00 0.41 KKO-04 15 21.43 34 48.57 0.35
5 KEX-05 15 21.43 40 57.14 0.45 KKO-05 18 25.71 41 58.57 0.44
6 KEX-06 21 30.00 47 67.14 0.53 KKO-06 17 24.29 39 55.71 0.42
7 KEX-07 13 18.57 34 48.57 0.37 KKO-07 18 25.71 34 48.57 0.31
8 KEX-08 14 20.00 35 50.00 0.38 KKO-08 17 24.29 30 42.86 0.25
9 KEX-09 15 21.43 37 52.86 0.40 KKO-09 21 30.00 38 54.29 0.35
10 KEX-10 16 22.86 42 60.00 0.48 KKO-10 12 17.14 41 58.57 0.50
11 KEX-11 18 25.71 41 58.57 0.44 KKO-11 13 18.57 40 57.14 0.47
12 KEX-12 17 24.29 39 55.71 0.42 KKO-12 20 28.57 38 54.29 0.36
13 KEX-13 15 21.43 38 54.29 0.42 KKO-13 15 21.43 37 52.86 0.40
14 KEX-14 10 14.29 37 52.86 0.45 KKO-14 10 14.29 31 44.29 0.35
15 KEX-15 14 20.00 40 57.14 0.46 KKO-15 20 28.57 33 47.14 0.26
16 KEX-16 13 18.57 39 55.71 0.46 KKO-16 11 15.71 35 50.00 0.41
17 KEX-17 11 15.71 32 45.71 0.36 KKO-17 13 18.57 37 52.86 0.42
18 KEX-18 8 11.43 32 45.71 0.39 KKO-18 10 14.29 31 44.29 0.35
19 KEX-19 9 12.86 29 41.43 0.33 KKO-19 8 11.43 28 40.00 0.32
20 KEX-20 9 12.86 30 42.86 0.34 KKO-20 19 27.14 37 52.86 0.35
21 KEX-21 11 15.71 31 44.29 0.34 KKO-21 8 11.43 24 34.29 0.26
22 KEX-22 13 18.57 38 54.29 0.44 KKO-22 16 22.86 34 48.57 0.33
23 KEX-23 14 20.00 37 52.86 0.41 KKO-23 9 12.86 26 37.14 0.28
24 KEX-24 19 27.14 50 71.43 0.61 KKO-24 11 15.71 39 55.71 0.47
25 KEX-25 14 20.00 47 67.14 0.59 KKO-25 14 20.00 46 65.71 0.57
26 KEX-26 18 25.71 34 48.57 0.31 KKO-26 14 20.00 33 47.14 0.34
27 KEX-27 17 24.29 35 50.00 0.34 KKO-27 21 30.00 44 62.86 0.47
28 KEX-28 14 20.00 40 57.14 0.46 KKO-28 16 22.86 36 51.43 0.37
29 KEX-29 18 25.71 35 50.00 0.33 KKO-29 22 31.43 31 44.29 0.19
30 KEX-30 17 24.29 37 52.86 0.38 KKO-30 17 24.29 35 50.00 0.34
31 KEX-31 12 17.14 43 61.43 0.53 KKO-31 23 32.86 36 51.43 0.28
32 KEX-32 16 22.86 37 52.86 0.39 KKO-32 14 20.00 38 54.29 0.43
225
218
218
33 KEX-33 11 15.71 30 42.86 0.32 KKO-33 18 25.71 34 48.57 0.31
34 KEX-34 20 28.57 48 68.57 0.56 KKO-34 12 17.14 26 37.14 0.24
35 KEX-35 13 18.57 44 62.86 0.54 KKO-35 10 14.29 25 35.71 0.25
36 KEX-36 12 17.14 38 54.29 0.45 KKO-36 15 21.43 39 55.71 0.44
37 KEX-37 21 30.00 50 71.43 0.59 KKO-37 18 25.71 35 50.00 0.33
38 KEX-38 10 14.29 27 38.57 0.28 KKO-38 11 15.71 28 40.00 0.29
39 KEX-39 14 20.00 32 45.71 0.32
Rata-Rata 14.18 20.26 37.69 53.85 0.42 Rata-Rata 14.92 21.35 34.68 49.55 0.36
217
Lampiran D.8
REKAPITULASI PRETESTKEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH KELASEKSPERIMEN
No Siswa
NomorButirSoalTes
Jumlah Skor (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)
I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V
1 KEX-01 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 13 18.57
2 KEX-02 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 2 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 19 27.14
3 KEX-03 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 8 11.43
4 KEX-04 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 11 15.71
5 KEX-05 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 15 21.43
6 KEX-06 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 21 30.00
7 KEX-07 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 13 18.57
8 KEX-08 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 14 20.00
9 KEX-09 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 15 21.43
10 KEX-10 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 16 22.86
11 KEX-11 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 18 25.71
12 KEX-12 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 17 24.29
13 KEX-13 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 15 21.43
14 KEX-14 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 10 14.29
15 KEX-15 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 14 20.00
16 KEX-16 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 13 18.57
17 KEX-17 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 11 15.71
18 KEX-18 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 8 11.43
19 KEX-19 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 9 12.86
20 KEX-20 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 9 12.86
21 KEX-21 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 11 15.71
22 KEX-22 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 13 18.57
23 KEX-23 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 14 20.00
24 KEX-24 1 1 0 0 0 1 2 2 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 1 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 19 27.14
218
No Siswa
NomorButirSoalTes
Jumlah Skor (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)
I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V
25 KEX-25 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 14 20.00
26 KEX-26 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 18 25.71
27 KEX-27 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 17 24.29
