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TIPOS DE REACCIÓN QUÍMICA
OBJETIVOS
• Comprender y estudiar la relación de energía química y reacciones químicas
– Diferenciar entre exotérmica y endotérmica; exergónica y endergónicaexergónica y endergónica
– Analizar ecuaciones químicas e identificar si es exotérmica o endotérmica.
Estudiar los distintos tipos de reacción química
ENERGIA Y REACCIONES QUIMICAS
• Aparte de que los enlaces se rompan y comiencen la formación de nuevos la energía que existe en las reacciones químicas también provocan intercambios con el medio provocan intercambios con el medio ambiente.
• ¿De donde proviene la energía de unareacción química?
• ¿Para qué se utiliza energía?
Reacciones exergónica y endergónica
Reacciones
Exergónica EndergónicaExergónica
En estas reacciones se trasfieren energía desde el sistema hacia el entorno,
puede mostraste en forma de luz, calor o energía
eléctrica
Endergónica
El entorno suministra energía al sistema en
estudio, pude suministrase calor, luz o
corriente eléctrica
Reacciones exotérmicas y endotérmicas Reacciones
Exotérmicas EndotérmicasExotérmicas
Son reacciones químicas que desprenden
energía CALORICA
Endotérmicas
Son reacciones químicas que
absorben energía CALORICA
Actividad • Realizar, con ayuda de tu libro,
«desarrolla tus habilidades» de la página 29 , responda las 3 preguntas en su cuaderno y revise con la profesora.
Tipos de reacción química Reacción de combustión
Reacción de síntesis Reacción de oxido
reducción
Reacción de descomposición
Reacción de sustitución
Reacción de acido y base
Reacción de neutralización
Reacción de combustión
• Son reacciones rápidas entre sustancias ricas de energía.energía.
• Se originan a temperaturas elevadas por lo que necesitan un pequeño aporte de energía que de comienzo a la reacción
• En una combustión completa se produce CO2 y H2O; en una incompleta CO
• Los comburentes son material orgánico (HC)
• ACTIVIDAD
Trabaje con su libro ( pág. 30) y responda en su cuaderno estas actividades de reacción de combustión
REACCIONES DE SINTESIS • Las reacciones de síntesis son aquellas donde
dos o mas sustancias simples, elementos o compuestos, reaccionan para formar un único compuesto.
•A+B+… C •A+B+… C
• EJEMPLO
Fe + S FeS
Un elemento metálico reacciona con un no metálico para producir
un compuesto
Fe+S Fes
Un oxido metálico reacciona con el agua y resulta un hidróxido
MgO + H2O Mg(OH)
Un elemento no metálico reacciona con otro elemento no metálico y origina un compuesto
Un oxido no metalico reacciona con agua para dar un acidometálico y origina un compuesto
covalente
S + O2 SO2
con agua para dar un acidoCO2 +H2O H2CO3
Un compuesto covalente reacciona con una molécula diatómica para formar otro
covalente 2SO2 + O2 2SO3
Un hidroxido metalico reacciona con un oxido no metalico y se
obtiene una sal2 NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
• ACTIVIDAD Trabaje con su libro ( pág. 31) y responda en su cuaderno estas actividades de reacción de combustión
• ACTIVIDAD Trabaje con su libro ( pág. 32) y responda en su cuaderno estas actividades de reacción de combustión
• ACTIVIDAD Trabaje con su libro ( pág. 33) y responda en su cuaderno estas actividades de reacción de combustión
Evaluación timbre • Todas las actividades resueltas en el cuaderno
de este ppt es un timbre.
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