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Demócrito (V a.c.): matéria → partículas muito pequenas e
indivisíveis (átomos)
Dalton (1808): químico, matemático e filósofo inglês
Demócrito (V a.c.): matéria → partículas muito pequenas e
indivisíveis (átomos)
Dalton (1808): químico, matemático e filósofo inglês
Demócrito (V a.c.): matéria → partículas muito pequenas e
indivisíveis (átomos)
Dalton (1808): químico, matemático e filósofo inglês
(Lei das proporções – Proust 1797)
Demócrito (V a.c.): matéria → partículas muito pequenas e
indivisíveis (átomos)
Dalton (1808): químico, matemático e filósofo inglês
(Lei da conservação de massa – Lavoisier 1774)
Thomson (1897): Prof. Física – Cavendish Lab - Cambridge
Raios catódicos= Cargas negativas
ΔE=0 H2
ΔE>>0
Corpúsculo elétron (John Stoney-eletroquímico)
Thomson (1897): Prof. Física – Cavendish Lab - Cambridge
ΔE=0 H2
ΔE>>0
ΔE>>>0
Existe uma carga positiva também!
Thomson (1897): Prof. Física – Cavendish Lab - Cambridge
(não são prótons!)
cargae-/ massae-= -1,76 x 108 C/g
Wilhelm Rontgen (1895): físico alemão
→ metais emitem radiação incomum quando expostos aos
raios catódicos – raios X
Antoine Bequerel (189X): físico francês
→ compostos de urânio emitem espontâneamente
Marie Curie (189X): radioatividade: emissão espontânea
de partículas e/ou radiação
Ernest Rutherford (1910): físico neozelandês
detector
132.000 partículas α / min
partículas α detector
partículas α
132.000 partículas α / min
partículas α
Au (0,6 μm)
detector
detector de partículas retroespalhadas
partículas α
20 partículas α / min
Fe
“O maior acontecimento
da minha vida!”
Rutherford
partículas α
partículas α
Modelo nuclear
• Ernest Rutherford: (1871 – 1937)
Diâmetro do núcleo: 10-14 m
Carga do núcleo: +Ze
número atômico
carga do elétron
rnúcleo/rátomo = 1/10000
Reação negativa da comunidade científica!!!
Modelo de Rutherford: reação negativa da comunidade científica!!!
• Colapso do núcleo: Atração coulombica (eletrostática)
• Déficit energético: aceleração do elétron
Niels Bohr (1912): dinamarquês - financiamento Carlsberg
Modelo quantitativo
Niels Bohr (1912): elétrons em órbita não descreviam movimento em espiral em direção ao núcleo
Primeira Lei: elétron no átomo somente podia mover-se em determinadas órbitas (sem emissão de radiação)
Segunda Lei: em circunstâncias apropriadas, o elétron podia passar de um estado estacionário a outro.
elétrons saltam de uma órbita permitida para outra à medida que os átomos irradiam ou absorvem energia.
Segunda Lei: em circunstâncias apropriadas, o elétron podia passar de um estado estacionário a outro.
elétrons saltam de uma órbita permitida para outra à medida que os átomos irradiam ou absorvem energia.
Segunda Lei: em circunstâncias apropriadas, o elétron podia passar de um estado estacionário a outro.
elétrons saltam de uma órbita permitida para outra à medida que os átomos irradiam ou absorvem energia.
Segunda Lei: em circunstâncias apropriadas, o elétron podia passar de um estado estacionário a outro.
Emissão de raios X
Modelo de Bohr: átomo com um elétron orbitando em torno do
núcleo. Ex: H, He+, Li+, Rg110+ (fase gasosa)
𝐹 =−𝑒2
4𝜋𝜖𝑜𝑟2
𝐹 = −
Descrição do átomo: r em função do tempo?
Segunda lei de Newton: F= ma