28 KEX-28 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 14 20.00
29 KEX-29 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 18 25.71
30 KEX-30 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 17 24.29
31 KEX-31 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 12 17.14
32 KEX-32 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 16 22.86
33 KEX-33 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 11 15.71
34 KEX-34 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 20 28.57
35 KEX-35 0 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 13 18.57
36 KEX-36 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 12 17.14
37 KEX-37 1 1 0 0 0 1 2 2 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 21 30.00
38 KEX-38 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 10 14.29
39 KEX-39 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 14 20.00
Keterangan: JumlahSkor 553 789.99
I : FokusMasalah SkorMaksimum 21 30.00
II : GambaranSecaraFisika Skor Minimum 8 11.43
III : RencanaPenyelesaianMasalah Skor Rata-Rata 14.18 20.26
IV : EksekusiPersamaan % Skor Rata-Rata 20.26
V : EvaluasiJawaban Simpangan Baku 5.03
219
Lampiran D.9
REKAPITULASI POSTTESTKEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH KELAS EKSPERIMEN
No Siswa
NomorButirSoalTes
Jumlah Skor (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)
I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V
1 KEX-01 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 29 41.43
2 KEX-02 1 1 4 1 0 1 2 4 2 1 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 1 0 1 2 4 0 0 1 2 3 0 0 48 68.57
3 KEX-03 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 35 50.00
4 KEX-04 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 35 50.00
5 KEX-05 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 4 0 0 1 2 3 0 0 1 2 4 0 0 40 57.14
6 KEX-06 1 1 4 1 0 1 2 3 2 1 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 1 0 1 2 4 0 0 1 2 3 0 0 47 67.14
7 KEX-07 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 34 48.57
8 KEX-08 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 35 50.00
9 KEX-09 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 37 52.86
10 KEX-10 1 2 3 0 0 1 2 3 2 1 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 4 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 42 60.00
11 KEX-11 1 2 3 0 0 1 2 4 1 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 41 58.57
12 KEX-12 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 39 55.71
13 KEX-13 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 38 54.29
14 KEX-14 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 37 52.86
15 KEX-15 1 2 3 0 0 1 2 4 1 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 40 57.14
16 KEX-16 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 39 55.71
17 KEX-17 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 32 45.71
18 KEX-18 1 2 0 0 0 1 2 3 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 32 45.71
19 KEX-19 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 27 38.57
20 KEX-20 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 30 42.86
21 KEX-21 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 31 44.29
22 KEX-22 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 38 54.29
23 KEX-23 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 37 52.86
24 KEX-24 1 2 3 0 0 1 2 4 2 1 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 2 0 1 2 4 1 0 1 2 4 1 0 50 71.43
25 KEX-25 1 2 3 0 0 1 2 4 2 1 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 1 0 1 2 3 0 0 1 2 4 0 0 47 67.14
220
No Siswa
NomorButirSoalTes
Jumlah Skor (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)
I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V
26 KEX-26 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 34 48.57
27 KEX-27 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 35 50.00
28 KEX-28 1 2 2 0 0 1 2 4 1 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 40 57.14
29 KEX-29 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 35 50.00
30 KEX-30 1 2 3 0 0 1 2 4 2 1 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 2 0 1 2 4 1 0 1 2 4 1 0 50 71.43
31 KEX-31 1 2 3 0 0 1 2 4 1 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 43 61.43
32 KEX-32 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 37 52.86
33 KEX-33 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 30 42.86
34 KEX-34 1 2 4 0 0 1 2 4 2 1 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 1 0 1 2 4 1 0 1 2 3 0 0 48 68.57
35 KEX-35 1 1 4 1 0 1 2 3 2 1 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 4 0 0 1 2 4 0 0 1 2 3 0 0 44 62.86
36 KEX-36 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 38 54.29
37 KEX-37 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 37 52.86
