ANTOINE LAVOISIER

Químico Francés, nacido en París el 26 de agosto de 1743, muerto en París el 8 de mayo de 1794.Es considerado padre de la química moderna, Antoine Laurent Lavoisier (figura

1) fue un experimentador brillante y genio de muchas facetas, activo tanto en ciencia como en asuntos públicos. Desarrollo una nueva teoría de la combustión que llevó a terminar con la doctrina del flogisto, que había dominado el curso de la química por más de un siglo. Sus estudios fundamentales sobre oxidación demostraron el papel del oxígeno en los procesos químicos y mostraron cuantitativamente la similitud entre oxidación y respiración. Formuló el principio de la conservación de la masa en las reacciones químicas. Clarificó la distinción entre elementos y compuestos y fue clave en el diseño de un sistema moderno de nomenclatura química. Lavoisier fue uno de los primeros científicos en introducir procedimientos cuantitativos en las investigaciones químicas. En aquellas

epócas nadie era científico de tiempo completo y Lavoisier no fue la excepción pues era además recaudador de impuestos de Luis XVI. Por eso se dice que contribuyó más que nadie a establecer la química como ciencia cuantitativa.

En 1776 obtuvo un rpemio de la Academia de Ciencias con su “Memorias sobre el mejor sistema de alumbrado de París”, más tarde en 1768 fue miembro de esta Academia.

Ley de la conservación de la masa

En 1774 luego de llevar a cabo múltiples reacciones en recipientes cerrados , de modo que ninguna sustancia pudiese entrar o salir, Lavoisier concluyó que no ocurría cambio alguno en cuanto a la masa total, de ahí se comprobó la ley de la conservación de la masa: “no se crea ni se destruye masa durante los cambios físicos y químicos” , que se comprueba siempre, puesto que la masa se conserva durante las reacciones, también debe conservarse la materia. Ejemplo (figura 2) :

HCI + NaOH ⊕ NaCI + H2O

36.5 + 40 ⊕ 58.8 +18

76.5 ⊕ 76.5

Oxigeno

Figura 1 .Antoine Laurent Lavoisier

Fig. 2 Cambios de estados de la materia

En Después de comprobar la conservación de la masa total, realizo investigaciones y experimentos calentando el oxido rojo de mercurio. Este se descompuso y produjó mercurio metálico y un gas al que Lavoisier llamó Oxigeno.

En 1777 Lavoisier fue el primero que expuso claramente lo que otros grandes químicos de la época habían sospechado; el aire estaba compuesto por dos gases, uno de los cuales mantenía la combustión y el otro no. El aire esta formado también por :

-nitrógeno (N)(78%)- Oxigeno (O)(21%)- Dióxido de carbono (CO2)- Helio (He)- Argón (Ar)- Vapor de agua (H2O)- Neón (Ne)

Llamó "oxígeno" al primero (de los vocablos griegos que quieren decir "origina ácidos" porque creyó, equivocándose por primera vez, que todos los ácidos lo contenían). Al segundo lo llamó azoe (del griego que significa "sin vida"), pero en 1790 Chaptal lo rebautizó "nitrógeno", su nombre actual.

Lavoisier hizo por la química más que nadie hasta entonces, pero no llegó a descubrir un sólo elemento. También estudio el comportamiento de los animales en una atmósfera de aire, de oxígeno y de nitrógeno.

Agua

Sus investigaciones lo llevaron a establecer la composición del agua (H2O) y fue el primer científico que entendió la importancia química y biológica del oxígeno. Probó con Laplace que el agua se obtenía por la combustión del hidrógeno:

H2 + 0.5 O2 H2O

Y estableció la composición del gas carbónico (CO2) quemando un diamante en el aire (1781).

Combustión

Por aquella época el fenómeno de combustión, se explicaba con la teoría del flogisto, esta teoría afirmaba que los metales estaban compuestos de cal (óxido) más una sustancia misteriosa llamada flogisto . En 1773 Publica su primer libro, Opuscules Physiques et Chimiques, (Opúsculos Físicos y Químicos) donde presenta resultados de sus lecturas y sus experimentos. Ese año, Joseph Priestley preparó "aire desflogisticado" (oxígeno) al calentar el "precipitado rojo de mercurio" (óxido de mercurio, cinabrio). Lavoisier confirmó en este trabajo, al percibir que en la combustión y calcinación de metales solo se usa una porción del aire, que este en realidad es una mezcla de dos gases. Concluyó que el agente activo era el nuevo "aire" de Priestley que se absorbía al quemar y quedaba el "aire no vital" (nitrógeno). Mostró que al combinar este "aire" con carbón produce "aire fijo" (dióxido de carbono) obtenido por Joseph Black en 1754. Posteriormente en 1777 En una

memoria presentada en la Academia, leída en 1779 pero no publicada hasta 1781, Lavoisier le dio al "aire desflogisticado" el nombre de oxígeno o "productor de ácido" . Explicó la combustión como el resultado de la combinación de la sustancia que quema (combustible) y el oxígeno.

