características físicas de las aguas

8/6/2019 Caractersticas Fsicas De Las Aguas

1/16

Caractersticas Fsicas De Las Aguas

El agua es un lquido inodoro e inspido. Tiene un cierto color azul cuando se concentraen grandes masas. A la presin atmosfrica (760 mm de mercurio), el punto de fusindel agua pura es de 0C y el punto de ebullicin es de 100C, cristaliza en el sistema

hexagonal, llamndose nieve o hielo segn se presente de forma esponjosa o compacta,se expande al congelarse, es decir aumenta de volumen, de ah que la densidad del hielosea menor que la del agua y por ello el hielo flota en el agua lquida. El agua alcanza sudensidad mxima a una temperatura de 4C,que es de 1g/cc.

Su capacidad calorfica es superior a la de cualquier otro lquido o slido, siendo sucalor especfico de 1 cal/g, esto significa que una masa de agua puede absorber odesprender grandes cantidades de calor, sin experimentar apenas cambios detemperatura, lo que tiene gran influencia en el clima (las grandes masas de agua de losocanos tardan ms tiempo en calentarse y enfriarse que el suelo terrestre). Sus caloreslatentes de vaporizacin y de fusin (540 y 80 cal/g, respectivamente) son tambin

excepcionalmente elevados.

Temperatura

Estas aguas proceden de capas subterrneas de la Tierra que se encuentran a mayortemperatura, las cuales son ricas en diferentes componentes minerales y permiten suutilizacin en la teraputica como baos, inhalaciones, irrigaciones, y calefaccin. (verHidroterapia). Por lo general se encuentran a lo largo de lneas de fallas ya que a lolargo del plano de falla pueden introducirse las aguas subterrneas que se calientan alllegar a cierta profundidad y suben despus en forma de vapor (que puede condensarseal llegar a la superficie, formando un giser) o de agua caliente.

Manera en que se determina la temperatura de agua

La temperatura ha de medirse con un termmetro de precisin graduado en dcimas degrado. La lectura se hace desus de una inmersin de diez minutos. Si no es posiblerealizar la operacin directamente, puede tomarse un volumen de agua entre 5 y 10litros e introducir el termmetro inmediatamente expresndose en grados Celsius

Olor

Las aguas potables son inoloras, pero pueden tener cierto olor por desarrollo demicroorganismos, contaminacin cloacal, contaminacin por residuos industriales. El


2/16

agua puede oler a petroleo o moho y se debe investigar su procedencia. La detrminacindel olor se hace con el lmite umbral: dilucin mxima de agua inolora para hacersusceptible su olor.

El olor puede ser definido como el conjunto de sensaciones percibidas por el olfato alcaptar ciertas sustancias voltiles. El procedimiento normalmente utilizado es el de ir

diluyendo el agua e examinar hasta que o presente ningn olor perceptible. El resultadose da como un nmero que expresa el lmite de percepcin del olor, y corresponde a ladilucion que da olor perceptible.

Sabor

Es bastante subjetivo, pero normalmente el sabor va en funcin de las sales. El lmite deNaCl es de 300-400 mg, y el de sulfato de calcio de 500-600 mg. El sabor tambin va adepender de la temperatura, la temperatura idela es de 7 a 11 para que resulteagradable.

Por ltimo, la evaluacin del sabor, se realiza por degustacin del agua a examinar,comenzando por grandes diluciones, que se van disminuyendo hasta la aparicin delsabor. Este ensayo no se realiza mas que en aguas potable

Color

En la naturaleza no existen aguas incoloras, aunque a pequea profundidad lo puedanparecer. La coloracin del agua puede ser debida a materias orgnicas e inorgnicasdisueltas en disolucin coloidal. El color del agua tiene importancia desde el punto devista higinico, ya que es un indicativo de donde procede el agua. El color se puede

determinar comparandolo con una escala de patrones.La coloracin de un agua secompara con la de soluciones de referencia de platino-cobalto en tubos colorimtricos, o

bien con discos de vidrio coloreados calibrados segn los patrones mencionado.

Turbidez

El agua debe ser transparente, pero pequeas cantidades de sustancias suspendidas le

pueden dar opacidad, en principio no es perjudicial para la salud, pero la puede hacerrechazable. Si la turbidez proceden de hongos, detritus la harn sospechosa para elconsumo. El grado de turbidez da idea de los procesos de coagulacin, decantacin yfiltracin que se han realizado para preparar el agua para el consumo. Se determina con

patrones preparados con anhdrido silco en agua destilada

La turbidez se mide en NTU: Unidades Nefelomtricas de Turbidez. El instrumentousado para su medida es el nefelmetro o turbidmetro, que mide la intensidad de la luzdispersada a 90 grados cuando un rayo de luz pasa a travs de una muestra de agua.


