chapitre 1 : la mole, unite de quantite de matiere
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PARTIE 3 DE CHIMIE : TRANSFORMATION DE LA MATIERE. CHAPITRE 1 : LA MOLE, UNITE DE QUANTITE DE MATIERE. I. La mole. BUT : Introduire la mole. I. La mole. BUT : Introduire la mole. Définir la mole et la constante d’Avogadro. I. La mole. BUT : Introduire la mole. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
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CHAPITRE 1 : LA MOLE,
UNITE DE QUANTITE DE MATIERE
PARTIE 3 DE CHIMIE :
TRANSFORMATION DE LA MATIERE
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BUT : •Introduire la mole.
.
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BUT : •Introduire la mole.•Définir la mole et la constante d’Avogadro.
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BUT : •Introduire la mole.•Définir la mole et la constante d’Avogadro.•Faire une estimation de la constante d’Avogadro.
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Etude d’un clou en Fer
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Etude d’un clou en Fer
Que veut dire, pour vous, quantité de matière ?
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Rappels : Constitution de l’atome
++
+
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Rappels : Constitution de l’atome
Protons (rouge , Z)
++
+
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Rappels : Constitution de l’atome
Protons (rouge , Z) Neutrons (bleu)
++
+
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Rappels : Constitution de l’atome
Protons (rouge , Z) Neutrons (bleu) Electrons (gris)+
++
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Rappels : Constitution de l’atome
Protons (rouge , Z) Neutrons (bleu) Electrons (gris) Nucléons (A = Z+N) Noyau
++
+
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Rappels : Les masses
++
+
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Rappels : Les masses
m ~ m
++
+
proton neutron
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Rappels : Les masses
m ~ m
m ~ A m+
++
proton neutron
noyau proton
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Rappels : Les masses
m ~ m
m ~ A m
m ~ 2000 m
++
+
proton neutron
noyau proton
proton électron
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Rappels : Les masses
m ~ m
m ~ A m
m ~ 2000 m
m ~ m
++
+
proton neutron
noyau proton
proton électron
noyauatome
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1. Le nombre d’atomes N dans 10g de Fer
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1. Le nombre d’atomes N dans 10g de Fer
On rappelle l’intérêt du travail en groupe :- Ceux qui ont bien compris aident les autres.- On a le droit de parler mais pas trop fort.
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1. Le nombre d’atomes N dans 10g de Fer
On rappelle l’intérêt du travail en groupe :- Ceux qui ont bien compris aident les autres.- On a le droit de parler mais pas trop fort.
Par groupes de 4 ou 5 répondre à la première partie du cours ( 5 min).
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2. Nécessité d’une nouvelle unité
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2. Nécessité d’une nouvelle unité
![Page 23: CHAPITRE 1 : LA MOLE, UNITE DE QUANTITE DE MATIERE](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062309/5681505a550346895dbe5aea/html5/thumbnails/23.jpg)
2. Nécessité d’une nouvelle unité
Une douzaine d’œufs
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![Page 25: CHAPITRE 1 : LA MOLE, UNITE DE QUANTITE DE MATIERE](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062309/5681505a550346895dbe5aea/html5/thumbnails/25.jpg)
60 œufs
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5 douzaines
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Echelle macroscopique
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Echelle macroscopique Echelle microscopique
ZOOM sur 4 atomes de Ferséparés par du vide
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Echelle macroscopique Echelle microscopique
ZOOM sur 4 atomes de Ferséparés par du vide
Afin de compter la quantité de matière à l’échelle macroscopique, on regroupe les atomes par paquets.Un paquet est appelé « une mole ».
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Un paquet = une douzaine
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Un paquet = une douzaine
![Page 32: CHAPITRE 1 : LA MOLE, UNITE DE QUANTITE DE MATIERE](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062309/5681505a550346895dbe5aea/html5/thumbnails/32.jpg)
Un paquet = une mole
++
+
Un atome
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Un paquet = une mole
++
+
Un atome
Une molécule
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Un paquet = une mole
++
+
++
+
Un atome
Une molécule
Un ion
![Page 35: CHAPITRE 1 : LA MOLE, UNITE DE QUANTITE DE MATIERE](https://reader035.vdocuments.pub/reader035/viewer/2022062309/5681505a550346895dbe5aea/html5/thumbnails/35.jpg)
3. La mole
Il ne reste plus qu’à déterminer le nombre N d’atomes, de molécules ou d’ions qu’il y a dans une mole.
Par groupes : comprendre la définition de la mole puis calculer N (10 min)
A
A
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Il y a 6,02 10 entités chimiques par mole donc :
N = 6,02 10 molA
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