ASİTLER VE BAZLAR

İÇİNDEKİLER

• Asit ve Baz Kavramı• Asit ve Bazların Kuvvetliliği• Ph ve POH Kavramı• Ph Deneyi• Kaynakça• Hazırlayan

Asit ve Baz Kavramı

ASİT VE BAZTANIMLARI

Arrhenius Asit-Baz Tanımı

Bronsted-LowryAsit-Baz Tanımı

Lewis Asit-Baz Tanımı

Arrhenius Asit-Baz Tanımı

• Suya H3O+ (hidronyum) katyonu veren maddeler ASİT

• Suya OH- (hidroksit) anyonu veren maddeler BAZ denir.

HCl H+ + Cl-

NaOH Na+ + OH-

Arrhenius Asit-Baz Tanımı (şekil1)

Arrhenius Asit-Baz Tanımı

• Asitler suda H+ oluşturduklarından suyun [H+] ni artırırlar.

• Bazlar suyun [OH–] ni artıran maddelerdir.

• Arrhenius'e göre asitler HX , bazlar MOH genel formülüne sahiptir.

Bronsted-Lowry Asit-Baz Tanımı

• Bronsted ve Lowry asitleri ve bazları biraz daha genel anlamda tanımlamıştır. Bunlara göre;

Asit: Karşısındaki maddeye H+ verebilen

Baz: Karşısındaki maddeden H+ alabilen

(veya H+ bağlayabilen) maddedir.

Bronsted-Lowry Asit-Baz Tanımı

Bronsted-Lowry Asit-Baz Tanımı

• Bronsted - Lowry'ye göre bir tepkimede bir asit-baz çifti tepkimeye girerek yeni bir asit baz çifti oluşturmaktadır. Girenler tarafında asit olan madde H+ iyonunu kaybederek baza; baz olan madde H+ kazanarak aside dönüşmektedir. Bu teoride aralarında H+ kadar fark olan asit- baz çiftine eşlenik (konjuge) asit-baz çifti denir.

Lewis Asit-Baz Tanımı

• Asit: elektron nokta yapısında elektron boşluğu bulunduran ve dolayısıyla elektron çifti bağlayabilen,

• Baz: elektron nokta yapısında ortaklanmamış elektron çifti bulunduran ve dolayısıyla elektron çifti verebilen maddedir

Lewis Asit-Baz Tanımı

ASİT VE BAZLARIN

KUVVETLİLİĞİ

Kuvvetli Asit ve Bazlar

Kuvvetli Asitler ve Bazlar

• su icinde tamamen veya tamamina yakini cozunen asitlerdir.

• ph değerleri küçük olan asitlerdir.

• Örneğin ; HCl HNO3 H2SO4 NaOH KOH

Zayıf Asitler ve Bazlar

• Tamamen iyonlaşmayan asitlere ve bazlara zayıf asit veya baz denir. Zayıf asitler HA, zayıf bazlarda B ile gösterilir.

HA + H2O ↔ H3O+ + A-

2H2O ↔ H3O+ + OH-

Kuvvetli Asit ve Bazların Hesabı

Günlük hayattan asitler

Ph ve POH Kavramı

Ph < 7 ASİT Ph > 7 BAZ

Ph ve POH Kavramı

• pH = –log[H+]

• pOH = –log[OH–]

• pH + pOH = 14

eşitlikleri yardımıyla bir çözeltinin [H+] derişimi ya da [OH] derişimi bilinirse pH’ı ya da pOH’sı, pH’ı ya da pOH’ı bilinen bir çözeltinin [H+] derişimi ya da [OH–] derişimi bulunur.

PH DENEYİ

Kaynakça

• www.kimyaevi.com.tr

• www.ekimya.com.tr

• www.fenokulu.com.tr

Yusuf Can ÇOBANKimya Öğretmenliği

HAZIRLAYAN