3/16

La unidad usada en tiempos antiguos era las JTU (Unidades de Turbidez de Jackson),medidas con el turbidmetro de vela de Jackson. Esta unidad ya no est en uso estndar.

Slidos

Los solidos totales del agua se componen de solidos en suspension y solidos disueltos.Cuando quieres determinar los solidos totales, pones un volumen determinado de aguaen una capsula tarada (previamente pesada) a desecar en un horno o estufa a 105 C.Cuando quieres determinar solidos disueltos de la misma muestra, esta se filtra en unfiltro de 0,45 micras previamente, y se pone a desecar el filtrado obtenido. Ladiferencia de resultado deberia ser el contenido en solidos en suspension, resultado que

puedes comprobar si pones a desecar el filtro, siempre y cuando previamente lo hayaspesado

La conductividad elctrica

se define como la capacidad que tienen las sales inorgnicas en solucin ( electrolitos )para conducir la corriente electrica. El agua pura, practicamente no conduce lacorriente, sin embargo el agua con sales disueltas conduce la corriente elctrica. Losiones cargados positiva y negativamente son los que conducen la corriente, y la cantidadconducida depender del nmero de iones presentes y de su movilidad. En la mayorade las soluciones acuosoas, entre mayor sea la cantidad de sales disueltas, mayor ser laconductividad, este efecto contina hasta que la solucin est tan llena de iones que serestringe la libertad de movimiento y la conductividad puede disminuir en lugar deaumentas, dndose casos de dos diferentes concentraciones con la misma conductividad.

La medida se realiza en un donductmetro, basa en el principio de puente deWheatsttone. Se genera una diferencia de potencial de corriente alterna entre los doselectrodos, para evitar las electrlisis en la disolucin, aunque algunos dispositivosemplean normalmente corriente contina.

Caractersticas Qumicas De Las Agua

< de 1 a 14, por los cual decimos que si el agua tiene un pH menor a 7, sera

El agua es el compuesto qumico ms familiar para nosotros, el ms abundante y el demayor significacin para nuestra vida. Su excepcional importancia, desde el punto devista qumico, reside en que casi la totalidad de los procesos qumicos que ocurren en lanaturaleza, no solo en organismos vivos, sino tambin en la superficie no organizada dela tierra, as como los que se llevan a cabo en el laboratorio y en la industria, tienenlugar entre sustancias disueltas en agua, esto es en disolucin. Normalmente se dice que


4/16

el agua es el disolvente universal, puesto que todas las sustancias son de alguna manerasolubles en ella.

No posee propiedades cidas ni bsicas, combina con ciertas sales para formar hidratos,reacciona con los xidos de metales formando cidos y acta como catalizador enmuchas reacciones qumicas.

PH

El potencial de hidrogeno es una caracterstica del agua este se mide en una escala de 1a 14 por lo cual decimos que el agua tiene un potencial de hidrogeno menor que 7 seriaacida por el contrario si es mayor es alcalina el potencial de hidrogeno se determina conel peachimetro. Las medidas de pH se realizan con un electrodo de vidrio, el cual generaun potencial que vara linealmente con el pH de la solucin en la que est inmerso. Elelectrodo consiste en una clula con un potencial controlado por la actividad del protna cada lado de una membrana de vidrio muy fina.

Potencial de xido-reduccin (potencial O-R):

En cualquier sistema que experimenta oxidacin hay un cambio continuo en la relacin entre

los materiales en la forma reducida y aquellos en la forma oxidada. En tal situacin, el

potencial requerido para transferir electrones del oxidante al reductor se aproxima por:

Potencial O-R= E- 0.059 log10 [productos] z [reativos]donde E= potencial de oxidacin de la

celda referido a H = 0,

z = nmero de electrodos en la reaccin.

La experiencia operacional ha establecido valores de potencial O-R que probablemente son

crticos para diferentes reacciones de oxidacin. Las reacciones aerobias muestran valores de

potencial O-R> + 200mV, las reacciones anaerobias ocurren por debajode +50 mv.

Alcalinidad

La basicidad o alcalinidad es la capacidad acidoneutralizante de una sustancia qumicaen sfolucin acuosa. Esta alcalinidad de una sustancia se expresa en equivalentes de

base porlitro o en su equivalente de carbonato clcico.

Debido a que la alcalinidad de la mayora de las aguas naturales est compuesta casintegramente de iones de bicarbonato y de carbonato, las determinaciones dealcalinidad pueden dar estimaciones exactas de las concentraciones de estos iones.

La alcalinidad es la medida de la capacidad tampn de una disolucin acuosa, o lo quees lo mismo, la capacidad de sta para mantener su pH estable frente a la adicin de uncido o una base.

La alcalinidad se determina por titulacin de la muestra con una solucin valorada deun cido fuerte como el HCl,mediante dos puntos sucesivos de equivalencia, indicadosya sea por medios potenciomtricos o por medio del cambio de color utilizando dosindicadores cido-base adecuado.


