spoznÁvame chemickÉ reakcie v naŠom okolÍ
Post on 24-Feb-2016
426 Views
Preview:
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
Chémia je prírodná veda. Jej cieľom je skúmať látky a ich premeny na iné látky.
Fyzikálny dej – látka sa nezmení, len sa zmení jej tvar, veľkosť, skupenstvo.
Chemická premena – látka sa premení na inú látku.
Chemický dej
• horenie dreva• hrdzavenie železa• dýchanie• fotosyntéza• hnitie ovocia
Fyzikálny dej
• fúkanie vetra• topenie ľadu• dážď• rozbitie skla• pílenie dreva
ČO SÚ CHEMICKÉ REAKCIE?
Chemické reakcie sú deje, pri ktorých sa látky menia /z určitých chem. látok vznikajú iné chem. látky/.
Reaktanty sú látky, ktoré vstupujú do chem. reakcie, navzájom reagujú.
Produkty sú látky, vznikajú chem. reakciou.Pri chem. reakcii sa reaktanty menia na produkty.
Schéma zápisu: reaktanty produkty
Chem. reakcia horčíka s kyslíkom
Kúsok horčíkovej pásky vložíme do plameňa kahana. Horčík horí oslnivým plameňom. Po skončení horenia vznikne biela prášková látka – oxid horečnatý.
Schéma zápisu: reaktanty produkty horčík + kyslík oxid horečnatý
ZÁKON ZACHOVANIA HMOTNOSTI PRI CHEMICKÝCH REAKCIÁCH
Celková hmotnosť všetkých rektantov sa rovná celkovej hmotnosti všetkých produktov.
Pri chem.reakcii zreagovalo 8g vodíka a 64g kyslíka. Koľko gramov vody vzniklo?
Schéma zápisu: reaktanty produkty vodík + kyslík voda 8g + 64g = 72gChem. reakciou vzniklo 72g vody.
CHEMICKÉ ZLUČOVANIE
Chemické zlučovanie je chemická reakcia, pri ktorej z dvoch jednoduchších reaktantov vzniká jeden zložitejší produkt.
Reakcia síry a železa Zahriatím síry a železa vznikne nová látka sulfid železnatý. síra + železo sulfid železnatý R1 + R2 P reaktanty produkt
CHEMICKÝ ROZKLAD
Chemický rozklad je chemická reakcia, pri ktorej z jedného zložitejšieho reaktantu vznikajú dva alebo viac jednoduchších produktov.
Reakcia rozkladu oxidu ortuťnatého Oxid ortuťnatý sa teplom rozkladá na ortuť a kyslík.
Oxid ortuťnatý ortuť + kyslík R P1 + P2 Reaktant produkty
ČO JE HORENIE?
Horenie je chemická reakcia, pri ktorej sa uvoľňuje svetlo a teplo.
Látky sa pri horení zlučujú so vzdušným kyslíkom.
Podmienky horenia
1. Prítomnosť horľavej látky
2. Prítomnosť kyslíka
3. Zahriatie látky na zápalnú teplotu
1. Prítomnosť horľavej látky
Horľavá látka je látka, ktorá reaguje s kyslíkom, pričom vzniká plameň.
Plameň je stĺpec horiacich, väčšinou plynných látok..
2.Prítomnosť kyslíka
Kyslík reaguje s horľavými látkami, pričom vzniká svetlo a teplo.
Látka horí vtedy, ak má k nej prístup kyslík, ktorý je vo vzduchu.
3.Zahriatie látky na zápalnú teplotu
Zápalná teplota je teplota, pri ktorej sa látka zapáli.
Možno ju dosiahnuť plameňom, iskrou, teplom z chemických reakcií, alebo z trenia.
Čím je zápalná teplota nižšia, tým je látka nebezpečnejšia z hľadiska vzniku požiaru.
Skladovanie a práca s horľavinami
Horľaviny musia byť výrazne označené
Horľavé sú aj pary horľavín, so vzduchom tvoria výbušnú zmes.
Skladovanie horľavín: uzavreté v malých nádobách vo vetraných miestnostiach v prítomnosti horľavín sa nesmie pracovať s otvoreným ohňom prísny zákaz fajčenia v miestnosti musí byť hasiaci prístroj
POŽIAR A JEHO HASENIE
Podmienky hasenia
1. Odstránenie horľavej látky.2. Zabránenie vzdušného kyslíka.3. Ochladenie látky pod zápalnú teplotu.
• Aby sme uhasili požiar, stačí odstrániť jednu z podmienok hasenia.
Hasiace látky
Druh hasiacej látky Čo hasiť? Čo nehasiť?
VodaH2O
Najmä tuhé látky, ktoré s vodou nereagujú
Elektrické zariadenia, olej, benzín
PiesokSiO2
Menšie požiare, ktoré nemožno hasiť vodou
Jemnú mechaniku, elektroniku
Hasiace prístroje
Hasiaca látka Čo hasiť? Čo nehasiť?Oxid uhličitý CO2
Snehový hasiaci prístroj
Tuhé, kvapalné a plynné látky, elektrické zariadenia
Práškové látky
Oxid uhličitý a vodaCO2 a H2OPenový hasiaci prístroj
Tuhé a kvapalné látky
Elektrické zariadenia pod napätím
Oxid hlinitýAl203
Práškový hasiaci prístroj
Tuhé, kvapalné, plynné látky, elektrické zariadenia
Jemnú mechaniku a elektroniku
Čo treba robiť v prípade požiaru?
Nepodliehať panike, zachovať pokoj!
V prípade, že je požiar veľký a jeho hasenie nezvládneme, ihneď zavoláme hasičov.
Volajte 150 alebo 112
ING. JANA KOTÚNOVÁZÁKLADNÁ ŠKOLA SADOVÁ 620, SENICA 2013
ZDROIE:http://thumbs.dreamstime.com/thumb_580/12968329626aHr9n.jpghttp://photo.sistek.name/images/20070807004548_20070731_1512-plamen.jpghttp://www.zborovna.skCHÉMIA pre 7.ročník základných škôl a 2.ročník gymnázií a osemročným štúdiom
top related