berkas soal - urip.files.wordpress.com · sehingga reaksi redoks terjadi secara spontan. diketahui:...
TRANSCRIPT
BERKASBERKASBERKASBERKAS SOALSOALSOALSOAL
BIDANGBIDANGBIDANGBIDANG STUDISTUDISTUDISTUDI :::: KIMIAKIMIAKIMIAKIMIA
MADRASAHMADRASAHMADRASAHMADRASAHALIYAHALIYAHALIYAHALIYAH
SELEKSISELEKSISELEKSISELEKSI TINGKATTINGKATTINGKATTINGKAT KAPUPATEN/KOTAKAPUPATEN/KOTAKAPUPATEN/KOTAKAPUPATEN/KOTA
KOMPETISIKOMPETISIKOMPETISIKOMPETISI SAINSSAINSSAINSSAINSMADRASAHMADRASAHMADRASAHMADRASAH NASIONALNASIONALNASIONALNASIONAL
2013201320132013
Y
NAMA :
ASALSEKOLAH: KABUPATEN/KOTA:
PetunJuk Umum
1. Pastikan bahwa nama dan asal sekolah, Anda sudah terfulis pada setiap
halaman lembar j awaban.
2. Anda mempunyai waktu I jam 30 menit (90 menit) untuk mengerjakan soal.
Mulailah ketika aba-aba MLTLAI diberikan.
3. Tipe soal pada Bagian I Tes Teori Bidang Kimia KsM 2013 ini adalah 40pilihan berganda dengan total nilai: 160 poin. Pilihlah salah satu jawaban
yang paling tepat dan tuliskan dalam remb:ujawaban yang disediakan.
4. Jawaban yang benar diberi nilai 4 poin, jawaban kosong nllainya 0, danjawaban yang salah diberi nitai -L poin.
5. Gunakan halaman kosong di balik kertas untuk coret-coretan.
6. Jika ada reaksi pada fasa gas, maka perlakukan semuanya sebagai gas ideal.
7. Tabel periodik unsur dan massa atom relatif serta tetapan dan rumus yang
mungkin diperlukan untuk menyelesaikan soal tersedia di halaman 2 dan3.
8. Anda harus segera berhenti bekerja bila aba-aba BERIIENTI diberikan. Bilatidak mengindahkan, berkas Anda tidak akan dinilai.
9. Berkas soal dikembalikan ke panitia.
10. Apabila ada hal'hal yang kurang jelas atau perlu ditanyakan, silakan langsuug
berknya kepada pengawas ujian.
SELEKST KSM 2OI3 TINGKAT KAB/KOTA - MADRASAII ALTYAII Halaman I dari 14
;
NAMA :
ASAL SEKOLAH: ruBUPATEN/KOTA:
Tabel Periodik dengan massa atom relatif
18
IH
1.008 13 14 15 16 172
2
He{.003
3
Li6.94
4
Be9.0r
3456789101112
5
B10.81
6
c12.01
7
N14.01
Io
16.00
IF
19.00
10
Ne20.18
11
Na22.99
12
Mg24.30
13
AI26.98
11
Si28.09
15
P30.97
16
S32.06
17
cl35.45
18
Ar39.95
19
K39.10
20
Ca{0.08
21
Sc14.9
6
22
Ti17.9t
23
V50.94
24
Cr52.00
25
Mn54.94
26
Fe55.85
27
Co58.St
28
Ni58.69
8Cu
63.55
30
Zn65.38
31
Ga,9.72
32
Gen.a4
33
As74-flr2
34
Se78.96
35
Br79.90
36
Kr83.80
37
Rb85.47
38
Sr87.62
39
Y88.9
1
40
Zr$.n
41
Nb92.s1
42
Mo95.96
43
Tc
4Ru101.0
7
45
Rh102.9
1
46
Pd106.4
2
47
Ag107.8
7
rt8
cd112.4
1
49
ln114.8
2
50
Sn1't8.7
1
5l
Sb121.7
6
52
Te127.6
0
53
I
126.90
54
Xe131.2
I55
Cs132.9
I
56
Ba137.3
3
i7-l1
?2
Hf178.4
I
73
Ta180.9
5
71
W183.8
1
75
Re186.2
1
76
Os190.2
3
77
lr192.2
2
78
Pt'195.0
I
79
Au196.9
7
80
Hg200.5
I
8t
TI204.3
I
82
Pb207.2
83
