chemijos pagrindinĖs sesijos valstybinio ......chemijos pagrindinĖs sesijos valstybinio brandos...

PATVIRTINTA

Nacionalinės švietimo agentūros direktoriaus

2020 m. liepos 23 d. įsakymu Nr. VK-353

© Nacionalinė švietimo agentūra, 2020 m.

CHEMIJOS PAGRINDINĖS SESIJOS VALSTYBINIO BRANDOS EGZAMINO

KANDIDATŲ DARBŲ VERTINIMO INSTRUKCIJA

I dalis

Teisingas atsakymas į kiekvieną I dalies klausimą vertinamas 1 tašku.

Klausimo nr. 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10

Atsakymas A C A B A D C A A C

Klausimo nr. 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

Atsakymas B A B A B D C A D B

Klausimo nr. 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30

Atsakymas A C D C C B A B A D

II dalis

Teisingas atsakymas į kiekvieną II dalies klausimą vertinamas 1 tašku.

Klausimo

nr. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Atsakymas

Vertinamas

ir kitas

teisingas

atsakymas.

3 51 11 N2H4CO 3 5 18 x = 5

y = 8 Ca(HCO3)2 C4H10O

2

III dalis

1 klausimas

Nr. Teisingas atsakymas arba sprendimas Taškai

1. +3 arba III ‒ 1 taškas.

3+ ‒ 0 taškų.

1

2. 2, 8, 15, 2 ‒ 1 taškas.

Jei parašyta 1s22s22p63s23p64s23d7, taškų skaičius nemažinamas.

1

3. 1 : 2 ‒ 1 taškas.

1

4. Liepsnos testas ‒ 1 taškas.

Vertinamas ir bet kuris kitas teisingas atsakymas.

1

5. 2LiCoO2(k) + 3H2SO4(aq) + H2O2(aq) → 2CoSO4(aq) + Li2SO4(aq) + O2(d) +

4H2O(s) ‒ 1 taškas.

1

6. 1. Apskaičiuotos LiCoO2 ir NaCoO2 molinės masės ‒ 1 taškas.

M(LiCoO2) 7 + 59 + 2 ⸱ 16 98 g/mol

M(NaCoO2) 23 + 59 + 2 ⸱ 16 114 g/mol

2. Teisingai sudaryta lygtis ‒ 1 taškas.

856,19106

228

74

)656,7(196

xx

3. Teisingai išspręsta lygtis ‒ 1 taškas.

x 0,848

4. Apskaičiuota Na2CO3 masės dalis techniniame Li2CO3 ‒ 1 taškas.

ω(Na2CO3) = g656,7

%100g848,0 11,1 %

Atsakymas: ω(Na2CO3) 11,1 %.

Vertinamas ir bet kuris kitas teisingas sprendimas.

4

Iš viso 9

3

2 klausimas


1. 1. Apskaičiuota H2SO4 tirpalo masė ‒ 1 taškas.

m(H2SO4(aq)) 5 cm3 ⸱ 1,96 g/cm3 9,8 g

2. Apskaičiuota grynos H2SO4 masė ‒ 1 taškas.

m(H2SO4) %100

%96g8,9 9,4 g

3. Apskaičiuotas H2SO4 kiekis ‒ 1 taškas.

n(H2SO4) g/mol98

g4,9 0,096 mol

4. Apskaičiuota H2SO4 tirpalo molinė koncentracija ‒ 1 taškas.

c(H2SO4) l2,0

mol096,0 0,48 mol/l

Atsakymas: c(H2SO4) 0,48 mol/l


4

2. Tirpale atsiranda daugiau laisvųjų jonų, todėl tirpalas tampa laidesnis elektros

srovei ‒ 1 taškas.

1

3. 2H+(aq) + e2 → H2(d)

Arba

2H2O(s) + e2 → H2(d) + 2OH

−(aq) ‒ 1 taškas.

1

4. Oksidacija ‒ 1 taškas. 1

5. Grafitas yra inertiškas ir nereaguoja nei su reagentu, nei su susidarančiomis

medžiagomis ‒ 1 taškas

1

6. 2H2O(s)

𝑒𝑙𝑒𝑘𝑡𝑟𝑜𝑙𝑖𝑧ė→ 2H2(d) + O2(d) ‒ 2 taškai.

Už teisingai parašytus reagentą ir produktus ‒ 1 taškas.

