analisis melalui pengendapan.doc

8/11/2019 Analisis Melalui Pengendapan.doc

1/31

PERCOBAAN V

Judul : Analisis Melalui Pengendapan

Tujuan : 1. Mengendapkan Barium Klorida dan menentukan persentasi hasil

Barium Klorida.

2. Mendalami dan menggunakan hukum stoikiometri dalam reaksi

kimia.

Hari, tanggal : a!tu, 1" #o$em!er 2%11

Tempat: &a!oratorium Kimia 'K(P )nlam Banjarmasin

I. Dasar Teori

1.1 Kelarutan

Ketika suatu *at ditam!ahkan ke suatu larutan, !ahkan ketika larutan terse!ut

en+er dan teraduk dengan !aik akan selalu ada !e!erapa daerah lokal ang

!erkonsentrasi tinggi. -engan menggunakan suatu prosedur, maka *at terse!ut dapat

dihasilkan se!agai hasil reaksi ang terjadi dalam larutan. Teknik ini !iasana dise!ut

pengendapan dari larutan homogen. -an pelarutna. ampuran homogen adalahpengga!ungan dua *at tunggal atau le!ih ang sama partikelna mene!ar merata dan

mem!entuk suatu /ase. 0ang dimaksud satu /ase adalah *at ang si/at dan

komposisina sama antara satu !agian ang lain didekatna, misalna larutan gula.

&arutan dide/inisikan se!agai +ampuran homogen antara *at pelarut &arutan terdiri

atas larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit.

&arutan di!edakan menjadi 2 ma+am , aitu :

&arutan elektrolit

&arutan elektrolit adalah larutan senaa dalam air atau lelehanna dan dapat

menghantarkan arus listrik karena mengandung ion positi/ kation3 dan ion

negati$e anion3. -idalam larutan elektrolit terdapat senaa ion dan senaa

ko$alen. enaa ion umumna terdapat pada larutan garam dan !asa, sedangkan


2/31

senaa ko$alen umumna terdapat pada asam. &arutan elektrolit !erdasarkan

kekuatan ada ang lemah dan kuat. &arutan elektrolit kuat aitu ang mudah

terionisasi atau !anak menghasilkan ion, sedangkan larutan elektrolit lemah

aitu ang sukar terionisasi atau sedikit menghasilkan ion.

&arutan nonelektrolit

&arutan ini umumna terdapat dalam senaa organik ke+uali H44H asam

/ormiat3 dan H544H asam asetat3. Kedua larutan ini termasuk dalam

golongan elektrolit lemah.

1.2 Faktor-faktor an! "e#$en!aru%i Kelarutan

1. Jenis *at terlarut

etiap *at mempunai harga kelarutan ang !er!eda6!eda pada suatu pelarut.

)mumna semua asam mudah larut dalam air ke+uali !e!erapa asam ang sukar

larut, misalna H2, H2i45, H5As47, dan H5!47.

2. Jenis *at pelarut

Pelarut di!edakan menjadi 2, aitu polar dan nonpolar. Pada umumna,

senaa polar mudah larut dalam pelarut polar dan senaa nonpolar mudahlarut dalam pelarut nonpolar. ontoh pelarut polar diantarana H24 dan #H5+air ,

sedangkan pelarut nonpolar antara lain 8H8dan eter.

5. uhu

Pada suhu ang semakin tinggi, umumna suatu *at akan semakin mudah

larut. 4leh karena itu, harga kelarutan suatu *at diukur pada suhu dan tekanan

tertentu, aitu 29% dan tekanan 1 atm. #amun, ada !e!erapa *at ang !erkurang

kelarutannapada suhu tinggi. ontoh : *at6*at !erujud gas dan #a247.1%H24 ,

kelarutanna !erkurang pada suhu le!ih dari 52,7%.

