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APOSTILAS (ENEM) VOLUME COMPLETO

Exame Nacional de Ensino Médio (ENEM) 4 VOLUMES

APOSTILAS IMPRESSAS E DIGITAIS

Questão 1

(CESGRANRIO) Utilizando reações adequadas, de mesmo rendimento, e reagentes, a

mesma massa de álcool etílico produz a maior massa de:

a) eteno;

b) aldeído acético;

c) ácido acético;

d) éter etílico;

e) etano.

http://www.apostilasopcao.com.br/apostilas/788/1341/exame-nacional-de-ensino-medio-enem/exame-nacional-de-ensino-medio-enem-4-volumes.php?afiliado=2697





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Questão 2

(PUC-MG) Sabe-se que, numa determinada reação, o HNO3 transforma-se em .

Nessa reação, o funciona como reagente:

a) eletrofílico e ácido de Lewis;

b) eletrofílico e base de Lewis;

c) eletrofílico e nucleofílico simultaneamente;

d) nucleofílico e ácido de Lewis;

e) nucleofílico e base de Lewis.

Questão 3

(MACKENZIE) Em relação à seqüência de reações:

São feitas as seguintes afirmações

I _ A substância A pode ser o AICI3 ou qualquer outro ácido de Lewis;

II _ A substância B é o etil-benzeno;

III _ A primeira e a terceira reações são do tipo "substituição eletrófila";

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IV _ O composto C é o ácido 3-nitro-benzóico, sendo que a carboxila é um grupo meta

dirigente e ativante do anel.

São corretas as afirmações:

a) somente I;

b) somente III;

c) somente I e III;

d) somente II e IV;

e) somente I, II e IV.

Questão 4

(FUVEST) A reação química responsável pelo funcionamento dos motores a álcool ocorre,

principalmente, na fase de:

a) mistura do ar com o álcool;

b) compressão da mistura ar-álcool;

c) explosão da mistura ar-álcool;

d) expansão dos gases de combustão;

e) eliminação dos gases de combustão.

Questão 5

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(SANTA CASA-SP) Na seqüência de reações representadas por:

X está representado:

a) hidróxido de sódio;

b) ácido clorídrico;

c) metanol;

d) clorometano;

e) etano.

Questão 6

(UFPE) Um álcool de fórmula molecular C4H9 - OH foi oxidado controladamente,

fornecendo uma cetona com o mesmo número de átomos de carbono. Trata-se do:

a) butanol-1;

b) 2-metilpropanol-2;

c) 2-metilpropanol-1;

d) pentanol-1;

e) butanol-2.

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Questão 7

(PUC-SP) Com respeito à seguinte equação:

X + HBr C5H11Br

pode-se afirmar que X é um:

a) alcano e a reação é de adição;

b) alqueno e a reação é de substituição;

c) alqueno e a reação é de adição eletrófila;

d) alcano e a reação é de substituição eletrófila;

e) ciclo-alcano e a reação é de eliminação.

Questão 8

(CARLOS CHAGAS-SP) Dados os seguintes reagentes e condições de reação;

As reações que ocorrem, respectivamente, por adição e substituição são;

a) I e II;

b) I e III;

c) II e I;

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d) III e I;

e) III e II.

Questão 9

(SANTA CASA-SP) Quando a reação entre CH3 - CHCl - CH3 e KOH alcoólico ocorre

por mecanismo de eliminação, forma-se:

a) propano;

b) propeno;

c) propino;

d) 2-propanol;

e) propanona.

Questão 10

(SANTA CASA-SP) Hidrogênio gasoso é um dos produtos da reação da água com:

a) cloro;

b) potássio metálico;

c) dióxido de nitrogênio;

d) trióxido de enxofre;

e) hidróxido de sódio.

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Questão 11

(CESCEM-SP) O álcool obtido em maior quantidade na fermentação alcóolica do açúcar é

o:

a) álcool metílico;

b) álcool etílico;

c) álcool alítico;

d) álcool amílico;

e) álcool benzílico.

Questão 12

(MACKENZIE) O menor alceno que por oxidação enérgica (KMnO4/H+

a quente) fornece

um ácido carboxílico e uma cetona é:

a) propeno;

b) 3-metil, 2-penteno;

c) dimetil, 2-buteno;

d) 2-metil, 1-buteno;

e) metil, 2-buteno.

Questão 13

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(PUC-SP) Um alceno sofre oxidação com solução de KMnO4 em meio sulfúrico,

produzindo um ácido carboxílico e uma cetona. A adição de HCl a 0,840g de alceno forma

1,205g de composto clorado. A fórmula estrutural do composto é:

a)

b)

c)

d)

e)

Questão 14

(UNICAP) Esta questão referem-se aos seguintes compostos:

A) Fenol

B) Ácido acético

C) Etanol

D) 2-metilpentanona-3

E) Acetamida

F) Acetato de etila

G) Propeno

Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

a) Os compostos B e C podem ser obtidos por hidrólise ácida do composto F.

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b) Tratando o composto C com permanganato de potássio, em meio ácido, obtém-se o

composto B.

c) Hidrólise ácida do composto E permite obter o composto B.

d) Redução de D forma o composto C.

e) Hidratando-se B, obtém-se o composto C.

Questão 15

(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

a) A estrutura presente é representativa da função álcool.

b) Esta é uma função derivada de ácidos.

c) Os sabões são sais orgânicos que podem ser derivados de compostos, cuja fórmula geral

é:

d) __________ 0 __________ É o radical funcional dos éteres.

e) Os éteres são também denominados óxidos orgânicos e podem ser considerados como

derivados da água.

