CALCULOS PORCENTUAL DE

CONCENTRACION DE SOLUCIONES

Lic. Ruby Guerrero

Grado Undécimo

USO DEL PORCENTAJE• Un porcentaje expresa el número de

partes de soluto por cada 100 de solución.

• 6% significa 6 gramos de soluto por cada 100 gramos de solución.

• 60% significa 60gr. De soluto en 100gr. De solución.

USO DEL PORCENTAJE• Para calcular la concentración en

porcentaje se divide la cantidad de soluto entre la cantidad de solución y se multiplica por 100.

• % = cantidad(gramos) de soluto x 100

cantidad(gramos) de solución

USO DEL PORCENTAJE

• Ejemplo:• Soluto = 13 g, Solución = 130 g

130 g100%

13 gx = 10%

• Concentración = 10%

USO DEL PORCENTAJE

• El porcentaje se expresa en notación fraccionaria.

• 6% se expresa como:

6

100

USO DEL PORCENTAJE• Cuando multiplico un porcentaje, sigo las reglas de

las fracciones:

40 g x 6%

6

10040 g x = 2.4 g

Multiplico por el

numerador

Divido entre el denominador

USO DEL PORCENTAJE• Cuando divido un porcentaje, sigo las reglas de las

fracciones:

12 g ÷ 6%

6

10012 g ÷

Para dividir fracciones debo multiplicar el dividendo por la fracción divisora invertida

USO DEL PORCENTAJE

• Invirtiendo y multiplicando:

100

612 g x = 200 g

Multiplico por el

numerador

Divido entre el denominador

USO DEL PORCENTAJE

• IMPORTANTE #1: • Un porcentaje no tiene unidades

realmente. • Las unidades de una magnitud se

conservan cuando multiplicamos o dividimos por porcentajes.

USO DEL PORCENTAJE

• EJEMPLOS:

• 40 kg x 10% = 4 kg

• 25 g x 20% = 5 g

• 55 cm3 ÷ 44% = 125 cm3

• 32 L ÷ 8% = 400 L

USO DEL PORCENTAJE

• IMPORTANTE #2:

• Para poder expresar una concentración en porcentaje es necesario que las unidades del soluto y de la solución sean iguales o equivalentes.

USO DEL PORCENTAJE

• IGUALES:

• Ambos en gramos, ambos en cm3, ambos en kilogramos, ambos en litros, etc.

USO DEL PORCENTAJE

• EQUIVALENTES:

• Soluto en gramos y solución en ml o cm3

• Soluto en kilogramos y solución en litros o dm3.

USO DEL PORCENTAJE

• IMPORTANTE #3:

• Cuando las unidades del soluto y de la solución NO sean iguales o equivalentes recurrimos al uso de la CONVERSIÓN.

CÓMO RESOLVER PROBLEMAS DE

SOLUCIONES

PROBLEMAS de SOLUCIONES

• Los problemas sobre soluciones consisten en encontrar 1 componente desconocido a partir de otros 2 conocidos.

• Los componentes son:• Soluto, Solución y

Concentración.

PROBLEMAS de SOLUCIONES

• Cómo se opera con los 2 componentes conocidos?

• La fórmula siguiente nos lo explica.

RESUMEN

SOLUCIÓN

(M ó V) CONCENTRACIÓN

(%)

SOLUTO

(M ó V)

PROBLEMA 1

• ¿Cómo se prepara 500 g de una solución acuosa al 3% p/p de sal común?

• Planteamiento:Soluto = ?Solución = 500 gConcentración = 3%

Formulario

SOLUCIÓN

(M ó V)CONCEN-TRACIÓN

SOLUTO

(M ó V)

SOLUCION 1

Soluto = Solución X Concentración

Soluto = 500 g X 3%

Soluto = 500 g x 3 / 100

Soluto = 15 g

PROBLEMA 2

• ¿Cuánto se prepara de una solución acuosa al 4% con 25 g de cloruro de potasio?

• Planteamiento:Soluto = 25 gSolución = ?Concentración = 4%

ESQUEMA

SOLUCIÓN

(M ó V)CONCEN-TRACIÓN

SOLUTO

(M ó V)

SOLUCION 2• Resolución:

Solución = Soluto ÷ Concentración Solución = 25 g ÷ 4%Solución = 25 g ÷ 4/100Solución = 25 g x 100 / 4 Solución = 625 g

PROBLEMA 3

• ¿Qué composición (concentración) tienen 150 g de solución acuosa preparada con 60 g de azúcar?

• Planteamiento:Soluto = 60 gSolución = 150 gConcentración = ?

ESQUEMA

SOLUCIÓN

(M ó V)CONCEN-TRACIÓN

SOLUTO

(M ó V)

SOLUCION 3

• Resolución:

Concentración = Soluto / Solución

Concentración = 60 g / 150 g (x 100%)

Concentración = 40%