1.& Pen!en'a$an

Analisis melalui pengendapan adalah suatu +ara untuk menghitung persentase

dari suatu *at ang mengendap. uatu *at akan mengendap apa!ila hasil kali


3/31

kelarutan ion6ion 3 le!ih !esar daripada tetapan hasil kali kelarutan Ksp3. Ksp

suatu senaa ionik ang sukar larut dapat mem!erikan in/ormasi tentang

kelarutan senaa terse!ut dalam air, ;semakin !esar harga Ksp suatu *at maka

semakin mudah larut senaa terse!ut;.


4/31

dengan laju pertum!uhan inti, maka hana dihasilkan partikel dengan

jumlah ang sedikit , namun ukuranna relati/ !esar.


5/31

apa ang dise!ut ion sekutu dan ion asing. (on sekutu adalah suatu ion ang juga

merupakan salah satu !ahan endapan. -engan perak nitrat Ag#453 misalna, !aik

ion perak maupun ion klorida merupakan ion ion sekutu, tetapi semua ion lainna

adalah asing. )mumna dapat dikatakan, !aha kelarutan suatu endapan !erkurang

!anak sekali jika salah satu ion sekutu terdapat dengan !erle!ihan, meskipun e/ek

ini mungkin diim!angi dengan pem!entukan suatu kompleks ang dapat larut

dengan ion sekutu ang !erle!ihan itu. -engan adana ion asing, kelarutan endapan

!ertam!ah, tetapi pertam!ahan ini umumna sedikit, ke+uali !ila terjadi reaksi kimia

separti pem!entukan kompleks atau reaksi asam !asa3 antara endapan dengan ion

asing, pada mana pertam!ahan kelarutan le!ih men+olok.Analisis melalui pengendapan adalah suatu +ara untuk menghitung persentase

dari suatu *atang mengendap. uatu larutan atau *at akan mengendap jika hasil kali

kelarutan ion6ion 3 le!ih !esar dari tetapan hasil kali kelarutan Ksp3. Tetapan hasil

kali kelarutan Ksp3 adalah tetapan kesetim!angan antara garam atau !asa ang

sedikit larut. Ksp suatu senaa ionik ang sukar larut dapat mem!erikan in/ormasi

tentang kelarutan senaa terse!ut dalam air, emakin !esar harga Ksp suatu *at,

semakin mudah larut senaa terse!ut.;

e+ara umum, hu!ungan antara kelarutan s3 dengan tetapan hasil kali

kelarutan Ksp3 dinatakan se!agai !erikut :

Ksp > n613 n61sn

dimana n adalah jumlah ion dari elektrolit. Atau untuk kesetim!angan kelarutan ACB

dengan kelarutan s3 aitu :

ACB s 3 C Am@ aD3 @ Bn6 aD3

s Cs s

Ksp > EAm@FCEBn6F

> Cs3Cs3

> CC 3 s C@3

Harga Ksp suatu *at dapat digunakan untuk meramalkan terjadi tidakna

endapan suatu *at jika dua larutan ang mengandung ion6ion dari senaa sukar larut

di+ampurkan. )ntuk meramalkan terjadina endapan atau tidak terjadina endapan


6/31

ACBjika larutan ang mengandung ion Am@dan Bn6di+ampurkan digunakan konsep6

hasil kali ion 3 !erikut ini :

ACB > EAm@FCEBn6F

Pada per+o!aan ini larutan !arium klorida diendapkan dengan kelarutan

kalium kromat. Berdasarkan persamaan reaksi :Bal2aD3@ K2r47aD3 Bar47s3@ 2 Kl aD3


7/31

dengan kita melarutkanna dalam air, hal ini dise!a!kan dalam larutan #H74H

sudah terdapat ion sejenis aitu 4H6 sehingga akan mengurangi konsentrasi 'e4H35

ang akan terlarut.


8/31

I. orong 1 !uah

". Gelas ukur 9% ml 1 !uah

B. Bahan

Bahan6 !ahan ang diperlukan adalah:

1. er!uk !utiran Bal22. &arutan K2r47%,2 M

5. ADuades

7. Kertas saring

III. Prosu'er Ker)a

1. Menim!ang kira6 kira 1,29 gram Bal2 dan memasukkan ke dalam gelas

kimia 2%% ml. Kemudian menam!ahkan 29 ml aDuades, mengaduk6 ngaduk

sampai larutan homogen, sesudah itu memasukkan lagi K2r47 %,2 M

se!anak 29 ml, mengaduk6 ngaduk dan mengamati endapan ang ter!entuk.

