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Cap. 5 - Termoquímica
Professor: Élcio Rogério Barrak
Alunos: Bruno Fadel Condino 16996
Ronan Tetsuo Fukumoto 17026
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Termodinâmica
• Início: Revolução Industrial
• Objetivo: Maximizar o desempenho de motores a vapor
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Energia
• Energia Cinética:
• Energia Potencial: E = mgh
• Energia Eletrostática:
• Unidade S.I.: J (joule)
Usual: cal (caloria)
2
2mvE
d
QkQE 21
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Transferência de Energia
• Trabalho: w = F x d
• Calor
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Primeira Lei da Termodinâmica
“A energia não pode ser criada e nem destruída”
Energia interna: A soma de toda a energia do sistema
ΔE = Efinal – Einicial
E = q + ω
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Funções de Estado
Propriedade do sistema determinada pela especificação de sua condição ou seu
estado (em termos de temperatura, pressão, localização, etc.)
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Entalpia (H)
É o fluxo de calor nas mudanças químicas que ocorrem à pressão constante quando nenhuma forma de trabalho é realizada a
não ser trabalho PV
H = E + PV
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Entalpia de Reação
ΔH = H (produtos) – H (reagentes)
• ΔH > 0 Endotérmico
• ΔH < 0 Exotérmico
• Propriedade extensiva
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) ΔH = - 483,6kJ
4 H2(g) + 2 O2(g) 4 H2O(g) ΔH = - 967,2kJ
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• A variação de entalpia para uma reação é igual em valores absolutos, mas oposta em sinais para o ΔH da reação inversa.
CO2(g) + 2 H2O(l) CH4(g) + 2 O2(g) ΔH = 890kJ
Entalpia de Reação
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• A variação de entalpia para uma reação depende do estado dos reagentes e dos
produtos
2 H2O(l) 2 H2O(g) ΔH = + 88kJ
Entalpia de Reação
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Calorimetria
• Medição do fluxo de calor
• Calorímetro
• Capacidade Calorífica
• Calor Específico
Tm
qc
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Calorímetros
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Lei de Hess
• Estabelece que se uma reação for executada em uma série de etapas, o H para a reação será igual à soma das variações de entalpia para as etapas indivduais.
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Entalpias de formação
É a variação de entalpia para a formação de 1 mol de um composto, a partir de seus elementos em sua forma alotrópica mais estável
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Alimentos
• Carboidratos e Gorduras
• Temperatura, contração muscular e reparação de tecidos
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Alimentos
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Fontes de energia
• Hidrocarbonetos
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Energias Renováveis
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Energias não-renováveis
•Syngas
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Carro Híbrido
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Referências Bibliográficas
• Química a ciência central, 9a edição – Brown, LeMay e Bursten
• Imagens:
http://www.pontoxp.com/wp-content/uploads/2007/09/volvo-recharge.jpg
http://www.ulbra.br/mineralogia/imagens/carvao_mineral.gif
http://2.bp.blogspot.com/_EqiXntjJ4hQ/SNCunEGvvOI/AAAAAAAAAnM/qDoNpUs2FNk/s400/PlataformaPetroleo02.jpg
http://www.cepa.if.usp.br/energia/energia1999/Grupo4B/Eneralte/figuras/figeol2.JPG
http://www.construible.es/images/news/061120_gea_seguidores-2.jpg
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