38 KEX-38 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 27 38.57
39 KEX-39 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 32 45.71
Keterangan: JumlahSkor 1470 2100
I : FokusMasalah SkorMaksimum 50 71.43
II : GambaranSecaraFisika Skor Minimum 27 38.57
III : RencanaPenyelesaianMasalah Skor Rata-Rata 37.69 53.85
IV : EksekusiPersamaan % Skor Rata-Rata 53.85
V : EvaluasiJawaban Simpangan Baku 8.78
221
Lampiran D.10
REKAPITULASI PRETESTKEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH KELAS KONTROL
No Siswa
NomorButirSoalTes
Jumlah Skor (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)
I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V
1 KKO-01 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 10 14.29
2 KKO-02 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 14 20.00
3 KKO-03 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 18 25.71
4 KKO-04 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 15 21.43
5 KKO-05 0 0 0 0 0 1 2 1 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 18 25.71
6 KKO-06 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 16 22.86
7 KKO-07 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 18 25.71
8 KKO-08 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 2 1 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 17 24.29
9 KKO-09 1 1 0 0 0 1 2 2 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 21 30.00
10 KKO-10 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 12 17.14
11 KKO-11 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 13 18.57
12 KKO-12 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 20 28.57
13 KKO-13 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 15 21.43
14 KKO-14 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 9 12.86
15 KKO-15 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 20 28.57
16 KKO-16 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 11 15.71
17 KKO-17 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 13 18.57
18 KKO-18 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 10 14.29
19 KKO-19 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 8 11.43
20 KKO-20 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 19 27.14
21 KKO-21 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 8 11.43
22 KKO-22 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 16 22.86
23 KKO-23 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 9 12.86
24 KKO-24 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 11 15.71
25 KKO-25 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 14 20.00
222
No Siswa
NomorButirSoalTes
Jumlah Skor (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)
I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V
26 KKO-26 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 14 20.00
27 KKO-27 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 21 30.00
28 KKO-28 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 16 22.86
29 KKO-29 1 1 0 0 0 1 2 2 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 1 2 0 0 22 31.43
30 KKO-30 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 17 24.29
31 KKO-31 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 23 32.86
32 KKO-32 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 14 20.00
33 KKO-33 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 18 25.71
34 KKO-34 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 13 18.57
35 KKO-35 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 10 14.29
36 KKO-36 1 1 0 0 0 1 2 0 0 0 1 0 0 0 0 0 0 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 15 21.43
37 KKO-37 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 0 0 0 0 1 0 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 18 25.71
38 KKO-38 1 0 0 0 0 1 1 0 0 0 0 0 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 1 1 0 0 0 11 15.71
Keterangan: JumlahSkor 567 810
I : FokusMasalah SkorMaksimum 23 32.86
II : GambaranSecaraFisika Skor Minimum 8 11.43
III : RencanaPenyelesaianMasalah Skor Rata-Rata 14.92 21.32
IV : EksekusiPersamaan % Skor Rata-Rata 21.32
V : EvaluasiJawaban Simpangan Baku 5.86
223
Lampiran D.11
REKAPITULASI POSTTESTKEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAH KELAS KONTROL
No Siswa
NomorButirSoalTes
Jumlah Skor (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)
I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V
1 KKO-01 1 2 2 0 0 1 1 4 1 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 4 0 0 1 2 3 0 0 1 2 4 0 0 40 57.14
2 KKO-02 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 30 42.86
3 KKO-03 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 35 50.00
4 KKO-04 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 34 48.57
5 KKO-05 1 2 3 0 0 1 1 4 1 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 4 0 0 41 58.57
