Átomos, molÉculas e iones
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ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IONES. Teoría Atómica. Los elementos están formados por átomos. Los átomos de un mismo elemento tienen igual propiedades físicas y químicas. Los compuestos están formados por la combinación química de dos o más elementos. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IONES
Teoría Atómica Los elementos están formados por átomos. Los átomos de un mismo elemento tienen
igual propiedades físicas y químicas. Los compuestos están formados por la
combinación química de dos o más elementos.
Una reacción química implica el reordenamiento, separación o combinación de átomos.
Leyes
Lery de proporciones definidas
Ley de proporciones múltiples
Ley de conservación de la masa
Descubrimientos sobre el átomo
A principios del siglo XX se descubre: Tres partículas subatómicas
principales forman todos los átomos Los protones y neutrones tienen
masas similares y se encuentran en el núcleo
Masa del protón: 1.672622 x 10 -24 g Masa del neutrón: 1.674927 x 10-24 g
Los electrones tienen masa mucho menor que los protones y neutrones.
Masa del electrón: 9.109382 x 10 -28 g
Descubrimientos sobre el átomo
Los electrones se encuentran rodeando al núcleo y ocupan prácticamente todo el volumen del átomo.
Los protones tienen carga positiva, los electrones tienen carga negativa y los neutrones no tienen carga.
- Carga del protón = carga electrón = -1.602176 x 10 -
19 g
Elementos y Tabla Periódica Los elementos están organizados en líneas horizontales
por el número de protones en el núcleo: número atómico Están clasificados por:
Metales No-metales Metaloides
Elementos y Tabla Periódica
También se clasifican por: Familias principales Elementos de transición Tierras raras
Masa Atómica del Elemento Por convención se le asigna una masa de
12.00 a un átomo de carbono que contiene 6 protones y 6 neutrones.
Las masas relativas de los demás átomos se obtienen a partir de éste.
No todos los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de neutrones, por lo que la masa de cada átomo puede variar dentro de un elemento.
Isótopos Se le llaman isótopos a átomos de
un mismo elemento que tienen igual número de protones en el núcleo pero distinto número de neutrones.
Por ejemplo: Hidrógeno H: 1 protón, 0 neutrones Deuterio 2H: 1 protón, 1 neutrón Tritio 3H: 1 protón, 2 neutrones
Masa atómica promedio
Como en el universo existen los tres tipos de hidrógeno se calcula la masa atómica promedio:
MA= (masa isótopo #1)(% abundancia en el universo/100) +
(masa isótopo #2)(% abundancia en el universo/100) + (masa isótopo #3)(% abundancia en el universo/100) + …
Este es el valor que aparece en la tabla periódica!!!!
En la Tabla Periódica…
H1.0079
1
Número atómico
Masa atómica
Símbolo Químico
Moléculas e iones Molécula – es la combinación química de dos o
más átomos. Pueden ser de un mismo elemento : molécula
de elemento Pueden ser átomos de distintos elementos –
molécula de compuesto Ión: es un átomo o grupo de átomos que han
ganado o perdido electrones Si ha ganado electrones tendrá carga negativa Si ha perdido electrones tendrá carga positiva
Práctica con iones:
núclido protones electrones neutrones carga
14N3-
7
40 Ca2+ 20
18 O2-
8
Nomenclatura
Ver reglas en capítulo 2, págs. 59-68.
Práctica