átomos y tabla periódica p i
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MODELOS ATÓMICOSy
ÁTOMOS
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ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE DESEMPEÑOS
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Diseña y elabora un modelo de átomo que corresponden a un elemento que participan en el metabolismo y/o en la industria en tres dimensiones, describiendo sus características, sus cualidades y propiedades; presentando a través de técnicas o instrumentos su producción intelectual de manera organizada.
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Diseña y elabora una pregunta tipo SABER (ICFES) sobre alguna observación, experiencia o aplicación de los modelos atómicos, dibujando el objeto de análisis, socializa las posibles respuestas y dirige la discusión frente al grupo en torno a la opción correcta
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METABOLISMO
Conjunto de reacciones químicas que efectúan constantemente las células de los seres vivos con el fin de sintetizar sustancias complejas a partir de otras más simples, o degradar aquellas para obtener
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EVOLUCIÓN DE LOS MODELOS ÁTÓMICOS
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LEUCIPO
• Leucipo vivió alrededor del año 450 a.c. y decía que la materia podía ser dividida en partículas cada vez menores, hasta llegar a un límite.
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DEMÓCRITO:
Discípulo de Leucipo, decía que la materia estaba formada por átomos, y decía que la materia estaba formada por la mezcla de los átomos de el agua, fuego, aire y tierra. Teoría rechazada por Aristóteles.
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MODELOS ATÓMICOS
•Dalton (1803)
•Thomson (1897)
•Rutherford (1911)
•Bohr (1913)
•Modelo actual
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En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia, para explicar estas leyes:
Dalton(1803)
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La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles e invisibles llamadas átomos
Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades.
PRINCIPIOS FUNDAMENTALES
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POSTULADOS DE DALTON La materia está formada por
minúsculas partículas indivisibles e invisibles llamadas átomos.
.
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• Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades
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PRINCIPIOS FUNDAMENTALES
Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas.
En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.
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• Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
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• Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas (reacciones químicas).
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THOMSON
Tras el descubrimiento del electrón (1897); en 1898 Thomson propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica.
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Thomson plantea su modelo como un pastel de frutas: los electrones estaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga negativa total de los electrones era la misma que la carga total positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era neutro.
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Núcleo: aquí se concentra casi la totalidad de la masa del átomo, y tiene carga positiva.
Corteza: está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares (sistema solar en miniatura)
RUTHERFORD
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Tras el descubrimiento del neutrón, intentó mejorar el modelo atómico de Rutherford aplicando las ideas cuánticas de Planc a su modelo.
BOHR
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
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Postulados
•Los electrones giran en torno al núcleo en niveles energéticos bien definidos.
•Cada nivel puede contener un número máximo de electrones.
•Es un modelo precursor del actual.
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SOMMERFELD
Electrones de un mismo nivel energético tienen distinta energía.
Dentro de un mismo nivel energético existían subniveles (s,p,d,f), es decir, energías ligeramente diferentes.
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SCHRÖDINGER Modelo mecánico cuántico
–Los electrones no tienen una trayectoria fija alrededor del núcleo, sino que lo envuelven formando una nube difusa de carga negativa.
–La nube tiene distintas densidades, siendo más densa en algunas zonas que en otras.
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–Se conoce como orbitales atómicos a las zonas donde existe una mayor probabilidad de encontrar electrones.
–A los protones y neutrones presentes en el núcleo se les debe casi toda la masa atómica.
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Modelo de Schrödinger
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Orbitales s
Representaciones de contorno de los orbitales 1s, 2s y 3s. Los radios relativos de las esferas corresponden a una probabilidad del 90% de encontrar un electrón dentro de cada esfera.
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Orbitales p
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ORBITALES d
xyzdyz xyzdxzXyzdxy
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ORBITALES d
xyzdx²- y² xyzdz²
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Orbitales f
fx²
fy²
fz²
fxyz
fx
fy
fz
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AUDIOVISUAL
https://www.youtube.com/watch?v=N0aAwb2rivA
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ACTIVIDAD
• Traer materiales para hacer representación de un modelo atómico.
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CONCEPTOS IMPORTANTES
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ÁTOMOS Y ELEMENTOS QUÍMICOS
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ELEMENTOS Y ÁTOMOS
• Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.
• Un átomo es una sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples.
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TABLA PERIÓDICA DE ELEMENTOS
Período:
Grupo (familia):
fila horizontal; hay 7
columna vertical; hay 18 18
1716151413
129 10 1187654
1
3
21
2
34
6
7
5
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Número atómico (Z) y
Número másico (A)
• Número atómico (Z): Es el número de protones en el núcleo de cada átomo de cierto elemento.
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• Número másico (A): Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de cada átomo de determinado elemento. En otras palabras:
• A = número de protones + número de neutrones.
