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Aula 1. Matéria e Medição 1
� Objetivos da Aula: � Reconhecer elementos, substâncias elementares,
átomos, compostos e moléculas � Identificar propriedades e mudanças físicas e
químicas.
Apresentar o plano da disciplina, programa, avaliações e AEDs
Profa. Adélia – Email: [email protected]
Aula 1: Transformações Químicas. Profa. Adélia
QUÍMICA
A química é a ciência que estuda a natureza da matéria e suas interações. Estuda a estrutura, composição, propriedades, reações e transformações da matéria. A matéria é composta por elementos químicos e seus compostos. Pode existir nos estados sólido, líquido e gasoso.
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Classificação da Matéria 3
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Estados da Matéria e Mudanças de Estado
5
H2O (gás, líquido, sólido)
Macroscópico
Símbolos Partículas
A visão da água por um químico
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6
O Ponto de vista químico
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g)
Macroscópico
Símbolos Partículas
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Um átomo consiste de um núcleio (prótons e nêutrons) e os elétrons no espaço em torno do núcleo
Nuvem eletrônica
Núcleo
� O átomo é a menor partícula de um elemento que tem as propriedades químicas do elemento.
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Sódio Bromo
Alumínio
Elementos Químicos
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Substâncias Elementares e Átomos 9
Substâncias Elementares são compostas por apenas um tipo de átomo. Ex. H2 e O2.
Átomo é a menor partícula de um elemento que retém as características desse elemento.
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Compostos e Moléculas 10
Composto químico é uma substância composta por duas ou mais substâncias elementares diferentes.
Pirita é um minério formado por Fe e S
O Sal de cozinha é um formado por Na e Cl
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Moléculas (composto molecular): formado por moléculas - grupo de átomos ligados em um arranjo específico – fórmula molecular Unidades formais (composto iônico): formado por íons – fórmula unitária
Fórmulas químicas: moleculares, estruturais, unitárias e empíricas (mínima)
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Formação de um Composto
Aula 1: Introdução
12 Quando os elementos químicos tornam-se parte de um composto, suas propriedades originais, como a cor, a dureza e o ponto de fusão, são substituídas pelas propriedades características do composto.
+
Propriedades intensivas: independe da extensão (cor, Temperatura, Ponto de Fusão, Ponto de Ebulição, densidade) Propriedades extensivas: depende da extensão: massa e volume
Propriedades da Matéria
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Propriedades Físicas
• Cor • Estado físico • Ponto de fusão • Ponto de Ebulição • Densidade • Solubilidade • Condutividade Elétrica • Maleabilidade • Ductibilidade • Viscosidade
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Density = mass (g)volume (cm3)
Mercury
13.6 g/cm3 21.5 g/cm3
Aluminum
2.7 g/cm3
Platinum
Densidade uma importante propriedade física da matéria
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Densidade Relativa dos Elementos
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� Fahrenheit"� Celsius"� Kelvin"
Anders Celsius 1701-1744
Lord Kelvin (William Thomson) 1824-1907
Escalas de Temperatura
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Observe que 1 grau kelvin = 1 grau Celsius
Ponto de Ebulição da
Água
Ponto de Congelamento da
Água
Celsius
100 ˚C
0 ˚C
100˚C
Kelvin
373 K
273 K
100 K
Fahrenheit
32 ˚F
212 ˚F
180˚F
Escalas de Temperatura
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100 oF 38 oC 311 K
oF oC K
Escalas de Temperatura
T (K) = t (˚C) + 273.15!
� Temp. Corpo = 37 ˚C + 273 = 310 K"
� Nitrogênio Líquido = -196 ˚C + 273 = 77 K"
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