atomos y moleculas
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FUNDAMENTOS BIOLÓGICOS DE LA CONDUCTA
ÁTOMOS Y BIOMOLÉCULAS
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OBJETIVOS
• Identificar los principales elementos químicos existentes en el cuerpo humano.
• Describir las estructuras de átomos, iones, moléculas, radicales libres y compuestos.
• Distinguir los diferentes tipos de enlaces.• Identificar las unidades estructurales y
las funciones de los carbohidratos, los lípidos, las proteínas, el ADN y el ARN.
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ELEMENTOS EN EL CUERPO
96% masa corporal (oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno).
3.9% masa corporal (calcio, fósforo, potasio, azufre, sodio, cloro, magnesio, hierro y yodo).
0.1% masa corporal: oligoelementos (aluminio, Boro, cromo, cobalto, cobre, fluor, manganeso, molibdeno, selenio, silicio, estaño, vanadio y cinc)
Normalmente el cuerpo humano contiene 26 de la totalidad de los elementos naturales.
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NÚMERO ATÓMICO Y MASA ATÓMICA
NÚMERO ATÓMICO: Número de protones.
NÚMERO DE MASA: Suma de protones y neutrones.
ISÓTOPOS: átomos con número de masa diferente del correspondiente a otros del mismo elemento.
MASA ATÓMICA: Promedio de las masas de todos sus isótopos naturales (amu).
ISÓTOPOS RADIACTIVOS: Son inestables, sus núcleos se descomponen (degradan) en estructuras más simples y de mayor estabilidad.
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IONES, MOLÉCULAS, RADICALES LIBRES Y COMPUESTOS
IONES: formas atómicas con carga eléctrica.MOLÉCULAS: cuando dos o más átomos comparten electrones.COMPUESTOS: Sustancia que puede dividirse en dos o más elementos distintos por medios químicos comunes.
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RADICALES LIBRES: Son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica, que se caracterizan por tener uno o más electrones no pareados en su capa más externa.
Los radicales libres se vuelven estables cuando ceden su(s) electrón (es) libre(s) a otra molécula lo (s) toma de ella. Debido a esta actividad, los radicales libres pueden separar importantes moléculas biológicas.
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ENLACES QUÍMICOS
ENLACES IÓNICOS: mantienen juntos iones de cargas opuestas.
• CATIÓN: ión con carga positiva
• ANIÓN: ión con carga negativa.
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ENLACE COVALENTE
Ninguno de los átomos que se combinan pierde o gana electrones. Formar una molécula al compartir uno, dos o tres pares de sus electrones de valencia.
Este tipo de uniones son las más frecuentes en el organismo y los compuestos que forman constituyen la mayoría de las estructuras celulares.
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TIPOS DE ENLACES COVALENTES
Apolares:
Si los dos átomos tienen la misma electronegatividad y por tanto la distribución de carga electrónica entre los núcleos es totalmente simétrica.
Polares:
Si los dos átomos tienen distinta electronegatividad. En este caso, uno de ellos atrae más los electrones del enlace que el otro, estableciéndose una separación de cargas (que simbolizaremos como d+ y d-) o lo que es igual, la distribución de carga electrónica entre los núcleos será asimétrica.
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Representan de 2 a 3% de la masa corporal total
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Constituyen hasta el 18 a 25% de la masa corporal en adultos no obesos.
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Detalle del súper enrollamiento de los cromosomas
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Serie completa de cromosomas humanos.
En cada una de las Células humanas hay23 pares de cromosomas.
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¡GRACIA
S!