5/16

Este mtodo, es aplicable para la determinacin de la alcalinidad de carbonatos ybicarbonatos, en aguas naturales, domsticas , industriales y residuales. La medicinde la alcalinidad, sirve para fijar los parmetros del tratamiento qumico del agua, ascomo ayudarnos al control de la corrosin y la incrustacin en los sistemas que utilizanagua como materia prima o en su proceso.

Acidez

La acidez de un agua corresponde a la presencia de anhdrido carbnico libre, cidosminerales y sales de cidos fuertes y bases dbiles.

La acidez es una de las propiedades ms importantes del agua. El agua disuelve casitodos los iones. El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iones ms

solubles en agua.El resultado de una medicin de pH viene determinado por una consideracin entre elnmero de protones (iones H+)yel nmero de iones hidroxilo (OH-). Cuando el nmerode protones iguala al nmero de iones hidroxilo, el agua es neutra. Tendr entonces un

pH alrededor de 7.El pH del agua puede variar entr 0 y 14. Cuando el ph de una sustancia es mayor de 7,es una sustancia bsica. Cuando el pH de una sustancia est por debajo de 7, es unasustancia cida. Cuanto ms se aleje el pH por encima o por debajo de 7, ms bsica ocida ser la solucin.

La acidez de un agua es una medida de la cantidad total de substancias cidas (H+)presentes en esa agua, expresados como partes por milln de carbonato de calcioequivalente. Se ha demostrado que un equivalente de un cido (H+) es igual alequivalente de una base (OH-). Por lo tanto no importa si el resultado se expresa comocido o como base y, por conveniencia, la acidez se reporta como el CaCO3 equivalentedebido a que en muchas ocasiones no se sabe con exactitud que cido est presente.

Dureza

En qumica, se denomina dureza del agua a la concentracin de compuestos mineralesque hay en una determinada cantidad de agua, en particularsales de magnesio y calcio.Son stas las causantes de la dureza del agua, y el grado de dureza es directamente

proporcional a la concentracin de sales alcalinas.

Se determina, genricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio ymagnsio existentes (miligramos) por cada litro de agua; que puede ser expresado enconcentraciones de CaCO3.

Tambin llamada grado hidrotimtrico, la dureza corresponde a la suma de lasconcentraciones de cationes metlicos excepto los metales alcalinos y el ion hidrgenoEn la mayora de los casos se debe principalmente a la presencia de iones calcio ymagnesio, y algunas veces tambin se unen hierro, aluminio, manganeso y estroncio.


6/16

Algunos laboratorios, y, especialmente cuando el contenido en calcio y magnesio esbajo, realizan la determinacin por espectrometra de absorcin atmica.

Oxigeno disuelto

La solubilidad del oxgeno en agua depende de su presin parcial y de la temperatura.

En particular el oxigeno disuelto es la concentracin de oxgeno existente adeterminadas condiciones de presin y temperatura, en una muestra lquida provenientede lquidos residuales o de un cuerpo de agua. La concentracin de oxgeno disuelto enlas aguas naturales es crucial para los animales acuticos que lo utilizan en larespiracin. Aproximadamente 3 a 5 mg/L o ppm es el lmite ms bajo para sustentar lavida de los peces durante un perodo de tiempo prolongado.

El oxgeno es un elemento muy importante en el control de la calidad del agua. Supresencia es esencial para mantener las formas superiores de vida biolgica y el efectode una descarga de desechos en un ro se determina principalmente por el balance de

oxgeno del sistema. Desafortunadamente el oxgeno es poco soluble en agua.Temperatura, C 0 10 20 30 OD, mg/1 14.6 11.3 9.1 7.6Las aguas superficiales limpias normalmente estn saturadas con OD, pero la demandade oxgeno de los desechos orgnicos puede consumirlo rpidamente. Los peces de

pesca deportiva requieren mucho menos 5 mg/1 de OD. Las aguas saturadas de oxgenotienen un sabor agradable y las aguas con deficiencia de OD son inspidas; por esarazn, si es necesario, las aguas para beber se aerean para que tengan un OD mximo.En el agua para alimentar calentadores, el OD es indeseable porque su presenciaaumenta el riesgo de corrosin.

Demanda biolgica de oxgeno

La demanda biolgica de oxgeno (DBO), es un parmetro que mide la cantidad demateria susceptible de ser consumida u oxidada por medios biolgicos que contiene unamuestra lquida, disuelta o en suspensin. Se utiliza para medir el grado decontaminacin, normalmente se mide transcurridos cinco das de reaccin (DBO5), y seexpresa en miligramos de oxgeno diatmico porlitro (mgO2/l). El mtodo de ensayo se

basa en medir el oxgeno consumido por una poblacin microbiana en condiciones enlas que se ha inhibido los procesos fotosintticos de produccin de oxgeno encondiciones que favorecen el desarrollo de los microorganismos. La curva de consumode oxgeno suele ser al principio dbil y despus se eleva rpidamente hasta un mximosostenido, bajo la accin de la fase logartmica de crecimiento de los microorganismos.