Bi208.9
I
ut:
85
i86
1n87
Fr88
Ra 89.103
104
Y105
D-b
108
Sg107
Bh108
Hs109
Mtr10
Ds111
Rg112
57
La138.9
1
58
Ce140.1
2
59
Pr140.9
1
60
Nd141.2
4
6'l
Pm
62
Sm150.3
6
63
Eu'15r.9
6
64
Gd157.2
5
65
Tbr58.9
3
66
Dy162.5
0
67
Hot&f.9
3
68
Er167.2
6
69
Tm168.9
3
70
Yb173.0
5
71
Lu174.9
7
89
t"90
Th232.O
4
e1
Pa231.0
4
92
U238.0
3
03
Np94
'.,
95
OTg6
Cm97
BK98
cf;0t)
Es
.t00
FM101
Md102
No103
Lr
SELEKSI KSM 2013 fINGKAT KAB/KOTA - MApRASATT ALTYAH Halaman 2 dari 14
NAMA :
ASAL SEKOLAH: KABUPATEN/KOTA:
Tetapan dan Rumus
Pada perhinngan tetapan kcsotimbsngar., sornua konsenuasi dianggap ecbagai
konsentrasi standard, yaittr I M. fuiggap semuo gas bersifat ideal dalam semua
soal yang berhubungan dengan gas. Tekanan: 1 atm: 101325 Pa; I bar = 100
kPa.
R = 8,314 J.mol-1.Kl = 0,082 L.atm. mol-1.K-1
F = 96485 C.mol-l
Sa= 6,022'!0" mol-' c = 2,9979'108 m.s-l
h = 6,62.10'* J.s (Tetapan Planck) 1eV = L,6022'tO'" J
& = 1,312. 103 U.mol-l(Tetapan Bohr)
p.Y =n.R.T LH = LU + t(pf)= L(J + LnrRT
M -I-t.m=-z.F
11-=--6-+k.tcl cA
AG= LGe +R7^lrr.Q
lnc, =tnc) - lc 't cr=c)-k.t LGo :-RfhK
rnk<',) = Eu( L- 1 )k*r, n \z\ T, ) E = Ee -L'!.noz.FAGo = N{o -TdlS,
hrrrtar -AHR(l -1']K rr^, .i? (4 T, )
AGa = -z.F.Eo
SELEKSIKSM 2013 TINGKATKAB/KOTA - MADR{SAH ALTYAH Halaman 3 dari 14
NAMA :
ASAISEKOI.AH: KABUPATEN/KOTA:
Gas mulia xenon ditemukan pertama kali tahun 1962, gas tersebut dapatbersenyawa dengan platina dan fluor, Jika suatu senyawa tersebut terdiridan 30%xe,44Yo Pt dan 26yoF,maka rumus empiris senyawa tersebut
A. XePtFB. XePtFrC. XePtF5
D. XePtFo
E. XePtFr
sebanyak 156,0 g sampel *nsur X dicampur dengan silikon, membentuk268,3 g senyawa XlSi+ murni. Massa atom X adalah
A. 48
B. 52
c. 55
D. s7
E. 59
senyawa Lxo3 sebanyak 4t,9020gram dalam keadaan kering dan murnidipanaskan membentuk r,gz00 gram gas oksigen dan padatan LX sebanyak2,982a gram. Jikapadatan rx ditambahkan AgNo3, terjadi reaksi sempurnamembentuk AgX sebanyak 5,7380 gmm. Massa atom relatif L dan X adalah
A. L=39,10dan X=?0,90B. L:39,10 dan X:35,45C. L:22,99 dan X = 70,90D. L=22,99 dan X =35,45E. L=39,10dan X:79,g0
Suatu sel elektokimia disusun dengan menggunakan elekhoda cu dalamlanrtan cu(ID dan elektoda Ni dalam larutan N(II) sedemikian rupasehingga reaksi redoks terjadi secara spontan. Diketahui: E,*r*l*: *0,34 Vdan Pr,'*t*,: -0,25 V. Jika konsentrasi ion Cu(II) ditingkatkan padasuhu tetap, maka pengaruhnya terhadap E
"7sel elektrokimia tersebut adalah
A. Tidak ada perubahan pada nilai Eo"7
B. Tidak cukup informasi untuk menentukan perubahan nlrai Er"1C. Nilai.E"ar meningkatD. Nilai E"a berkurangE. Nilai d,,= g Y
Halaman 4 dari 14
NAMA
ASAL SEKOLAH: KABUPATEN/KOTA;