6 KKO-06 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 4 0 0 1 2 3 0 0 39 55.71
7 KKO-07 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 34 48.57
8 KKO-08 1 2 0 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 30 42.86
9 KKO-09 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 38 54.29
10 KKO-10 1 2 2 0 0 1 2 4 1 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 1 3 1 1 1 2 3 0 0 1 2 4 0 0 41 58.57
11 KKO-11 1 2 2 0 0 1 2 4 1 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 40 57.14
12 KKO-12 1 2 1 0 0 1 2 4 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 4 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 38 54.29
13 KKO-13 1 2 2 0 0 1 1 4 1 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 37 52.86
14 KKO-14 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 31 44.29
15 KKO-15 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 32 45.71
16 KKO-16 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 35 50.00
17 KKO-17 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 37 52.86
18 KKO-18 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 31 44.29
19 KKO-19 1 1 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 28 40.00
20 KKO-20 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 37 52.86
21 KKO-21 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 24 34.29
22 KKO-22 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 34 48.57
23 KKO-23 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 26 37.14
24 KKO-24 1 2 2 0 0 1 2 4 1 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 4 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 40 57.14
25 KKO-25 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 31 44.29
224
No Siswa
NomorButirSoalTes
Jumlah Skor (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)
I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V I II III IV V
26 KKO-26 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 33 47.14
27 KKO-27 1 2 2 0 0 1 2 4 1 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 1 2 4 0 0 1 2 4 0 0 44 62.86
28 KKO-28 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 36 51.43
29 KKO-29 1 2 3 0 0 1 2 4 2 1 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 1 1 3 1 1 1 2 4 0 0 46 65.71
30 KKO-30 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 35 50.00
31 KKO-31 1 2 2 0 0 1 1 4 1 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 36 51.43
32 KKO-32 1 2 1 0 0 1 2 4 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 4 0 0 1 2 2 0 0 1 2 4 0 0 38 54.29
33 KKO-33 1 2 1 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 34 48.57
34 KKO-34 1 1 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 26 37.14
35 KKO-35 1 1 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 25 35.71
36 KKO-36 1 2 2 0 0 1 1 4 1 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 1 2 3 0 0 39 55.71
37 KKO-37 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 1 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 3 0 0 1 2 2 0 0 35 50.00
38 KKO-38 1 1 0 0 0 1 2 2 0 0 1 2 0 0 0 1 2 1 0 0 1 2 2 0 0 1 2 2 0 0 1 2 1 0 0 28 40.00
Keterangan: JumlahSkor 1318 1882.86
I : FokusMasalah SkorMaksimum 46 65.71
II : GambaranSecaraFisika Skor Minimum 24 34.29
III : RencanaPenyelesaianMasalah Skor Rata-Rata 34.68 49.55
IV : EksekusiPersamaan % Skor Rata-Rata 49.55
V : EvaluasiJawaban Simpangan Baku 5.86
225
Lampiran D.13
REKAPITULASI N-GAIN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAHPER KRITERIAN PEMECAHAN MASALAH KELAS EKSPERIMEN
No Siswa
KriteriaPemecahanMasalah
FokusMasalah GambaranSecaraFisika RencanaPenyelesaianMasalah EksekusiPersamaan EvaluasiJawaban
Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain
1 KEX-01 6.00 7.00 1.00 7.00 14.00 1.00 0.00 8.00 0.29 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
2 KEX-02 7.00 7.00 NAN 10.00 13.00 0.75 2.00 23.00 0.81 0.00 4.00 0.29 0.00 1.00 0.14
3 KEX-03 6.00 7.00 1.00 2.00 14.00 1.00 0.00 14.00 0.50 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
4 KEX-04 6.00 7.00 1.00 5.00 14.00 1.00 0.00 14.00 0.50 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
5 KEX-05 7.00 7.00 NAN 8.00 14.00 1.00 0.00 19.00 0.68 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
6 KEX-06 7.00 7.00 NAN 11.00 13.00 0.67 3.00 22.00 0.76 0.00 4.00 0.29 0.00 1.00 0.14
7 KEX-07 7.00 7.00 NAN 6.00 14.00 1.00 0.00 13.00 0.46 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
8 KEX-08 7.00 7.00 NAN 7.00 14.00 1.00 0.00 14.00 0.50 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
9 KEX-09 7.00 7.00 NAN 8.00 14.00 1.00 0.00 16.00 0.57 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
10 KEX-10 7.00 7.00 NAN 9.00 14.00 1.00 0.00 18.00 0.64 0.00 2.00 0.14 0.00 1.00 0.14
11 KEX-11 7.00 7.00 NAN 9.00 14.00 1.00 2.00 19.00 0.65 0.00 1.00 0.07 0.00 0.00 0.00
