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Cantidades en Química
Uma (unidad de masa atómica; unidad relativa)
masa 12C = 12 uma(antes fueron el hidrógeno y el oxígeno)
1 uma = 1,66054 x 10-24 g
1 g = 6,02214 x 1023 uma
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Masa atómica relativa promedio: abundancia isotópica
En la naturaleza C: 98,892 % 12C + 1,108 % 13C.
Masa promedio del carbono=
(0,98892)(12 uma) + (0,0108)(13,00335 uma) = 12,011 uma.
¿Cuál es la masa de un átomo de carbono?
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Las masas (o pesos) atómicos (de la Tabla Periódica) para muchos elementos corresponden a las masas o pesos atómicos promedio (notar excepciones).
¿Por qué los valores de masas atómicas no son números enteros?
¿ Todos los elementos tienen más de un isotopo?
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Fórmulas Químicas
Fórmula molecular Fórmula mínima
Masa molecular, masa fórmula Absoluta (en gramos) Relativa (en uma)
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Composición centesimal (porcentual)
Expresa los gramos de cada uno de los elementos presentes en 100 gramos de ese compuesto.
Se determina experimentalmente (análisis por combustión)
También puede calcularse a partir de la fórmula del compuesto (molecular o mínima)
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Análisis por combustión
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MOL
1 mol de X contiene 6,023 1023 X
1 mol de moléculas contiene 6,023 1023 moléculas
1 mol de átomos contiene 6,023 1023 átomos
1 mol de iones contiene 6,023 1023 iones
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Experimentalmente: 1 mol de 12C tiene una masa of 12 g.
Otra definición:
Cantidad de sustancia en una muestra que contiene tantas unidades (átomos, moléculas o iones) como átomos de 12C hay en 12 gramos de C.
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Masa molar (la masa de un mol de un elemento o compuesto)
La masa de un mol de elemento monoatómico en
gramos es numéricamente igual a la masa atómica (dato de la tabla).
Masa de un mol de moléculas.
Masa de un mol de fórmulas mínimas.
Masa de 1 mol de 12C = 12 g. Masa de 1 mol de C Masa de 1 mol de O2
Masa de 1 mol de NaCl Masa de 1 mol de H2O
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Un mol de agua, un mol de cloruro de sodio y un mol de N2
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Obtención de la fórmula mínima de un compuesto
A partir de la composición centesimal