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X Número másico A
Número atómico Z
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Por definición, los átomos son neutros (carga
cero).
Si tienen carga, se les llama
ion.
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Configuración Electrónica de los
Atomos• Representa la distribución de los
electrones en los diferentes orbitales atómicos.
• Para encontrar tal configuración se deben seguir ciertas reglas
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NIVELES
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Tabla de diagonales
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![Page 68: áTomos y tabla periódica p i](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022042522/55b3c341bb61ebc06e8b46b4/html5/thumbnails/68.jpg)
¿Cuantos electrones se ubican en un orbital?
• Según Pauli, cada electrón de un átomo tiene sus propios números cuánticos .
• Así un orbital tiene un máximo de dos electrones con espín opuesto, lo que se traduce que :
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• El subnivel s tiene un orbital con capacidad máxima 2 electrones.
• El subnivel p con tres orbitales, 6 electrones.
• El subnivel d con cinco orbitales, 10 electrones y
• El subnivel f con siete orbitales, 14 electrones.
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• Cuando un subnivel tiene más de un orbital, los electrones van ocupando el subnivel de manera que cada electrón adicional que entra, se ubica en orbitales diferentes con el mismo espín.
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Esta condición se llama regla de Hund o regla de máxima multiplicidad de espín.
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REGLA DEHUND
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•Una forma de sencilla de representar las configuraciones es a través de diagrama de orbitales donde cada cuadrado representa a un orbital.
• 1H 1s1
• 2He 1s2
• 3Li 1s22s1
Diagrama de Orbitales
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![Page 76: áTomos y tabla periódica p i](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022042522/55b3c341bb61ebc06e8b46b4/html5/thumbnails/76.jpg)
AGRUPACIÓN DE ELEMENTOS
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LA ESTRUCTURA ATOMICA
Partícula Masa (g) Masa (UMA)
Carga eléctrica
Unidad de carga relativa
Protón (p+)
1,673 x 10 -24 1 +1,6 x 10-19 1+
Neutrón (n)
1,675 x 10 -24 1 0 0
Electrón (e-)
9,110 x 10 -28 (5,486 x 10-4) -1,6 x 10-19 1-
PARTICULAS SUBATÓMICAS
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COMPOSICION NUCLEAR DE UN ATOMO
• La forma aceptada para escribir el número atómico y el número másico de un elemento X es:
A= p+ + n
Z = p+
Símbolo del
elemento
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ELEMENTOS QUIMICOS
• Número atómico (Z): - Es el número de protones que
tienen los núcleos de los átomos de un elemento.
- Como la carga del átomo es neutra, el número de electrones será igual al número atómico.
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Nº Protones 3
Nº Electrones 3Li3XZ
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19K :
17Cl :
Nº Protones 19
Nº Electrones 19
Nº Protones 17
Nº Electrones 17
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Número másico (A)
• Es la suma del número de protones y de neutrones.
• En él se expresa la composición nuclear que determina la masa atómica.
A= p+ + n
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Na23
11Z = 11
A = 23
Nº Neutrones =12
Nº Protones = 11
Nº Electrones =11
A= p+ + n
![Page 84: áTomos y tabla periódica p i](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022042522/55b3c341bb61ebc06e8b46b4/html5/thumbnails/84.jpg)
IONES
Son átomos que presentan carga positiva o negativa.
•ÁTOMO NEGATIVOEs aquel en que el número de electrones es mayor con respecto al número de protones. También se llama Anión.
![Page 85: áTomos y tabla periódica p i](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022042522/55b3c341bb61ebc06e8b46b4/html5/thumbnails/85.jpg)
•ÁTOMO POSITIVOEs aquel en que el número de electrones es menor en comparación al número de protones. También se llama Catión.
![Page 86: áTomos y tabla periódica p i](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022042522/55b3c341bb61ebc06e8b46b4/html5/thumbnails/86.jpg)
Formación de iones Sodio y Cloro
![Page 87: áTomos y tabla periódica p i](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022042522/55b3c341bb61ebc06e8b46b4/html5/thumbnails/87.jpg)
![Page 88: áTomos y tabla periódica p i](https://reader033.vdocuments.pub/reader033/viewer/2022042522/55b3c341bb61ebc06e8b46b4/html5/thumbnails/88.jpg)
Protones Neutrones ElectronesBr7935
2168 O Protones Neutrones Electrones
Ti4822
Protones Neutrones Electrones
35 44 36
8 8 10
22 26 22
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ISÓTOPOSSon aquellos átomos que presentan igual número atómico, pero distinto número másico. Se establece en átomos de un mismo elemento.
Ejemplo:
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ISÓTOPOS
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HH 31
11
CC 146
126 Isótopos
Isótopos
Isótopos NN 147
157
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• http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/impresos/quincena5.pdf