12 KEX-12 7.00 7.00 NAN 10.00 14.00 1.00 0.00 18.00 0.64 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
13 KEX-13 7.00 7.00 NAN 8.00 14.00 1.00 0.00 17.00 0.61 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
14 KEX-14 6.00 7.00 1.00 4.00 14.00 1.00 0.00 16.00 0.57 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
15 KEX-15 7.00 7.00 NAN 7.00 14.00 1.00 0.00 18.00 0.64 0.00 1.00 0.07 0.00 0.00 0.00
16 KEX-16 7.00 7.00 NAN 6.00 14.00 1.00 0.00 18.00 0.64 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
17 KEX-17 6.00 7.00 1.00 5.00 14.00 1.00 0.00 11.00 0.39 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
18 KEX-18 6.00 7.00 1.00 2.00 14.00 1.00 0.00 11.00 0.39 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
19 KEX-19 6.00 7.00 1.00 3.00 14.00 1.00 0.00 6.00 0.21 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
20 KEX-20 6.00 7.00 1.00 3.00 14.00 1.00 0.00 9.00 0.32 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
21 KEX-21 6.00 7.00 1.00 5.00 14.00 1.00 0.00 10.00 0.36 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
22 KEX-22 7.00 7.00 NAN 6.00 14.00 1.00 0.00 17.00 0.61 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
23 KEX-23 7.00 7.00 NAN 7.00 14.00 1.00 0.00 16.00 0.57 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
24 KEX-24 7.00 7.00 NAN 9.00 14.00 1.00 3.00 22.00 0.76 0.00 6.00 0.43 0.00 1.00 0.14
226
No Siswa
KriteriaPemecahanMasalah
FokusMasalah GambaranSecaraFisika RencanaPenyelesaianMasalah EksekusiPersamaan EvaluasiJawaban
Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain
25 KEX-25 7.00 7.00 NAN 7.00 14.00 1.00 0.00 22.00 0.79 0.00 3.00 0.21 0.00 1.00 0.14
26 KEX-26 7.00 7.00 NAN 9.00 14.00 1.00 2.00 13.00 0.42 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
27 KEX-27 7.00 7.00 NAN 9.00 14.00 1.00 1.00 14.00 0.48 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
28 KEX-28 7.00 7.00 NAN 7.00 14.00 1.00 0.00 18.00 0.64 0.00 1.00 0.07 0.00 0.00 0.00
29 KEX-29 7.00 7.00 NAN 10.00 14.00 1.00 1.00 14.00 0.48 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
30 KEX-30 7.00 7.00 NAN 9.00 14.00 1.00 1.00 22.00 0.78 0.00 6.00 0.43 0.00 1.00 0.14
31 KEX-31 6.00 7.00 1.00 6.00 14.00 1.00 0.00 21.00 0.75 0.00 1.00 0.07 0.00 0.00 0.00
32 KEX-32 7.00 7.00 NAN 9.00 14.00 1.00 0.00 16.00 0.57 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
33 KEX-33 6.00 7.00 1.00 5.00 14.00 1.00 0.00 9.00 0.32 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
34 KEX-34 7.00 7.00 NAN 10.00 14.00 1.00 3.00 22.00 0.76 0.00 4.00 0.29 0.00 1.00 0.14
35 KEX-35 6.00 7.00 1.00 7.00 13.00 0.86 0.00 20.00 0.71 0.00 3.00 0.21 0.00 1.00 0.14
36 KEX-36 7.00 7.00 NAN 5.00 14.00 1.00 0.00 17.00 0.61 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
37 KEX-37 7.00 7.00 NAN 11.00 14.00 1.00 3.00 16.00 0.52 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
38 KEX-38 5.00 7.00 1.00 5.00 14.00 1.00 0.00 6.00 0.21 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
39 KEX-39 7.00 7.00 NAN 6.00 14.00 1.00 1.00 11.00 0.37 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
Rata-Rata 6.64 7.00 1.00 6.97 13.92 0.98 0.56 15.64 0.55 0.00 0.92 0.07 0.00 0.21 0,03
227
Lampiran D.14
REKAPITULASI N-GAIN KEMAMPUAN PEMECAHAN MASALAHPER KRITERIAN PEMECAHAN MASALAH KELAS KONTROL
No Siswa
KriteriaPemecahanMasalah
FokusMasalah GambaranSecaraFisika RencanaPenyelesaianMasalah EksekusiPersamaan EvaluasiJawaban
Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain
1 KKO-01 6.00 7.00 1.00 4.00 13.00 0.90 0.00 19.00 0.68 0.00 1.00 0.07 0.00 0.00 0.00
2 KKO-02 7.00 7.00 NAN 7.00 14.00 1.00 0.00 9.00 0.32 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
3 KKO-03 7.00 7.00 NAN 10.00 14.00 1.00 1.00 14.00 0.48 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
4 KKO-04 7.00 7.00 NAN 8.00 14.00 1.00 0.00 13.00 0.46 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
5 KKO-05 6.00 7.00 1.00 9.00 13.00 0.80 3.00 20.00 0.68 0.00 1.00 0.07 0.00 0.00 0.00
6 KKO-06 7.00 7.00 NAN 9.00 14.00 1.00 0.00 18.00 0.64 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
7 KKO-07 7.00 7.00 NAN 10.00 14.00 1.00 1.00 13.00 0.44 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
8 KKO-08 6.00 7.00 1.00 9.00 14.00 1.00 2.00 9.00 0.27 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
9 KKO-09 7.00 7.00 NAN 10.00 14.00 1.00 4.00 17.00 0.54 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
10 KKO-10 6.00 7.00 1.00 6.00 13.00 0.88 0.00 18.00 0.64 0.00 2.00 0.14 0.00 1.00 0.14
11 KKO-11 7.00 7.00 NAN 6.00 14.00 1.00 0.00 18.00 0.64 0.00 1.00 0.07 0.00 0.00 0.00
12 KKO-12 7.00 7.00 NAN 9.00 14.00 1.00 4.00 17.00 0.54 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
13 KKO-13 7.00 7.00 NAN 8.00 13.00 0.83 0.00 16.00 0.57 0.00 1.00 0.07 0.00 0.00 0.00
