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Catalisadores e
Catálise
Prof. José Alves Dias
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Exemplo: Síntese da Amônia
• Um dos mais importantes processos industriais →matéria-prima para indústria de fertilizantes (nitratos) →centenas de milhões de toneladas são produzidasanualmente (alimentação e explosivos);
• 85% da produção mundial de NH3 é utilizada naprodução de fertilizantes sintéticos;
• Produção mundial (2016): 146 x106 ton/ano;
• Haber: Nobel (1918) pela invenção do processocatalítico;
• Bosch: Nobel (1931) pela tecnologia a altas pressões;2
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Aspectos históricos
• A. P. Chagas. A síntese da amônia: alguns aspectos
históricos. Quim. Nova, 30 (2007) 240-247.
• Em 2 de julho de 1909, Fritz Haber (1868-1934) e seu
assistente Robert Le Rossignol (1884-1976), em um
laboratório da Universidade Técnica de Karlsruhe,
demonstraram a Alwin Mittasch (1869-1953) e Julius
Kranz, ambos da BASF (Badische Anilin und Soda-
Fabrik), seu processo de produzir amônia a partir de
hidrogênio e nitrogênio, utilizando ósmio como
catalisador.
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World 146 million tonnes
China 48 million tonnes
Russia 12 million tonnes
India 11 million tonnes
USA 9 million tonnes
Indonesia 5 million tonnes
Trinidad and Tobago 5 million tonnes
Referência: http://www.essentialchemicalindustry.org/index.php
Produções em 2016
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Produção de amônia no Brasil
• A amônia é matéria prima para a produção de fosfato de
amônio (mono amônio fosfato = MAP);
• Utilização: culturas de milho, cana de açúcar, café,
algodão, laranja, entre outros;
• Atualmente (2013), o fosfato de amônio é importado
(via Porto de Santos) de Trinidad e Tobago e
Venezuela;
• O Brasil é o quarto maior importador de fertilizantes do
mundo, atrás apenas dos Estados Unidos, China e
Índia; 6
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• No ano de 2013, a produção comercializável de
amônia da Petrobras foi de 202 mil ton;
• Para complemento da demanda nacional foram
importadas 278 mil ton, totalizando uma
demanda de 480 mil ton;
• Projeto (2014): implantação da Unidade de
Fertilizantes Nitrogenados (UFN - V) pela
Petrobras para produção de 519 mil ton/ano.
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Produção de Amônia
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Fábrica de amônia no noroeste da Austrália
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- Processo Haber-Bosch: 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)
ΔH = -91,6 kJ/mol (ΔH298 K = -46,1 kJ/mol)
– Processo exotérmico acompanhado pelo decréscimo
no número de mols;
– Catalisador: α-Fe com um pouco de óxidos como; K2O,
Al2O3, CaO (promotores químico e texturais,
respectivamente).11
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A reação ocorre pela pasagem dos gases em alta pressão
num reator de leito fixo contendo um catalisador.
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• Detalhes de preparação do
catalisador
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– Preparação: fusão de Fe3O4 com um pouco de K2O(1%) e Al2O3 (3%) aquecimento em uma misturade N2-H2, onde o óxido de ferro será reduzido a Femetálico. Nos catalisadores industriais CaO
– Funções: a alumina funciona como promotor“estrutural” para assegurar uma alta área superficial ea massa porosa é obtida com o ferro presente comopequenos cristalitos de ferro; o K2O age como umpromotor “eletrônico”, cobrinho a maior parte dasuperfície interna e mudando sua eletronegatividade;
– Desativação: Dentre os venenos podemos incluir CO2
(provavelmente devido a adsorção no K2O), CO(provavelmente devido a adsorção nos sítios de Fe),H2 e O2 .
– Pressão: 50 – 150 atm, Temperatura: 300 – 400 °C.14
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• Pesquisas recentes tem buscado catalisadores
mais efetivos, os quais permitiriam processos a
mais baixa temperatura e pressão.
• Catalisadores baseados em Ru suportados em
grafite têm mostrado propriedades promissoras.
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• Etapa importante de reação na superfície: formação da
ligação N-H.
• Mecanismo possível:
H2 + 2S → 2H(ad)
N2 + 2S → N2(ad)
Nad + Had → NH(ad) + S
NH(ad) + Had → NH2(ad) + S
NH2(ad) + Had → NH3(ad) + 2S
NH3(ad) NH3
Obs.: “ad” indica espécie adsorvida no metal (Fe). 19
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Desenho do Esquema Reacional
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• Técnicas de superfície (e.g., LEED =
difração de elétrons de baixa energia) têm
estabelecido que as superfícies do Fe
(111) são as mais ativas 25x (100), 400x
(110) a atividade depende fortemente
da estrutura da superfície do Fe.
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• A etapa lenta é a quimissorção dissociativa do N2 nosítio de Fe, formando estruturas complicadas inferidascomo “nitritos de superfície”, com profundidade de váriascamadas atômicas e composição de aproximadamenteFe4N.
