Para cambio de fase de solido a líquido o de líquido a vapor o de solido a vapor

En todo cambio de fase (fusión, vaporización) se tiene:

P = cte

T = cte

FASE1 FASE 2

H1 H2

V1 V2

Tension de vapor de la fase 1 (P°)

ΔH = entalpia de cambio de fase o calor latente

ΔV = variación de volumen

La tensión de vapor es función de la temperatura:

Para cada temperatura existe un (dP/dT) o la variación de la tensión de

vapor con la temperatura.

La ecuación que relaciona la variación de dP/dT con la ΔH y ΔV es:

ECUACION DE CLAPEYRON CLAUSIUS

Ecuación para la vaporización (Ec. Aproximada)

Despreciando V1: V1 = 0, V2 = V

V/n=RT/P

Si consideramos: ΔH/n = Cte

Integrando sin límites:

Integrando con límites:

En la vaporización el calor latente disminuye con la temperatura

Δh

T

Para el agua el calor latente de vaporización se hace cero a 374°C

Relaciones del punto de Ebullición

(cal/mol.K)

Tf + Te = Tc (para el agua)