14 KKO-14 5.00 7.00 1.00 4.00 14.00 1.00 0.00 10.00 0.36 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
15 KKO-15 7.00 7.00 NAN 11.00 14.00 1.00 2.00 11.00 0.35 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
16 KKO-16 6.00 7.00 1.00 5.00 14.00 1.00 0.00 14.00 0.50 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
17 KKO-17 7.00 7.00 NAN 6.00 14.00 1.00 0.00 16.00 0.57 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
18 KKO-18 7.00 7.00 NAN 3.00 14.00 1.00 0.00 10.00 0.36 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
19 KKO-19 6.00 7.00 1.00 2.00 13.00 0.92 0.00 8.00 0.29 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
20 KKO-20 7.00 7.00 NAN 10.00 14.00 1.00 2.00 16.00 0.54 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
21 KKO-21 6.00 7.00 1.00 2.00 13.00 0.92 0.00 4.00 0.14 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
22 KKO-22 7.00 7.00 NAN 9.00 14.00 1.00 0.00 13.00 0.46 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
23 KKO-23 6.00 7.00 1.00 3.00 14.00 1.00 0.00 5.00 0.18 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
24 KKO-24 6.00 7.00 1.00 5.00 14.00 1.00 0.00 18.00 0.64 0.00 1.00 0.07 0.00 0.00 0.00
228
No Siswa
KriteriaPemecahanMasalah
FokusMasalah GambaranSecaraFisika RencanaPenyelesaianMasalah EksekusiPersamaan EvaluasiJawaban
Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain Pretest Posttest N-Gain
25 KKO-25 7.00 7.00 NAN 7.00 14.00 1.00 0.00 10.00 0.36 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
26 KKO-26 7.00 7.00 NAN 7.00 14.00 1.00 0.00 12.00 0.43 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
27 KKO-27 7.00 7.00 NAN 11.00 14.00 1.00 3.00 22.00 0.76 0.00 1.00 0.07 0.00 0.00 0.00
28 KKO-28 7.00 7.00 NAN 9.00 14.00 1.00 0.00 15.00 0.54 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
29 KKO-29 7.00 7.00 NAN 10.00 13.00 0.75 5.00 21.00 0.70 0.00 3.00 0.21 0.00 2.00 0.29
30 KKO-30 7.00 7.00 NAN 10.00 14.00 1.00 0.00 14.00 0.50 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
31 KKO-31 7.00 7.00 NAN 12.00 13.00 0.50 4.00 15.00 0.46 0.00 1.00 0.07 0.00 0.00 0.00
32 KKO-32 7.00 7.00 NAN 7.00 14.00 1.00 0.00 17.00 0.61 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
33 KKO-33 7.00 7.00 NAN 10.00 14.00 1.00 1.00 13.00 0.44 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
34 KKO-34 7.00 7.00 NAN 6.00 13.00 0.88 0.00 6.00 0.21 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
35 KKO-35 6.00 7.00 1.00 4.00 13.00 0.90 0.00 5.00 0.18 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
36 KKO-36 6.00 7.00 1.00 9.00 13.00 0.80 0.00 18.00 0.64 0.00 1.00 0.07 0.00 0.00 0.00
37 KKO-37 7.00 7.00 NAN 9.00 14.00 1.00 2.00 14.00 0.46 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
38 KKO-38 6.00 7.00 1.00 5.00 13.00 0.89 0.00 8.00 0.29 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00
Rata-Rata 94.74 100.00 1.00 52.82 97.74 0.95 3.20 48.50 0.47 0.00 2.44 0.02 0.00 1.13 0.01
229
229
Lampiran D.17
REKAPITULASI HASIL OBSERVASI KETERLAKSANAAN
PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL
DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING
(KELAS EKSPERIMEN)
No. TahapanPembelajaran Aktivitas Guru KeterlaksanaanTiapPertemuan
I % II % III % IV %
1. Pendahuluan
Menjelaskansecaraumumtentangtatacarapembelajar
anmelaluidiskusikelompokmenggunakanwebsite.
100
100
100
100
Menginformasikantujuanpembelajaran yang
ingindicapai
Memberikanpertanyaanapersepsi,
menggalikonsepawal, danmemberikanpertanyaan
yang memotivasisiswauntukbelajar
2.
Tahapansajianpertanyaan-
pertanyaanresitasidankonstr
uksi
Mengkondisikansiswamenjadibeberapakelompokhe
terogen
80
100
100
100
Memintasiswamembacapertanyaanresitasi yang ada
di website
Memberikankesempatankepadasiswasiswamendisk
usikansetiapjawabanpertanyaandalamkelompokberd
asarkanpengetahuanawalsiswa
Menampungpendapat yang
diajukansiswadalamkelompooknyauntukdidiskusika
nbersamatanpamelihatpendapatmana yang “salah”
ataubenar
Mengkondisikansiswauntukmenanggapipendapatkel
ompok yang berbedadenganpendapatkelompoknya
-
No. TahapanPembelajaran Aktivitas Guru KeterlaksanaanTiapPertemuan
I % II % III % IV %
3.
Tahapansajianmiskonsepsi
yang
berkaitandenganmasalahseb
elumnya
Memintasiswamemperhatikanpaparanbeberapaperis
tiwamiskonsepsi yang ada di dalamwebsite
100
100
100
100 Memberikankesempatankepadasiswasiswamendisk
usikankebenarandarifenomenamiskonspesi yang
disajikan
4.
Tahapansajianstrategisangk
alandiikutieksperimen,
demonstrasi, analogi,
konfrontasi, ataucontoh-
contohtandingan
Memintasiswamemperhatikandemonstrasi yang
memberikansangkalanterhadapfenomenamiskonsep
si yang diberikan
100
100
100
100 Memberikankesempatankepadasiswauntukmemban
dingkanpendapatnyadengankelompok lain
melaluidiskusikelas
Melakukanpenilaianterhadapjawaban yang
disampaikanolehsiswa
230
230
5.