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Questão 16

(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

a) A reação típica de um composto aromático com bromo é de substituição.

b) Todas as ligações carbono-carbono no propeno têm a mesma energia de ligação

c) O buteno-1 apresenta isomeria geométrica

d) A reação típica de uma olefina com bromo é de adição

e) Uma mistura racêmica é aquela que desvia o plano da luz polarizada

Questão 17

(UFPE) Considere as seguintes reações orgânicas:

(A) HCCCH3+H2 H2CCHCH3

(B) CH3CH2CI+OH CH2CH2+CI+H2O

(C) CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH + CH3CH2OH

(D) C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O


a) A reação A é uma hibridação

b) A reação B é uma substituição

c) A reação C é uma hidrólise

d) A reação D produz um composto alifático

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e) Na reação B o comprimento da ligação carbono-carbono é alterado

Questão 18

(UFPE) Os aminoácidos essenciais, que não são sintetizados pelo nosso organismo, devem

ser obtidos a partir das proteínas da nossa dieta alimentar. Essa transformação ocorre

através de.

a) Hidrogenação;

b) Descarboxilação;

c) Esterificação;

d) Desidratação;

e) Hidrólise.

Questão 19

(UNICAP) Sobre as reações orgânicas, temos as seguintes proposições: Assinale as

afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

a) A oxidação de um álcool secundário fornece uma cetona.

b) A hidrólise ácida de uma amida conduz a uma amina.

c) A oxidação do hexeno-2 pelo KMnO4, em meio ácido, fornece um único ácido

carboxílico.

d) Esterificação é uma reação que ocorre entre um ácido carboxílico e um éter.

e) Os halogenetos de ácido não reagem com os álcoois.

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Questão 20

(UFPE) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.

a) Por ozonólise de 2,3-dimetil buteno-2, obtém-se acetona.

b) Por oxidação do buteno-2 com KMnO4, em meio ácido, obtém-se ácido do acético.

c) Por hidrogenação de um nitrilo, obtém-se amina.

d) Por oxidação do propanol-1, obtém-se propanona.

e) Por oxidação dos Álcoois, obtém-se Alcanos.

Questão 21

(UNICAP) Sobre o ácido acético. Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas

falsas.

a) tendo uma constante de dissociação igual a 1,8x10-5

, trata-se de um ácido forte;

b) a substituição progressiva dos três átomos de hidrogênio do grupo -CH3, pelo cloro,

deverá aumentar o seu caráter ácido;

c) a presença de um carbono assimétrico facilita a ionização do mesmo;

d) a substituição do grupo -OH, por um halogênio resulta um halogeneto de ácido;

e) todas as ligações existentes são do tipo (sigma).

Questão 22

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(UNICAP) Dada a equação geral, podemos afirmar: A: + B -> A: B. Assinale as


a) O reagente B é eletrófilo.

b) A reação representa uma fissão heterolítica.

c) Pode ser classificada como uma reação do tipo SN-2.

d) Segundo o conceito de Lewis, o reagente B é um ácido, enquanto o substrato A é uma

base.

e) O reagente B deverá ser um cátion, ou uma molécula capaz de aceitar elétrons.

Questão 23

(UNICAP) Dadas as estruturas 1 e 2, podemos concluir:


a) O composto 1 é um alcino, enquanto o 2 é um álcool primário.

b) A oxidação moderada de 2 conduzirá a um aldeído.

c) A propanona e o etanal resultarão da ozonólise do composto 1, em presença do zinco.

d) A acetona resultará da oxidação com KMnO4, em meio ácido, do composto 2.

e) A oxidação branda do composto 1, com KMnO4, em meio neutro, fornecerá:

2 - metil - 2, 3 - diidroxibutano.

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Questão 24


a) Na monocloração do clorobenzeno obtém-se uma mistura de 1,2 - diclorobenzeno

(ortodiclorobenzeno) e paradiclorobenzeno (1,4 diclorobenzeno);

b) Os seguintes Grupos: -O -CH3; - CH3; - OH e - NH2 orientam para as posições orto e

para as substituições aromáticas;

c) O metilbenzeno ou tolueno ao reagir com o cloro molecular tendo como catalisador

FeCI3 (ácido de Lewis), ocorre uma substituição eletrofílica de H do anel benzênico.

(ausência de Luz);

d) A existência de ressonância confere grande estabilidade à espécie química, por exemplo:

anel benzênico;

e) O hidrogênio mais dificilmente substituído é o que se encontra ligado a um carbono

primário.

Questão 25


a) O composto 3 -metil - 1 - penteno, apresenta apenas isomeria óptica e de cadeia;

b) A celulose é um carboidrato que, quando utilizada na produção de etanol é submetida,

sucessivamente, a etapas de hidrólise e fermentação;

c) As aminas não aromáticas têm propriedades básicas menos acentuadas do que a amônia.

d) O metal que caracteriza os compostos de GRIGNARD é o chumbo (Pb);

e) A utilização do ácido sulfúrico a 140oC na síntese de C2H5 - O - C2H5, a partir do

C2H5OH é justificada em virtude de sua reconhecida ação oxidante.

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Questão 26


a) A reação (CH3)3 CCl + OH- -> (CH3)3 COH + Cl

- é do tipo SN1.

b) Um composto orgânico "A" reage com HCl, produzindo cloreto de isopropila, este

composto "A" é o propino.

c) O tolueno, ao reagir com ácido nítrico em presença de ácido sulfúrico, produz,

preferencialmente, metanitrotolueno.

d) Na hidratação do acetileno, obtém-se o acetaldeído. Este , ao ser oxidado, produzirá

ácido acético.

e) A butanona pode ser obtida pela oxidação do buteno-1 em presença de KMnO4.

Questão 27

(FESP) Sobre os métodos de preparação de um composto de fórmula geral CnH2n-2,

assinale o correto:

a) A reação de DIELS - ALDER é indicada.

b) As oxidações por KMnO4 e O3 sobre dienos.

c) Desidratação de álcoois, de um modo geral.

d) Reação de di-haletos com KOH em solução alcoólica.

e) Reação de composto de GRIGNARD com água ou outro reagente que possua H+

ionizável.

