aula 20 05 - alcidenio
TRANSCRIPT
![Page 1: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/1.jpg)
Revisão de
QuímicaProf. Alcidênio Pessoa
![Page 2: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/2.jpg)
Questão 1
(UFES) Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases
faz com que o petróleo jorre para fora. Ao reduzir-se a pressão, o
petróleo bruto pára de jorrar e tem de ser bombeado.
Devido às impurezas que o petróleo bruto contém, ele é submetido a
dois processos mecânicos de purificação, antes do refino: separá-lo da
água salgada e separá-lo de impurezas sólidas como areia e argila.
Esses processos mecânicos de purificação são, respectivamente,
a) decantação e filtração.
b) decantação e destilação fracionada.
c) filtração e destilação fracionada.
d) filtração e decantação.
e) destilação fracionada e decantação.
separá-lo da água salgada: dois líquidos imiscíveis, decantação.
separá-lo de impurezas sólidas: sólido + líquido (heterogêneo), filtração.
![Page 3: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/3.jpg)
![Page 4: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/4.jpg)
Questão 2
Uma das estratégias da indústria cosmética na fabricação de
desodorantes baseia-se no uso de substâncias que obstruem os poros
da pele humana, inibindo a sudorese local. Dentre as substâncias
utilizadas, inclui-se o sulfato de alumínio hexahidratado, Al2(SO4)3.6H2O.
A configuração eletrônica correta do alumínio, tal como se encontra
nessa espécie química, é:
a) idêntica à do elemento neônio
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
c) idêntica a do íon Ca2+
d) 1s2 2s2 2p3
e) (1s2 2s2 2p6)2
13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
13Al+3 1s2 2s2 2p6
10Ne 1s2 2s2 2p6
![Page 5: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/5.jpg)
Questão 3
O artesanato em cerâmica é característico de alguns municípios de
nosso Estado. O processo de produção das peças de barro envolve
misturar determinada quantidade de argila com água, resultando em
uma massa, que depois é aquecida. Os elementos mais freqüentes
nessas argilas são silício, oxigênio, alumínio, ferro, magnésio, potássio e
sódio. Com base nessas informações, é correto afirmar:
a) o silício é o mais eletronegativo e possui configuração eletrônica
[Ne] 3 s2 3 p3.
b) Todos os elementos têm o nível 2 totalmente ocupado.
c) o processo de produção da cerâmica necessita de altas
temperaturas, porque os elementos envolvidos demoram a
combinar-se devido as suas propriedades metálicas.
d) o alumínio possui 3 elétrons na camada de valência.
![Page 6: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/6.jpg)
14Si
8O
13Al
26Fe
12Mg
19K
11Na
Eletronegatividade
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
[Ne] 3s2 3p2
a) Errada
1s2 2s2 2p4
b) Errada
c) Errada
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
d) Correta
![Page 7: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/7.jpg)
Questão 47
Relacione a coluna da direita de acordo com a da esquerda para
caracterizar a interação que existe no estado sólido e, em
seguida, assinale a alternativa que contêm a seqüência coreta.
a) Ligação iônica. ( ) Ligação entre as moléculas de NH3.
b) Ponte de hidrogênio. ( ) Ligação entre as moléculas de CH4.
c) Forças de Van der Waals.( ) Ligação entre os átomos de Mg.
d) Ligação metálica. ( ) Ligação entre as moléculas de CO2.e) Ligação covalente. ( ) Ligação entre os íons de Ca2+ e C–.
( ) Ligação entre os átomos no HC.( ) Ligação entre as moléculas de H2.
( ) Ligação entre os átomos de C na grafite.
a) b – c – d – c – a – e – c – e
b) b – d – e – c – d – a – c – b
c) e – e – d – d – a – c – c – b
d) e – b – a – b – a – c – c – c
e) c – c – d – c – a – e – c – b
![Page 8: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/8.jpg)
a) Ligação iônica. ( ) Ligação entre as moléculas de NH3.
b) Ponte de hidrogênio. ( ) Ligação entre as moléculas de CH4.
c) Forças de Van der Waals.( ) Ligação entre os átomos de Mg.
d) Ligação metálica. ( ) Ligação entre as moléculas de CO2.e) Ligação covalente. ( ) Ligação entre os íons de Ca2+ e C–.
( ) Ligação entre os átomos no HC.( ) Ligação entre as moléculas de H2.