Tahapanpembuktiankonsepa
tauprinsipilmiahsecarateore
tik
Membagikan LKS
kepadasiswauntukpedomanmelakukankegiatanprakt
ikum virtual
80
100
100
100
Mengamati,
membimbingdanmenilaikegiatanparktikumsiswa
Memberikankesempatankepadasiswamendiskusikan
hasilpercobaandengankelompoknya
Menunjukbeberapakelompoksebagaiperwakilankela
suntukmenyampaikanhasileksperimennya -
Memberikankoreksidanpenegasan
6.
Tahapanpenerapankonsepd
anprinsip-
prinsipilmiahuntukpemecah
anmasalahdalamkonteksdun
ianyata
Mengenalkantahapan-tahapanproblem
solvingmenurut Heller
100
100
100
100 Melatihkankemampuanpemecahanmasalahsiswamel
aluilatihansoalsesuaidengantahapanpemecahanmasa
lah
No. TahapanPembelajaran Aktivitas Guru KeterlaksanaanTiapPertemuan
I % II % III % IV %
7.
Tahapansajianpertanyaan-
pertanyaanpengembanganp
emahamandankemampuanp
emecahanmasalah
Memberikanpertanyaan yang
lebihluasuntukdipecahkanolehsiswaberdasarkantaha
pankemampuanpemecahanmasalah
100
100
100
100 Memberikankesempatankepadasiswamendiskusikan
langkahpemecahanmasalahterhadapmasalah yang
diajukan
8. Penutup
Memberikanpenguatanterhadapkonsep yang
telahdiperolehsiswadanmendiskusikankonsep-
konsep yang kurangdipahamiolehsiswa.
67
100
100
100
Memberikanpenghargaanterhadapindividudankelom
pok yang memilikiprestasi yang
terbaikdalampembelajaran
Memberikantugaskepadasiswautnukdikerjakan di
rumahdantugasmembacamateriuntukpertemuansela
njutnya
-
231
231
Lampiran D.16
REKAPITULASI HASIL OBSERVASI KETERLAKSANAAN
MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL DENGAN SETTING KOOPERATIF
PROBLEM SOLVING
TANPA MENGGUNAKAN WEBSITE
(KELAS KONTROL)
No. TahapanPembelajaran Aktivitas Guru KeterlaksanaanTiapPertemuan
I % II % III % IV %
1. Pendahuluan
Menginformasikantujuanpembelajaran yang
ingindicapai
100
100
100
Memberikanpertanyaanapersepsi,
menggalikonsepawal, danmemberikanpertanyaan
yang memotivasisiswauntukbelajar
2.
Tahapansajianpertanyaan-
pertanyaanresitasidankonstr
uksi
Mengkondisikansiswamenjadibeberapakelompokhe
terogen
80
100
100
Mengajukanpertanyaanbersifatresitasikepadasiswa
Memberikankesempatankepadasiswasiswamendisk
usikansetiapjawabanpertanyaandalamkelompokberd
asarkanpengetahuanawalsiswa
Menampungpendapat yang
diajukansiswadalamkelompooknyauntukdidiskusika
nbersamatanpamelihatpendapatmana yang “salah”
ataubenar
Mengkondisikansiswauntukmenanggapipendapatkel
ompok yang berbedadenganpendapatkelompoknya -
No. TahapanPembelajaran Aktivitas Guru KeterlaksanaanTiapPertemuan
I % II % III % IV %
3.
Tahapansajianmiskonsepsi
yang
berkaitandenganmasalahseb
elumnya
Memberikanpaparanbeberapaperistiwamiskonsepsi
kepada
100
100
100
100 Memberikankesempatankepadasiswasiswamendisk
usikankebenarandarifenomenamiskonspesi yang
disajikan
4.
Tahapansajianstrategisangk
alandiikutieksperimen,
demonstrasi, analogi,
konfrontasi, ataucontoh-
contohtandingan
Memintasiswamemperhatikandemonstrasi yang
memberikansangkalanterhadapfenomenamiskonsep
si yang diberikan
80
100
100
100 Memberikankesempatankepadasiswauntukmemban
dingkanpendapatnyadengankelompok lain
melaluidiskusikelas
Melakukanpenilaianterhadapjawaban yang
disampaikanolehsiswa -
232
232
5.
Tahapanpembuktiankonsepa
tauprinsipilmiahsecarateore
tik
Membagikan LKS
kepadasiswauntukpedomanmelakukankegiatanprakt
ikum virtual
80
100
100
100
Mengamati,
membimbingdanmenilaikegiatanparktikumsiswaden
gandemonstrasi virtual
Memberikankesempatankepadasiswamendiskusikan
hasilpercobaandengankelompoknya
Menunjukbeberapakelompoksebagaiperwakilankela
suntukmenyampaikanhasileksperimennya -
Memberikankoreksidanpenegasan
6.
Tahapanpenerapankonsepd
anprinsip-
prinsipilmiahuntukpemecah
anmasalahdalamkonteksdun
ianyata
Mengenalkantahapan-tahapanproblem
solvingmenurut Heller
100
100
100
100 Melatihkankemampuanpemecahanmasalahsiswamel
aluilatihansoalsesuaidengantahapanpemecahanmasa
lah
No. TahapanPembelajaran Aktivitas Guru KeterlaksanaanTiapPertemuan
I % II % III % IV %
7.