Es un mtodo aplicable en aguas continentales (ros, lagos o acuferos), aguas negras,aguas pluviales o agua de cualquier otra procedencia que pueda contener una cantidadapreciable de materia orgnica. Este ensayo es muy til para la apreciacin delfuncionamiento de las estaciones depuradoras.

El mtodo pretende medir, en principio, exclusivamente la concentracin de contaminantesorgnicos. Sin embargo, la oxidacin de la materia orgnica no es la nica causa del fenmeno,sino que tambin intervienen la oxidacin de nitritos y de las sales amoniacales, susceptibles deser tambin oxidadas por las bacterias en disolucin. Para evitar este hecho se aade N-


7/16

aliltiourea como inhibidor. Adems, influyen las necesidades de oxgeno originadas por losfenmenos de asimilacin y de formacin de nuevas clulas.

Nitrgeno

Elemento qumico, smbolo N, nmero atmico 7, peso atmico 14.0067; es un gas en

condiciones normales. El nitrgeno molecular es el principal constituyente de laatmsfera ( 78% por volumen de aire seco). Esta concentracin es resultado del balanceentre la fijacin del nitrgeno atmosfrico por accin bacteriana, elctrica (relmpagos)y qumica (industrial) y su liberacin a travs de la descomposicin de materiasorgnicas por bacterias o por combustin. En estado combinado, el nitrgeno se

presenta en diversas formas. Es constituyente de todas las protenas (vegetales yanimales), as como tambin de muchos materiales orgnicos. Su principal fuentemineral es el nitrato de sodio.

Gran parte del inters industrial en el nitrgeno se debe a la importancia de loscompuestos nitrogenados en la agricultura y en la industria qumica; de ah laimportancia de los procesos para convertirlo en otros compuestos. El nitrgeno tambinse usa para llenar los bulbos de las lmparas incandescentes y cuando se requiere unaatmsfera relativamente inerte. Para la determinacin de la funcin de calibracin delnitrgeno amoniacal (N-amoniacal) y total (N- total) se emple el mtodoKjeldhal,1 enun intervalo de concentraciones de 0,05 a 2 mg/L de nitrgeno amoniacal y 0,1 a 1,0mg/L para el nitrgeno total. Al realizar la medicin de 5 diluciones diferentes a partirde un patrn de referencia para la calibracin de cloruro de amonio p.a. de 1 000 mg/L,se comprob la exactitud mediante la adicin del analito a una muestra de agua a 2niveles de concentracin 0,1 y 0, 4 mg/L para ambas formas de nitrgeno. Lasmediciones fueron realizadas a una longitud de onda de 640 nm en unespectrofotmetro UV/visible CECIL CE 102.

Cloruros

Los cloruros son una de las sales que estn presentes en mayor cantidad en todas lasfuentes de abastecimiento de agua y de drenaje. El sabor salado del agua, producido

por los cloruros, es variable y dependiente de la composicin qumica del agua, cuandoel cloruro est en forma de cloruro de sodio, el sabor salado es detectable a unaconcentracin de 250 ppm de NaCl. Cuando el cloruro est presente como una sal decalcio de magnesio, el tpico sabor salado de los cloruros puede estar ausente an aconcentraciones de 1000 ppm.

El cloruro es esencial en la dieta y pasa a travs del sistema digestivo, inalterado.Un alto contenido de cloruros en el agua para uso industrial, puede causar corrosin enlas tuberas metlicas y en las estructuras. La mxima concentracin permisible decloruros en el agua potable es de 250 ppm, este valor se estableci ms por razones desabor, que por razones sanitarias.

La determinacin de cloro residual en las aguas se realiza mediante O-tolidina, o bienmediante dietil-p-fenil diamina (DPD O DFD) la primera de ellas se realiza de formasencilla, pero presenta el grave inconemiente de que no permite una buen diferencia


8/16

entre CRL y CRC. La O-tolidina presenta una reaccin rpida con el CRL pero a partirde los 5 segundos comienza a reaccionar con el CRC

Caractersticas Biolgicas Del Agua.

El agua es el componente principal de la materia viva. Constituye del 50 al 90% de lamasa de los organismos vivos. Es esencial para todos los tipos de vida, incluso paraaquellos organismos que la evolucin condujo a tierra firme, el agua resultaindispensable, de modo que una buena parte de sus estrategias de adaptacin tienden almantenimiento de un cierto grado de humedad en su interior.