Menguji larutan dengan !e!erapa tetes larutan K2r47, apakah larutan

ter!entuk jika endapan dari Bar47 masih ter!entuk, menam!ahkan terus

K2r47sampai Bar47 tidak ter!entuk lagi3.

2. Memanaskan sampai mendidih, mengangkat dari api dan menaring selagi

panas dengan kertas saring ang telah ditim!ang massana.

5. Mengam!il kertas saring !eserta endapanna, mengeringkan, menim!ang, dan

men+atat !o!otna.

7. Mengitung hasil teoritis endapan Bar47 dan menentukan juga persentase

hasilna dengan rumus:

% hasil BaCrO4= Berat nata Bar47 C 1%%

Berat teoritis Bar47Berat teoritis dihitung menggunakan konsep stoikiometri reaksi3


9/31

IV. *asil Pen!a#atan

No. Perlakuan Pen!a#atan

1. Menim!ang Bal2 Massana 1,29 gram

2.

Menam!ahkan 29 ml aDuades.

Mengaduk6 aduk larutan terse!ut.

&arutan menjadi homogen,

!erupa larutan !ening.

5.Menam!ahkan larutan K2r47%,2

M se!anak 29 ml.

Larna mula6 mula larutan adalah

kuning !ening.

7.

Mengaduk6 aduk larutan. etelah diaduk, arna larutan

menjadi kuning keruh.

9.

Mengamati endapan dengan

mendiamkanna.

Pada gelas kimia ter!entuk

endapan pada !agian !aah.

etelah !e!erapa aktu

didiamkan. Bagian atas larutan

!ening, sedangkan endapan

!erarna kuning.

8.

Menguji larutan dengan menetesi

larutan K2r472 M.

Pada tetes ke65 tiga3 larutan pada

!agian atas tetap !ening. &arutan

pada Bar47tidak ter!entuk lagi.

. Menim!ang kertas saring. Massana %,8519 gram

I. Memanaskan larutan sampai

mendidih. Mengangkat dari api dan

menaring selagi masih panas

Terdapat /iltrat pada gelas kimia

!erupa larutan !ening. -an residu

menempel pada kertas saring


10/31

dengan kertas saring, dituangkan

pada erlenmeer.

!erarna kuning.

".

Mengam!il kertas saring !eserta

endapanna. Mengeringkan residu

selama !e!erapa hari.

2,%929 g %,8519 g > 1,72 gram

V. Analisis Data

Pada per+o!aan Analisis Melalui Pengendapan; ang !ertujuan untukmengetahui !agaimana proses terjadina pengendapan Bal2 Barium klorida3

dan se!a!6 se!a!na, serta menentukan persentase hasil dari Bar4 7 Barium

kromat3 dengan menggunakan hukum stoikiometri dalam reaksi kimia. -imana

suatu *at akan mengendap apa!ila hasil kali kelarutan ion6 ionna le!ih !esar

daripada harga Ksp. Pada per+o!aan ini larutan Barium klorida diendapkan

dengan larutan Kalium kromat. -apat dilihat dari persamaan reaksi:

Bal2aD3 @ K 2r47aD3 Bar47 s3 @ 2Kl aD3

Kemudian endapan Barium kromat disaring, hasil teoritis Barium kromat

dihitung dari endapan ang ter!entuk. emua Barium klorida dianggap !eru!ah

menjadi hasil. -an hasil teoritis ditentukan dari stoikiometri reaksi. -ari

per+o!aan ini dapat diamati melalui !e!erapa prosedur.