Tahapansajianpertanyaan-
pertanyaanpengembanganp
emahamandankemampuanp
emecahanmasalah
Memberikanpertanyaan yang
lebihluasuntukdipecahkanolehsiswaberdasarkantaha
pankemampuanpemecahanmasalah
100
100
100
100
Memberikankesempatankepadasiswamendiskusikan
langkahpemecahanmasalahterhadapmasalah yang
diajukan
8. Penutup
Memberikanpenguatanterhadapkonsep yang
telahdiperolehsiswadanmendiskusikankonsep-
konsep yang kurangdipahamiolehsiswa.
67
100
100
100
Memberikanpenghargaanterhadapindividudankelom
pok yang memilikiprestasi yang
terbaikdalampembelajaran
Memberikantugaskepadasiswautnukdikerjakan di
rumahdantugasmembacamateriuntukpertemuansela
njutnya
-
233
233
Lampiran D.19
REKAPITULASI ANGKET TANGGAPAN SISWA TERHADAP
PENGGUNAAN WEBSITE DALAM MODEL PERUBAHAN KONSEPTUAL
DENGAN SETTING KOOPERATIF PROBLEM SOLVING PADA MATERI
TEORI KINETIK GAS
No. IndikatorPertanyaan SifatPertanyaan No
Soal
CapaianSkorTiapPertanyanTerhadapSkorMaksimal
(%) SkorTiapIndikator SkalaLikert
1. Apakah siswa
berpendapat
penggunaan website
dalam model
perubahan konseptual
dengan setting
kooperatif problem
solving adalah
pembelajaran baru
bagi mereka
Positif 1 80
78 122
Negatif 3 84
Positif 14 76
Negatif 19
73
2. Apakah siswa merasa
senang dengan
penggunaan website
dalam model
perubahan konseptual
dengan setting
kooperatif problem
solving
Positif 2 84
79 123
Negatif 5 82
Positif 8 77
Negatif 10 76
Positif 13 76
Negatif 20 78
3. Apakah siswa merasa
senang dengan
kegiatan dalam
kelompoknya
Positif 4 75
78 122
Negatif 7 78
Negatif 11 82
Positif 15 78
Positif 16 78
4. Apakah siswa
mempunyai keinginan
untuk menggunakan
lagi website dalam
model perubahan
konseptual dengan
setting kooperatif
problem solving
Positif 6 84
79 123
Negatif 9 76
Positif 12 78
Negatif 17 72
Positif 18
84
Rata – Rata 79 79 123
234
234
LampiranE.1LembarJudgementPenelitian................................................................. 260
Lampiran E.2FotoKegiatanPenelitian ...................................................................... 319
Lampiran E.3DokumenIjinPenelitian ....................................................................... 321
Lampiran E
DokumenPenelitian
107
Lampiran E.2
FOTO KEGIATAN PENELITIAN
DI KELAS EKSPERIMEN
108
108
FOTO KEGIATAN PENELITIAN
DI KELAS KONTROL
109
109
110
110
111
111
RIWAYAT HIDUP PENULIS
M.Chandra, dilahirkan di sebuah desa kecil bernama Muara Sako - Kabupaten Pelalawan pada tanggal 14 April 1988 dari
pasangan Bapak M.Nur, S.Pd dan Ibunda Salmidawati. Penulis merupakan sulung dari lima orang bersaudara.
Pada tahun 1994, penulis memulai pendidikannya di SD Negeri 005 Muara Sako, namun pada tahun 1999 pindah ke SD
Negeri 017 Sekijang dan Lulus di sana pada tahun 2000. Penulis kemudian melanjutkan pendidikan di SMP Negeri 1 Bandar
Sei Kijang dan lulus pada tahun 2003. Setelah menyelesaikan pendidikan di SMP Negeri 1 Bandar Sei Kijang, penulis
melanjutkan studi ke SMA Negeri 5 Pekanbaru dan menyelesaikan pendidikan SMA pada tahun 2006. Pada tahun 2010
menyelesaikan studi strata 1 di Jurusan Pendidikan Fisika pada Fakultas FKIP Universitas Riau.
Penulis melakukan penelitian Tesis di di salah satu SMA Negeri di Pekanbaru pada bulan April 2014 sampai bulan Juni 2014 yang berjudul
“Penggunaan Website dalam Model Perubahan Konseptual dengan Setting Kooperatif Problem Solving untuk Meningkatkan Pemahaman
Konsep dan kemampuan Pemecahan Masalah Siswa SMA pada Materi teori Kinetik Gas” dibawah bimbingan Ibu Dr. Ida Hamidah, M.Si.
dan Bapak Dr. Wawan Setiawan, M.Kom. Akhirnya, pada tanggal 28 Agustus 2014 penulis berhasil mempertahankan Tesis di depan dewan
penguji dan dinyatakan Lulus dengan predikat Cumlaude (IPK 3,70), serta berhak menyandang gelar Magister Pendidikan (M.Pd).
top related