El agua tiene un calor especfico muy alto, lo que significa que se necesita muchaenerga para aumentar su temperatura (se necesita energa para romper los puentes dehidrgeno). Como la superficie de la Tierra est cubierta en un 71% por agua la energaque viene del Sol slo produce cambios muy pequeos en la temperatura del planeta. Elagua evita que la temperatura sea demasiado alta o demasiado baja y permite que pueda

haber vida sobre la Tierra. El calor se almacena en el agua durante el verano y se liberadurante el invierno. Los ocanos actan como moderadores del clima reduciendo lasdiferencias de temperatura durante las estacin

Caractersticas Tpicas

Algunas de las caractersticas tpicas de las aguas subterrneas son turbidez dbil,temperatura constante y composicin qumica constante y generalmente ausencia deoxigeno. El agua subterrnea en circulacin puede ser de gran variacin en lacomposicin con la apariencia de contaminantes y varios contaminantes.

Adicionalmente, las aguas subterrneas son bastante puras desde un puntomicrobiolgico.

Movimiento: el agua subterrneas se encuentra en movimiento constante, aunque la tasaa la que se mueve es generalmente menor que como se movera en un ro porque debe

pasar en complicados pasos entre los espacios libres de las rocas. Primero el agua semueve hacia abajo debido a la cada de la gravedad. Tambin puede moverse haciaarriba porque fluir de zonas de alta presin a zonas de baja presin.

P

armetros organolpticos

Color

Fuente

Las aguas superficiales pueden parecer altamente coloreadas debido a la presencia demateria pigmentada en suspensin, cuando en realidad el agua no tiene color. Elmaterial colorante resulta del contacto con detritus orgnicos como hojas, agujas de


9/16

conferas y madera, en diversos estados de descomposicin, est formado por unaconsiderable variedad de extractos vegetales.

CaractersticasEl color causado por la materia en suspensin es llamado color aparente y es diferente alcolor debido a extractos vegetales u orgnicos, que son coloidales, al que se llama color

real. En el anlisis del agua es importante diferenciar entre el color aparente y el real.

Determinacin

Para determinar el color mediante los mtodos actualmente aceptados, es necesarioeliminarla la turbidez antes de proceder al anlisis. Tenemos dos mtodos que sonutilizados- Mtodo de comparacin visual - Mtodo espectrofotomtrico.

Olor

FuenteEn su forma pura, el agua no produce sensaciones olfativas. El olor en el agua puedeutilizarse de manera subjetiva para describir cualitativamente su calidad, estado,

procedencia o contenido. Aun cuando esta propiedad pueda tener un amplio espectro deposibilidades, para propsitos de calidad de aguas existen ciertos aromas caractersticosque tipifican algunas fuentes u orgenes, ms o menos bien definidos.Adems de estos aromas tpicos, existen otras fragancias que tipifican un origen en

particular, pero que son menos frecuentes en los estudios de calidad de aguas. As porejemplo, las aguas residuales de industrias vincolas, de industrias cerveceras, deindustrias lecheras y de empresas relacionadas con la explotacin o procesamiento del

petrleo, tienen olores distintivos que son fcil y rpidamente perceptibles y que debenregistrarse en las libretas de campo

CaractersticasEl olor se reconoce como factor de calidad que afecta ala aceptabilidad del agua potable( y de los alimentos preparados con ella ) que pueda corromperse con la presencia, de

peces y otros organismos acuticos y anular la esttica de las aguas de instalaciones derecreo.Compuestos qumicos presentes en el agua como los fenoles, diversos hidrocarburos,cloro,materias orgnicas en descomposicin o esencias liberadas por diferentes algas uhongos pueden dar olores y sabores muy fuertes al agua, aunque estn en muy pequeasconcentraciones

Mtodo de anlisisEste parmetro organolptico se puede evaluar mediante percepciones sensoriales quese realizan directamente en campo pero en caso que se quiera confirmar y cuantificar semiden nuevamente en el laboratorio mediante tcnicas estndares mas precisas.La determinacin del olor se hace con el lmite umbral: dilucin mxima de aguainolora para hacer susceptible su olor.


10/16

Material flotante

FuenteLos materiales flotantes de menor densidad que el agua son originados por fuentesantrpicas por va apareciendo a medida que el hombre comienza a interactuar con elmedio ambiente y surge con la inadecuada aglomeracin de las poblaciones, y como

consecuencia del aumento desmesurado y sin control alguno, de industrias, desarrollo yprogreso.

Caractersticas

Los materiales pueden ser plsticos papeles, etc que son transportados por elmovimiento del agua que las arrastra.

Mtodo de anlisis

Son simplemente evaluaciones y percepciones sensoriales que se realizan directamenteen Campo.