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Questão 28

(UFPE) Ao se aquecer ácido butanóico, que possui um cheiro desagradável, com etanol na

presença de pequena quantidade de ácido sulfúrico, forma-se uma substância com odor de

abacaxi. Esse substância é um:

a) éter

b) éster

c) composto aromático

d) anidrido

e) aldeído

Questão 29


a) As propriedades coligativas das soluções dependem exclusivamente da natureza das

partículas dispersas na solução, independendo, portanto, do número de partículas existentes

no sistema

b) A constante tonométrica molal do solvente não depende da natureza do soluto.

c) A constante ebuliométrica molal do solvente representa a elevação da temperatura de

ebulição que ocorre numa solução um molal.

d) Uma das leis da osmometria estabelece que em moralidade constante, a pressão osmótica

de uma solução diluída é inversamente proporcional à temperatura da solução.

e) O fator de Van't Hoff para o ácido sulfúrico 70% ionizado é igual a 2,4.

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Questão 30

(UNICAP) Esta questão refere-se aos compostos abaixo:

A - ácido benzóico

B - metilciclopentano

C - butanol -2

D - benzeno

E - hexeno -2

F - ácido fórmico

G - butanodiol -1,2

H - etilisopropilamina


a) Pela oxidação do aldeído benzóico, obtém-se o composto A.

b) Desidratando-se o composto C, obtém-se o butano.

c) A hidrólise do composto E fornece o composto C.

d) A hidrogenação do composto E produz o hexano.

e) A oxidação do tolueno com permanganato de potássio, em presença do ácido sulfúrico,

produz o composto A.

Questão 31

(FESP) Submetendo-se um composto orgânico à ozonólise foram obtidos, como produtos

derivados da reação, duas (02) moléculas de aldeídos fórmico e uma de aldeído oxálico. O

composto original é:

a) 1, 2 - butadieno

b) 1, 3 - pentadieno

c) 1, 4 - pentadieno

d) 1, 3 - butadieno

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e) 1, 3, 4 - pentatrieno

Questão 32

(FESP) Na halogenação do composto 3 - metil-pentano, em reação de substituição, o átomo

de hidrogênio mais facilmente substituível pelo halogênio se situa no carbono...

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

Questão 33

(UNB) Dadas as substâncias, ,

e os reagentes, solução aquosa de KMnO4 (a frio) e Solução de Br2/CCl4(g)

a) A substância a descora a solução f.

b) Em presença da solução f, a substância b não se altera.

c) A substância c descora as soluções f e g.

d) A substância d descora a solução g.

e) A substância e reage com a solução f formando produtos que apresentam cadeias de

carbonos menores.

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Questão 34

(UNB) Abaixo estão descritos dois processos diferentes para se obter os mesmos produtos

orgânicos, julgue os itens abaixo.

a) O composto A é um alqueno de fórmula

b) Na reação do composto A com HCI o produto que se forma em maior proporção é I.

c) O composto b é um alcano.

d) A reação de B com o Cl2 é um processo de adição.

e) Os compostos A e B possuem carbonos com geometria tetragonal.

Questão 35

(UNB) Considere o seguinte equilíbrio químico, cujo valor de K a 25oC é aproximadamente

4.

Etanol + ácido acético éster + água

julgue os itens abaixo.

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a) As fórmulas do etanol e ácido acético são respectivamente HOCH2CH2OH e

HOCH2COOH.

b) O nome do éster formado é acetato de etila.

c) Partindo-se de concentrações iguais dos reagentes, no equilíbrio, as concentrações de

éster e água serão maiores que as de etanol e ácido acético.

d) A fórmula molecular do acetato de etila é C4H8O2.

e) Se adicionarmos 1I de água ao sistema em equilíbrio, o valor de K variará tendo em vista

que a água é um dos produtos da reação.

Questão 36

(UNB) O formaldeído (aldeído fórmico, metanal) é amplamente usado em medicina. Uma

solução aquosa contendo 2% (em massa) é usada como bactericida; já uma solução aquosa

contendo 4% (em massa) do aldeído é usado para preservar cadáveres, julgue os itens

abaixo.

a) Este aldeído pode ser obtido pela oxidação do etanol.

b) Os aldeídos têm fórmula geral R-CO-H.

c) O formaldeído é solúvel em água porque é capaz de formar pontes de hidrogênio com a

água.

d) Para se preparar 600ml de solução aquosa de formaldeído a 2% (em massa) necessita-se

de 6g de aldeído.

e) A hidrogenação catalítica do formaldeído leva à formação de metanol.

Questão 37

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(UNB) Analise os três processos abaixo, realizados nas mesmas condições de temperaturas

e pressão: julgue os itens abaixo.

a) A reação com o composto I é a que ocorre mais rapidamente.

b) A reação com o composto II é a que ocorre mais lentamente.

c) Os produtos principais da reação I são o 1-metoxi, 2-nitro-benzeno e o 1-metoxi, 4-nitro-

benzeno.

d) O 1,3 dinitro-benzeno e o 1,4 dinitro-benzeno são os produtos principais da reação 2.

e) O 1-metil, 2-nitro-benzeno e o 1-metil, 4-nitro-benzeno são os principais produtos da

reação 3.

Questão 38

(UNB) O monômero (substância D) usado, na obtenção de resinas polivinílicas pode ser

fabricado industrialmente por meio das seguintes reações:

a) O nome do composto D é cloroetano.

b) O polímero obtido a partir de D é

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c) A fórmula do reagente B é Cl2.

d) O nome correto de C é 1,2 - dicloroetano.

e) A substância A é um alcano.

Questão 39

(UNB) Considere os compostos oxigenados de I a IV e julgue os itens abaixo.

a) A reação entre II e IV leva à formação de

b) A reação de II com KMnO4 (diluído) leva à formação III.

c) A reação de III com CH3OH leva à formação de II.

d) A reação de III com Ag(NH3)2+

(reagente de Tollens) leva à formação de I.

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Questão 40

(UNB) Considere os compostos seguintes e julgue os itens abaixo.

a) O composto I reage com Br2 na presença de FeBr3 para formar principalmente o 3-

Bromo, 1-metoxibenzeno.

b) O composto II reage com Cl2 na presença de luz para formar uma mistura de 1-Cloro, 2-

metilbenzeno e 1-Cloro, 4-metilbenzeno.

c) O composto III pode ser obtido através da desidratação de etanol.

d) O composto IV é usado como matéria-prima para a obtenção do poliestireno.

e) Os composto III e IV são hidrocarbonetos insaturados.

