tabla periódica 2016

Docente: Giuliana Churano Tinoco

III - Unidad : Sistema PeriódicosTema: La tabla periódica

I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»

A. Triadas de Döbereiner (1817)

Agrupó los elementos en series de tres, el poseen propiedades químicas similares.

P.A = A1 + A2

2

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B. Octavas de Newlands (1864)

Ordenó los elementos en grupos de 8, en función a sus pesos atómicos crecientes.

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C. T. P. corta de Mendeleiev (1869)Ordenó los elementos en función a su peso atómico en series y en grupos.

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La tabla periódica actual fue diseñada por el químico alemán Alfred Werner (1915), tomando en cuenta la ley periódica de Henry Moseley y la configuración electrónica de los elementos químicos.

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Los elementos químicos cuya configuración electrónica terminan en el mismo subnivel se ubican en un mismo sector de la tabla periódica.

“s” “d” “p”

He

“f”

Nota. (He), no pertenece al sector “p”, sino al sector “s”.

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Los elementos químicos se ordenan en orden creciente a su número atómico.

Grupos

Nota. A las filas horizontales se les llama Periodo, y a las columnas se les llama Grupos o familias.

Periodos

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La tabla periódica actual está constituida por siete filas horizontales llamados periodos.

Nota. Los lantánidos se ubican en el 6°periodo, comienza con el lantano (Z = 57) y culmina con el Lutecio (Z = 71). Los actínidos se ubican en el 7° periodo, comienza con el Actinio (Z = 89) y culmina con el Laurencio (Z = 103).

PERIODO # ELEMENTOS NÚMERO ATÓMICO

1 2 Z = 1 (H) a Z = 2 (He)2 8 Z = 3 (Li) a Z = 10 (Ne)3 8 Z = 11 (Na) a Z = 18 (Ar)4 18 Z = 19 (K) a Z = 36 (Kr)5 18 Z = 37 (Rb) a Z = 54 (Xe)6 32 Z = 55 (Cs) a Z = 86 (Rn)7 26 Z = 87 (Fr) …. incompleto

Periodos cortos

Periodos largos

Periodos extralargos

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La tabla periódica actual presenta 18 columnas que constituyen 16 grupos o familias y se ordenan en 8 grupos “A” y 8 grupos “B”

GRUPO E.V. FAMILIA ELEMENTOS

IA …ns1 Alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

IIA …ns2 Alcalinos térreos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

IIIA …ns2,np1 Térreos o Boroides B, Al, Ga, In, Tl

IVA …ns2,np2 Carbonoides C, Si, Ge, Sn, Pb

VA …ns2,np3 Nitrogenoides N, P, As, Sb, Bi

VIA …ns2,np4 Anfígenos o Calcógenos O, S, Se, Te, Po

VIIA …ns2,np5 Halógenos F, Cl, Br, I, At

VIIIA …ns2,np6 Gases nobles Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Nota. Al grupo “A”, también se les llama elementos representativos, la configuración electrónica de sus átomos neutros termina en el subnivel “s” o “p”.

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GRUPO E.V. FAMILIA ELEMENTOS

IB …ns1(n-1)d10 Metales de acuñación Cu, Ag, Au

IIB …ns2(n-1)d10 Elementos puente Zn, Cd, Hg

IIIB …ns2(n-1)d1 Fam. del escandio Sc, Y, La, Ac

IVB …ns2(n-1)d2 Fam. del titanio Ti, Zr, Hf

VB …ns2(n-1)d3 Fam. del vanadio V, Nb, Ta

VIB …ns2(n-1)d4 Fam. del cromo Cr, Mo, W

VIIB …ns2(n-1)d5 Fam. del manganeso Mn, Tc, Re

VIIIB …ns2(n-1)d*

(*): 6,7,8Metales ferromagnéticos Fe, Ru, Os; Co, Rh, Ir; Ni,

Pd, Pt

Nota. Al grupo “B”, también se les llama elementos de transición, la configuración electrónica de sus átomos neutros termina en el subnivel “d” y los elementos de transición interna termina en el subnivel “f”.

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Ejemplos: indica el grupo y periodo.

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Ejemplos: indica el grupo y periodo.

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1. Determina el elemento químico, periodo y grupo de:

a) 17E : ……………………b) 20E : ……………………c) 37E : ……………………d) 12E : ……………………e) 7E : ……………………f) 47E : ……………………g) 15E : ……………………h) 87E : ……………………

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2. Determina el periodo y grupo de un elemento químico de Z = 16.

3. Cierto átomo presenta 5 electrones en su tercer nivel. ¿A qué familia pertenece?

4. Si el número de masa de un átomo es 76 y su número de neutrones 56, ¿en qué periodo y grupo se ubica dicho átomo?

5. Si un elemento se ubica en el cuarto periodo y grupo IIA, halla su número atómico.

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6. Un catión divalente es isoelectrónico con el ion Ga+3 (Z = 31). ¿A qué grupo y periodo pertenece el catión?

7. Un elemento químico posee 7 orbitales llenos. Determina su grupo y periodo.

8. ¿En qué periodo y grupo se ubica a un átomo cuya configuración electrónica termina en 6p3?