Parmetros fsico-qumicos

PH

Anlisis o sustento de propuesta nacional

A1: Es recomendable para que la desinfeccin con cloro sea eficiente el pH debe serinferior a 8, se establece dentro de un rango de 6.5 8.5

A2: los valores recomendables por la comunidad europea 5.5-9.0

B1: se recomienda un pH dentro de un rango de pH 6-9

B2: el pH mas aceptable de 6.5-8.5

Temperatura

FuenteLa temperatura del agua es un parmetro muy importante dada su influencia, tanto sobreel desarrollo de la vida acutica como sobre las reacciones qumicas y velocidades dereaccin, as como la aptitud del agua para ciertos usos tiles.

La temperatura es un indicador de la calidad del agua, que influye en el comportamientode otros indicadores de la calidad del recurso hdrico, como el pH, el dficit de oxgeno,la conductividad elctrica y otras variables fisicoqumicas.


11/16

El oxigeno es menos soluble en agua caliente que en agua fra. El aumento en las velocidades de las reacciones qumicas que produce un aumento dela temperatura, combinado con la reduccin de oxigeno presente en las aguassuperficiales. Es causa frecuente del oxigeno presente en las aguas superficiales, reducindose mas

en los meses de verano

Mtodo de anlisisEste parmetro es medido in situ: el mtodo termometra.

Cloruros

Fuente

La concentracin de cloruros es una medida especfica de la salinidad de las descargasde la industria petrolera. Los cloruros son los principales componentes de las salmuerasde petrleo. El incremento de cloruro en el agua ocasiona el aumento de la corrosividaddel agua. El alto contenido de cloruros impide que el agua sea utilizada para el consumohumano o el ganado.Altos porcentajes de cloruros en los cuerpos de agua tambin pueden matar a lavegetacin circundanteEl cloruro, en forma de in (Cl.-) es uno de los aniones inorgnicos principales en elagua

Caractersticas

Los cloruros que se encuentran en el agua natural proceden de la disolucin de suelosy rocas que los contengan y que estn en contacto con el agua. En el caso de las aguascosteras, su presencia tambin es debida a la intrusin de aguas saladas. Otra fuente decloruros es la descarga de aguas residuales domsticas, agrcolas e industriales a aguassuperficiales.

Mtodo de anlisisExisten diversos mtodos para determinacin de cloruros. El mayor utilizado es elMtodo

Nitrato de Mercurio.

Oxigeno disuelto

Fuente

La oxigenacin del agua se debe principalmente a la solubilizacin del oxgenoatmosfrico y minoritariamente a su generacin en la fotosntesis, principalmente de


12/16

algas. Sin embargo el oxgeno as formado durante el da, se consume en parte durantela noche, cuando las algas consumen oxgeno para su metabolismo Luego de la muertede las algas la degradacin de esta biomasa tambin consume oxgeno.

Caractersticas El oxgeno disuelto es necesario para la respiracin de los microorganismos aerobios,as como para otras formas de vida. Sin embargo, el oxgeno es slo ligeramente solubleen agua. La cantidad real de oxgeno y otros gases que pueden estar presentes en lasolucin, viene acondicionada por los siguientes aspectos: (1) solubilidad del gas, (2)

presin parcial del gas en la atmsfera; (3) temperatura, y (4) pureza del agua (salinidad,slidos en suspensin.

Mtodo de analisisSe describen dos mtodos:1. El de Winkler o yodomtrico, es un procedimiento titulomtrico basado en la

propiedad oxidante del Oxgeno Disuelto.

2. El electromtrico que utiliza electrodos de membrana se basa en la tasa de difusindel oxgeno molecular a travs de una membrana.

Conductividad

FuenteDepende de la actividad de los tipos de iones disueltos y de la temperatura a la que serealiza la medida.La conductividad es una expresin numrica de la capacidad de una solucin paratransportar una corriente elctrica. Esta capacidad depende de la presencia de iones y desu concentracin total, de su movilidad, valencia y concentraciones relativas, as comola temperatura de la medicin.El agua pura tiene muy poca conductividad, por lo que la medida de la conductividad deun agua nos da una idea de los slidos disueltos en la misma.

Caracteristicas

Las soluciones de la mayora de cidos, bases y sales presentan coeficientes deconductividad relativamente adecuados. Las molculas de los compuestos orgnicos que no se disocian en soluciones acuosastienen una conductividad muy escasa o nula. La conductividad elctrica de un agua se utiliza como una medida indirecta de suconcentracin de slidos disueltos totales o de minerales en el agua . La salinidad del agua se determina midiendo su conductividad elctrica.


13/16

Turbidez

FuenteLa turbidez del agua es producida por materias en suspensin, como arcillas, cieno omaterias orgnicas e inorgnicas finamente divididas, compuestos orgnicos solublescoloreados, plancton, sedimentos procedentes de la erosin y microorganismos, eltamao de estas partculas vara desde 0,1 a 1.000 nm (nanmetros) de dimetro.La turbidez se utiliza para indicar la calidad del agua y la eficiencia de la filtracin

Para determinar si hay presencia de organismos que provocan enfermedades.La materia suspendida en el agua absorbe la luz, haciendo que el agua tenga un aspectonublado. Esto se llama turbidez. La turbidez se puede medir con varias diversastcnicas, esto demuestra la resistencia a la transmisin de la luz en el agua.

