células galvânicas (pilhas)
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Células Galvânicas (pilhas)
Apostila 12
Células galvânicas
• Dispositivo onde ocorre espontaneamenteuma reação de óxido-redução para gerar umacorrente elétrica.
• Chamada vulgarmente de pilha devido aoexperimento de Alessandro Volta.
• Uma associação de pilhas é chamada debateria.
Pilha de Daniell
Funcionamento da pilha de Daniell
• Com o tempo o eletrodo de zinco sofre uma corrosão,indicando que zinco metálico se oxidou passando paraa solução como íon;
• O eletrodo de cobre sofre uma deposição de cobremetálico indicando que o íon cobre presente nasolução se reduziu passando a cobre metálico.
• Os elétrons vindos do zinco migram para o cobreacendendo a lâmpada.
• A ponte salina equilibra as cargas devido ao fluxo deíons para as semicelas.
a) Qual dos eletrodos é o cátodo e qual é o ânodo?b) Qual dos eletrodos é o polo positivo e o polo negativo?c) Qual espécie química é oxidada e qual é reduzida?d) Equacione a semirreação anódica.e) Equacione a semirreação catódica.f) Equacione a equação global da pilha.g) Qual o sentido de movimentação dos elétrons no fio?h) Qual o sentido da movimentação dos íons na ponte salina?
Potenciais padrão de semicelas e aplicações
Previsão da voltagem de uma pilha
Corrosão