Ejemplos de combustión:

C + O2 CO2 Oxido de carbono

S + O2 SO2 Dióxido de azufre

Nomenclatura

Una vez sentadas las bases de la nueva química, Lavoisier empezó a trabajar para conseguirle una nueva nomenclatura. Los alquimistas y químicos anteriores no tenían reglas fijas para nombrar las distintas sustancias y desde luego utilizaban nombres oscuros y caprichosos. Como resultado de esta confusión, ningún químico estaba seguro de lo que le contaba a otro por no utilizar iguales denominaciones.En colaboración con otros químicos como Berthollet y Fourcroy, Lavoisier publicó en 1787 la obra: Métodos de nomenclatura Química. En este libro se establecían normas que se utilizaban para nombrar cada compuesto, basados en los elementos que contenía. La idea fue crear un nuevo sistema de nomenclatura química, basado en los nombres de los elementos . El sistema era tan claro y lógico que los químicos lo adoptaron al instante y aun constituye la base de la nomenclatura actual (cuarta razón por la cual Lavoisier es considerado como el padre de la química moderna). Por ejemplo a la sal, un compuetso formado por sodio y cloro, se le llamó “cloruro sódico” (NaCl) , el gas formado por hidrógeno y azufre “sulfuro de hidrogeno” (H2S), y un ácido que contenga azufre es “acido sulfúrico” (H2SO4)

Tratado elemental de Química

En 1789 Lavoisier publicó un libro de texto llamado Tratado elemental de Química, en el que reunió su nueva doctrina y que representa el primer texto moderno de química (quinta razón de paternidad de la química moderna) y entre otras cosas contiene una lista de todos los elementos conocidos por entonces; esto es, de todas las sustancias que no se habían descompuesto en unidades menores. La lista en su mayor parte era bastante exacta, y ninguna de las sustancias contenidas en ella no se reconoce hoy como elemento o por lo menos un óxido del mismo. Sin embargo Lavoisier catalogó el calor y la luz como elementos y hoy se reconoce que son inmateriales. Lavoisier creía que el calor era un "fluido imponderable" llamado "calórico". Había desechado el flogisto, un fluido imponderable también, pero en parte por su gran influencia, el calórico permaneció en la mente de los químicos durante medio siglo. Pudo medir la cantidad de calor que desprendía comparando la vida en ese aspecto con la combustión. En 1783, Cavendish demostró que el agua se podía producir quemando un gas inflamable en aire. Lavoisier al momento repitió el experimento de un modo mas moderno y bautizó al aire inflamable con el nombre de hidrógeno (del griego que significa "da origen a agua"). Esto encajó bien con su nueva visión de la química y pudo observar que cuando los animales descomponían el alimento (compuesto de carbono e hidrógeno en su mayor parte), lo hacían añadiendo el oxígeno que respiraban y formando anhídrico carbónico y agua, que aparecían en el aire expirado.

En ese mismo año se inició la Revolución francesa y el gobierno francés recurrió a Lavoisier para que mejorara tanto la calidad como la cantidad de la pólvora negra. Poco después fue nombrado secretario y tesorero de la comisión para asegurar la uniformidad de pesos y medidas en toda Francia, trabajo que condujo al establecimiento del Sistema Métrico. También trató de introducir reformas en el sistema monetario y tributario francés y en los métodos de producción agrícola. Hacia el final de su carrera, Lavoisier, con ayuda de Laplace, trató de medir calores de combustión y dilucidó algunos detalles de lo que ocurría en los tejidos vivos. Pero entonces estalló la Revolución Francesa y los antimonárquicos radicales tomaron el control, proclamando la república y cazando a los "granjeros de hacienda". En 1791 Lavoisier perdió su posición como administrador de la pólvora, por lo que tuvo que abandonar su laboratorio del Arsenal. Comenzó el Reinado del Terror. Se suprimió la Academia de Ciencias y se ordenó el arresto de los antiguos miembros de la Ferme Générale, entre ellos Lavoisier. Su enemigo el periodista Marat, , acusó a Lavoisier, , de haber participado en complots absurdos y pidió su muerte. Cuando éste alegó que era un científico y no un recaudador de impuestos, cosa no del todo cierta, el presidente del tribunal contestó con la famosa frase "la república no necesita científicos". Marat fue asesinado poco después. Tras de un juicio que duró menos de un día, el tribunal revolucionario condenó a Lavoisier y a otros 27 hombres a muerte. Después de un largo cautiverio, en la tarde del 8 de mayo de 1794, Lavoisier y otros compañeros "granjeros de hacienda", incluido su suegro, fueron guillotinados. Su cuerpo fue arrojado a una fosa común. El gran matemático francés Lagrange dijo: “Ha bastado un momento para cortar su cabeza, pero se necesitarán más de cien años para que nazca otra igual”. Lavoisier tenía apenas 50 años, estaba en la plenitud de su carrera y murió dejando sus experimentos sin terminar. Irónicamente, la cordura volvió a Francia apenas diez semanas después de la ejecución. Los radicales fueron depuestos, por lo que el caso de Lavoisier es una fatalidad deplorable de la Revolución Francesa. Después de dos años del suceso, se empezaron a inaugurar bustos de Antoine Lavoisier en toda Francia, siendo reconocido en su patria como el gran científico universal que fue: El Padre de la Química Moderna.

Conclusiones

Con todo lo anterior podemos concluir que Lavoisier sacó a la química de un callejón sin salida y la puso en buen camino, si no hubiera sido el ningún otro químico hubiera llegado a las mismas conclusiones, de todas sus aportaciones quizá es la idea de que todos los químicos deben medir y pesar con precisión, todos los milagros de la química actual (nuevas aleaciones, explosivos, combustibles, fibras plásticos, etc) tienen origen en el hombre que dio a la química un nuevo rostro y enseño a los químicos el camino correcto de la experimentación. Por eso es justamente llamado “el padre de la Química moderna”.

Bibliografía

1. Ralph A. Burns. Fundamentos de Química, editorial Pearson, cuarta edición, 2000.2. A.L. Lavoisier.Tratado elemental de chimica editorial crítica, edición facsimilar,

1990.3. Et. Al. Diccionario Enciclopédico,Vol. 13, editorial Salvat, España 1987.4. Et. Al , Enciclopedio temática Espasa Tomo III, editorial Espasa Calpe, 1998