Questão 41

(CESGRANRIO) As margarinas são gorduras vegetais resultantes da hidrogenação parcial

de óleos vegetais insaturados, em presença de níquel como catalisador.

O processo citado pode ser classificado como uma reação de:

a) adição

b) eliminação

c) oxidação

d) esterificação

e) craqueamento

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Questão 42

(CESGRANRIO) No Brasil a principal fonte de etanol é a cana-de-açúcar. A sacarose

C12H22O11, presente no caldo de cana, é inicialmente transformada por microorganismos em

glicose, C6H12O6, e frutose, C6H12O6, que, em seguida, se transformam em etanol. C2H6O, e

gás carbônico. CO2.

O processo descrito denomina-se:

a) oxidação.

b) hidrólise.

c) ozonólise.

d) redução.

e) fermentação.

Questão 43

(UFF) A oxidação de um álcool secundário origina:

a) amida

b) ácido carboxílico

c) éter

d) aldeído

e) cetona

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Questão 44

(UFC) As reações orgânicas podem ser classificadas como sendo de adição, substituição e

eliminação. Analise as equações químicas apresentadas abaixo:

A opção correta é:

a) I - caracteriza uma reação de adição eletrofílica;

b) III - caracteriza uma reação de eliminação;

c) III - caracteriza uma reação de substituição nucleofilica;

d) I - caracteriza uma reação de hidrogenação;

e) II - caracteriza uma reação de substituição eletrofílica.

Questão 45

(UNB) A substância metilbenzeno (tolueno) é um importante solvente industrial. Ao reagir

com cloro fornece três produtos monoclorados, os quais são também usados como solvente,

julgue os itens abaixo.

a) O tolueno pode ser obtido pela reação do benzeno com metano, em presença de um

catalisador.

b) A fórmula do orto-clorotolueno é

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c) O nome do composto é meta-clorotolueno.

d) O composto pode ser obtido pela oxidação do tolueno.

Questão 46

(UNB) Algumas substâncias orgânicas possuem odores desagradáveis. Por exemplo, a

putrescina e a cadaverina são produzidas quando proteínas são decompostas durante a

putrefação de tecidos animais.

Estas substâncias apresentam as seguintes propriedades:

I - quando HCI aquoso é adicionado a elas o odor desagradável desaparece;

II - suas soluções aquosas são ligeiramente básicas.

Com nestas informações, julgue os itens abaixo.

a) O nome oficial da putrescina é 1,4-dinitrobutano.

b) Putrescina e cadaverina são aminoácidos.

c) A propriedade I corresponde à seguinte reação geral, característica dos grupos funcionais

presentes:

d) A propriedade II corresponde a seguinte reação geral, característica dos grupos

funcionais presentes:

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Questão 47

(UNB) Entre os processos responsáveis pela deterioração do vinho, podemos citar o

seguinte: , julgue os itens

seguintes.

a) As bactérias catalisam a redução do etanol.

b) A fórmula do ácido acético é HCOOH.

c) O nome da substância formada ao final da seqüência de reações é acetato de etila.

d) A reação do ácido acético com o etanol é uma reação de esterificação.

Questão 48

(SANTA CASA-SP) À mesma temperatura, qual das soluções aquosas indicadas abaixo

tem maior pressão de vapor?

a) solução 0,01 M de hidróxido de potássio;

b) solução 0,1 M de cloreto de cálcio;

c) solução 0,1 M de cloreto de sódio;

d) solução 0,1 M de sacarose;

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e) solução 0,2 M de glicose.

Questão 49

(UNESP) Isolou-se uma proteína de uma amostra de soro sangüíneo. Uma dispersão

coloidal de 685 mg da referida proteína, em água suficiente para formar 10,0 ml de solução,

tem uma pressão osmótica de 0,28 atmosfera a 70C. Considerando a proteína como sendo

um composto covalente típico, sua massa molecular é:

a) 5,6x103 g/mol;

b) 685 g/mol;

c) 6x1023

g/mol

d) 12x10-3

g/mol;

e) 12x103 g/mol;

Questão 50

(OSEC-SP) 1,00 grama de um composto orgânico A dissolvido em 100,00 gramas de ácido

acético inicia seu congelamento a 16,160C. Sabendo que o ácido acético puro congela a

16,600C e que sua constante crioscópica é igual a 3,872, a massa molecular do composto A

é:

a) 4,40 g/mol;

b) 8,80 g/mol;

c) 44,00 g/mol;

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d) 88,00 g/mol;

e) 880,00 g/mol.

Questão 51

(PUC-SP) Uma solução aquosa de uma substância A e uma solução aquosa de uma

substância B possuem a mesma molalidade. A substância A dissocia-se completamente de

acordo com a equação A C2+

+ 2D-. A substância B associa-se completamente,

formando dímeros 2 B B2. Os abaixamentos do ponto de congelamento das soluções,

, foram determinados. A respeito desses valores podemos afirmar que:

a) ;

b) ;

c) ;

d) ;

e) ;

Questão 52

(UFSE) Um saco de celofane (semipermeável) contendo uma solução de sacarose em água

a 17,1 gramas/litro foi mergulhado em um recipiente cheio com um determinado líquido.

Após algum tempo ali mergulhado, observou-se que seu volume não sofreu alteração.

Logo, o líquido no qual o saco foi mergulhado poderá ser:

a) água pura;

b) solução saturada de cloreto de sódio;

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c) solução de glicose a 9,0 g/litro;

d) solução de glicose a 18,0 g/litro;

e) solução de cloreto de sódio a 3,725 g/litro.

Questão 53

(UFRGS) Considerando as três soluções do desenho abaixo pode-se prever que a relação

entre as pressões de vapor das mesma é:

a) P1 > P2 > P3;

b) P2 > P3 > P1;

c) P1 > P3 > P2;

d) P3 > P1 > P2;

e) P2 > P1 > P3.

