química el átomo estructura curso de química básica sesion (7)

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Química 

El

átomo

•Estructura

•Modelos

•Configuración electrónica

•Propiedades

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El átomo

 Atomum: “sin división” 

Se consideraba la partícula más pequeñade la materia, por ende indivisible

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Dalton• Primero en definir científicamente un átomo

• La materia de forma de átomos indivisibles eindestructibles

• Todos los átomos de un mismo elementos son iguales

• Los átomos de distintos elementos son diferentes

• Los átomos de distintos elementos se combinan enproporciones sencillas de números enteros

• Los átomos no se crean ni se destruyen, cuando una

sustancia se descompone los átomos quedan sin cambio

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Thompson

Incluyó el concepto de cargas opuestas dentro del átomo,en equilibrio

El balance neto de cargas de un átomo da un valor de cero

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Rutherford

Descubrió que el átomo tenía una distribución de cargasconsistente

La masa de carga positiva se condensa en un centroinfinitesimalmente pequeño del átomo

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Bohr

• Basó su modelo en el átomo de hidrógeno

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Supuestos de Bohr

• La energía de un electrón es proporcional a su distanciaal núcleo (se necesita energía para mover a un electróndesde la región cercana al núcleo a otra más alejada)

• Sólo se permite una cantidad limitada de regiones, con

ciertas energías• La luz provee energía capaz de mover un electrón a un

estado de energía mayor

• Cuando un electrón “cae” a un estado menor de energía

se emite luz• Introdujo el primer número cuántico

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Sommerfeld

• Teoría cuánticas: introdujo un segundo número cuánticocon la siguientes sub-orbitas

• l = 0 s  (direccional)

• l = 1 p (principal)

• l = 2 d o (difuso)

• l = 3 f (fundamental)

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Mecánica cuantica

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Configuración electrónica