reacciones de oxido-reducción

Semana 5Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar

Reacciones de Oxido-Reducción

Reacciones de Oxido Reducción(Redox)

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Son las ecuaciones químicas en las cuales cambia el número de oxidación de los reactivos.

En toda reacción de oxido-reducción los electrones se transfieren de una sustancia a otra. Si una sustancia pierde electrones otra debe ganarlos.

Oxidación

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Es la pérdida de electrones o un aumento en el número de oxidación de un elemento hacia un valor más positivo.

Un átomo o ión de un elemento se oxida si pierde electrones.

Reducción

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Es la ganancia de electrones o una disminución en el número de oxidación hacia un valor menos positivo.

Cambios característicos de la reducción:1. Hay reducción cuando el # de oxidación

disminuye.2. Un átomo o ión de un elemento se

reduce si gana electrones.

Agente Reductor y Agente Oxidante

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AGENTE REDUCTOR

La sustancia que se oxida y que causa

la reducción.Proporciona

electrones

AGENTE OXIDANTE

La sustancia que se reduce y causa

la oxidación.Acepta

electrones

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Ejercicios

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a) P + HNO3 + H2O → H3PO4+ NO

b) Bi(OH)3 + Na2SnO2 → Na2SnO3 + Bi + H2O

c) PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O

d) HNO3 + H2S → NO + S + H2O

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ECUA-CION

ELEMENTO QUE SE OXIDA

ELEMENTO QUE SE REDUCE

# ELECTRON

ES GANADOS

# ELECTRON

ES PERDIDOS

AGENTE OXIDANTE

AGENTE REDUCTOR

ELECTRONES

TRASNFERIDOS

COEFICIENTES QUE

BALANCEAN LA ECUACIÓN

a)

b)

c)

d)

e)

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Las siguientes ecuaciones deben balancearse del lado de los productos

a) Al + H3PO4 → H2 + AlPO4

b) K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 +KCl + H2O

ECUA-CION

ELEMENTO QUE SE OXIDA

ELEMENTO QUE SE REDUCE

# ELECTRON

ES GANADOS

# ELECTRON

ES PERDIDOS

AGENTE OXIDANTE

AGENTE REDUCTOR

ELECTRONES

TRASNFERIDOS

COEFICIENTES QUE

BALANCEAN LA ECUACIÓN

a)

b)

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Fin