aplicaciones industriales

Aplicaciones

Industriales

Por: Tamy Huancaya

CaOCaO

HClHCl

HH22SOSO44

HNOHNO33

ÍndiceÍndice HH33POPO44

NaClNaCl

NaFNaF

¿Qué es el CaO?

El Óxido de Calcio, Cal o Cal El Óxido de Calcio, Cal o Cal Viva, es un compuesto químico Viva, es un compuesto químico de fórmula CaO. Esta palabra de fórmula CaO. Esta palabra interviene en el nombre de interviene en el nombre de otras sustancias, como por otras sustancias, como por ejemplo la «Cal Apagada» o ejemplo la «Cal Apagada» o «Cal Muerta», que es Hidróxido «Cal Muerta», que es Hidróxido de Calcio, Ca(OH)de Calcio, Ca(OH)22..

Nombre (IUPAC) sistemáticoNombre (IUPAC) sistemático

Óxido de calcio

GeneralGeneral

Otros nombresOtros nombresÓxido cálcico

Óxido de calcio (II)Cal viva

Fórmula Fórmula semidesarrolladasemidesarrollada

CaO

Fórmula molecularFórmula molecular n/d

Propiedades físicasPropiedades físicasEstado de Estado de agregaciónagregación

Sólido

AparienciaApariencia Blanco

DensidadDensidad3300 kg/m3;

3,3 g/cm3

Masa molarMasa molar 56,1 g/mol

Punto de fusiónPunto de fusión 3200 K (2927 °C)

Punto de ebulliciónPunto de ebullición 3773 K (3500 °C)

Propiedades químicasPropiedades químicasSolubilidad en aguaSolubilidad en agua Reacciona

TermoquímicaTermoquímicaΔΔffHH

00gasgas 43,93 kJ/mol

ΔΔffHH00

líquidolíquido -557,33 kJ/mol

ΔΔffHH00

sólidosólido 635,09 kJ/mol

SS00gas, 1 bargas, 1 bar 219,71 J·mol-1·K-1

SS00líquido, 1 barlíquido, 1 bar 62,31 J·mol-1·K-1

SS00sólidosólido 39,79 J·mol-1·K-1

RiesgosRiesgos

IngestiónIngestiónPeligroso, causa irritación, en grandes dosis

puede ser fatal.

InhalaciónInhalaciónPeligroso; causa irritación, bronquitis

química o la muerte en casos de exposición a largo plazo.

PielPiel Irritación y posibles quemaduras.

OjosOjos Puede causar daños permanentes.

El hidróxido de calcio reacciona con el óxido de carbono (IV) para formar el carbonato de calcio. La masa se endurece. Por lo que, el CaO forma parte de formulaciones de morteros, especialmente al enlucir paredes blancas.La cal se usa, de conglomerante en la construcción, para pintar muros y fachadas de edificios construidos con adobes, habitual en las antiguas viviendas mediterráneas. En algunos países Latinoamericanos, la cal se utiliza para el proceso de nixtamal, para hacer sémola de maíz y masa para tortillas.

El historiador Hume relata como en el reinado de Enrique III la marina inglesa destruyó a la flota francesa encegueciéndolos con cal.

“D’Albiney empleó una estratagema contra ellos: estando con el viento a favor, los atacó con violencia; les arrojó a la cara gran cantidad de cal viva, los encegueció de tal manera que quedaron incapacitados para defenderse.”

Se cree que la cal viva era también uno de los componentes del fuego griego. Al tomar contacto con el agua, la cal elevaba su temperatura por encima de 150 °C y así encendía el combustible.

¿Qué es el HCl?El ácido clorhídrico, ácido muriático, El ácido clorhídrico, ácido muriático, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal, espíritu de sal, ácido marino, ácido de sal, agua fuerte, ácido hidroclórico , salfumán, agua fuerte, ácido hidroclórico , salfumán, es una disolución acuosa del gas cloruro de es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno. Es muy corrosivo y ácido; se hidrógeno. Es muy corrosivo y ácido; se emplea como reactivo químico. Una emplea como reactivo químico. Una disolución concentrada de HCl tiene un pH disolución concentrada de HCl tiene un pH inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da inferior a 1; una disolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (con 40 ml es suficiente para un pH de 1 (con 40 ml es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna).de toda la flora y fauna).


