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UNIVERSITÀ DELLA CALABRIA
DIPARTIMENTO DI INGEGNERIA CIVILE
ATTIVITÀ DI ORIENTAMENTO AL TEST DI AMMISSIONESVOLGIMENTO QUESITI DI CHIMICADr. EFREM CURCIO
CHIMICA – Quesito 1*
1 g di azoto (massa atomica 14 g/mol) viene combinato completamente con 0.57 g di ossigeno (massa atomica 16 g/mol). Il composto risultante avrà formula:
A. NO
B. NO2
C. N2O5
D. N2O
E. N2O4
Prova di Ammissione ai Corsi di Laurea in Ingegneria, 04/09/2014
PREMESSA: Qual è il significato di una formula chimica?
Esempio: CO2 (anidride carbonica)
1 molecola di CO2
2 atomi di O
1 atomo di C
1
2
Catominumero
Oatominumero
5 molecole di CO2
10 atomi di O
5 atomi di C1
2
5
10
Catominumero
Oatominumero
Da una manciata di molecole ad una mole ….
1 paio di scarpe 2 scarpe
1 dozzina di uova
12 uova
1 mole di atomi (o molecole)
………
……
6.022*1023 atomi (o molecole) Numero di Avogadro
1 mole di CO2
2 moli di atomi di O
1 mole di atomi di C
1
2
Catomidimoli
Oatomidimoli
5 moli di CO2
10 moli di atomi di O
5 moli di atomi di C
1
2
5
10
Catomidimoli
Oatomidimoli
Analogamente…
In generale …
AxBy x
y
Aatomidimoli
Batomidimoli
Quindi, per risolvere il nostro problema…
1. Trasformiamo le quantità in peso degli elementi in moli di atomi
2. Calcoliamo il rapporto tra moli e confrontiamolo con le soluzioni al quesito proposte
CHIMICA – Quesito 1*
1 g di azoto (massa atomica 14 g/mol) viene combinato completamente con 0.57 g di ossigeno (massa atomica 16 g/mol). Il composto risultante avrà formula:
A. NO
B. NO2
C. N2O5
D. N2O
E. N2O4
Soluzione del quesito
mol0.071g/mol14
g1
mole)pergrammi(inNatomicamassa
grammi)(inNmassaNatomidimoli
mol0.036g/mol16
g57.0
mole)pergrammi(inOatomicamassa
grammi)(inOmassaOatomidimoli
2mol0.036
mol0.071
Oatomidimoli
Natomidimoli
A. NO
B. NO2
C. N2O5
D. N2O
E. N2O4
Un palloncino di massa 2 g viene gonfiato con 224 mL di un gas a 1 bar e 0°C. La massa finale del palloncino gonfiato è di 2.4 g. Il gas utilizzato è:
A. aria
B. idrogeno (2 g/mol)
C. ossigeno (32 g/mol)
D. azoto (28 g/mol)
E. argon (40 g/mol)
CHIMICA – Quesito 2
Prova di Ammissione ai Corsi di Laurea in Ingegneria, 04/09/2014
La massa molare
E’ la massa, in grammi, di una mole di sostanza (g/mol).
gasdiMoli
gasdelMassagasdelmolareMassa
Massa del gas = Massa palloncino gonfio - Massa palloncino sgonfio == 2.4 g – 2 g = 0.4 g
L'equazione di stato dei gas perfetti
nRTPV Utilizziamo unità di misura coerenti…
Ad esempio:1. Pressione in atmosfere2. Volume in litri3. Temperatura in gradi Kelvin
numero di moli
Kmol
LatmR
0821.0
Un palloncino di massa 2 g viene gonfiato con 224 mL di un gas a 1 bar e 0°C. La massa finale del palloncino gonfiato è di 2.4 g. Il gas utilizzato è:
A. aria
B. idrogeno (2 g/mol)
C. ossigeno (32 g/mol)
D. azoto (28 g/mol)
E. argon (40 g/mol)
CHIMICA – Quesito 2
Equivalenze e conversioni …
1 bar = 100000 Pa 1 atm = 101325 Pa
atm0.987Pa101325
atm1Pa100000bar1P
1 L = 1000 mL L0.224mL1000
L1mL224mL224V
T (K) = T(°C) + 273.15 K273.15273.15C)(0(K)T
Sostituendo nell'equazione di stato…
mol0.00986
K273.15KmolLatm
0.0821
L0.224atm0.987
RT
PVn
… determiniamo il peso molecolare del gas.
mol
g40
mol0.00986
g0.4
gasdiMoli
gasdelMassamolareMassa
A. aria
B. idrogeno (2 g/mol)
C. ossigeno (32 g/mol)
D. azoto (28 g/mol)
E. argon (40 g/mol)
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