5 Suatu sel elektrokimia dirangkai sebagaimana gambar di bawah ini.
I ti u H(:t I ti H f.{{NAt}:
Diantara femyataan berikut yang tepat mengenai perubahan yang terjadi pada
anoda dan katoda ketika sel tersebut dioperasikan adalah
Setengatr-sel oksidasi Setengah sel reduksi
A massa elekhoda bertambah massa elektroda berkurangB [HrO.] bertambah massa elel:troda bertambah
C [HgO-] bertambah massa elektroda berkurangD tH3O'l berkurang massa elektroda bertambatrE [HsO-] berkurang massa elekhoda berkurang
Elektolisis umum digunakan untuk mendapatkan logarn murni dari ion-ionnya. Suahr percobaan dilakukan dengan memberikan arus sebesar 3 Aselama 2 jam terhadap larutan ion logaln X yang bermuatan +2. Di akhirpercobaan, didapatkan logam X sebanyak 7,Ll g. Logam X tersebut adalah
A. BaB. NiC. SrD. Cu
:
E. Mn
Persamaan reaksi kimia yang tepar untuk merunjukkan kesetimbangan es
dan air pada suhu 0 oC adalah
A. HzOt'l <+ H2QU <+ Hzotet
B. HzO<rl.c+ HzGl + OzG)
C. Hzotrl <+ H2O6 f energi
D. H2O1sy * energi <+ H2C11
E. H2O1,; <+ H2O111c+ Hz(gl + OzG)
SELEKST KSM 2013 TTNGKAT KAB/KOTA - MApRASAIT ALTYAH Halaman 5 dari 14
NAMA :
ASALSEKOI,AH:
Pada suhu tertentu, dalam wadah bervolum I L12 masing-masing sebanyak 2,0 mol. pada saatmol gas HI. Nilai IQ reaksi tersebut sebesar
A. 5,10 x l0-3
B. 8,75 x l0-rC. 3,06 x l0oD. 5,60 x l0rE. 1,96x 102
KABUPATEN/KOTA:
dimasukkan gas Hz dan gaskesetimbangan terdapat 3,5
AHo: -214 kl/molAHo:38 kJ/mol
9 Kelanrtan molar magnesium hidroksida (/(rp = g x 10-121 dalanr suatu larutanpenyangga dengan pH = I I sebesar
A. 1,7 x 10{MB. 1,0 x l0-ll MC. 8,0 x 10-12M
D. 8,0'x 10-eM
E. 8,0 x 10-6M
l0 Iz G) * 3 Cl2 61 -+ 2 ICl3 1.;
Iz(r)$ Iztel
Perubahan entalpi standar pembentukan yod triklorida IClr adalahA. L76kJlmolB. 138 kJ/mol
C. -88 kJlmol
D. -138 kJ/mot
E. -zl4kJ/mol
1l Bila 2,3 g dimetil eter (Mr:46) dibakar pada tekanan tetap, kalor yangdilepaskan adalatr 82,5 kJ. Berdasarkan data ini, kalor pembakaran dimetileter adalah
A. -413 kJ/molB. +825 kJ/molC. -825 kJ/molD. +1650 kJ/mol
E. -1650kl/mot
Halaman 6 dari 14
NAMA
ASAL SEKOI.AH:
Diketahui peniamaan termokimia berikut
Czfl+tct + 3 O21g1 -+ 2 CO2G1 + 2 HzOst
2 C2H661+ 7 Ozrc) '+ 4 CO2sy + 6 WOot2Hz@) + OzG) + 2HzOrr)
Perubahan entalpi untuk reakri berikut adalah
Czll+et + HzGt -) C2H6G;
A. -420 kJ
B. -270kJc. -13s kJ
D. +285 kJ
E. +420kJ
KABUPATEN/KOTA:
t2AHo: -1400 kJ
AHo: -3100 kJ
AHo: -570 kJ
13 Diketahui energi ikatan:
C=C : 614 kJ/mol; C-Cl :328 kJ./mol; C*C :348 kJ/mol;
Cl-Cl = 244 kJ/mol; C-H :413 kJ/mol
Perubatran entalpi bagi reaksi berikut adalah