Cloruro de hidrógeno

GeneralGeneral

Otros nombresOtros nombres

Ácido muriático (América)Agua fuerte (España)SalfumánEspíritu de salÁcido de salÁcido marino


HCl


Propiedades físicasPropiedades físicas

AparienciaAparienciaLíquido incoloro o

levemente amarillo

DensidadDensidad

1190 (solución 37%)1160 solución 32%

1120 solución 25% kg/m3; 1.12 g/cm3

Masa molarMasa molar 36.46 g/mol

Punto de fusiónPunto de fusión 247 K (-26 °C)

Punto de Punto de ebulliciónebullición

321 K (48 °C)

ViscosidadViscosidad 1.9

Propiedades químicasPropiedades químicas

Acidez (pKAcidez (pKaa)) -6.21

RiesgosRiesgosIngestióIngestió

nnProduce gastritis, quemaduras, edema, necrosis. Se

recomienda beber agua o leche y no inducir el vómito.

InhalaciInhalaciónón

Produce irritación, edema y corrosión del tracto respiratorio, bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y

quieta.

PielPielProduce quemaduras, úlceras, irritación. Retirar toda la

vestimenta y lavar con agua durante 20 minutos.

OjosOjosProduce inflamación en el ojo, irritación o úlcera nasal.

Lavar los ojos expuestos con abundante agua durante 15 minutos.

TermoquímicaTermoquímica

ΔΔffHH00

gasgas -92.31 kJ/mol

ΔΔffHH00

líquidolíquido -167.2 kJ/mol

SS00gas, 1 bargas, 1 bar 186.91 J·mol-1·K-1

SS00líquido, 1 barlíquido, 1 bar 56.2 J·mol-1·K-1

El HCl se utiliza como ácido barato fuerte y volátil. El uso más conocido es el de desincrustante para eliminar residuos de CaCO3.

En química orgánica se aprovecha el HCl en la síntesis de cloruros orgánicos.Otra importante aplicación es en la regeneración de resinas de intercambio iónico.En la Industria Alimenticia se utiliza en la producción de la gelatina.En la Metalurgia se utiliza para disolver la capa de óxido que recubre un metal.

¿Qué es el H2SO4?El Ácido Sulfúrico es el compuesto químico El Ácido Sulfúrico es el compuesto químico corrosivo que más se produce en el mundo, por corrosivo que más se produce en el mundo, por lo que se utiliza como uno de los medidores de lo que se utiliza como uno de los medidores de la capacidad industrial de los países. la capacidad industrial de los países. Antiguamente se lo denominaba aceite o Antiguamente se lo denominaba aceite o espíritu de vitriolo, porque se producía a partir espíritu de vitriolo, porque se producía a partir de este mineral.de este mineral.

La molécula presenta una estructura piramidal, La molécula presenta una estructura piramidal, con el átomo de azufre en el centro y los cuatro con el átomo de azufre en el centro y los cuatro átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de oxígeno en los vértices. Los dos átomos de hidrógeno están unidos a los átomos átomos de hidrógeno están unidos a los átomos de oxígeno no unidos por enlace doble al de oxígeno no unidos por enlace doble al azufre. azufre.

Nombre (IUPAC) sistemáticoNombre (IUPAC) sistemáticoÁcido tetraoxosulfúrico (VI)

