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Ana Cecília Lanatovitz Pires - RA: 614497-7
Cristina Aparecida de Oliveira - RA: 697540-2
Daniele Pinarel - RA: A24FFG - 0
Ozana Maria da Silva - RA: 634907-2
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EMULSÕES:Mistura de dois ou mais líquidos
imiscíveis:
Fase dispersante (meio)
Fase dispersa (pequenas gotas)
Ex: pequenas gotículas de óleo em água
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Tipos:O/A: óleo em água (neste caso a fase dispersa
é o óleo e a fase dispersante a água) – fig. BA/O: água em óleo (a fase interna é a água,
enquanto que a externa o óleo). – fig. A
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Vantagens:- aumento da estabilidade química em solução;- possibilita mascarar sabor e odor
desagradável;- há possibilidade de se otimizar a
biodisponibilidade;- boa biocompatibilidade com a pele;
Desvantagens:- baixa estabilidade física ou físico-química;- menor uniformidade;
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Componentes:Tensoativos;Antioxidantes;Conservantes;Fragrância;Substâncias ativa;Agente espessante;Edulcorantes;Corantes;Flavorizantes;Fase aquosa(água destilada ou deionizada,
conservantes e umectantes); Fase oleosa(agentes de consistência, subst.
oleosas, óleos e emolientes).
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Fatores que influenciam a estabilidade física:
Tensoativo EHL correto;Baixa tensão interfacial;Alta viscosidade da fase contínua;Gotas pequenas e continuas;Concentração de tensoativo adequado;Temperatura;
Se as emulsões apresentarem aspecto homogêneo pode se considerar que estão dentro do prazo de validade.
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Lei de stokes:Refere-se de maneira geral ao movimento de
partículas esféricas pequenas, movendo-se a velocidades baixas.
Foi derivada em 1851 por George Gabriel Stokes depois de resolver um caso particular das equações de Navier-Stokes.
A lei de Stokes pode ser escrita da seguinte forma:
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Conceitos relativos à separação de fases:
– Floculação;– Coalescência;– Sedimentação;
Fig. : desestabilização de emulsões
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EquipamentosAgitadores mecânicos
Agitadores mecânicos de alta velocidade
Moinhos coloidais
Homogenizadores
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Equipamentos
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Equipamentos - Influencia na estabilidade :
Aspecto ou aparência do produto (características organolépticas)
Determinação do comportamento reológico Determinação da espalhabilidade,
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Vantagens e Desvantagens
- Vantagens :
Métodos físicos capazes de conduzir à obtenção de emulsões monodispersas
Grande disponibilidade de equipamentos com diferentes capacidades de produção
Facilidade na execução em escala laboratorial
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Vantagens e Desvantagens
- Desvantagens :
Em algumas condições experimentais, aquecimento da amostra
Dificuldade na obtenção de emulsões monodispersas
Dificuldade na execução em escala industrial
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Processos Produtivos
HLB (balanço hidrófilo lipófilo)
EBE ou LEE (emulsificação de baixa energia)
PIT (temperatura de inversão de fases)
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TENSOATIVOS
Os tensoativos reduzem a tensão superficial porque
suas moléculas têm uma cabeça hidrofílica (com
afinidade com a água) e uma cauda hidrofóbica
(com pouca ou nenhuma afinidade com a água). A
primeira adere às moléculas de água, quebrando
suas atrações intermoleculares e permitindo a
expansão da área de contato da água com a
superfície que deve molhar.
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• Grupo Lipofílico – grupo químico solúvel em óleo/gorduras; são
cadeias de hidrocarbonetos mais ou menos longas.
• Grupo Hidrofílico – grupo químico solúvel em água; grupos
funcionais de caráter iônico.
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ClassificaçãoNão Iônicos;
Catiônicos;
Aniônicos;
Anfóteros.
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Não Iônicos
Os tensoativos não-iônicos são caracterizados
por possuírem grupos hidrofílicos sem
cargas ligados à cadeia graxa. Possuem
como características a compatibilidade com
a maioria das matérias-primas utilizadas em
cosméticos.
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Não IônicosExemplos:
• Monoetanolamida de ácido graxo de coco;
• Dietanolamida de ácido graxo de coco;
• Óleos de mamona etoxilados;
• Álcoois graxos etoxilados;
• Mono e diésteres de cadeia longa de polietilenoglicol;
• Alquil Poliglicosídeos.
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Aniônicos
É aquele que em solução aquosa se
ioniza produzindo íons orgânicos
negativos, os quais são responsáveis
pela atividade superficial.
