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Química 10mo2015 CCA
Reforzamiento sobre ecuaciones lineales para compuestos ternarios, regla de tres y cálculo porcentual.
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Analizar cada una de las reglas establecidas para determinar los números de oxidación en compuestos químicos
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Determinar los números de oxidación en compuestos químicos
H2SCaCO3
Ni(OH)2
(NH4)+1
(PO3)-3
H3PO4
BaSO4
Mg3(NO3)2
(IO) -1
(MnO4)-1
HNO3
Cu3PO4
HFSr+2
CaS(CN)-1
K3 PO3
H2
HBrFe+3
HClCl2
NH4NO3
O2
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Lea y resuelva los siguientes ejercicios:
Para preparar una solución acuosa de Ca(OH)2 se emplean 120 mg de soluto y se obtienen 500 ml de solución usando el solvente universal
a) Determine la cantidad de agua utilizada
b) Exprese la concentración de la solución en % m-m
Calcule los gramos de NaCl necesarios para preparar 0.5 L de solución acuosa al 25% m-v.
Exprese la concentración 840 ml de una disolución de sulfato de cobre (II) que fue preparada en 500 ml de agua.
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Balancee cada una de las siguientes ecuaciones por inspección simple:
N2O5 + H2O ---------------------------2 HNO3
Al(OH)3 + H2SO4---------------------Al2(SO4)3 + H2O
H2O--------------------------------- H+ + OH-
Ni(OH)2 + Mg(NO3)2 -------------- Ni(NO3)2 + Mg(OH)2
Ag2S + H 2 -------------------------- H2S + Ag
a) Indique la masa de óxido nítrico para que reaccionen 72 g de agua.
b) Si descomponemos 6 moles de agua, ¿cuál es la masa de hidróxido producido?
c) Calcule el volumen de hidrógeno requerido para producir 192 g de plata
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