apresentação do powerpoint1) (upe-ssa 1 2017) muitas informações veiculadas na internet contêm...
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Modelos atômicos
• Esfera maciça , indivisível, indestrutível
e intrasformável.
•Átomos de um mesmo elemento são
iguais.
• Explica as leis ponderais
•Átomo como um esfera maciça de carga elétrica
positiva cravejado de cargas negativas
•Átomo divisível (elétron)
•Átomo neutro (cargas + e - iguais )
• Explica os raios catódicos
•Átomo não maciço
•Núcleo e eletrosfera
•Núcleo pequeno e denso
• Elétrons orbitando em torno do núcleo
•Explica a experiência da lâmina de Au
(dispersão de radiação α)
• Níveis estacionários de energia.
•Quanto mais próximo do núcleo, menor a
energia do nível
• Salto quântico (diferença de energia entre
níveis)
• Explica o espectro do hidrogênio
Dalton Thomson
Rutherford RutherfordBohr
O que esse fenômenos tem em comum?
Luminescência
Fenômeno pelo qual os corpos emitem, em condições específicas e sob
diferentes causas de excitação, radiações luminosas.
Luminescência
Bioluminescência
Fluorescência
Quimiluminescência Fosforescência
Conjunto de ondas eletromagnéticas
Espectro
Espectro continuo
Possui todos os comprimentos
de onda da luz visível
Espectro descontinuo
Apresenta linhas coloridas associadas a comprimentos de onda
específicos da amostra, intercaladas por regiões que não estão
associadas a nenhum comprimento de onda.
Se outro elemento gasoso for colocado no interior do tubo, obtém-se um
espectro diferente. Não há dois elementos químicos com espectros de
emissão iguais.
Teste de chama
Você sabe o que energia quantizada?
Mecânica clássica Mecânica quântica
Pode possuir qualquer
valor de energia
Apenas alguns valores de
energia são permitidos
Radiação eletromagnética
Max Planck
É emitida e absorvida em quantidades fixas,
denominadas quanta de energia.
E = hν
Onde , h é conhecida como constante de Planck, cujo
valor é 6,63 × 10−34J s, pela frequência da radiação, ν.
Como a energia é quantizada, só são permitidos valores de energia que
sejam múltiplos inteiros de hν.
Bohr
Trabalhando com as informações até então
conhecidas, Niels Bohr foi capaz de explicar as
raias do espectro do átomo de hidrogênio.
Espectro
descontinuoEnergia
quantizada
Mecânica
quântica
Vamos conhecer uma novo modelo?
Niels Bohr propôs um modelo que
conciliava as ideias de Rutherford com
as teorias da mecânica quântica
Postulados
1) Os elétrons movem-se em trajetórias circulares em tono do núcleo
sem perder ou ganhar energia (órbitas estacionárias).
2) Apenas algumas órbitas de raios e energias definidas são permitidas
ao movimento circular do elétron ao redor do núcleo.
3) Quando os elétrons passam de uma órbita para outra, radiação
eletromagnética é absorvida ou emitida.
São infinitos níveis de energia(n), mas para átomos conhecidos existem
elétrons ocupando sete níveis de energia
Energia
1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q
O Retorno do elétron ao nível inicial se
faz acompanhar da liberação de energia
sob a forma de ondas eletromagnéticas.
Um elétron pode passar de um nível
para outro de maior energia, órbita mais
afastada do núcleo, desde que absorva
energia externa. Quando isso acontece
dizemos que o elétron foi excitado.
O conjunto dessas raias é
chamado espectro luminoso.
Cada elemento possui um
espectro próprio
O modelo de Bohr é o modelo definitivo
para um átomo ?
O modelo de Bohr explica
satisfatoriamente o átomo de hidrogênio.
Mas falhava ao explicar os átomos dos demais elementos, que
possuem um número maior de elétrons
Modelo de
Sommerfeld
Subníveis
Regiões com diferentes
valores de energia dentro de
um mesmo nível.