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Questão 54

(ITA) Temos três soluções de açúcar em água (1, 2 e 3). As soluções 1 e 3 são postas em

copos distintos. Com a solução 2 enchemos dois saquinhos de celofane em forma de

envoltório de salsicha. Os saquinhos são suspensos por um fio, nos dois copos, conforme

esquema abaixo. Os saquinhos não "vazam", todavia seu conteúdo muda de volume

conforme assinalado no desenho.

Em face das observações anteriores foram feitas as seguintes afirmações:

I - A pressão de vapor da água nas soluções anteriores cresce na seqüência 1, 2 e 3;

II - A temperatura de início de solidificação no resfriamento decresce na seqüência 1, 2, e

3;

III - A temperatura de início de ebulição no aquecimento cresce na seqüência 1, 2 e 3.

São certas as afirmações:

a) apenas I;

b) apenas II;

c) apenas III;

d) nenhuma;

e) todas.

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Questão 55

(PUC-SP) A temperatura de solidificação de uma solução aquosa 0,1M de glicose é -

0,180C. O ponto de solidificação de uma solução aquosa 0,05M de nitrato de metal

alcalino-terroso será aproximadamente, igual a:

a) - 0,090C;

b) - 0,180C;

c) - 0,270C;

d) - 0,360C;

e) - 0,540C;

Questão 56

(UNICAP) Formam soluções-tampões: Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas

falsas.

a) Ácido carbônico e cloreto de amônia;

b) Ácido carbônico e bicarbonato de sódio;

c) Cloreto de amônia e hidróxido de amônia;

d) Bicarbonato de sódio e hidróxido de amônia;

e) Ácido carbônico e hidróxido de amônio.

Questão 57

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a) Uma solução 0,5 M por ser formada por um mol de soluto dissolvido em dois litros de

solução.

b) Uma solução que apresenta um título igual a 0,2 pode ser formada por 10 g de soluto

dissolvidos em 40g do solvente.

c) Uma solução 0,5 M de H2SO4 é também 0,25 N.

d) Uma solução cuja concentração é igual a 1,5g/ml corresponde a C = 150g/l.

e) A concentração pode ser representada por C = d/T (d = densidade e T = título).

Questão 58

(UFPE) Quantidades conhecidas de solução 0. 1M de nitrato de prata (AgNO3) são

adicionadas a cinco tubos de ensaio contendo 1mL de solução 0,1M de cromato de potássio

(K2CrO4), conforme a tabela. Todos os tubos apresentam formação do precipitado

Ag2CrO4. Observando a tabela podemos afirmar que:

Tubo Sol. 0,1M

de K2CrO4

Sol. 0,1M

de AgNO3

1 1mL 3mL

2 1mL 2,5mL

3 1mL 2mL

4 1mL 1mL

5 1mL 0,5mL


a) no tubo 2 a solução de nitrato está em excesso.

b) no tubo 1 a solução de cromato está em excesso.

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c) no tubo 3 a solução de nitrato está em excesso.

d) no tubo 4 não existe excesso de reagentes.

e) no tubo 5 a solução de cromato está em excesso.

Questão 59

(FESP) Uma solução de nitrato de bário reagiu completamente com ácido sulfúrico,

obtendo-se um precipitado que depois de lavado a seco pesou 34,95g. O volume da solução

de ácido sulfúrico 3,0 N utilizado nesta reação foi:

Dados: Ba = 137u, S = 32u, O = 16u

a) 300ml

b) 10 ml

c) 200ml

d) 400 ml

e) 100ml

Questão 60

(UNICAP) Quais dos seguintes pares de íons você esperaria que formassem precipitados

quando suas soluções diluídas fossem misturadas? Assinale as afirmativas verdadeiras e as

afirmativas falsas.

a)

b)

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c)

d)

e)

Questão 61

(UNICAP) Sobre a glucose e a frutose, podemos afirmar: Assinale as afirmativas

verdadeiras e as afirmativas falsas.

a) Ambas são aldopentoses

b) Não apresentam isomeria ótica

c) A glucose é um poli-hidroxialdeído, enquanto a frutose é uma poli-hidroxicetona

d) Podem ser obtidas por hidrólise da sacarose

e) A cana-de-açúcar (no Brasil) e a beterraba (em alguns países da Europa) são fontes

naturais para a extração da sacarose.

Questão 62

(UNICAP) O H2 SO4 concentrado tem 95% de H2 SO4 e sua densidade é 1,84g/ml.

Quantos gramas de ácido sulfúrico concentrado devem ser usados para preparar 500 ml de

H2 SO4 0,300M e quantos ml de H2 SO4 concentrado devem ser medidos para preparar esta

solução?

(Pesos atômicos: S = 32; O = 16; H = 1


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a) 15,32 g

b) 30,64 g

c) 102,1 g

d)

e) .

Questão 63

(UNICAP) Para neutralizar 10g de hidróxido de sódio, são necessários. Assinale as


a) um litro de solução 0,25 M de H3 PO2;

b) 500 mL de solução 0,5 N de H2SO4;

c) 250 mL de solução 1,0 M de HcI;

d) uma solução que apresente 8,15 g de H3 PO4;

e) 1000 mL de solução 0,25 M de H3PO3.

Questão 64

(FESP) Preparou-se um tampão misturando-se "X" mL de uma solução de ácido acético

0,40M com "Y" mL de uma solução de acetato de sódio 0,8M. Os volumes em mL das

soluções que devem ser misturadas para se obter 500,0 mL de um tampão de pOH = 8,96,

são respectivamente:

Ka = 1,8 x 10-5

log2 = 0,30 log 1,8 = 0,26

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a) 200,00 e 300,00

b) 400,00 e 100,00

c) 250,00 e 250,00

d) 300,00 e 200,00

e) 100,00 e 400,00

Questão 65

(FESP) Preparou-se 100,00 mL de uma solução de um ácido diprótico de massa molar 162g

/ mol e densidade 1,80g / mL, diluindo-se 1,00 mL deste ácido em quantidade suficiente de

água destilada para completar o balão volumétrico até a aferição (100,00 mL). Em seguida

retira-se do balão 5,00 mL da solução e titula-se com hidróxido de sódio 1N, gastando-se