GeneralGeneral


Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

Aceite de vitrioloLicor de vitriolo

Espíritu de vitriolo

Fórmula Fórmula semidesarrolladsemidesarrollad

aaH2SO4

Fórmula Fórmula molecularmolecular

n/d

Propiedades físicasPropiedades físicasEstado de Estado de agregacióagregació

nnLíquido

AparienciaApariencia Líquido aceitoso incoloro o ambarino

DensidadDensidad 1800 kg/m3; 1.8 g/cm3

Masa Masa molarmolar

98,08 g/mol

Punto de Punto de fusiónfusión

283 K (10 °C)


610 K (337 °C)


Acidez (pKAcidez (pKaa))pKa1 = -6.62pKa2 = 1.99

Solubilidad en Solubilidad en aguaagua

Miscible


ΔΔffHH00líquidolíquido -814 kJ/mol

SS00líquido, 1 barlíquido, 1 bar 19 J·mol-1·K-1

La Industria que más utiliza el H2SO4 es la de los Fertilizantes (60% de la producción total). Otras aplicaciones importantes se encuentran en la refinación del petróleo, producción de pigmentos, tratamiento del acero, extracción de metales no ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes, plásticos y fibras.En la Industria Petroquímica se utiliza para la refinación, alquilación y purificación de destilados de crudo.En la Industria Química Inorgánica, se utiliza en la producción de óxido de titanio (IV), ácido clorhídrico y ácido fluorhídrico.En el procesado de metales, se utiliza para el tratamiento del acero, cobre, uranio y vanadio.Se usa en la Industria de la Madera y el Papel, procesos textiles, fibras químicas y tratamiento de pieles y cuero.

¿Qué es el HNO3?

El compuesto químico ácido nítrico El compuesto químico ácido nítrico es un líquido corrosivo y tóxico que es un líquido corrosivo y tóxico que puede ocasionar graves puede ocasionar graves quemaduras. Es utilizado como un quemaduras. Es utilizado como un reactivo de laboratorio. reactivo de laboratorio. Cuando se mezcla con el ácido Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.es un componente de la lluvia ácida.

Nombre (IUPAC) sistemáticoNombre (IUPAC) sistemáticoÁcido trioxonítrico (V)

GeneralGeneral


Trioxonitrato (V) de hidrógenoÁcido de grabadores

Aqua fortisÁcido azóico

Nitrato de HidrógenoEspíritu de NitroÁcido de SalitreScheidewasserÁcido azótico

Espíritu de SalitreÁcido de nitro


HNO3

Fórmula molecularFórmula molecular HNO3


Estado de Estado de agregaciónagregación

Líquido

AparienciaAparienciaLíquido transparente o

amarillento

DensidadDensidad 1500 kg/m3; 1,5 g/cm3


Punto de fusiónPunto de fusión 231 K (-42 °C)



Solubilidad en aguaSolubilidad en agua Miscible en cualquier proporción

Momento dipolarMomento dipolar 2,17 D



SS00líquido, 1 barlíquido, 1 bar 156 J·mol-1·K-1

RiesgosRiesgos

IngestiónIngestiónCorrosivo. Dolor abdominal, sensación de

quemazón, shock.

InhalaciónInhalaciónCorrosión del tracto respiratorio, tos,

pérdida del conocimiento.

PielPiel Puede causar graves quemaduras.

OjosOjos Quemaduras graves e irritación ocular.

Como agente nitrante en la fabricación de explosivos.En la fabricación de abonos.El ácido nítrico es empleado, en algunos casos, en el proceso de pasivación.El ácido nítrico es utilizado en grabado artístico (aguafuerte), también se usa para comprobar el oro y el platino.Se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT).

¿Qué es el H3PO4?El ácido fosfórico (a veces llamado ácido El ácido fosfórico (a veces llamado ácido ortofosfórico) es un compuesto químico ortofosfórico) es un compuesto químico inflamable de fórmula Hinflamable de fórmula H33POPO44. Es un . Es un ortofosfato cuyo código en el Sistema ortofosfato cuyo código en el Sistema Internacional de Numeración es E-338.Internacional de Numeración es E-338.


Ácido tetraoxofosfórico (V)

GeneralGeneral

Otros nombresOtros nombresÁcido ortofosfórico

Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno


H3PO4

Fórmula Fórmula molecularmolecular

n/d



[Sólido blanco o incoloro, líquido viscoso (>42 °C)]

DensidadDensidad 1685 kg/m3; 1,685 kg/cm3


Punto de fusiónPunto de fusión 315 K (41,85 °C)


431 K (158 °C)


Acidez (pKAcidez (pKaa)) 2.12, 7.21, 12.67

Solubilidad en Solubilidad en aguaagua

Miscible

El ácido fosfórico es muy útil en el laboratorio debido a su resistencia a la oxidación, a la reducción y a la evaporación. Entre otras aplicaciones, el ácido fosfórico se emplea como ingrediente de bebidas no alcohólicas como por ejemplo de la Gaseosa Coca Cola (aditivo alimentario E-338); como pegamento de prótesis dentales; como catalizador, en metales inoxidables y para fosfatos que se utilizan como ablandadores de agua, fertilizantes y detergentes.

