analisis oksidimetri ppt
TRANSCRIPT
-
7/22/2019 ANALISIS OKSIDIMETRI ppt
1/16
ANALISIS OKSIDIMETRI
Nama Kelompok :
1.A. Nurul Ana Husain
2.Pancawati Nirwana
3.I Wayan Putra4.Novia
5.Marwah
-
7/22/2019 ANALISIS OKSIDIMETRI ppt
2/16
Rumusan Masalah
1. Apa pengertian reduksi-oksidasi?
2. Bagaimana kurva redoks?
3. Jelaskan kemungkinan terjadinya reaksi
redoks?
4. Bagaimana kesempurnaan redoks dan rumus
nerst?
5. Bagaimana konstanta Kc redoks?6. Bagaimana tahap-tahap titrasi Fe dan Sn?
7. Menjelaskan titrasi iodometri?
-
7/22/2019 ANALISIS OKSIDIMETRI ppt
3/16
Tujuan
1. Mengetahui pengertian reduksi-oksidasi
2. Mengetahui bagaimana kurva redoks
3. Mengetahui kemungkinan terjadinya reaksi
redoks
4. Mengetahui kesempurnaan redoks dan rumus
nernst
5. Mengetahui konstanta Kc redoks6. Mengetahui tahap-tahap titrasi Fe dan Sn
7. Mengetahui titrasi iodometri
-
7/22/2019 ANALISIS OKSIDIMETRI ppt
4/16
BAB IIPEMBAHASAN
-
7/22/2019 ANALISIS OKSIDIMETRI ppt
5/16
Pengertian Reduksi-Oksidasi
Oksidasi :
1. penaikan oksigen dengan unsur atau senyawa
2. pelepasan elektron
3. pertambahan bilangan oksidasi
Reduksi :
1. pelepasan oksigen dari senyawanya
2. penerimaan elektron
3. penurunan bilangan oksidasi
Oksidator zat yang mengalami reduksi
Reduktor zat yang mengalami oksidasi
-
7/22/2019 ANALISIS OKSIDIMETRI ppt
6/16
Kurva Reduksi-Oksidasi
Kurva yg menggambarkan perubahan
potensial redoks akibat penambahan
titran
Makin besar perbedaan potensial baku
(E0) antara oksidator dan reduktor maka
makin besar perubahan potensial pada
titik setara (TS)
-
7/22/2019 ANALISIS OKSIDIMETRI ppt
7/16
Makin tajam perubahan potensial redoks pada
TS makin mudah titik akhir (TA) titrasi diamati
-
7/22/2019 ANALISIS OKSIDIMETRI ppt
8/16
Kemungkinan Terjadinya
Redoks
kemungkinan terjadinya reaksi redoks dapat
dilihat dari 2 hal berikut :
1.Terjadi perubahan biloks (bilangan
oksidasi).
2.Bila ada zat reduktor maupun oksidator
(dalam hal ini, kalium dikhromat selainberfungsi sebagai bahan baku juga sebagai
oksidator).
K R d k d
-
7/22/2019 ANALISIS OKSIDIMETRI ppt
9/16
Kesempurnaan Redoks dan
Rumus Nerst
Apabila larutan tidak dalam keadaan standar, maka
hubungan antara potensial sel (Esel) dengan potensial
sel standar (Esel) dapat dinyatakan dalam persamaan
Nerst berikut ini :
E sel = Esel(RT/nF) ln Q
-
7/22/2019 ANALISIS OKSIDIMETRI ppt
10/16
Esel: potensial sel pada keadaan tidak standar
Esel
: potensial sel pada keadaan standar
R : konstanta gas ideal = 8,314 J/mol.K
T : suhu mutlak (K) [dalam hal ini, kita menggunakan temperatur kamar,
25C atau 298 K]
n : jumlah mol elektron yang terlibat dalam redoks
F : konstanta Faraday = 96500 C/F
Q : rasio konsentrasi ion produk terhadap konsentrasi ion reaktan
Pada suhu 298 K (25C), persamaan Nerst berubah menjadi sebagai
berikut :
E sel = Esel(0,0257/n) ln QE sel = Esel(0,0592/n) log Q
Melalui pembahasan persamaan Nerst, dapat
terlihat bahwa besarnya potensial sel
dipengaruhi oleh konsentrasi.
-
7/22/2019 ANALISIS OKSIDIMETRI ppt
11/16
Rumus Nerst
E = E0 - 0,0591 log [Red]b
n [Oks]a
atau
E = E0 + 0,0591 log [Oks]a
n [Red]b
-
7/22/2019 ANALISIS OKSIDIMETRI ppt
12/16
Konstanta Kc Redoks
Tetapan kesetimbangan reaksi oksidasi-
reduksi pada gilirannya sangat terkaitkan pada
selisih potensial oksidasi-reduksi standar dari
sistem-sistem yang terlibat.
E0sel = 0,059 log K
n
0,04 = 0,059 log K
2
log K = 1,36K = 23
-
7/22/2019 ANALISIS OKSIDIMETRI ppt
13/16
Tahap-Tahap Titrasi Fe dan Sn
Reaksi antara ion besi (III) dantimah (II) menuju terbentuknya
besi (II) dan timah (IV):
2Fe3++ Sn2+ 2Fe2++ Sn4+
Dalam reaksi ini Fe3+
direduksi menjadi Fe2+
dan Sn2+
d ioksidasiSn4+.
Sebenarnya apa yang terjadi adalah bahwa Sn2+ memberikan
elektron-elektron kepada Fe3-, jadi terjadilah serah terima
(transfer) electron.
Reaksi antara besi (III) danTimah (II)
2Fe3+ + Sn2+ 2Fe2+ + Sn4+ (i)
Terdiri dari reduksi ion besi (III)
2Fe3++ 2e- 2Fe2+ (ii)
Dan oksidasi ion timah (II)
Sn2+ Sn4++ 2e- (iii)
-
7/22/2019 ANALISIS OKSIDIMETRI ppt
14/16
Dalam tahap-tahap ini perlu untuk mencantumkan jumlaheksak electron yang dilepaskan atau diambil agar muatan
berimbang. Mudah untuk melihat dari tahap-tahap ini apa
yang sebenarnya terjadi jika reaksi berlangsung: elektron
dilepaskan oleh Sn2+dandiambiloleh Fe3+.
Dapat juga dilihat bahwa persamaan (i)
merupakan penjumlahan (ii) dan (iii), tetapielektron saling meniadakan dalam penjumlahan
itu.
-
7/22/2019 ANALISIS OKSIDIMETRI ppt
15/16
Iodometri
Iodometri adalah salah satu titrasi redoks yang melibatkan iodium.
Titrasi iodometri termasuk jenis titrasi tidak langsung yang dapat
digunakan untuk menetapkan senyawa-senyawa yang mempunyai
potensial oksidasi yang lebih besar daripada sistem iodium-iodidaatau senyawa-senyawa yang bersifat oksidator seperti
CuSO4.5H2O
Pada iodometri, sampel yang bersifat oksidator direduksi
dengan kalium iodida (KI) berlebihan dan akan
menghasilkan iodium (I2) yang selanjutnya dititrasi dengan
larutan baku natrium thiosulfat (Na2S2O3).
Indikator yang digunakan dalam titrasi ini adalahamilum.
-
7/22/2019 ANALISIS OKSIDIMETRI ppt
16/16
TERIMA KASIH