( ) Ligação entre os átomos de C na grafite.
Moléculas de NH3: Podem formar pontes do hidrogênio.
b
Moléculas de CH4: São apolares e se atraem por forças de Van Der Waals.
c
Átomos de Mg: Metal + metal, ligação metálica.
d
Moléculas de CO2: São apolares e se atraem por forças de Van Der Waals.
c
Ligação entre íons: Ligação iônica.
a
Átomos no HCl: Hidrogênio + ametal, ligação covalente.
e
Moléculas de H2: São apolares e se atraem por forças de Van Der Waals.
c
Átomos de carbono: ametal + ametal, ligação covalente.
e
![Page 9: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/9.jpg)
NH3 Produto
de limpeza.
CH4 Principal
componente do
gás natural.
Mg Usado nos antigos
flashes fotográficos.CO2
principal
responsável
pelo
aqueciment
o global.
![Page 10: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/10.jpg)
CaCl2 O cloreto de cálcio
tem um gosto
extremamente salgado e é
usado como ingrediente em
algumas comidas para dar
um gosto salgado sem que
aumente o conteúdo de
sódio da comida.
HCl usado para
limpeza e presente no
suco gástrico.
Grafite:
H2 combustível do futuro.
![Page 11: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/11.jpg)
Questão 511
Quanto aos diferentes conceitos de ácidos e bases, qual das
proposições abaixo é correta?
a) Segundo a teoria de Brönsted-Lowry, os ácidos HCN e HSO4– têm
como bases conjugadas, respectivamente, CN– e SO42–.
b) Na reação AlCl3 + Cl2 AlCl4– + Cl+, o AlCl3 atua como ácido de
Brönsted-Lowry.
c) Na reação HCl(g) + NH3(g) NH4+Cl–(s), o HCl é classificado como
um ácido de Arrhenius.
d) Independente com quem reage, a água sempre se comporta
como base de Brönsted-Lowry.
e) Todos os ácidos de Lewis são também ácidos de Arrhenius e
Brönsted-Lowry.
![Page 12: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/12.jpg)
Conceito de brönsted-lowry
Ácidos: são doadores de prótons (H+).
Bases: são receptores de prótons (H+).
Conceito de Lewis
Ácidos: são substâncias que podem aceitar pares de e-.
Bases: são substâncias que podem doar pares de e-.
Conceito de Arrhenius
Ácidos: são substâncias moleculares que em água sofrem
uma reação de ionização originando como câtion
H3O+ (hidrônio ou hidroxônio).
Bases: Bases são substâncias iônicas que em água sofrem
uma dissociação, originando como ânion OH–
(hidróxido, ou hidroxila ou oxidrila).
![Page 13: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/13.jpg)
a) A base de brönsted é formada a partir dos ácidos pela
saída do H+ (próton), portanto:
ácido base
HCN CN–
HSO4– SO4
2–.
Correta
b) Como ácido de Brönsted-Lowry é um doador de H+, o
AlCl3 não pode ser um ácido, pois não tem o H+ para
doar.
c) O conceito de Arrhenios só pode ser usado em reações
que envolvam a água (meio aquoso).
Nessa reação podemos usar o conceito de Brönsted-
LowryHCl + NH3 Cl- + NH4
+
ácido ácidobase base
![Page 14: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/14.jpg)
d) A água é anfiprótica, ou seja, pode ser ácido ou
base, depende com quem reage.
H2O + CN– OH– + HCNácido ácidobase base
HClO4 + H2O ClO4– + H3O
+
ácido ácidobase base
e) Todos os ácidos de Arrhenius são de Brönsted e de
Lewis, mas nem todos de Lewis são de Arrhenius e de
Brönsted.
![Page 15: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/15.jpg)
QUESTÃO 615
(Cesgranrio-RJ) O efeito estufa é um fenômeno de graves
conseqüências climáticas que se deve a altas concentrações de CO2
no ar. Considere que, em dado período, uma indústria "contribuiu" para
o efeito estufa, lançando 88 toneladas de CO2 na atmosfera. O número
de moléculas do gás lançado no ar, naquele período, foi
aproximadamente:
a) 1030.
b) 1026.
c) 1023.
d) 1027.
e) 1024.
![Page 16: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/16.jpg)
m = 88 t de CO2 = 88 106 g de CO2
Qual o número de moléculas de CO2?