• Enquanto a adsorção do N2 é lenta, com substancialenergia de ativação, e com muito baixo coeficiente deadesão (10-6), a adsorção do hidrogênio é rápida, compouca ou sem energia de ativação e caracterizada poruma alta probabilidade de adesão (10-1). A adsorção édissociativa, produzindo átomos de H ligadoscovalentemente mas com alta mobilidade na superfície(alcança um equilíbrio virtual de adsorção-dessorção).
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• Possibilidade: A ligação N–H é formada a partir de N2 ou N?
• Se fosse N2(ad): superfície ficaria saturada com N(ad) emcondições de estado estacionário (longe do equilíbrio dareação global, a baixas pressões de NH3).
• ESPECTROSCOPIA DE FOTOELÉTRONS DASUPERFÍCIE DO CATALISADOR mostrou que [N(ad)] estábem abaixo do valor de saturação
• NH3 é formado na superfície pela sequência de reações:
N(ad) –H(ad)→ NH(ad) –H(ad)→ NH2(ad) –
H(ad)→ NH3(ad)
• A baixa pressão de H2 velocidade é independente dapressão de H2 e de primeira ordem para N2.
• A adsorção dissociativa do N2 é a etapa determinante davelocidade. 23
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• A alta pressão de H2: velocidade é de ordem fracionáriaem relação ao H2 deslocamento parcial da velocidadedeterminante para: N(ad) + H(ad) → NH(ad)
• Etapas críticas: N2 N2(ad) 2N(ad)
N(ad) + H(ad) NH(ad)
• O diagrama global de energia potencial para reação nasuperfície do Fe e via fase gasosa (radicais) mostra quea energia de ativação para o processo em fase gasosa écomparativamente enorme.
• Portanto, o catalisador produz uma superfície queestabiliza enormemente as espécies atômicas eradicais, permitindo à reação proceder com baixabarreira de energia.
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Diagrama de Potencial de Energia para Dissociação do N2
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Ciclo de Born-Haber para produção de NH3 por processo térmico e catalítico
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Terminologia em catálise
• INIBIDOR: Espécie que diminui a velocidade de umareação catalítica, normalmente por competir com ocatalisador na ligação com os reagentes (e.g.,elementos receptores de elétrons como Cl, S, C)
• VENENO (POISON): Tipo de inibidor que se ligafortemente aos sítios ativos do catalisador bloqueandoa entrada dos reagentes, reduzindo assim avelocidade de reação.
• PROMOTOR: Uma substância que aumenta aatividade, estabilidade ou seletividade do catalisadormelhorando sua reatividade via sítios adjacentes aopromotor (e.g., elementos doadores de elétrons comoK, Cs, La).
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• ATIVIDADE: Medida quantitativa da rapidez com queum catalisador funciona. É usualmente definida como avelocidade de reação (ou constante de velocidade dareação) para conversão de reagentes em produtos
• A comparação da atividade de dois ou maiscatalisadores pode ser feita determinando-se asvelocidades nas mesmas condições de temperatura econcentração, v(To, Co) de uma dada reação.
• TEMPERATURA ISOCINÉTICA: Temperatura para aqual se obtém a mesma velocidade de reação catalisador mais ativo será aquele em presença do qualse consegue vo à temperatura mais baixa.
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• Frequentemente outros produtos são formados emadição àqueles que são desejados, e portanto ocatalisador tem uma atividade para cada reaçãoparticular. Uma razão destas atividades docatalisador é referida como seletividade.
• SELETIVIDADE: Medida da capacidade do catalisadorem direcionar a conversão dos reagentes para osprodutos desejados.
• Para aplicações em larga escala, a seletividade émais importante que a atividade de um catalisador.
• Na prática, catalisadores estão inevitavelmenteenvolvidos em reações laterais, as quais conduzemsua conversão em formas inativas (aquelas quenão aparecem no ciclo catalítico).
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• Em geral, a partir dos mesmos reagentes
haverá várias reações termodinamicamente
possíveis (G0).
• Por exemplo, vários processos baseados
no gás de síntese (CO + H2) mostram que
catalisadores diferentes originam produtos
diferentes.
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• ESTABILIDADE: Capacidade do catalisador em nãoperder sua atividade ou seletividade.
• REGENERABILIDADE: Capacidade através de umtratamento (não definido de forma precisa, por exemplofísico ou químico) a que um catalisador desativado podeser submetido e ter sua atividade recuperada.
• TURNOVER: reação elementar ou ciclo de um processocatalítico. Para demonstrar a ocorrência de catálise, aoinvés de uma reação estequiométrica, o experimentadordeve demonstrar que o número de eventos de reaçõespor sítio catalítico excede a unidade.
• TURNOVER FREQUENCY (TOF) ou TURNOVERNUMBER (TON): velocidade de reação em unidades demoléculas por sítio catalítico por segundo.
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• CATÁLISE HOMOGÊNEA: O catalisador e os
reagentes estão dispersos na mesma fase.
• CATÁLISE HETEROGÊNEA: O catalisador
constitui uma fase separada. A reação ocorre
na interface e a velocidade será, em princípio,
proporcional à respectiva área.
• CATÁLISE ENZIMÁTICA: Caráter
intermediário entre os dois tipos anteriores. O
catalisador está na mesma fase dos reagentes,
porém é suficientemente grande para se
considerar centros ativos na sua superfície.33