Prosedur 1

Pada prosedur ini mula6 mula ser!uk Bal2 ditim!ang dengan !erat 1,29

gram, ang dimasukkan ke dalam gelas kimia 2%% ml. Kemudian menam!ahkan29 ml aDuades dan mengaduk6 ngaduk sampai larutan homogen. Hal ini dilakukan

agar Bal2 ang !er!entuk padatan ser!uk3 larut dalam aDuades, serta agar Bal2

mene!ar keseluruh aDuades dalam gelas kimia. Pada tahap ini, larutan !erupa


11/31

larutan !ening. &arutan !ening ini menunjukkan !aha larutan +ampuran3

terse!ut homogen, tidak terlihat adana !idang !atas.

Pada larutan homogen terse!ut, dimasukkan K2r47%,2 M se!anak 29 ml

dengan tetes demi tetes sam!il diaduk6 aduk. Tujuan dari penam!ahan larutan

K2r47 dengan tetes demi tetes sam!il dilakukan pengadukan adalah untuk

meminimalisasi keleat jenuhan dan mendapatkan endapan dalam jumlah !esar.

etelah larutan K2r47 dimasukkan sam!il mengaduk6 aduk, arna larutan

menjadi keruh. Kemudian mengamati larutan terse!ut dengan mendiamkanna,

pada gelas kimia ter!entuk endapan pada !agian dasar dengan arna endapan

kuning, sedangkan pada !agian atas endapan ter!entuk larutan dalam !entuk +air

ang !erarna !ening kekuning6 kuningan. &arutan diatas endapan ini !erarna

!ening kekuning6 kuningan karena masih ada partikel endapan ang !elum

mengendap turun ke dasar gelas kimia3.


12/31

dan Bal2ang terdispersi oleh aDuades !erupa larutan !ening, sehingga ketika

direaksikan akan menghasilkan larutan dan endapan !erarna kuning.


13/31


14/31

menim!ulkan gelem!ung6 gelem!ung gas ang keluar dari dalam larutan.

&arutan ang dipanaskan, maka suhu akan naik dan ini sesuai dengan a*as &e

hatelier, Bila dilakukan suatu paksaan pada suatu sistem kesetim!angan,

sistem itu +enderung !eru!ah sedemikian untuk mengurangi aki!at paksaan itu.;

Paksaan ang sedang dilakukan dalam hal larutan jenuh Bar47 itu adalah

penam!ahan energi panas kenaikan temperatur3. uatu *at ang menerap kalor

ketika melarut, +enderung le!ih larut pada temperatur ang tinggi. Pemanasan

ang dilakukan pada larutan akan meningkatkan suhu dan aki!atna Bal2 tepat

sama dengan K2r47. edangkan partikel ang tidak !ereaksi sempurna dalam

larutan akan mengendap, namun masih dalam larutan. Pemanasan ini sangat

penting dilakukan dalam reaksi pengendapan karena dengan pemanasan akan

diketahui apakah +ampuran *at terse!ut tepat !ereaksi atau tidak men+apai titik

kesetim!angan atau tidak3.Pada proses selanjutna adalah menaring larutan selagi panas dengan

menggunakan kertas saring ang massa dari kertas saring terse!ut telah

ditim!ang terle!ih dahulu. Kertas saring ang digunakan diletakkan dalam

+orong, untuk mempermudah penaringan. Penaringan ang dilakukan ketika

masih panas !ertujuan agar larutan tidak mengalami endapan dan mudah

meleati kertas saring. Apa!ila kondisi larutan terse!ut sudah dingin, maka

kelarutan akan menurun dan akan ter!entuk endapan kem!ali. edangkan

endapan dalam larutan akan mudah ter!entuk selagi panas. Hal ini dilakukan

karena ketika larutan dalam keadaan panas, endapan dan larutan ang tidak

mengendap !er+ampur energ thermal3.

-engan +ampura sementara antara larutan ang tidak mengendap dan

endapan, maka proses penaringan dilakukan. Penaringan dapat dilakukan

!erkali6 kali agar menghasilkan /iltrat murni !erupa larutan !ening. -alam

penaringan ini akan dihasilkan dua jenis *at dalam !entuk endapan ang

terdapapat pada kertas saring, ang dapat dise!ut dengan residu, dan arna dari

residu terse!ut adalah kuning, residu ang !erupan endapan terse!ut adalah


15/31

Bar47. Kemudian ada pula ang !erupa larutan ang terdapat dalam gelas

kimia, ang dise!ut dengan /iltrat. 'iltrat terse!ut adalah senaa Kl !erupa

larutan !ening.


