aula 2 o atomo
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O Átomo
Química Aplicada
PROFESSOR: José Vitor Alves
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IDENTIFICANDO O ÁTOMO
Os diferentes tipos de átomos (elementos químicos) são identificados pela
quantidade de prótons (P) que possui
Esta quantidade de prótons recebe o nome de NÚMERO ATÔMICO e é
representado pela letra “ Z “
Verifica-se que em um átomo o n.º de prótons é igual ao n.º de elétrons (E),
isto faz com que esta partícula seja um sistema eletricamente neutro
4 prótons
5 nêutrons
4 elétrons
5 prótons
6 nêutrons
5 elétrons
BERÍLIO BORO
Z = 4 Z = 5
Z = P
P = E
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NÚMERO DE MASSA (A)
Outra grandeza muito importante nos átomos é o seu número de
massa (A), que corresponde à soma do número de prótons (Z ou P)
com o n.º de nêutrons (N)
Com esta mesma expressão poderemos, também calcular o
n.º atômico e o n.º de nêutrons do átomo
5 prótons
6 nêutrons
5 elétrons
A = 5 + 6
A = 11
A = Z + N
Z = A – N e N = A – Z
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Resumindo...
Resumindo…
p = e
e = p
n =A – p ou n = A – Z
Z = e
A = p + n ou A = Z + n
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01)(Covest-2003) Isótopos radiativos são empregados
no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças.
Qual é a principal propriedade que caracteriza um
elemento químico?
a) número de massa
b) número de prótons
c) número de nêutrons
d) energia de ionização
e) diferença entre o número de prótons e de nêutrons
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02) Um átomo que é constituído por 17 prótons, 18
nêutrons e 17 elétrons tem, respectivamente,
número atômico e número de massa iguais a:
a) 17 e 17.
b) 17 e 18.
c) 18 e 17.
d) 17 e 35.
e) 35 e 17.
P Z
A
P = 17
N = 18
E = 17
=
Z = N +
17
17 18
A
e
=
35
35
17
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03) Um átomo de certo elemento químico tem número de
massa igual a 144 e número atômico 70. Podemos
afirmar que o número de nêutrons que no seu núcleo
encontraremos é:
a) 70.
b) 74.
c) 144.
d) 210.
e) 284.
144 A N = A = Z –
74 Z = 70 N =
144 70
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Distribuição Eletrônica
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a) Sódio Z = 11
b) Calcio Z = 20
c) Potássio Z = 19
d) Zircônio Z = 40
Exercicio: Faça a distribuição eletrônica para os seguintes elementos:
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Sódio Z = 11
• K = 2
• L = 8
• M = 1
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Calcio Z = 20
• K = 2
• L = 8
• M = 8
• N = 2
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Potássio Z = 19
• K =2
• L = 8
• M= 8
• N = 1
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Zircônio Z = 40
• K = 2
• L = 8
• M = 18
• N = 10
• O = 2
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É o conjunto de átomos que possuem o mesmo
número atômico
Os elementos químicos são representados por SÍMBOLOS,
que podem ser constituído por uma ou duas letras
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hidrogênio
Quando o símbolo do elemento
é constituído por uma única letra,
esta deve ser maiúscula
carbono oxigênio nitrogênio
H C O N
fósforo enxofre potássio flúor
P S K F
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Se for constituída por duas letras,
a primeira é maiúscula e a
segunda minúscula
hélio cálcio sódio níquel
He Ca Na Ni
polônio mercúrio prata ferro
Po Hg Ag Fe
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É comum usarmos uma notação geral para representar um elemento químico
Nesta notação encontraremos, além do símbolo, o número atômico (Z)
e o número de massa (A)
A: número de massa
Z: número atômico
E: símbolo do elemento químico
nome: cloro
A = 35
Z = 17
P = 17
E = 17
N = 18
nome:
A = 208
Z = 82
P = 82
E = 82
N = 126
nome:
A = 56
Z = 26
P = 26
E = 26
N = 30
nome:
A = 235
Z = 92
P = 92
E = 92
N = 143
chumbo
ferro
urânio
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Um átomo pode
PERDER ou GANHAR ELÉTRONS
para se tornar estável
(detalhes em ligações químicas),
nestes casos, será obtida uma estrutura
com carga elétrica chamada ÍON
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Quando o átomo
PERDE elétrons o íon terá
CARGA POSITIVA
e será chamado de
CÁTION
O átomo de ferro
PERDEU 3 ELÉTRONS
para produzi-lo Fe
56
26
3+
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Quando o átomo
GANHA elétrons o íon terá
CARGA NEGATIVA
e será chamado de
ÂNION
O átomo de oxigênio
GANHOU 2 ELÉTRONS
para produzi-lo O
16
8
2 –
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Comparando-se dois ou mais átomos, podemos
observar
algumas semelhanças entre eles
A depender da semelhança, teremos para esta
relação
uma denominação especial
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Cl 35
17 Cl
37
17
Z = 17
A = 35
N = 18
Z = 17
A = 37
N = 20
Estes átomos possuem o
mesmo número atômico
e diferentes números de nêutrons, conseqüentemente, números
de massa diferentes
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Átomos que possuem mesmo número atômico e diferentes
números de
massa são denominados de
ISÓTOPOS
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H 1
1 H
2
1 H
3
1
hidrogênio 1
monotério
hidrogênio leve
hidrogênio 2
deutério
hidrogênio pesado
hidrogênio 3
tritério
trítio
Somente os isótopos do hidrogênio possuem
nomes especiais
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Os demais isótopos são identificados pelo nome do
elemento químico seguido do seu respectivo número de
massa
C 12
6 C
13
6 C
14
6
carbono 12 carbono 13 carbono 14
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Ca 40
20 K
40
19
Z = 20
A = 40
N = 20
Z = 19
A = 40
N = 21
Estes átomos possuem o
mesmo número de massa
e diferentes números atômicos
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Átomos que possuem mesmo número de massa e diferentes
números atômicos
são denominados de
ISÓBAROS
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Ca 40
20 K
39
19
Z = 20
A = 40
N = 20
Z = 19
A = 39
N = 20
Estes átomos possuem o
mesmo número de nêutrons
e diferentes números atômicos e de massa
![Page 32: Aula 2 O Atomo](https://reader031.vdocuments.pub/reader031/viewer/2022013102/55c2105dbb61ebd97d8b4734/html5/thumbnails/32.jpg)
Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes
números atômicos e de massa
são denominados de
ISÓTONOS