semana no. 8 concentraciÓn de soluciones primera parte
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SEMANA No. 8
CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
PRIMERA PARTE
SEMANA No. 8
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(4)
El término concentración concentración se usa para designar la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solvente o de
solución.
CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
Diapositiva de Lic. Evelyn Rodas.
1. Porcentaje en peso (%p/p): gramos de soluto en 100g de solución. Porcentaje en masa: la masa de soluto dividida entre la masa total de solución, multiplicada por 100.
Masa del soluto % p/p = x 100 Masa de solución
CONCENTRACIONES EXPRESADAS EN PORCENTAJES
Gramos de solución = gramos de soluto+ gramos de solvente
Porcentaje en pesoPorcentaje en peso:: Se define por la cantidad de soluto en gramos por cada 100g de solución final, en general estas soluciones no se preparan en el laboratorio;pero muchos reactivos comerciales se encuentran en éste tipo de concentración.
Ejercicios.
a. ¿Cuál es el % p/p de una solución que se preparó mezclando 2.9 g de CaCl2 en 62.4 g de solvente?
R/ 4.44 % p/p
b. Cuantos gramos de agua se necesitan para preparar 600g de una solución 15% p/p?
R. 510 g H2O
2. Porcentaje en volumen (%v/v): Número de volúmenes
de una sustancia disueltos en 100 volúmenes de mezcla.
La unidad empleada para el volumen puede ser
cualquiera, siempre y cuando se mantenga la relación.
Volumen de soluto % v/v= x 100 Volumen de solución
Ejercicios:
a. Cuál es % v/v de una solución de alcohol
preparada mezclando 12.0 mL de alcohol con
agua suficiente para completar un volumen
total de 200 mL.
3.Porcentaje peso/volumen (%p/v):
Número de gramos de soluto en 100ml de solución
( no es un verdadero % ya que no se cancelan las
unidades).
Masa del soluto % p/v = x 100
Volumen de solución
Porcentaje peso en volumen:Porcentaje peso en volumen: Esta es la concentración mas utilizada y se refiere a la cantidad de soluto expresada en gramos por cada 100 ml de solución. Ejemplo: se disuelven 20 gramos de glucosa en agua suficiente para obtener un volumen de solución de 100 ml, se tiene una solución al 20% .
Ejercicios:
a. Una solución contiene 0.9 g de sulfato
de zinc en 50 ml de solución. ¿Cuál es el
% p/v?
4.Partes por millón (ppm): Se utiliza para soluciones diluidas. En ésta forma se pueden expresar las concentraciones de componentes normales o tóxicos en las aguas o en el aire . Las soluciones muy diluidas, pueden expresarse también como partes por billón (ppb)
mg de soluto ppm= Litros de solución
Las partes por millón (ppm)partes por millón (ppm) se usan para solutos que se encuentran en cantidades pequeñísimas: mg de soluto por kilogramo de disolución.
ppm= mg de soluto
Kg de solución
Es frecuente el uso de estas unidades para expresar niveles extremadamente bajos de sustancias tóxicas. Una concentración 1 ppm significa que hay una parte ( en cualquier unidad) en un millón de partes (en la misma unidad).
Ejercicios.
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Una solución de concentración conocida se puede diluir con agua o cualquier otro solvente para preparar una solución de cualquier concentración que se desee, siempre y cuando sea menor que la de la solución original.
DILUCIÒNDILUCIÓN
Dilución:
Proceso de añadir solvente a una solución
con el objeto de disminuirdisminuir su
concentración.
Se puede calcular la concentración final de
la dilución a partir de la concentración y
volumen inicial y del volumen final.
C1 x V1 = C2 X V2
Se tiene una solución de dextrosa al 30% p/v, pero se necesita preparar 100 mL de solución de dextrosa al 5% . ¿Cuántos mL de solución al 30% se necesitan para preparar la nueva solución?
C1 = 30 % V1 = ? C2 = 5% V2 =100mL30% x V1 = 5% X 100mLV1= 500 =16.66 mL de sol. 30%p/v 30
C1 x V1 = C2 X V2C1 x V1 = C2 X V2
Se pueden aplicar las relaciones:
N1 x V1 = N2 X V2
M1 x V1 = M2 X V2
Para aplicar lo anterior se necesita conocer: las concentraciones expresadas en unidades químicas.Ejercicios:
1. http://understory.ran.org/2010/11/19/breath-of-fresh-air-two-kentucky-coal-plants-cancelled/2. http://www.madrimasd.org/blogs/universo/2012/02/21/1400713. http://didactalia.net/comunidad/materialeducativo/busqueda/tag/soluciones+qu%C3%ADmicas4. http://saorienta.blogspot.com/2013/03/habemus-viernes-venres-ostirala.html5. http://elblogverde.com/contaminacion-del-agua/6. http://calentamientoglobajg.blogspot.com/
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