Caractersticas

La turbiedad, como medida de las propiedades de transmisin de la luz de un agua, esotro parmetro que se emplea para indicar la calidad de las aguas vertidas o de las aguasnaturales en relacin con la materia coloidal y residual en suspensin. Elevados niveles de turbiedad pueden proteger a los microorganismos de los efectosde la desinfeccin y estimular la proliferacin de bacteria.

Mtodos de anlisis

Mtodo Nefelomtrico son expresados en UNT (Unidades nefelomtricas de Turbidez.

Dureza

FuenteEn general se originan en reas donde la capa superficial del suelo es gruesa y contieneFormaciones de piedra caliza. Son aguas satisfactorias para el consumo humano (porsimple desinfeccin) pero para fines de limpieza, a mayor dureza, mayor es lautilizacin de jabn (mayor costo). El agua dura se crea cuando el magnesio y el calcio

los dos minerales disuelven en el agua.Tambin se debe a la presencia de hierro El grado de dureza de un agua aumenta,cuanto ms calcio y magnesio hay disuelto. Magnesio y calcio son iones positivamentecargados. Debido a su presencia, otros iones cargados positivamente se disolvernmenos fcil en el agua dura que en el agua que no contiene calcio y magnesio.


14/16

Caractersticas La dureza de las aguas vara considerablemente en los diferentes sitios. En general, lasaguas superficiales son ms blandas que las aguas profundas. La dureza de las aguas

refleja la naturaleza de las formaciones geolgicas con las que el agua ha estado encontacto.

El umbral del gusto es de: 100-300 mg/L y en concentraciones de 200 mg/L puedecausar incrustaciones

Mtodos de anlisis

La dureza normalmente se expresa en trminos de CaCO3. Con el paso de los aos sehan propuesto muchos mtodos para su determinacin, pero actualmente se aceptan dosmtodos estndar.

Nitrgeno amoniacal

FuenteTodo nitrgeno que existe como Ion amonio o en el equilibrio se considera nitrgenoAmoniacal NH4 = NH3 + HEn una contaminacin reciente la mayor parte de nitrgeno esta presente en forma denitrgeno orgnico (protena) y amoniaco, a medida que pasa el tiempo, el nitrgenoorgnico se convierte gradualmente a nitrgeno amoniacal y mas tarde si existen lascondiciones aerbicas, ocurre la oxidacin del amoniaco a nitritos y nitratos.

Caractersticas

La descarga de nitrgeno amoniacal y su subsecuente oxidacin puede reducirseriamente los niveles de OD en los ros, estuarios, en especial donde se cuenta con el

largo tiempo de permanencia que se necesita para el crecimiento de las bacteriasnitrificantes de crecimiento lento. Estos organismos se reproducen en grandes

proporciones.El nitrgeno amoniacal se encuentra en solucin acuosa, bien en forma de ion amonio ocomo amoniaco, en funcin del pH de la solucin.

Mtodo de anlisisSe determina por anlisis volumtrico.

Sustancias indeseables

Los nitratos

Los nitratos se presentan en solucin en el agua y constituyen la forma inorgnicacomn del nitrgeno. Se encuentran en el suelo en estado natural, provenientes de ladescomposicin del nitrgeno presente en todo desecho de origen animal o vegetal.Constituyen el principal nutriente nitrogenado de las plantas y son indispensables parael crecimiento, razn por la cual son utilizados como fertilizantes. Tambin, sonempleados en la industria qumica y como conservante de alimentos.


15/16

Cuando y donde pueden encontrarse

Debido a su presencia natural en los suelos, los nitratos resultan omnipresentes en elmedio ambiente. Por ser muy solubles en el agua, se disuelven con el pasaje de la lluvia

en el suelo y se los encuentra entonces en las aguas naturales. Sin aporte artificial, lasaguas de superficie no contienen ms de 5 mg de nitratos por litro. Tal es el caso de lasaguas del Ro de la Plata, que poseen muy bajas concentraciones en este parmetro. Sinembargo, el escurrimiento de aguas provenientes de actividades industriales, agrcolasdepsitos de basura, animales o la contaminacin humana en aquellas reas que nocuentan con redes cloacales, pueden aumentar la presencia de nitratos en las fuentes deagua, en especial subterrneas. De este modo, pueden alcanzarse concentracioneselevadas en el agua extrada de perforaciones pblicas o privadas.

