sumário: correcção do tpc
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Sumário:-Correcção do TPC.
-Principais grupos da tabela periódica e características dos
seus elementos.
Propriedades dos metais alcalinos
- São elementos do grupo 1: possuem 1 electrão de valência;
- Formam iões monopositivos estáveis ( Li+ , Na+ etc..)
- Reagem muito rapidamente com o oxigénio formando os respectivos
óxidos.
(Li2O, Na2O, K2O,…) do tipo X2O, pelo que devem ser guardados em
parafina líquida ou petróleo;
Propriedades dos metais alcalinos ( continuação):
- São moles podendo ser cortados com um canivete;
- Ardem com uma chama de cor característica;
- Reagem violentamente com a água formando hidróxidos do tipo XOH.
Originam soluções alcalinas (daí o seu nome). Estas, adquirem a cor
carmim na presença de fenolftaleína, libertando-se hidrogénio no
decorrer da reacção.
- São elementos do grupo 2, possuem 2 electrões de valência;
- Formam iões dipositivos estáveis (Mg 2+ );
- Reagem com o oxigénio, formando os respectivos óxidos
(BeO, MgO, CaO,…), do tipo XO;
Propriedades dos metais alcalino-terrosos:
- Reagem com a água formando hidróxidos do tipo X(OH)2 , originando
soluções alcalinas, que adquirem cor carmim na presença de fenolftaleína;
- São moles e maleáveis;
- Têm brilho metálico, quando recentemente polidos;
- Conduzem bem o calor e a electricidade.
Propriedades dos metais alcalino-terrosos ( continuação):
Reactividade dos elementos químicos
A reactividade está relacionada com a tendência que os átomos têm para
ganhar ou perder electrões.
3Li : 2, 1
10 Ne : 2,8
O átomo de Lítio tem tendência a perder o seu
electrão de valência.
O átomo de Néon não tem tendência a perder os seus
electrões de valência.
O átomo de Lítio é mais reactivo que o átomo de Néon.
Qual deles é mais reactivo?Qual deles é mais reactivo?
Reactividade do Grupo 1 ( Metais alcalinos)
33LiLi
1111NNaa
1919KK
3737RRbb
5555CsCs
8787FrFr
Aumento da Reactividade
3Li
11Na
19K
Reactividade do Grupo 2( Metais alcalino – terrosos )
44BeBe
1212MMgg
2020CaCa 3838SrSr
5656BBaa
8888RRaa
Aumento da Reactividade
4Be
20Ca
Reactividade dos metais alcalinos e alcalino-terrosos
Metais alcalinos
e alcalino - terrosos
Reactividade aumenta ao longo do grupo
Quanto maiores forem os átomos deste grupo, mais facilmente perdem os electrões de valência
Os metais alcalinos são mais reactivos do que os metais alcalino-
terrosos, pois, é necessário menos energia para um átomo perder um
electrão do que para perder dois electrões.
Reacção entre metais alcalinos e a
água
Sumário:
Continuação da aula anterior.
Realização de uma actividade experimental.
Grupos e períodos e sua relação com os níveis de energia de um
átomo e os seus electrões de valência.
Propriedades físicas dos metais e não metais.
Propriedades dos halogéneos
- - São elementos do grupo 17 : têm 7 electrões de valência;
- Formam iões mononegativos estáveis ( F - ; Cl - , etc)
Reactividade do Grupo 17 ( Halogéneos):
99FF
1717ClCl
3535BrBr
5353II
8585AtAt
Aumento da Reactividade
Reactividade dos halogéneos
A reactividade diminui ao longo do
grupo, uma vez que ao longo do
grupo , o tamanho dos átomos
aumenta. Quanto maior for o átomo,
mais dificilmente capta um electrão
devido ao maior afastamento do
núcleo.
Propriedades dos gases raros ou inertes
- São elementos do grupo 18: têm 8
electrões de valência (excepto o hélio que
tem 2);
-Todos são gases, à temperatura ambiente;
- Pelo facto de terem 8 electrões na última
camada (excepto o hélio que tem 2) têm
grande estabilidade, motivo pelo qual não
se combinam com outros átomos;
- São substâncias muito estáveis e raras.
Reactividade dos gases raros
A estabilidade dos gases nobres deve-se
ao facto dos átomos destes elementos
possuírem o último nível de energia
preenchido, com oito ou dois electrões de
valência.
Devido à sua grande estabilidade, estes
elementos são muito pouco reactivos.
Nº de electrões de valência de um
elemento, na configuração electrónica
correspondente ao estado fundamental
Permite saber
Nº do grupo a que
esse elemento
pertence
Nº de níveis de energia em que se
distribuem os electrões dos átomos de
um elemento, na configuração
electrónica correspondente ao estado
fundamental.
Nº do período que
esse elemento se
encontra
Permite saber
ElementoElemento ZZ Distribuição Distribuição electrónicaelectrónica
Grupo Grupo Período Período
BB 5 13 2º
FF 9
Al 13
2,7 17 2º
2,8,3 13 3º
2,3
Propriedades físicas dos Metais
-Em geral são sólidos à temperatura ambiente, à
excepção do mercúrio que é líquido.
-Revelam um brilho metálico característico e são:
de cor acinzentada (excepto o cobre que é vermelho - acastanhado).
maleáveis, isto é, dobram-se sem se partir.
dúcteis, ou seja, podem reduzir-se a fios.
bons condutores eléctricos.
bons condutores térmicos.
Propriedades físicas dos Metais
- Apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição.
- De uma forma geral, possuem uma elevada massa volúmica.
- São normalmente mais densos que a água.
Sódio ( Na) Magnésio ( Mg) Alumínio ( Al)
Alguns metais:
Ferro ( Fe)
- Podem ser sólidos, líquidos ou, gasosos à temperatura ambiente.
- Não possuem um brilho metálico característico, (excepto o iodo).
- Apresentam cores variadas.
- Quando são sólidos mostram-se muito quebradiços.
- Não são dúcteis nem maleáveis.
- São maus condutores eléctricos, excepto a grafite.
- São maus condutores térmicos.
- Os sólidos apresentam pontos de fusão e de ebulição baixos.
- Têm massas volúmicas muito diferentes entre si.
- Alguns são solúveis em solventes orgânicos.
Propriedades físicas dos Não metais
Alguns não metais:
DIMINUIÇÃO DO RAIO ATÓMICOAUMENTO DO RAIO ATÓMICO
Síntese
O raio atómico diminui ao longo do período.
O raio atómico aumenta ao longo do grupo.
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