H2C=CH21gy + Cl21gy -+ CIHzC-CHzCI
A. -31 kJ
B. -62Wc. -93 kJ
D. -124HE. -146 kJ
14 Nitrogen Oksida bereaksi dengan Hidrogen pada suhu tinggi menurut
persamaan
2NO1O + 2}{z<s)-+ Nztg) + 2H2O61
Jika pada waktu tertentu laju reaksi l{itrogen Oksida 0,36 mol L I S'1, maka
laju reaksi gas Nitrogen adalah
A. 0,09 mol Ur S-r
B. 0,18 mol L-l S-r
C, 0,36 mol L'l S-r
D. 0,54 mol L'r S'r
E. 0,72 mol Ur S'r
SELEKSI KSM 2013 Tn IGKAT KAB/KOTA : MADRASAII ALTYAH Halaman 7 dari 14
NAMA
ASALSEKOI..AH: KABUPATEN/KOTA:
Pada reaksi:
H2O2 + 2f + 2H+ -+ 2HzO + Iz
Jika konsentrasi H:oz berubah dari 1,00 M menjadi 0,95 M daramwaktu100 detik, maka perubahan laju reaksi I-dalam M.detik-r adalah
A. 0,500
B. 0,200
c. 0,050
D. 0,010
E. 0,001
PadareaksiCl26l + 2NO61 -+ 2NOCle)Jika konsenfasi kedua pereaksi diperbesar 2kali laju reaksi menjadi g kalisemula. Jika hanya konsentrasi cl2lang diperbesar 2kali,laju reaksimenjadi 2 kali semula. Maka orde reaksi NO adalah
A.0B.%c. ID.2E.3
l7 Oksidasi NO menjadi NO2 menwut reaksi
2NO19 + Ozte) -+ 2NO21g;
Memberikan data berrkut
Nilai X dalam tabel adalah
A. 3,65
B. 14,20
c. 29,40
D. 56,90
E. 95,20
15
16
SELEKST KSM 2013 TTNGKAT KAB/KOIA - MADRASATI ALTYAH
Percobaan [oz], M [NO], M Laju NOz (lvl/det)I 0,001 0,001 7,102 0,004 0,001 28,403 0,004 0,003 255,64 0,002 0,002 x
Halaman 8 dari 14
NAMA :
ASAISEKOLAH: KABUPATEN/KOTA:
18 Berdasarkan data titik didih berikut, urutan kekuatan interaksi molekularuntuk senyawa-senyawa di bawah ini adalatr
Titik didih PC)Etanol. CzHsOH 78-4Etilen slikol. Cr[L(OH], 197.2Air, HzO 100,0Dietil eter. CalLoO 34.5
A. dietil eter < etanol < etilen glikol < airB. air < etanol < etilen glikol < dietil eter
C. dietil eter < etanol < air < etilen glikolD. etilen glikol < dietil eter < etanol < airE. etanol < air < dietil eter < etilen glikol
Diketahui struktur molekul XCl3 adalah segiitiga piramida. Pada sistemperiodilq unsur X berada pada golongan
A.3B.5c. 13
D. 15
E. r7
Senyawa di bawah ini yang bersifat polar adalah
A. NlI4*B. SbclsC. Ir-D. ClOtE. SnCl+
Pernyataan berikut berkaitan dengan molekul NHg dan NFI1. NHr lebih mudah larut dalam air dibandingkan dengan NF32. Hibridisasi atom N pada kedua molekul tersebut adalah sp3
3. Sudut ikatan pada molekul NH3 (ZH-N-H) lebih kecil dibandingkandengan molekul NF3 (ZF-N-F)
4. Titik didih molekul NH: lebih kecil dibandingkan dengan NF3Pemyataan yang benar adalah
A. 1dan2B. I dan3C. 2 dan4D. 3 saja
E. 4 saja
19
20
2t
SELEKSI KSM 2OI3 TII{GKAT KAB/KOTA . MADRASAII ALIYAE Halaman 9 dari 14
NAMA :
ASALSEKOI,AH: KABUPATEN/KOTA:
