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QUÍMICA
Prof ª. Giselle Blois
Representação das Transformações Químicas
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de
Avogadro e Estequiometria - Parte 3
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
NÃO ESQUECER: 1 mol = MM = 6,02 . 1023 moléculas = X . 6,02 . 1023 átomos
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
NÃO ESQUECER: 1 mol = MM = 6,02 . 1023 moléculas = X . 6,02 . 1023 átomos
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
Agora, vamos analisar algumas características dos gases:
Um gás pode passar por três tipos de variáveis de estado:
volume, temperatura e pressão.
As quais deram origem à equação geral dos gases:
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
As transformações gasosas ocorrem quando se considera
uma determinada massa fixa, de um gás ideal, em um
sistema fechado, para observar como as variáveis de
estados dos gases (P, T e V) se relacionam.
Esse processo é feito por manter constante uma dessas
variáveis, enquanto se observa como ocorre a variação
das outras duas.
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA: é a transformação
gasosa que ocorre com a temperatura constante.
Lei de Boyle-Mariotte: “Com a temperatura sendo mantida
constante, a massa de determinado gás ocupa um volume
inversamente proporcional à sua pressão.”
P1 . V1 = P2 . V2
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA: é a transformação gasosa
que ocorre com a pressão constante.
Lei de Gay-Lussac: “Sob pressão constante, o volume
ocupado por determinada massa gasosa é diretamente
proporcional à sua temperatura absoluta.”
V1 = V2 T1 T2
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
TRANSFORMAÇÃO ISOVOLUMÉTRICA ou ISOCÓRICA ou
ISOMÉTRICA: é a transformação gasosa que ocorre com o
volume constante.
Lei de Charles: “Sob volume constante, a pressão exercida
por determinada massa gasosa é diretamente proporcional à
sua temperatura absoluta.”
P1 = P2 T1 T2
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
VOLUME MOLAR
É o volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma
determinada pressão e temperatura.
Este está de acordo com a Lei de Avogadro, que diz que
volumes iguais, de gases diferentes e à mesma
temperatura e pressão, possuem o mesmo número de
moléculas.
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
Volume molar = 22,4 L/mol
Esse valor é resultado de experimentos feitos em
Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP).
CNTP: 1 atm e 273 K = 0 °C
TK = T°C + 273
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
1 mol = MM = 6,02 . 1023 moléculas = X . 6,02 . 1023 átomos = 22,4 L (CNTP)
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
1 mol = MM = 6,02 . 1023 moléculas = X . 6,02 . 1023 átomos = 22,4 L (CNTP) Ainda no exemplo da água:
1 mol = 18 g = 6,02 . 1023 moléculas = 3 . 6,02 . 1023 átomos
= 22,4 L (CNTP)
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
4) Qual o volume, na CNTP, de gás hidrogênio presente
em 5 mols do mesmo?
1 mol --------------- 22,4 L (CNTP)
5 mol --------------- x L
x = 5 . 22,4 = 112 L de H2
Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria
4) Qual o volume, a 0 °C e 1 atm, de gás hidrogênio
presente em 20 moléculas do mesmo?
6,02 . 1023 moléculas --------------- 22,4 L (CNTP)
20 moléculas --------------- x L
x = (20 . 22,4) / 6,02 . 1023 = 74,4 . 10-23 L
x = 7,44 . 10-22 L de H2
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