1. Berapa konsentrasi H+ dan OH– dalam 500 mL larutan HCl 0,1 M?

Jawab

HCl(aq) → H+(aq) + Cl–(aq)

Perbandingan koefisien = 1 : 1 : 1

Konsentrasi OH– dalam HCl 0,1 M adalah

[H+] [OH–] = 10–14 M

0,1 M [OH–] = 10–14 M

2. Berapa konsentrasi ion H+ dan ion SO42– dalam 500 mL larutan H2SO4 0,2

M?

Jawab

H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42–(aq)

Perbandingan koefisien = 1 : 2 : 1

3. Berapa konsentrasi OH– dan H+ dalam larutan NaOH 0,2 M?

Jawab

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH–(aq)

Perbandingan koefisien = 1 : 1 : 1

[H+] [OH–] = 10–14 M

[H+] x 0,2 = 10–14 M

4. Tentukan [H+] yang terdapat dalam asam formiat 0,01 M. Jika diketahui Ka.

HCOOH = 1,7 x 10–4!

Jawab

Reaksi ionisasi HCOOH

HCOOH(aq) <==> H+(aq) + HCOO–(aq)

 = 1,30 x 10-3 M

5. Tentukan [OH–] yang terdapat dalam larutan amonia 0,5 M jika

diketahui Kb.NH3 = 1,8 x 10–5!

Jawab

Dalam air NH3 terionisasi sebagai berikut =

NH4OH(aq) <==> NH4+(aq) + OH–(aq)

3 x 10-3

6. Derajat ionisasi asam cuka 0,1 M adalah 1%. Berapa [H+] dan Ka

asam cuka tersebut?

Jawab

[H+] = Ca x α

= 0,1 x 0,01 = 10-3 M

Ka = Ca x α2

= 0,1 x (0,01)2 = 10–5 M

7. Suatu larutan basa lemah NH4OH 0,1M dalam air terionisasi 1%. Tentukan:

a. Kosentrasi OH– yang terbentuk,

b. Harga Kb

Jawab

[OH–] = Cb x α

= 0,1 x 0,01

= 0,001 M

= 1 x 10-5

 

Derajat Keasaman dan kebasaan (pH dan pOH)

Kw = [H+] [OH–]

pKw = pH + pOH

Kw = 1,0 x 10-14

pKw = 14

14 = pH + pH atau pH = 14 – pOH atau pOH = 14 – pH