22
rKelarutan Pbclz dalam larutan HCI lebih besar karena
A. Efek ion senama
B. PbClz lebih mudah terionisrsi dalam suasana asam
C. Pembentukan senyawa kompleks [PbCL]2-D. PbCt2 be,r.iifat basa
E. HCI lebih polar dibandingkan air.
Diketahui Ksp AgI = 8,3 x 10-17 dan Ksp PbI2 : 7,9 x 10-e. Konsentrasi fminimum yang diperlukan untuk mengendapkan ion Ag* dalam suatuIarutan yangmengandung campuran ion Ag* (0,1 M) dan pb2* (0,1 M)adalah
A. 8,30 x 10-16 MB. 9,1I x 10-e MC. 7,90x l0'8 MD. 2,80 x 104 ME. 1,99 x 1O3 M
Diketahui K6NH3 : 1,8 x l0-5 dan Ks HC2H3O2 = 1,8 x l0-5. Nilai pH darilanrtan amonium asetat, NI{4C2H3O2 0,065 M adalah
A. l,1gB. 2,96
c. 7,00D. I1,06E. 12,91
Suatu larutan buffer sebanyak 1 L mengandung campuran 0,14 M HCzH:Ozdan0,27 M CzHlOf . Diketahui K HCzHrOz = 1,8 x 10-s. Nilai pH lamtanbuffer tersebut setelah ditambah 0,025 mol HCI adalah
A. 0,85
B. 1,15
c. 4,92
D. 5,03
E. 6,74
23
24
25
SELEKSIKSM 2OI3 TTNGKAT KAB/KOTA. MADRASAH ALTVAII Halaman 10 dari 14
26
NAMA :
ASAL SEKOI,AH: KABUPATEN/KOTA:
Dalam perkembangan teori atom tercatat beberapa hal berikut:1) Percobaan Rutherford membuktikan bahwa muatan positif
terkonsentrasi pada pusat bola atom2) Postulat Bohr merupakan perumusrrn kuantitatif pertama tentang
sfiukttrr atom
3) Data-data spektnrm selain atom hidrogen diperoleh dari hasilpercobaan Bohr
Pernyataan yang benar adalatr
A. 1,2 da 3
B. I dan2C. 2dan3D. I saja
E. 3 saja
Berdasarkan letaknya dalam sistem periodik, muatan dan jumlahelektronnya, maka urutan ukuran atom/ion isoelektronik di bawah ini adalah
A. caz*> K*> Ar > cl-> s2-B. s2->cl->Ar>K*>ca2*c. s2-> Ca2*> cl-> K*>ArD. Cl-> s2-> ca2*> r*>arE. c**>s2->K->Ar>cl-
Pasangan unsur yang mempunyai ukurar/volume atom yang harnpir samaadalah
A. K, Ca
B. Ti,Ztc. K, RbD. Ne, KrE. Hf, Zr
29 suatu senyawa murni terdiri dari c, H, N, o, S dan Fe. Jumlah atom Fedalam senyawa tersebut adalah satu. Kadar Fe dalam senyawa tersebut8,09yo (w/w)- Massa molekur r,:ratif senyawa tersebut adarah
A. 56
B. 346
c. 453
D. 692E. 785
27
28
SELEKSI KSM 2OI3 TINGKAT KAB/KOTA - MADtr.ASAH ALIYAH Halaman ll dari 14
NAMA
ASALSEKOI-AH: KABUPATEN/KOTA:
Perhatikan pernyataan berikut:4) Titik didiMeleh uf,sur golotrgan non logam dari bawah ke atas makin
besar sebab kekuatan ikatan van der waals yang terjadi makin kuat5) semua senyawa logam memiliki kecenderungan untuk membentuk