16/31

jumlah hasil reaksi ang ter!entuk dari jumlah pereaksi ang diketahui.

edangkan hasil ang se!enarna diperoleh adalah jumlah hasil reaksi ang

se!enarna diperoleh dari per+o!aan. Biasana hasil reaksi ini diperoleh dari

mengisolasina dari +ampuran dan menim!angna.

Berat teoritis endapan !erdasarkan konsep stoikiometri adalah 1,28 gram

di!ulatkan menjadi 1,5 gram. Perhitungan endapan Bar473 sesuai teoritis ini

!erdasarkan konsep stoikiometri dan perhitungan dapat dilihat pada !agian

lampiran. -engan memperoleh !erat teoritis dan !erat nata dari endapan

Bar47. Jumlah Bar47 ang se!enarna merupakan hasil ang diukur dan

diperoleh dari hasil +ampuran nata, aitu 1,721 gram. Kemudian untukperhitungan hasil persentase endapan Bar47 digunakan untuk menunjukkan

ukuran e/esiensi suatu reaksi. Apa!ila e/esiensi !erlangsung mendekati 1%%,

maka reaksi terse!ut !erlangsung sempurna. e+ara sistematis, persentase hasil

dapat dituliskan se!agai !erikut: hasil Bar47> Berat nata Bar47 C 1%%

Berat teoritis Bar47-alam per+o!aan ini, persentase Bar47adalah 1%",51. Hasil terse!ut

menunjukkan !aha reaksi Bal2dengan K2r47!elum sempurna. Pengendapan

Bar47 sudah mendekati sempurna, namun !elum !ersih dari pengotorna,

seperti air ang menam!ah !erat dalam penim!angan karena penguapan ang

terjadi !elum selesai endapan masih mengandung air3.

VI. Kesi#$ulan

-ari hasil per+o!aan mengenai Analisis Melalui Pengendapan; dan !erdasarkan

pada analisis data, dapat disimpulkan !e!erapa hal se!agai !erikut:

1. Pada saat men+ampurkan ser!uk Bal2 dengan aDuades dilakukan

pengadukan, hingga !erupa larutan !ening. Tujuan dari pengadukan adalah

agar ter!entuk larutan ang homogen.

2. Pada saat penam!ahan K2r47%,2 M pada larutan homogen dilakukan dengan

tetes demi tetes dan sam!il diaduk6 aduk. Hal ini !ertujuan untuk


17/31

meminimalisasi keleatjenuhan dan mendapatkan jumlah endapan ang le!ih

!esar. -an arna larutan !eru!ah menjadi kuning keruh.

5. Pada per+o!aan ini larutan Bal2 ang direaksikan dengan K2r47 tidak hana

menghasilkan endapan Bar47namun juga larutan Kl. 0ang terlihat pada

gelas kimia terdapat 2 lapisan. esuai dengan persamaan reaksi:Bal2aD3 @ K 2r47aD3 Bar47 s3 @ 2Kl aD3

7. Melakukan penetesan kem!ali se!anak 5 tetes dengan tujuan untuk menguji

larutan, apakah endapan Bar47 masih ter!entuk atau tidak. -an dari

pengujian terse!ut diketahui !aha adana pengaruh ion senama.

9. Pemanasan dilakukan hingga larutan mendidih, !ertujuan untuk

menempurnakan pelarutan *at6 *at terse!ut dalam *at pelarut.8. Penaringan dari residu dilakukan selagi larutan masih panas dengan

menggunakan kertas saring, hal terse!ut !ertujuan agar larutan tidak

mengalami endapan dan mudah meleati kertas saring.

. Nesidu ang !erada pada kertas saring di keringkan selama 2 hari.

Pengeringan mene!a!kan air, elektrolit, dan kotoran6 kotoran menguap lepas

dari endapan.