¿Qué es el NaCl?El cloruro de sodio, sal de mesa, o en su El cloruro de sodio, sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. El cloruro químico con la fórmula NaCl. El cloruro de sodio es una de las sales de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y comúnmente usada como condimento y conservante de comida.conservante de comida.


Cloruro de sodio

GeneralGeneral


Cloruro sódicoSal común

Sal de cocinaSal de mesa


NaCl


Propiedades físicasPropiedades físicasEstado de Estado de

agregaciónagregaciónSólido

AparienciaApariencia Incoloro

DensidadDensidad 2165 kg/m3; 2,165 g/cm3

Masa molarMasa molar 58,4 g/mol

Punto de fusiónPunto de fusión 1074 K (801 °C)


Estructura Estructura cristalinacristalina

f.c.c.

Propiedades químicasPropiedades químicasSolubilidad en aguaSolubilidad en agua 35,9 g por 100 mL de agua

KPSKPS 37,79 mol2

Compuestos relacionadosCompuestos relacionados

Compuestos relacionadosCompuestos relacionados Cloruro de potasio


ΔΔffHH00gasgas -181,42 kJ/mol

ΔΔffHH00líquidolíquido -385,92 kJ/mol

ΔΔffHH00sólidosólido -411,12 kJ/mol


SS00líquido, 1 barlíquido, 1 bar 95,06 J·mol-1·K-1

SS00sólidosólido 72,11 J·mol-1·K-1

PeligrosidadPeligrosidad

Número RTECSNúmero RTECS VZ4725000

RiesgosRiesgos

IngestióIngestiónn

Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades

normales puede traer problemas en los riñones.

InhalacióInhalaciónn

Puede producir irritación en altas cantidades.

PielPiel Puede producir resequedad.

OjosOjos Puede producir irritación y molestia.

El cloruro de sodio es producido en masa por la evaporación de agua de mar o salmuera de otros recursos, como lagos salados y minando la roca de sal, llamada halita.En 2002, la producción mundial de sal estuvo estimada en 210 millones de toneladas métricas, y los principales países productores eran Estados Unidos (40,3 millones de toneladas), China (32,9), Alemania (17,7), India (14,5) y Canadá (12,3).El sodio es un nutriente esencial que las plantas necesitan en muy bajas dosis. Sin embargo, con dosis un poco altas la sal es tóxica. Ciertos grupos de plantas como las plantas C4 o la CAM necesitan dosis mayores de este elemento y otras llamadas halófitas son más tolerantes al exceso de sal.

¿Qué es el NaF?El fluoruro de sodio de fórmula NaF, es un El fluoruro de sodio de fórmula NaF, es un compuesto químico inorgánico, de compuesto químico inorgánico, de características sólido, generalmente se características sólido, generalmente se presenta como un polvo cristalino, presenta como un polvo cristalino, blancuzco descolorido y es la principal blancuzco descolorido y es la principal fuente de fluoruro Ión. Es más económico fuente de fluoruro Ión. Es más económico que el KF (fluoruro de potasio. que el KF (fluoruro de potasio.

Es un compuesto que reacciona en contacto Es un compuesto que reacciona en contacto con el vidrio y los ácidos fuertes. Puede con el vidrio y los ácidos fuertes. Puede descomponer peligrosamente, en fluoruro descomponer peligrosamente, en fluoruro de hidrógeno (precursor del ácido de hidrógeno (precursor del ácido fluorhídrico). fluorhídrico).


Fluoruro de Sodio

GeneralGeneral

Otros nombresOtros nombres Florocid


IdentificadoresIdentificadores

Número CASNúmero CAS 7681-49-4

PubChemPubChem 5235

Número RTECSNúmero RTECS WB0350000



sólido blanco

DensidadDensidad 2.558 g/cm3 kg/m3


Punto de fusiónPunto de fusión 993 K (719,85 °C)

Punto de ebulliciónPunto de ebullición K (1695 °C)

PeligrosidadPeligrosidad

Punto de Punto de inflamabilidadinflamabilidad

no-inflamable K

Número RTECSNúmero RTECS WB0350000

Se utiliza como auxiliar de:SoldadurasMetalurgiaIndustria del vidrioAplicaciones dentales y en fluoración del agua.

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