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Aulas Multimídias – Santa Cecília
Profº Tiago Quick
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Ligações QuímicasConceitos Iniciais
Prof. Tiago Quick
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Valência• Chamamos de valência a quantidade de ligações químicas
que um átomo pode fazer para atingir a estabilidade
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Valência
• Famílias 1A, 2A, 3A
Tendência de PERDER elétrons
>>> Tornam-se Cátions (+)
Família 1 A 2 A 3 A
ÍonFormado
+1 +2 +3
Valência 1 2 3
• Famílias 5A, 6A, 7A
Tendência de GANHAR elétrons
>>> Tornam-se Ânions (-)
Família 5 A 6 A 7 A
ÍonFormado
-3 -2 -1
Valência 3 2 1
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Valência• Algumas vezes representamos a valência de um
determinado átomo de acordo com o íon formado por ele ao realizar algumas ligações
• Na >>> +1 (Valência 1)
– Família 1A/1
• Mg >>> +2 (Valência 2)
– Família 2A/2
• Al >>> +3 (Valência 3)
– Família 3A/13
• N >>> -3 (Valência 3)
– Família 5A/15
• O >>> -2 (Valência 2)
– Família 6A/16
• F >>> -1 (Valência 1)
– Família 7A/17
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Regra do Octeto (ou do Dueto)
• Átomos adquirem estabilidade com oito elétrons na camada de valência
• Exceções:
Hidrogênio e Hélio (Ficam estáveis com apenas dois elétrons na camada K)
>>> O hidrogênio ao compartilhar um elétron, fica com mesma configuração eletrônica do Hélio
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Regra do Octeto versus Distribuição Eletrônica
• Podemos identificar a família e o período dos elementos representativos (Famílias A) a partir da distribuição eletrônica de Linus Pauling (Diagrama das Diagonais)
• X (z=12) 1s2 2s2 2p6 3s2
• Y (z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
– Camadas de valências
• X (z=12) 1s2 2s2 2p6 3s2 = 2A (2) Valência 2
• Y (z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 = 7A (17) Valência 1
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Ligação Iônica
• Conhecida também como eletrovalente
• Acontece entre Cátions e Ânions
• Sempre ocorre com perda e ganho de elétrons
• Metais (1A , 2A, 3A) >>> Perdem e- >>> Formam Cátions (+)
• Ametais (5A, 6A, 7A) >>> Ganham e- >>> Formam Ânions (-)
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Fórmula Eletrônica de Lewis
• Representa a quantidade de elétrons na camada de valência de cada átomo
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Fórmula Eletrônica de Lewis
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“Regra do Abraço”
• Não é uma regra química oficial, apenas um método para facilitar a compreensão da formação da ligação iônica
Cátion X+ Ânion Y-
C X+ A Y-
CYAX(Fórmula do composto Iônico
ou Fórmula unitária)
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Ligação Covalente
• Conhecida também como molecular
• Acontece entre Ametais (4A, 5A, 6A, 7A) e outros Ametais (4A, 5A, 6A, 7A) ou entre Ametais e Hidrogênio (H)
• Ocorre com o “compartilhamento” de elétrons entre os átomos
Ametais Ametais AmetaisHidrogênio
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Representação da Ligação Covalente
• Fórmula Eletrônica (Lewis)
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Representação da Ligação Covalente
• Fórmula Estrutural
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Representação da Ligação Covalente
• Fórmula Molecular
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Ligação Metálica
• Ligação metálica é a ligação entre metais e metais. Formam as chamadas ligas metálicas, que são cada vez mais importantes para o nosso dia a dia.
• No estado sólido, os metais se agrupam de forma geometricamente ordenados, formando as células, ou grades ou retículo cristalino. Uma amostra de metal é constituída por um grande número de células unitárias formadas por cátions desse metal.
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Ligação Metálica
• Na ligação entre átomos de um elemento metálico, ocorre liberação parcial dos elétrons mais externos, com a consequente formação de cátions, que formam as células unitárias. Esses cátions têm suas cargas estabilizadas pelos elétrons que foram liberados e que ficam envolvendo a estrutura como uma nuvem eletrônica. São dotados de um certo movimento e, por isso, chamados de elétrons livres.
• Essa movimentação dos elétrons livres explica por que os metais são bons condutores elétricos e térmicos. A consideração de que a corrente elétrica é um fluxo de elétrons levou à criação da Teoria da Nuvem Eletrônica ou Teoria do “Mar” de elétrons.
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Ligação Metálica
• Pode-se dizer que o metal seria um aglomerado de átomos neutros e cátions, mergulhados numa nuvem ou "mar" de elétrons livres. Esta nuvem de elétrons funcionaria como a ligação metálica, que mantém os átomos unidos.
Figura geométrica do NaCl (cloreto
de sódio)
Um cristal ou retículo cristalino de
NaCl aumentado 300 vezes
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Ligação Metálica
• São estas ligações e suas estruturas que os metais apresentam uma série de propriedades bem características, como por exemplo o brilho metálico, a condutividade elétrica, o alto ponto de fusão e ebulição, a maleabilidade, a ductilidade, a alta densidade e a resistência à tração.
• As ligas metálicas são a união de dois ou mais metais. Às vezes com não-metais e metais. As ligas têm mais aplicação do que os metais puros.
• As substâncias metálicas são representadas graficamente pelo símbolo do elemento:Exemplo: Fe, Cu, Na, Ag, Au, Ca, Hg, Mg, Cs, Li.
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Ligação Metálica
• Algumas ligas:
1. Bronze
(Cobre + Estanho) – Usado em estátuas, sinos.
2. Aço comum
(Ferro + 0,1 a 0,8% de carbono) – com maior resistência à tração, é usado em construção, pontes, fogões, geladeiras.
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Ligação Metálica
• Algumas ligas:
3. Aço inoxidável
(Ferro + 0,1% de carbono + 8% de Níquel) – Não enferruja (diferente do ferro e do aço comum), é usado em vagões de metrô, fogões, pias, talheres.
4. latão
(cobre + zinco) – usado em armas e torneiras
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Ligação Metálica
• Algumas ligas:
5. Ouro
em joias (75% de ouro ou prata + 25% de cobre) - usado para fabricação de joias.
Utiliza-se 25% de cobre para o ouro 18K. E o ouro 24K é considerado ouro puro.