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Aulão de Química ENEM 2019Prof. Glaucea Warmeling Duarte
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Dia 3/11: 45 questões de Linguagens e suas Tecnologias; 45 questões de Ciências Humanas; Redação.
Dia 10/11: 45 questões de Ciências da Natureza; 45 questões de
Matemática. 4h:30min para realização da Prova
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Prova → 90 questões
4h:30min ou 270minutos
3,0 minutos/questão
E então,
Como resolver a prova toda em tão pouco tempo?
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Dicas para Resolução da Prova
1. Ler primeiro a pergunta e depois o
texto que antecede a mesma.
2. Identificar o conteúdo da questão
3. Verificar o nível da questão
Fácil
* Média
? Difícil
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Temas mais cobrados na prova de Química
• Estequiometria
• Termoquímica
• Neutralidade
• Oxidação
• Equilíbrios químicos
• pH
• Funções orgânicas
• Soluções
• Eletroquímica
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Química é a ciência que estuda a MATÉRIA e suas TRANSFORMAÇÕES
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Propriedades Periódicasa energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro
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Moléculas –Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem uma molécula
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Moléculas –Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem uma molécula
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Moléculas –Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem uma molécula
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Moléculas –Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem uma molécula
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Moléculas –Massa Molecular
É a soma das massas dos átomos que compõem uma molécula
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a) 1,3 x 10–4. b) 9,5 x 10–3. c) 4 x 10–2. d) 2,6. e) 823.
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Desafio 1
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Ligação Iônica
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Ligação Metálica
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DESAFIO 2
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X = 12 x 10-5
Y = 24 x 10-5
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(a) O aumento de pressão não interfere na formação do estireno(b) O aumento de temperatura não interfere na formação do estireno(c) O aumento de temperatura favorece a formação do estireno(d) A entalpia de reação diminui com o empreso do catalisador(e) A entalpia da reação aumento com o emprego do catalisador
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Balanceamento de Equações Químicas
Método de Tentativas
Método MACHO
SO2 + O2 → SO3
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
Mg(OH)2 + Al2(SO4)3→Al(OH)3 + MgSO4
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Como resolver um problema envolvendo estequiometria?
1. Reação
2. Balanceamento
3. Quem?
4. O quê?
5. Cálculos
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R = 122,4 gramas de gesso
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DESAFIO 5
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Hidróxido de sódio = NaCl
Massa molar = 40 g/mol
R = 0,0375 L ou 37,5 ml
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Reações de Oxirredução
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Reações de Oxirredução
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(a) Pt(s)
(b) Al3+(aq)
(c) Zn2+(aq)
(d) Cu(s)
(e) Sn(s)
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Nomenclatura dos Ácidos
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Nomenclatura dos Sais
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Nomenclatura dos Sais
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