N=1 1s
N=2 2s 2p
N=3 3s 3p 3d
N=4 4s 4p 4d 4f
N=5 5s 5p 5d 5f 5g
N=6 6s 6p 6d 6f 6g 6h
N=7 7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i
Cada nível de energia n está dividido em n subníveis
1) (Upe-ssa 1 2017) Muitas informações veiculadas na internet contêm erros
científicos. Um exemplo disso pode ser verificado em determinado blog sobre o
ensino de química cujo conteúdo é transcrito a seguir:
Modelos Atômicos
Os modelos atômicos são diferentes ideias, que surgiram durante o desenvolvimento
da história da ciência, na tentativa de explicar a composição íntima da matéria. O
primeiro modelo atômico da era moderna foi proposto por John Dalton, que
considerava os átomos como esferas maciças e indivisíveis. A descoberta dos
elétrons, partículas subatômicas de carga elétrica positiva, fez os cientistas provarem
que o átomo era divisível, abrindo espaço para uma nova ideia, um modelo que ficou
conhecido como pudim de passas, atribuído ao físico Ernest Rutherford. Esse modelo
durou alguns anos, até que o cientista Niels Böhr propôs um modelo no qual os
elétrons giravam ao redor de um núcleo com energia variável, ao percorrer uma órbita
fixa. A partir desses elétrons, os átomos poderiam se unir para formar compostos em
um fenômeno conhecido como ligação química, que ocorria em busca de aumentar a
energia do sistema e com isso adquirir estabilidade.
Quantos erros científicos são encontrados no texto?
a) Um b) Dois c) Três d) Quatro e) Cinco
2) (Enem 2019) Um teste de laboratório permite identificar alguns cátions
metálicos ao introduzir uma pequena quantidade do material de interesse
em uma chama de bico de Bunsen para, em seguida, observar a cor da luz
emitida.
A cor observada é proveniente da emissão de radiação eletromagnética
ao ocorrer a
a) mudança da fase sólida para a fase líquida do elemento metálico.
b) combustão dos cátions metálicos provocada pelas moléculas de
oxigênio da atmosfera.
c) diminuição da energia cinética dos elétrons em uma mesma órbita na
eletrosfera atômica.
d) transição eletrônica de um nível mais externo para outro mais interno
na eletrosfera atômica.
e) promoção dos elétrons que se encontram no estado fundamental de
energia para níveis mais energéticos.
3) (Ufu 2018) O “brilho” das placas de trânsito, quando recebem luz dos faróis dos
carros no período da noite, pode ser compreendido pelo efeito da luminescência.
Sem esse efeito, teríamos dificuldade de visualizar a informação das placas no
período noturno, o que acarretaria possíveis acidentes de trânsito.
Esse efeito, conhecido como
a) fosforescência, pode ser explicado pela quantização de energia dos elétrons e
seu retorno ao estado mais energético, conforme o Modelo Atômico de Rutherford.
b) bioluminescência, pode ser explicado pela mudança de nível energético dos
elétrons e seu retorno ao nível menos energético, conforme o Modelo de
Rutherford-Bohr.
c) fluorescência, pode ser explicado pela excitação dos elétrons e seu retorno ao
estado menos energético, conforme o Modelo Atômico de Bohr.
d) luminescência, pode ser explicado pela produção de luz por meio da excitação
dos elétrons, conforme o Modelo Atômico de Thomson.
4) Thomson propôs seu modelo da estrutura de um átomo, segundo o qual os
elétrons, carregados negativamente, estavam localizados no interior de uma
distribuição uniforme de cargas positivas. Posteriormente, Rutherford propôs um
modelo para a estrutura do átomo em que todas as suas
cargas positivas e, portanto, essencialmente toda a sua massa, são tidas como
concentradas em uma pequena região denominada núcleo.
Um fenômeno que mostra as limitações do modelo proposto por Thomson e que
pode ser explicado pelo de Rutherford é o(a)
a) alteração da trajetória dos raios catódicos sob um campo magnético.
b) conservação das massas em uma reação química.
c) emissão de energia por partículas portadoras de carga elétrica em movimento.
d) espalhamento, por átomos, de partículas nucleares positivas.
e) movimento retilíneo dos elétrons no interior dos raios catódicos.