Sustancias toxicas y residuos txicos

Existen otras muchas sustancias txicas cuya fabricacin, procesado, distribucin, usoy eliminacin representan un altsimo riesgo para el medio ambiente y la salud humana.La mayora son productos qumicos sintticos que penetran en el medio ambiente y

persisten en l durante largos periodos de tiempo. En los vertederos de productosqumicos se producen concentraciones significativas de sustancias txicas. Si stas sefiltran al suelo o al agua, pueden contaminar el suministro de agua, el aire, las cosechasy los animales domsticos. Muchos de estos productos han sido asociados a defectoscongnitos humanos, abortos y enfermedades orgnicas. A pesar de los riesgosconocidos, el problema aun no se encuentra en vas de solucin. Se han fabricado msde 4 millones de productos qumicos sintticos nuevos en los ltimos quince aos, y

cada ao se crean entre 500 y 1000 nuevos productos ms.

La cantidad de residuos peligrosos producidos por la humanidad asciende a miles demillones de toneladas, de las que los residuos de la fabricacin de disolventes, pinturassintticas, barnices, biocidas y papel supone una cantidad cualitativamente ms

peligrosa que los miles de millones de toneladas de anhdrido sulfuroso que recibe laatmsfera al ao, por mucho que sea el principal responsable de la lluvia cida. Losresiduos txicos conservan su letalidad hasta en pequesimas dosis a lo largo dedecenios.

El origen de los residuos "especiales" y las emisiones de sustancias txicas no es otroque la utilizacin de materias primas y procesos txicos en la produccin industrial.

Hasta hace muy poco tiempo los residuos se depositaban, sin ms, en vertederos, ros,mares o cualquier otro lugar que se encontrara cerca. En las sociedades agrcolas yganaderas se producan muy pocos residuos no aprovechables. Con la industrializaciny el desarrollo, han aumentado la cantidad y variedad de residuos que se generan.Durante varios decenios se han seguido eliminando por el simple sistema del vertido. Sehaca esto incluso con la cada vez mayor cantidad de sustancias qumicas txicas que se

producen. Pero se ha ido comprobando, con el transcurso del tiempo, las gravesrepercusiones para la higiene y la salud de las personas y los importantes impactosnegativos sobre el ambiente que tiene este sistema de eliminacin de residuos.


16/16

Los efectos biolgicos que se producen en los ensayos se pueden definir de variasformas, que van a ser los parmetros que se utilicen para determinar la toxicidad. Acontinuacin se definen los parmetros ms usados:

Concentracin efectiva (CEx): concentracin del efluente que produce efectos negativosapreciables en un porcentaje "x" de la poblacin de ensayo. Se usa el CE50 o EC50, que

sera la concentracin efectiva que afecta al 50 % de la poblacin.

Concentracin letal (CLx): concentracin del efluente que produce la muerte de unporcentaje "x" de la poblacin de ensayo. Se usa el CL50 o LC50, que sera laconcentracin letal que mata al 50 % de la poblacin.

NEANO (nivel de efectos agudos no observados): mayor concentracin del efluentepara la cual la mortalidad registrada es del 10 % o menor.

CENO (concentracin de efectos no observables): mayor concentracin continuadamedida de un efluente para la cual no se observa reaccin crnica alguna en las especiesensayadas.

MCEO (menor concentracin que produce efectos observables): se define como lamenor concentracin del efluente para la que puede observarse algn efecto sobre laespecie ensayada. Se determina con tcnicas de anlisis de varianzas.

Parmetros microbiolgicos

Este control es exclusivo para aguas de uso humano. Se basan en medir la presencia demicroorganismos como son bacterias coliformes que producen la contaminacin fecal ylos microorganismos patgenos que producen clera

Adems de estos parmetros existen organismos bioindicadores que nos puedeninformar sobre la calidad del agua. stos son larvas de algunos insectos, moluscos...,que no pueden vivir en aguas contaminadas.

Ya KOLKWITZ y MARSSON (1908) utilizaron bacterias, adems de otros seres vivosvegetales y animales, como organismos indicadores de la calidad de las aguas ymencionan tambin diversas especies que toman parte en las distintas etapas de ladescomposicin -por ejemplo, Zoogloea ramigera y Sphaerotilus natans.

Es preciso hallar el nmero de grmenes saprofitos o de colonias y de bacteriasprocedentes del intestino humano como indicadores de contaminacin fecal (BONDE,1977; DAUBNER y PETER, 1974; COL, 1975). A este respecto, conviene destacar laimportancia que tienen las cifras de coli y coliformes, as como el ttulo colimtrico.Son bacterias coliformes las pertenecientes al las enterobacterceas que fermentan lalactosa con produccin de gas y cido (H2, CO2). Pertenecen a los gneros Escherichia,Citrobacter, Enterobacter y Klebsiella.

Para determinar el nmero de estas bacterias, se suele emplear el medio selectivo deEndo (agar-fucsina-sulfito-lactosa). Despus de 24 48 horas de incubacin a 37 C, sehalla el nmero total.

características físicas de las aguas

Documents