CO2
12 g
32 g
44 g/mol
44 g 6,0 1023 moléculas88 · 106 g x
x = 12 · 1029 moléculas2
x = 1,2 · 1030 moléculas de CO2
![Page 17: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/17.jpg)
Questão 717
O clorato de potássio (KClO3) pode ser utilizado para a produção de
oxigênio em laboratório. Quando aquecido na presença de um
catalisador, o clorato se decompõe produzindo, além do gás
desejado, cloreto de potássio (KCl). O volume de oxigênio, medido nas
CNTP produzido quando um mol do clorato é consumido, é de:
a) 67,2 L
b) 39,2 L
c) 56,0 L
d) 33,6 L
e) 44,8 L
Escrever a equação balanceada:
KClO3 KCl + O22 32
1 mol V = ? Na CNTP
2 mols de KClO3 3 mols de O2
2 mols de KClO3 3 22,4 L de O2
ou
1 mols de KClO3 x
2 · x = 67,2
x = 33,6 L de O2
![Page 18: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/18.jpg)
Questão 818
(UEL-PR) Considere as seguintes entalpias de formação em kj/mol:
Al2O3(s) = – 1670; MgO(s) = – 604.
Com essas informações, pode-se calcular a variação da entalpia da
reação representada por:
3 MgO (s) + 2 Al (s) 3 Mg (s) + Al2O3 (s)
Seu valor é igual a:
a) – 1066 kj.
b) – 142 kj.
c) + 142 kj.
d) + 1066 kj.
e) + 2274 kj.
H = Hfinal – Hinicial
H = [1 x (– 1670)] – [3 x (– 604)]
(– 1812)H = (–1670) –
1812H = – 1670 +
H = + 142 kj
![Page 19: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/19.jpg)
Questão 919
(Fuvest-SP) benzeno pode ser obtido a partir do hexano por reforma catalítica, Considere os dados abaixo:
Reação de combustão Calor liberado (kJ/mol de combustível)H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) 286C6H6(l) + 15/2 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O(l) 3268C6H14(l) + 19/2 O2(g) 6 CO2(g) + 7 H2O(l) 4163
Pede-se então afirmar que na formação de 1 mol de benzeno, a partir do hexano, há:
a) liberação de 249 kJ.b) absorção de 249 kJ.c) liberação de 609 kJ.d) absorção de 609 kJ.e) liberação de 895 kJ.
![Page 20: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/20.jpg)
Cuidado, os valores dados correspondem ao calor liberado e portanto as três reações tem H negativo.
Reação de combustão Calor liberado (kJ/mol de comb.)H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) 286C6H6(l) + 15/2 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O(l) 3268C6H14(l) + 19/2 O2(g) 6 CO2(g) + 7 H2O(l) 4163
ou
H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) H = - 286 kj/molC6H6(l) + 15/2 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O(l) H = - 3268 kj/molC6H14(l) + 19/2 O2(g) 6 CO2(g) + 7 H2O(l) H = - 4163 kj/mol
Vamos aplicar a lei de Hess.
![Page 21: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/21.jpg)
Reação pedida: formação do benzeno a partir do hexano.
C6H14(l) C6H6(l) + H2 (g) H = ?
H2 (g) + ½ O2 (g) H2O (l) H = - 286 kj/mol
4
Inverte e 4
C6H6(l) + 15/2 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O(l) H = - 3268 kj/mol
C6H14(l) + 19/2 O2(g) 6 CO2(g) + 7 H2O(l) H = - 4163 kj/mol
Inverte
OK
4 H2O (l) 4 H2 (g) + 2 O2 (g) H = + 1144 kj/mol
6 CO2(g) + 3 H2O(l) C6H6(l) + 15/2 O2(g) H = + 3268 kj/mol
C6H14(l) C6H6(l) + 4 H2 (g) H = 1144 + 3268 - 4163
H = + 249 kj
![Page 22: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/22.jpg)
Questão 10
O diagrama representa uma reação química que se processa em
etapas à pressão constante.
O exame do diagrama da figura permite concluir que:
a) a etapa I é a mais rápida.
b) a etapa II é a mais lenta.
c) a etapa III é a mais lenta.
d) a etapa III é a mais rápida.
e) a reação global é exotérmica.