1,00 mL, para a completa neutralização, A pureza do ácido analisando é de:

H = 1u, S = 32u, O = 16u e Na = 23u.

a) 70%

b) 75%

c) 83%

d) 90%

e) 78%

Questão 66

(FESP) Uma peça de ferro puro, de forma cúbica, cuja área de uma das faces é 9 cm2

constitui o cátodo de uma célula eletrolítica, que contém uma solução aquosa de níquel. O

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tempo em minutos que uma corrente de 9,65 A levará para depositar sobre as faces do

cubo, uma camada de níquel de espessura 0,01 cm será de:

densidade do níquel = 9,0 g/cm3

massa molar do níquel = 59 g/mol

a) 104 x 4,86 / 29,5

b) 4,86 / 29,5 x 6

c) 103 x 48,6 / 29,5 x 6

d) 104 x 4,86 / 29,5 x 6

e) 103 x 4,86 / 29,5 x 6

Questão 67

(UFPE) 10 gramas de conchas do mar foram dissolvidas e diluídas a um volume final de

100 ml. Foram tomados 20 ml dessa solução para análise, resultando em 1,8g de carbonato

de cálcio. Qual a percentagem de carbonato de cálcio nas conchas analisadas?

a) 18%

b) 20%

c) 36%

d) 82%

e) 90%

Questão 68

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(UFPE) Foi observado que o cozimento de meio quilo de batatas em 1 litro de água é mais

rápido se adicionarmos 200 gramas de sal à água de cozimento. Considere as seguintes

possíveis explicações para o fato:

1 - a adição de sal provoca um aumento da temperatura de ebulição da água;

2 - a adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor da água;

3 - o sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da água, mas reage com o amido

das batatas.

Está(ão) correta(s) a(s) explicação(ões):

a) 1 apenas

b) 2 apenas

c) 3 apenas

d) 1 e 2 apenas

e) 1, 2 e 3

Questão 69

(UFPE) Se adicionarmos um pouco de cloreto de cálcio, CaCl2, a uma solução saturada de

hidróxido de cálcio, Ca (OH)2, podemos afirmar que:

( 1 ) ocorrerá um aumento do pH desta solução.

( 2 ) ocorrerá uma diminuição do pH desta solução.

( 3 ) não ocorrerá alteração no pH.

( 4 ) ocorrerá precipitação de Ca (OH)2.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):

a) 3 e 4

b) 1

c) 2

d) 3

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e) 2 e 4

Questão 70

(FESP) Uma solução aquosa 0,4N de um metal alcalino-terroso é isotônica em relação a

uma solução aquosa 0,50M de glicose, na mesma temperatura. O grau de dissociação do sal

é:

a) 80%

b) 85%

c) 90%

d) 75%

e) 68%

Questão 71

(UNB) Os comportamentos A, B e C são iguais e separados por uma membrana permeável

ao solvente. Em um dos compartimentos colocou-se água destilada e nos outros, igual

volume de soluções de cloreto de sódio (sistema I).

Após algum tempo os volumes iniciais se modificaram como ilustrado no sistema II. Use

estas informações e outras que forem necessárias para julgue os itens abaixo.

a) A alteração de volume se deve à osmose.

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b) A concentração inicial das soluções é a mesma.

c) A água destilada foi colocada no compartimento B.

d) A pressão osmótica em A é maior que em C.

e) As soluções têm mesma pressão de vapor, a uma dada temperatura.

Questão 72

(UNB) Julgue os itens abaixo.

a) A sifonação pode ser utilizada para retirar combustível de um carro.

b) O princípio da destilação fracionada fundamenta-se na diferença de solubilidade dos

sólidos de uma mistura.

c) O aquecimento pode ser utilizado para separar um mistura de ferro e enxofre, ambos em

pó.

d) Uma substância, qualquer que seja a sua origem, apresenta a mesma composição em

massa.

e) Uma substância sempre constituirá um sistema monofásico.

Questão 73

(FESP) Colocou-se em um béquer contendo alumínio em excesso, 500,00 ml de uma

solução de ácido clorídrico. Após o término da reação, o gás desprendido ocupou nas

CNTP 681,30 ml. A concentração em quantidade de matéria da solução ácida é:

Dados: ma (AI) = 27u, ma (H) = 1u, ma (CI) = 35,5u (considere nesse problema o volume

molar igual a 22,71 l/mol nas CNTP).

a) 0,02 mol/l;

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b) 0,01 mol/l;

c) 0,12 mol/l;

d) 0,24 mol/l;

e) 0,76 mol/l.

Questão 74

(PUC-MG) A solução aquosa de hipoclorito de sódio (NaCl O) com uma concentração

igual a 1,5 x 10 -3

mol /L é usada para combater o cólera. A massa de hipoclorito de sódio,

em gramas, para prepararmos 10 litros dessa solução, é:

a) 0,015

b) 0,111

c) 1,118

d) 1,500

e) 15,00

Questão 75

(PUC-RS) Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em

medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do organismo.

Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g do sal em 100 mL de solução,

podemos afirmar que a molaridade da solução é, aproximadamente,

a) 1,25

b) 0,50

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c) 0,45

d) 0,30

e) 0,15

Questão 76

(PUC-RS) O "soro caseiro" recomendado para evitar a desidratação infantil consiste de

uma solução aquosa de cloreto de sódio, 3,5 g/L, e de sacarose, 11,0g/L. A concentração,

em mol/L, do cloreto de sódio nessa solução é, aproximadamente,

a) 0,03

b) 0,04

c) 0,06

d) 0,10

e) 0,15

Questão 77

(UFMG) O quadro abaixo apresenta as quantidades utilizadas na preparação de três

soluções aquosas de permanganato de potássio (KMnO4).

Solução massa de KMnO4 / g volume da solução / mL

I 4 100

II 6 300

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III 12 200

Analise o quadro quanto às concentrações das soluções e assinale a alternativa correta.

a) A solução mais diluída é a que tem a maior massa de soluto.

b) A solução mais concentrada é a que tem o menor volume.

c) Se adicionarmos 100 mL de água à solução I, a concentração final será a mesma da

solução III.

d) Se adicionarmos a solução II à solução III, a concentração final será menor que a da

solução I.