ion kompleks6) Keelektronegatifan unsur golongan logam dari atas ke bawah makin
kecilPernyataan di atas benar, kecuali
A. 1,2,3
B. 1,2
c. 2,3
D. I saja
E. 3 saja
31 Sifat-sifat beri}ut yang bukan sifat koloid adalah
dapat mengalami koagulasimenunjukkan efek Tyndalljikl.qengldsorpsi ion, dapat dipisahkan dengan elektroforesisterdiri dari satu fasamenunjukkan gerak Brown
32 Senyawa yang dapat digunakan sebagai penstabil emulsi adalah
A. ZnS2B. Natrium oleatC. HCID. Na2S2O3
E. Natrium asetat
33 Di antara unsur-rmsl* di bawah ini yang mempunyai afinitas elektronterbesar adalah
A. BeB.Bc.cD.NE. Ne
A.B.C.D.E.
Halaman 12 dari 14
NAMA
ASAL SEKOI,AH: KABUPATEN/KOTA:
34 Dalam suasana basa, logam kobalt (Co) dapat mengalami reaksi oksidasi
menjadi Co(OH)3 sementara natrium hipoklorit, NaOCl, dapat dioksidasi
menjadi NaCl. Apabila reaksi tersebut disetarakan maka koefisien reaksi
kobalt dan NaOCI yaitu
A. 2 danS
B. I dan3C. 3 dan?D. I dzrr,2
E. 3danl
35 Hidroge,n sulfat atau ion bisulfat, HSO4 dapat bertindak sebagai asam atau
basa di dalam air. Diantara persamaan reaksi berikut, ion HSO| yang
bertindak sebagai asam adalah dalam reaksi
A. HSO4 + HzO ) HzSO+ + OH-
B. HSO4 t H3O+ ) SOr + 2HzO
C. HSO+-+ OH- ) HzSOa * Oz-
D. HSO+-+ H2O ) SO+2- * H3O+
E. HSOr- + H3O* ) HzSOr + HzO
Larutan 0,2 M natrium klorobenzoat (NaCzH+ClO2) memiliki pH 8,65. NilaipH larutan 0,2 M asam klorohenzoat (HCzILCIOz) adalah
A. 5,35
B. 8,65
c. 2,35
D. 3AsE. 3,25
Warfarin digrrnakan sebagai racun tikus. Jumlah pusat kiral yang terdapat
dalarn molekul warfarin di bawahoini adalah
A.0B. Ic.2D.3E.4
36
37
OH
z{'o
SELEKST KSM 2OI3 TINGKAT KAB/KQTA - MADRASAII ALTYAH Halaman 13 dari 14
NAMA :
ASALSEKOI,AH:
38 Diantara pasangan senyawaidentik adalah
A cH3cH2cH2cH2oH
B CH3(CHr4CH3 dan
KABUPATEN/KOTA:
di bawah ini, yang memiliki
,
dan (CH3)2CHCH2OH
(cH3)2cHcH(cHr)z
titik didih yang
E \gA- dan
39 Berikut ini adalah sfrukturvitamin C (asam askorbat):
Ho- oHHo
'tl- )y'or%^
Pernyataan yang tepat menganai jumlah atom karbon kiral dan konfigurasiabsolut atom C kiral yang terdapat pada cincin adalah
A. l danRB. 2 danRC. l danSD. 2danSE. 3 danR
40 Jumlah isomer, termasuk isomer geomekinya, yang dimiliki senyawaC:tLClz adalah
A.3B.4c.5D.6E.7
R.,o..'(-
I
cl dan cl^/cl
SELEKSI KSI.U 2013 TINGKAT KAB/KOTA - MApRASAH ALryArr Halaman 14 dari 14