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AniônicosExemplos:
• Linear dodecil benzeno sulfonato (LAS);
• Sabões de ácidos graxos;
• Lauril sulfato de sódio(ou de TEA ou de amônia);
• Lauril éter sulfato de sódio (ou de TEA ou de amônia);
• Lauril éter sarcosinato de sódio.
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Catiônicos
Em meio ácido, adquirem características
catiônicas mais acentuadas, podendo
apresentar incompatibilidades com alguns
tensoativos aniônicos. Em pH neutro ou
alcalino são totalmente compatíveis com
os aniônicos.
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CatiônicosExemplos:
• Quaternários de amônio (Quats)
○Cloreto e Brometo de cetil-trimetil amônio;
○ Cloreto de Cetilpiridino;
○ Cloreto de olealcônio;
○ Cloreto de distearildimônio;
○ Etersulfato de isostearil etildimônio.
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Anfóteros
Estes tensoativos têm uma notável
compatibilidade com a pele. São
caracterizados por apresentarem, na
mesma molécula, grupamentos positivo e
negativo.
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AnfóterosExemplos:
• Betaína de coco;
• Cocoamidopropil betaína;
• Cococarboxianfoglicinato de sódio;
• Álcool amino fosfatidil;
• Dodecildiaminoetil glicina.
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SISTEMA EHL E SUASAPLICAÇÕES
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SISTEMA EHLEsse método a cada componente se atribui um valor
EHL ou um número que indica a polaridade da substância.
Aos materiais altamente polares ou hidrófilos são atribuídos números mais elevados do que aos materiais menos polares e mais lipofílicos.
Geralmente, os tensoativos com valor EHL de 3 a 6 são altamente lipofílicos e produzem emulsões de água óleo, e os agentes que têm valor EHL de cerca de 8 a 18 produzem emulsões de óleo em água.
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PORTANTO OS VALORES DE EHL PERMITE PREDIZER O TIPO DE COMPORTAMENTO ESPERADO DO COMPOSTO
Emulsificantes hidrófilo/lipófilo 3 a 6
Molhantes 7 a 9
Antiespumantes < (8 principalmente 1,5 a 8
Emulsificantes lipófilo/hidrófilo 8 a 18
Detergentes 13 a 15
Solubilizantes 15 a 20
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CÁLCULOS DE EHLOs valores de EHL em emulsões é fundamental para
garantia de estabilidade física.
No caso de derivados graxos, o EHL é determinado em função de parâmetros que incluem: peso molecular, índice de saponificação (S) e índice de acidez (A).
EHL = 20.(1-S/A)
Para compostos não-iônicos, tais como polímeros hidroxilados, o índice de polaridade da molécula é dado por uma relação entre peso molécula e número de hidroxilas.
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O índice hidrófilo lipófilo (IHL) de derivados de polioxietileno é determinado em função do número de grupo oxietileno
(O) e átomos (C).
IHL = O.100/C
Etapas envolvidas na escolha de tensoativo ideal
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Loção hidratante Cera branca....................5,0 g Óleo mineral...................26,0 g Óleo de amêndoas..........18,0 g Lactato de amônia.........4,0 g Emulsificante(s).............5,0 g Água destilada q.s.p......100 ml
Exemplo de cálculos envolvendo EHL
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Assim sendo, os valores a serem utilizados na emulsão serão os EHL O/A.
Cera branca.............5,0 / 49 . 11 = 1,12Óleo mineral...........26,0 / 49 . 12 = 6,36Óleo amêndoas.......18,0 / 49 . 14 = 5,18FO = 5 + 26 + 18 = 49EHLreq = 1,12 + 6,36 + 5,18 = 12,66
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Bibliografia
Farmacotécnica – Formas Farmacêuticas e Sitemas de Liberação de Fármacos – 6º Edição – Howard C. Ansel , Nicholas G. Popovich,loyd V. Allen, Jr
http://pt.wikipedia.org/wiki/Emuls%C3%A3oLivro
http://ojs.c3sl.ufpr.br/ojs2/index.php/academica/article/viewFile/486/399
http://www.freedom.inf.br/artigos_tecnicos/04042007/tensoativos.asp
http://www.scielo.br/scielo.php?pid=S0100-
40422001000100015&script=sci_arttext
http://www.enq.ufsc.br/disci/eqa5221/material/detergentes07.pdf
http://www4.anvisa.gov.br/base/visadoc/CP/CP%5B11203-1-0%5D.PDF