![Page 23: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/23.jpg)
Caminho da reação
Reagentes
Produtos
E.AIE.AII E.AIII
Analisando o diagrama:
EA III > EAI > EAII
V III < VI < VII
H > 0
Reação
endotémica
![Page 24: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/24.jpg)
Questão 1124
0,365 gramas de ácido clorídrico foram dissolvidos em água suficiente
para produzir 1000 mL de solução. Sobre esta solução foram feitas as
seguintes afirmações:
I. É mais ácida que uma solução de pOH = 13.
II. O seu pH é 2.
III. A sua concentração hidroxiliônica é igual a 10-12 mol/L
estão corretas as afirmativas:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) Todas
e) apenas II.
![Page 25: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/25.jpg)
m1 = 0,365 g HCl
M = ?
V = 1000 L
HCl
H: 1,0 g
Cl: 35,5 g
36,5 g/mol
100 M = 0,01 mol/L
ou 10-2 mol/L
[H+] = M ·
Ácido forte: = 100%
[H+] = 10-2 · 1
[H+] = 10-2 mol/L
pH = - log [H+]
pH = - log 10-2
pH = 2
I. É mais ácida que uma solução de pOH = 13.
pH + pOH = 14 pH = 14 – 13 pH = 1
II. O seu pH é 2.
III. A sua concentração hidroxiliônica é igual a 10-12 mol/L
pH + pOH = 14 pOH = 14 – 2 pOH = 12
[OH-] = 10-12 mol/L
VMM
mM
1
1
L 1mol
g 36,5
g 0,635M
L 100
mol 1M
![Page 26: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/26.jpg)
Questão 1226
Níquel, cromo e cobalto são utilizados, sob forma de liga, na
confecção de prótese dentária.
Semi-reação Potencial padrão de redução Eº
Ni+2 + 2e– Ni –0,25 V
Co+2 + 2e– Co –0,28 V
Cr+3 + 3e– Cr –0,74 V
Com base nessas informações, nos dados da tabela e nos
conhecimentos sobre átomos, ligações químicas, soluções e
eletroquímica, é correto afirmar:
a) Desses elementos químicos, o níquel é o mais fácil de ser oxidado.
b) Cobalto e níquel, nas condições-padrão, formam pilha de maior
diferença de potencial.
c) Níquel e cobalto reagem segundo a equação Ni+2 + Co Ni +
Co+2.
d) Na pilha Cr/Cr+3//Co+2/Co, o cátodo é o cromo.
![Page 27: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/27.jpg)
Semi-reação Potencial padrão de
redução Eº
Ni+2 + 2e– Ni – 0,25 V
Co+2 + 2e– Co – 0,28 V
Cr+3 + 3e– Cr – 0,74 V
O Ni+2 apresenta o maior potencial de redução, portanto é e
espécie que reduz mais facilmente, o Cr+3 é o de menor
potencial de redução e portanto o Cr oxida mais facilmente.
Esses dois elementos formarão a pilha de maior potencial.
Reação entre Niquel e cobalto:
Ni+2 + 2 e– Ni Eº = – 0,25 V
Co Co+2 + 2 e– Eº = + 0,28 V
Ni+2 + Co Co+2 + Ni Eº = – 0,25 V
![Page 28: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/28.jpg)
Questão 13
Entre as funções orgânicas presentes na molécula do antibiótico
tetraciclina, esquematizada abaixo, assinale a alternativa que
apresenta uma função orgânica que não está presente na sua
molécula:
a) Amina
b) Amida
c) ácido carboxílico
d) Cetona
e) Álcool
fenol cetona enol
álcool
cetona
amida
enol
aminaálcool
![Page 29: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/29.jpg)
Questão 1429
(UFRN) Analise a tabela abaixo e marque a alternativa correta:
a) Todos os compostos acima apresentam pontes de hidrogênio.
b) O n-pentano é uma molécula polar.
c) O n-pentano e o álcool n-butílico apresentam forças
intermoleculares de mesma intensidade.
d) A presença de duas hidroxilas no etileno glicol é responsável por
interações intermoleculares bastante fortes, e, por isso, ele é o
composto de maior ponto de ebulição.
Composto massa
molecular (u)
ponto de
ebulição (ºC)n-pentano 72 36
álcool n-butílico 74 118
etileno glicol 62 198
![Page 30: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/30.jpg)
Composto massamolecular (u) ponto de ebulição (ºC)
n-pentano 72 36
álcool n-butílico 74 118
etileno glicol 62 198
n-pentano
álcool n-butílico
etileno glicol
Molécula apolar pode se ligar apenas por
dipolos induzidos entre si.