I. Hasil dari penim!angan endapan Bar47 kering adalah 1,721 gram.". Berat teoritis endapan !erdasarkan konsep stoikiometri adalah 1,5 gram.

1%. -alam per+o!aan ini persentase Bar47adalah 1%",51

-A'TAN P)TAKA

A+hmad, H dan Tupamahu. 1""1. Stoikiometri Energitika Kimia. Bandung: PT. itra

Adita Bakti.

Brad, James.


18/31

ahmani. 2%11.Panduan Praktikum Kimia Dasar. Banjarmasin: 'K(P )#&AM.

ukri, . 1""".Kimia Dasar Jilid I.Bandung: (TB.

+A"PIRAN

Perhitungan

1. Perhitungan massa endapan Ba+r47 hasil nata3

-iketahui :

Massa kertas saring > %,8519 gramMassa kertas saring @ endapan Bar47 > 2,%929 gram

-itana :

Massa endapan Bar47 hasil nata3

Jaa!:

Massa endapan Bar47 > massa kertas saring @ endapan Bar473

massa kertas saring> 2,%929 gram %, 8519 gram

> 1,721 gram

2. Perhitungan massa endapan Ba+r47 hasil teoritis3

Bal2(aq @ K2r47 (aq Bar47 (s@2 Kl (aq

-iketahui :


19/31

Massa Bal2 > 1,29 gram

Mr Bal2 > 2%I,5 grammol

Oolume Bal2 > 29 m& > %,%29 &Oolume K2r47 > 29 m&

EK2r47F > %,2 M

-itana :

Massa endapan Bar47 hasil teoritis3

Jaa!:Jumlah mol ang tersedia dalam 1,29 gram Bal2Mol Bal2 > Massa Bal2> 1,29 gram > 8 C 1%

65mol > %,%%8 mol

Mr Bal2 2%I,5 grammol

Jumlah mol ang tersedia dalam %,%29 & K2r47%,2 MMol K2r47 > M K2r47 C O K2r47

> %,2 M C %,%29 &> %,%%9 mol

n K2r47 n Bal2

Mol Bar47C Mr Bar47> %,%%9 mol C 295,5 gram

> 1,5 gram

5. Perhitungan persentase hasil Bar47

Persentase hasil Bar47 > Berat nata Bar47 C 1%%

Berat teoritis Bar47> 1,721 C 1%%

1,5

> 1%",51

+A"PIRAN PERTAN,AAN

Pertanaan dari Qakiaturrida

Mengapa pada prosedur 2, pada saat penaringan menghasilkan /iltrate ang !erupa

larutan aitu Kl ang !erarna !ias kuningR


20/31


21/31


22/31


23/31

Aqa!es 25 ml.

"artan #2CrO4 $,2 M.


24/31

Memaskkan BaCl2yang telah

!itimbang ke!alam gelas kimia

25$ m", menambahkan

aqa!est 25 m".

Menga!k a!k lartan sam&ai

h'm'gen.


25/31

Menam!ahkan larutan K2r47%,2 M

se!anak 29 ml. -engan +ara

menetesina.

am!il mengaduk6 aduk larutan ang

ditetesi dengan K2r47.


26/31

Mengamati endapan ang ter!entuk.

Menguji larutan dengan !e!erapa tetes

larutan K2r47sampai Bar47tidak

ter!entuk lagi.


27/31

Memanaskan larutan sampai mendidih.

Menaring larutan selagi masih panas.


28/31

Terdapat residu pada kertas saring dan

/iltrat pada la!u


29/31


30/31

F+O C*ART

Menim!ang se!anak 1,29 gram Bal2

Memasukkan ke dalam gelas kimia 2%% ml

Mengaduk6aduk hingga larutan homogen

Mengaduk6aduk

Mengamati

1,29 gram Bal2@ 29 ml H24

&arutan Homogen

Bal2

1,29 gram Bal2

&arutan Homogen @ 29 m& K2r47 %,2 M

&arutan Berendapan


31/31

analisis melalui pengendapan.doc

Documents