quimica ley combinada
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UNIVERSIDAD TECNICA PARTICULAR DE LOJALa Universidad Católica de Loja
Gases: Ley Combinada
Se denomina así, porque resulta de la unión de la ley de Boyle con la de Charles (ambas contemplan“n” constante).
Ley de Boyle: Si aumenta la presión disminuye el volumen del gas.
Ley de Charles: Si aumenta la temperatura de un gas, aumenta su volumen.
Gases: Ley Combinada
CUANDO UN GAS PASA DE UN ESTADO INICIAL CON SUS VALORES ESTABLECIDOS DE: PRESIÓN , VOLUMEN Y TEMPERATURA A UN ESTADO FINAL EN EL CUAL LOS VALORES DE LAS TRES VARIABLES CAMBIAN, SE ESTABLECE EL SIGUIENTE PLANTEAMIENTO:
ESTADO INICIAL ESTADO FINAL
proceso
P i V iT i
Pf V fT f
De acuerdo con la relación establecida en (a)
P i V i = K … … … (b) T i
P f V f = K … … … (c) T f
Relacionando (b) y (c) en una sola ecuación
P i V i = P f V f T i T f … … (d)
Gases: Ley Combinada
P1 V1 = P 2 V 2 T 1 T 2O bien,
T 2 P1 V1= T1 P2 V2P1 V1
T1P2 V2
T2
Gases: Ley Combinada
Ejemplo:
En el suelo un globo aerostático tiene un volumen de 100 kilolitros a una temperatura de 27º C y una presión de 585 mmHg. se eleva hasta una altura en que su presión baja a 300mmHg y su volumen aumenta a 170.95m3. ¿Cuál es su temperatura final en grados Celsius?
Datos FormulaV1= 100kL= 100m3 P1 V1 = P2V2 T1 T2T1= 27ºC + 273 = 300 ºkP1= 585mmHg P1V1= T1 P2 V2
V2 = 170.95m3 T2 = T1P2V2 P1V1
P2 = 300mmHgT2= 300ºK x 300mmHg x 170.95 m 3585mmHg x 100m3
T2 = ?ºCT2= 263ºK -273
T2= -10ºC
Gases: Ley combinada
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