Questão 78

(UFPE) Considere a figura abaixo:

e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo:

(I)H2O

(II)H2O + Glicose

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(III)H2O + Sal de Cozinha

Qual alternativa que melhor descreve a condição da lâmpada?

a) Acesa em II e apagada nas demais

b) Apagada em I e acesa nas demais

c) Apagada em I e II

d) Acesa em I, II e III

e) Acesa em I e apagada nas demais

Questão 79

(UFPE) O gráfico abaixo representa a variação de solubilidade em água, em função da

temperatura, para algumas substâncias. Qual dessas substâncias libera maior quantidade de

calor por mol quando é dissolvida ?

a) Na2SO4

b) Li2SO4

c) KI

d) NaCl

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e) KNO3

Questão 80

(UFPE) Em uma solução de sulfato de sódio, qual das espécies abaixo é mais abundante?

a) Na+

b) SO3-2

c) Na2SO4

d) SO2

e) H2SO4

Questão 81

(UFPB) Considere a reação química não balanceada:

NaOH + H3PO4 Na3PO4 + H2O

A massa de NaOH necessária para neutralizar 0,5 mol de ácido fosfórico (H3PO4), depois

de balanceada a reação, é

a) 60g

b) 20g

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c) 6g

d) 0,6g

e) 120g

Questão 82

(UFPB) Diluem-se 10mL de solução de AgNO3 1M, em água de torneira, para o volume de

1L. Considerando- se que a concentração de íons cloreto na água de torneira é e

que Kps do AgCl = a 25ºC, é correto afirmar que

a) somente há formação de precipitado se a concentração do AgNO3 for aumentada.

b) não há formação de precipitado nas condições apresentadas.

c) somente há formação de precipitado se a concentração de íons cloreto for aumentada.

d) há formação de precipitado nas condições apresentadas.

e) somente há formação de precipitado quando o produto de solubilidade do AgCl for igual

ao produto das concentrações molares dos íons.

Questão 83

(PUC-RS) Um aluno do curso de Química necessita preparar uma solução 0,20 M em

NaOH para ser utilizada em uma reação de neutralização. A forma correta de preparação

dessa solução seria dissolver ______ g de NaOH em _____ L de solução.

a) 2,0 / 0,50

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b) 4,0 / 0,25

c) 4,0 / 0,50

d) 8,0 / 0,75

e) 8,0 / 1,50

Questão 84

(PUC-RS) Foram adicionados 35,00 mL de água destilada a 15,00 mL de uma solução 0,50

M em KMnO4 . A molaridade desta nova solução é:

a) 0,050

b) 0,075

c) 0,100

d) 0,150

e) 0,175

Questão 85

(PUC-RS) Um técnico necessita preparar uma solução aquosa de hipoclorito de sódio,

NaClO, 0,5M, para o branqueamento de um tecido de algodão. No laboratório foram

encontrados apenas 10g do soluto, portanto o volume, em litros, de solução obtida com a

molaridade desejada é de, aproximadamente,

a) 0,27.

b) 0,50.

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c) 2,70.

d) 3,70.

e) 5,00.

Questão 86

(PUC-RS) Necessita-se preparar uma solução de fluoreto de sódio de concentração igual a

12,6g/L, aproveitando 200 mL de uma solução 0,9M do mesmo sal. Para isso, deve-se

adicionar

a) 400 mL de água.

b) 600 mL de água.

c) 200 mL de água.

d) 0,3 mols do sal.

e) 6,3g do sal.

Questão 87

(PUC-RJ) A tabela abaixo mostra a solubilidade de vários sais, a temperatura ambiente, em

g/100ml:

AgNO3 (nitrato de prata): 260

Al2(SO4)3 (sulfato de

alumínio): 160

NaCl (cloreto de sódio): 36

KNO3 (nitrato de potássio): 52

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KBr (brometo de potássio): 64

Se 25ml de uma solução saturada de um destes sais foram completamente evaporados, e o

resíduo sólido pesou 13g, o sal é:

a) AgNO3

b) Al2(SO4)3

c) NaCl

d) KNO3

e) KBr

Questão 88

(PUC-RJ) O produto de solubilidade do AgCl é 1,8 x 10-10

a 298K. Assinale a opção que

indica a concentração de íons Ag+, que se obtém no equilíbrio, quando se adiciona um

excesso de AgCl em uma solução 0,1M de NaCl.

a) 3,6 x 10-10

M.

b) 1,8 x 10-9

M.

c) 1,8 x 10-5

M.

d) 10-5

M.

e) 10-1

M.

Questão 89

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(PUC-RJ) Assinale as afirmativas verdadeiras:

I) Uma solução contendo 5,85 gramas de NaCl (58,5 g/mol) em um litro de solução possui

uma concentração total de íons em solução igual à 0,10 M;

II) O princípio de Avogadro diz que volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas

condições de temperatura e pressão, possuem o mesmo número de partículas presentes;

III) A massa atômica de um elemento é a média ponderada das massas de seus isótopos

levando-se em conta suas abundâncias relativas;

IV) Pode-se dizer que um sal é o produto da reação entre um ácido e uma base;

V) Na tabela periódica atual, grupos de elementos quimicamente semelhantes estão

localizados numa mesma coluna;

São verdadeiras:

a) nenhuma das afirmativas acima

b) as afirmativas I, III e V

c) todas elas

d) todas, menos a I

e) apenas as II, IV e V

Questão 90

(UFPE) A embalagem de um herbicida para ser usado em hortaliças indica que devem ser

dissolvidos 500g do mesmo para cada 5 litros de água. Por engano, um agricultor dissolveu

100g em 2 litros de água e somente percebeu o erro após haver utilizado a metade da

solução. Uma das formas de corrigir a concentração do restante da solução é adicionar:

a) Água (litros) - 1 / Herbicida(gramas) - 0

b) Água (litros) - 0 / Herbicida(gramas) - 50

c) Água (litros) - 1 / Herbicida(gramas) - 50

d) Água (litros) - 1 / Herbicida(gramas) - 100

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e) Água (litros) - 0 / Herbicida(gramas) - 100

Questão 91

(UFRN) Três frascos não rotulados contêm acetona (C3H6O), água (H2O) e benzeno

(C6H6), puros, sendo todos líquidos incolores. Um estudante chamou-os, aleatoriamente, de

X, Y e Z e, após alguns testes, verificou que

X e Y são inflamáveis em presença do ar,

X e Z são miscíveis entre si e

Y e Z são imiscíveis entre si.

