aulãode química enem 2018 - unibave.net
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Aulão de Química ENEM 2018Prof. Glaucea Warmeling Duarte
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Dia 4/11: 45 questões de Linguagens, Códigos e suas Tecnologias; 45 questões de Ciências Humanas; Redação.
Dia 11/11: 45 questões de Ciências da Natureza; 45 questões de Matemática. 5h para realização
da Prova
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Prova 90 questões
5 horas ou 300 minutos
3,33 minutos/questão
E então,
Como resolver a prova toda em tão pouco tempo?
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Dicas para Resolução da Prova1. Ler primeiro a pergunta e depois o texto que antecede a mesma.
2. Identificar o conteúdo da questão
3. Verificar o nível da questão
Fácil
* Média
? Difícil
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Temas mais cobrados na prova de Química
• Estequiometria• Termoquímica• Neutralidade• Oxidação• Equilíbrios químicos• pH• Funções orgânicas• Soluções• Eletroquímica
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Química é a ciência que estuda a MATÉRIA e suas TRANSFORMAÇÕES
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Exemplo Questão – ENEM 2009
O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase e a compreensão dessas transformações é fundamental para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, a água ou a umidade da terra absorve o calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido calor suficiente, algumas das moléculas do líquido podem ter energia necessária para começar a subir para a atmosfera.
A transformação mencionada no texto é a:
a) Fusão
b) Liquefação
c) Evaporação
a) Solidificação
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Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão entre as principais causas de acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa queperdeu o olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e sabão em po para limpar um banheiro:
A mistura ferveu e comecou a sair uma fumaca asfixiante. Não conseguiarespirar e meus olhos, nariz e garganta comecaram a arder de maneira
insuportável. Sai correndo à procura de uma janela aberta para poder voltara respirar.
O trecho sublinhado poderia ser reescrito, em linguagem cien�fica, da seguinte forma:
(A) As substâncias químicas presentes nos produtos de limpeza evaporaram.(B) Com a mistura química, houve produção de uma solução aquosa asfixiante.(C) As substâncias sofreram transformações pelo contato com o oxigênio do ar. (D) Com a mistura, houve transformação química que produziu rapidamentegases tóxicos. (E) Com a mistura, houve transformação química, evidenciada pela dissoluçãode um sólido.
Exemplo Questão – ENEM 2003
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Propriedades Periódicas É a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado
a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro
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Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
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Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
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Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
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Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
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Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
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Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
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Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
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Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
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Moléculas – Massa MolecularÉ a soma das massas dos átomos que compõem
uma molécula
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R = 1,4 x 1021 íons de Ca+2
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(UEPG PR/2001)
ASSINALE O QUE FOR CORRETO:
( ) O número de massa é um número inteiro positivo, definido como a soma do número de prótons e nêutrons do núcleo de um átomo( ) A fórmula molecular indica quais e quantos átomos de cada elemento constituem uma molécula de determinada substância( ) 1 mol de átomos de um elemento químico equivale 6,02x1023
átomos desse elemento( ) A maioria dos elementos químicos é constituída por dois ou mais isótopos em proporções fixas. Assim, a massa atômica desses elementos é a média ponderada das massas atômicas de seus isótopos.( ) Massa molecular é a soma das massa atômicas dos átomos que formam a molécula.
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Ligação Iônica
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Ligação Metálica
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Polaridade de Ligação
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(a) Endotérmico, que absorve 6kJ(b) Exotérmico, que libera 578 kJ(c) Endotérmico, que libera 6 kJ(d) Endotérmico, que absorve 578 kJ(e) Exotérmico, que absorve 6 kJ
Endotérmico – Absorve Energia – ΔH +
Exotérmico – Libera Energia - ΔH –
ΔH = Hp - Hr
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X = 12 x 10-5
Y = 24 x 10-5
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(a) O aumento de pressão não interfere na formação do estireno(b) O aumento de temperatura não interfere na formação do estireno(c) O aumento de temperatura favorece a formação do estireno(d) A entalpia de reação diminui com o empreso do catalisador(e) A entalpia da reação aumento com o emprego do catalisador
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Balanceamento de Equações QuímicasMétodo de TentativasMétodo MACHOMétodo ABC
Fe2O3 + CO Fe + CO2
SO2 + O2 SO3
KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
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Como resolver um problema envolvendo estequiometria?
1. Reação 2. Balanceamento3. Quem? 4. O quê?5. Cálculos
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R = 438 g
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R = 122,4 gramas de gesso
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Hidróxido de sódio = NaCl
Massa molar = 40 g/mol
R = 0,0375 L ou 37,5 ml
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(a) Básica e tem [H+] < [OH-](b) Ácida e tem [H+] > [OH-](c) Ácida e tem [H+] < [OH-](d) Neutra e tem [H+] = [OH-](e) Básica e tem [H+] > [OH-]
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(a) pH > 13(b) pH < 7(c) pH = 10(d) pH = 2(e) pH = 12
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(a) Como ácido de Bronsted –Lowry(b) Como base de Bronsted –Lowry(c) Como ácido de Lewis(d) Nem como ácido, nem como base(e) Como base de Lewis
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Nomenclatura dos Ácidos
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Reações de Oxirredução
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Quais metais podem ser utilizados como eletrodo de sacrifício para os tanques de
aço???
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(a) Pt(s)(b) Al3+
(aq)(c) Zn2+
(aq)(d) Cu(s)(e) Sn(s)
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