Molécula polar devido a presença da
hidroxila pode formar pontes de
hidrogênio entre suas moléculas.
Molécula polar devido a
presença da hidroxila pode
formar pontes de hidrogênio
entre suas moléculas.
![Page 31: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/31.jpg)
Questão 1531
(UEPB) Inúmeros exemplos de substâncias naturais apresentam o
fenômeno da isomeria geométrica. Dentre estas, os feromônios -
substâncias que alguns insetos utilizam para se comunicar, e com
isso, demarcar territórios, dar alarmes ou atrair outros insetos na época
de acasalamento. Atualmente, os cientistas estão tentando criar
armadilhas com feromônios sexuais com o intuito de atrair os machos
(exemplo da mosca doméstica), impedindo dessa forma a propagação
de doenças. Foi observado, no entanto, que o macho da mosca
caseira só é atraído pelo isômero cis. O trans não causa o menor efeito
nesse fenômeno de atração sexual. Dados os compostos abaixo:
I. Pent-2-eno III. Ciclobutano
II. Pent-1-eno IV. pentano
Assinale a alternativa que corresponde aos compostos que apresentam
isomeria (cis-trans):
a) Apenas III. b) Apenas I.
c) Apenas I e II. d) Apenas II e IV.
e) Apenas II e IV.
![Page 32: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/32.jpg)
I. pent-2-eno
CH3 CH CH CH2 CH3
C C
CH3
H H
CH2 CH3
C C
CH3
H CH2
H
CH3cis Trans
II. pent-1-eno
CH2 CH CH2 CH3
C C
H
H H
CH2 CH3
Não apresenta
isomeria geométrica
III. ciclobutano
CH2 CH2
CH2 CH2
Não apresenta
isomeria geométrica
IV. pentano
CH3 CH2 CH2 CH2 CH3
Não apresenta
isomeria geométrica
![Page 33: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/33.jpg)
Questão 16
Quanto às propriedades químicas e físicas dos compostos
orgânicos, qual das proposições a seguir é correta?
a) A adição de HBr ao propeno produz, preferencialmente, o brometo
de propila através de uma reação de adição eletrofílica, conforme a
reação CH3–CH=CH2 + HBr H3C–CH2–CH2–Br.
b) Os vinhos em contato com o ar e na presença do mycoderma aceti
azedam, isto é, transformam-se em vinagre. Essa transformação é
possível devido aos álcoois primários poderem se oxidar a ácido
carboxílico, como acontece com o etanol do vinho que se
transforma em ácido acético.
c) O fenol comum (hidroxibenzeno) é menos reativo que o benzeno
quanto à substituição eletrofílica devido ao efeito desativante da
oxidrila sobre o anel benzênico.
d) São grupos orto-para dirigentes quando ligados ao anel benzênico: –NH2, –Cl, –NO2, –C N, –OH.
e) O ponto de ebulição e a solubilidade do propan-1-ol e do butan-1-ol
são iguais porque os dois compostos são monoálcoois primários.
![Page 34: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/34.jpg)
a) Errada. A adição de HBr ao propeno ocorre segundo a regra de Markovnikov (o eletrófilo se adiciona preferencialmente ao carbono mais hidrogenado da dupla).
carbono mais hidrogenado
+ HBr
H+ Br-
b) Correta. Álcoois primários oxidam produzindo aldeídos que podem oxidar produzindo ácidos carboxílicos, álcoois secundários oxidam produzindo cetonas e ácoois terciários não oxidam.
[O] [O]
[O]
![Page 35: Aula 20 05 - alcidenio](https://reader034.vdocuments.pub/reader034/viewer/2022052413/559fb7491a28abb4428b456d/html5/thumbnails/35.jpg)
c) Errada. O grupo OH- é ativador do anel aromático.+-
+-
+-
+
- ortoorto
metameta
para
Grupos ativantes aumentam a densidade eletrônica no anel facilitando portanto a substituição eletrofílica.
d) Errada. Os grupos –NO2, –C N são desativantes.
e) Errada. O ponto de ebulição cresce com a massa molar. Analisando os compostos:
propan-1-ol
MM = 60 g/mol
butan-1-ol
MM = 74 g/mol
O ponto de ebulição do butan-1-ol é maior.