Com base nesses resultados, pode-se afirmar que os frascos X, Y e Z contêm,

respectivamente,

a) benzeno, acetona e água

b) acetona, benzeno e água.

c) benzeno, água e acetona

d) acetona, água e benzeno

Questão 92

(UERJ) A experiência abaixo é largamente utilizada para diferenciar soluções eletrolíticas

de soluções não eletrolíticas. O teste está baseado na condutividade elétrica e tem como

conseqüência o acendimento da lâmpada.

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A lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente a seguinte solução:

a) O2(l)

b) H2O(l)

c) HCl(aq)

d) C6H12O6(aq)

Questão 93

(UERJ) No rótulo de uma garrafa de água mineral, lê-se:

Conteúdo = 1 litro

Sais minerais Composição

Bicarbonato de magnésio 15,30 mg

Bicarbonato de potássio 10,20 mg

Bicarbonato de bário 0,04 mg

Fluoreto de sódio 0,80 mg

Cloreto de sódio 7,60 mg

Nitrato de sódio 17,00 mg

Nessa água mineral, a concentração de nitrato de sódio - NaNO3 - em mol.L-1

, corresponde

a:

a) 1,0 x 10-4

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b) 2,0 x 10-4

c) 4,0 x 10-2

d) 8,5 x 10-2

Questão 94

(UERJ) O perigo oculto das embalagens Alumínio, chumbo e materiais plásticos como o

polipropileno são substâncias que estão sob suspeita de provocar intoxicações no

organismo humano. (O Globo, 13/07/97) Considerando uma embalagem de creme dental

que contenha 0,207 g de chumbo, o número de mol de átomos desse elemento químico

corresponde a:

a) 1,00 x 10-3

b) 2,07 x 10-3

c) 1,20 x 1023

d) 6,02 x 1023

Questão 95

(UERJ) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por

exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado.

Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol.

L-1

.

O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto

caia para 0,04 mol. L-1

, será de:

a) 1.000

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b) 900

c) 500

d) 400

Questão 96

(UFRRJ) Misturando-se 100 mL de solução aquosa 0,1 molar de KCl, com 100 mL de

solução aquosa 0,1 molar de MgCl2, as concentrações de íons K+ , Mg

++ e Cl- na solução

resultante, serão, respectivamente,

a) 0,05 M; 0,05 M e 0,1 M.

b) 0,04 M; 0,04 M e 0,12 M.

c) 0,05 M; 0,05 M e 0,2 M.

d) 0,1 M; 0,15 M e 0,2 M.

e) 0,05 M; 0,05 M e 0,15 M.

Questão 97

(UFRRJ) No extrato aquoso de repolho roxo, bem como no extrato alcóolico de

determinadas flores, como azaléia ou rosas vermelhas, por exemplo, pode-se observar

mudanças de tonalidade ou de coloração, quando alteramos o caráter ácido ou básico do

meio. Os corantes presentes nestes extratos atuam como

a) catalisadores e aceleram a reação de oxi-redução.

b) indicadores que não permitem mudanças bruscas de pH.

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c) indicadores que determinam a ocorrência de reação de neutralização.

d) catalisadores que aceleram a reação de neutralização.

e) tampões que com sua coloração indicam o pH do meio.

Questão 98

(UFRRJ) A massa, em gramas, de hidróxido de sódio, necessária para preparar 400 mL de

uma solução da mesma base, com pH 10, é

a) 4,0 g.

b) 1,6 g.

c) 4,0 x 10- 5 g.

d) 1,6 x 10- 3 g.

e) 1,6 x 10- 9 g.

Questão 99

(UFRRJ) Misturou-se 15 mL de uma solução KClO3 0,25M com 35 mL de água. A

concentração final da solução em molaridade é

a) 0,75M.

b) 0,075M.

c) 0,25M.

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d) 0,025M.

e) 0,0075M.

Questão 100

(UFSCAR) Soro fisiológico contém 0,900 gramas de NaCl , massa molar = 58,5 g/mol, em

100 mL de solução aquosa. A concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L, é igual

a

a) 0,009.

b) 0,015.

c) 0,100.

d) 0,154.

e) 0,900.

Gabarito:

1-c 2-a 3-c 4-c 5-d 6-e 7-c 8-c 9-b 10-b 11-b 12-e 13-e 14-vvvff 15-fvvvf 16-

vffvf 17-ffvfv 18-e 19-vffff 20-vvvff 21-fvfvf 22-vffvv 23-ffvvv 24-vvvvv 25-

vvfff 26-vffvf 27-d 28-b 29-fvvfv 30-vffvv 31-d 32-c 33-fvvff 34-vvvfv 35-

fvvvf 36-fvvfv 37-vvvfv 38-fvvff 39-vffv- 40-ffvvv 41-a 42-e 43-e 44-b 45-

fvfv- 46-ffvv- 47-ffvv- 48-d 49-a 50-d 51-c 52-c 53-d 54-a 55-c 56-fvvff 57-

vvfff 58-vfffv 59-e 60-fvvff 61-ffvvv 62-vffvf 63-vvvvf 64-c 65-d 66-e 67-e

68-a 69-e 70-d 71-vfvff 72-vffvf 73-c 74-c 75-e 76-c 77-d 78-c 79-a 80-a 81-a

82-d 83-c 84-d 85-a 86-a 87-d 88-b 89-d 90-b 91-b 92-c 93-b 94-a 95-b 96-e

97-c 98-d 99-b 100-d

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