Už teisingai parašytos reakcijos lygties išlyginimą ‒ 1 taškas.

Jei nenurodytos agregatinės būsenos, taškų skaičius nemažinamas.

Jei reakcijos sąlygose nenurodyta elektrolizė, taškų skaičius nemažinamas.

2

7. Elektrolizės metu sunaudojama daug elektros energijos ‒ 1 taškas. 1

Iš viso 11

4

3 klausimas


1. 2 ‒ 1 taškas. 1

2.

arba

‒ 1 taškas.

1

3. 2 ‒ 1 taškas. 1

4. Alkoholių ‒ 1 taškas. 1

5. Ag2O amoniakinis tirpalas arba parūgštintas K2Cr2O7, arba Cu(OH)2 ‒ 1 taškas. 1

6. 2-propanolis arba propan-2-olis ‒ 1 taškas. 1

7.

‒ 1 taškas.

1

8.

‒ 1 taškas.

1

9. KMnO4 ‒ 1 taškas. 1

10. C9H7O4Na3 ‒ 1 taškas. 1

Iš viso 10

5

4 klausimas


1. Nuo 18,5 °C ‒ 1 taškas.

iki 27 °C ‒ 1 taškas.

Galima paklaida ±0,5 °C.

2

2. 48,5 °C ‒ 1 taškas.

Galima paklaida ±0,5 °C.

1

3. CuCO3 ‒ 1 taškas. 1

4. CaCO3(k) + H2O(s) + CO2(d) → Ca(HCO3)2(aq) ‒ 1 taškas.


1

5. 1. Iš grafiko surasta, kad 50 °C temperatūroje 100 g H2O ištirpsta 47,5 g Na2CO3, o

10 °C temperatūroje ‒ 12 g ‒ 1 taškas.

2. Nustatyta, kiek vandens liko tirpale po nugarinimo ‒ 1 taškas.

g320g80g400g80tirpalog5,147

OHg100tirpalog590)nugarinimopoOH( 22

m

3. Apskaičiuota tirpale buvusio Na2CO3 masė ‒ 1 taškas.

g190g400g590)CONa( 32 m

4. Apskaičiuota Na2CO3 nuosėdų masė:

g6,151)C10(OHg100

CONag12)C10(OHg320g190)iškritusioCONa(

2

322

32

m

Atsakymas: m(Na2CO3) 151,6 g


4

Iš viso 9

6

5 klausimas


1. n(NO3−) 0,1 l ⸱ 0,050 mol/l ⸱ 3 0,015 mol ‒ 1 taškas. 1

2. Matavimo kolba ‒ 1 taškas.

1

3. 1. Apskaičiuotas oksalo rūgšties kiekis ‒ 1 taškas.

n(H2C2O4) = g/mol90

0,01g100 0,011 mol

2. Apskaičiuota kristalohidrato masė ‒ 1 taškas.

n(H2C2O4 ⸱ 2H2O) n(H2C2O4)

m(H2C2O4 ⸱ 2H2O) 0,011 mol ⸱ 126 g/mol 1,4 g

Atsakymas: m(H2C2O4 ⸱ 2H2O) 1,4 g

Jei neužrašyta n(H2C2O4 ⸱ 2H2O) n(H2C2O4), taškų skaičius nemažinamas.


2

4. Filtruoti arba dekantuoti, arba centrifuguoti, arba nupilti tirpalą nuo nuosėdų ‒

1 taškas.

1

5. 2Me(NO3)3(aq) + 3H2C2O4(aq) + xH2O(s) → Me2(C2O4)3 ⸱ xH2O(k) +

6HNO3(aq)

Už teisingai parašytus reagentą ir produktą ‒ 1 taškas.

Už teisingai parašytos reakcijos lygties išlyginimą ‒ 1 taškas.


2

6. 1. Apskaičiuota išsiskyrusio CO masė ‒ 1 taškas.

m(CO) = 1,355 g – 1,145 g 0,21 g

2. Apskaičiuotas CO kiekis ‒ 1 taškas.

n(CO) g/mol28

g21,0 7,5 ⸱ 10−3 mol

3. Apskaičiuota Me2(C2O4)3 molinė masė ‒ 1 taškas.

M(Me2(C2O4)3) mol105,7

3g355,13

542 g/mol

4. Nustatytas metalas Me ‒ 1 taškas.

2x + 6 ⸱ 12 + 12 ⸱ 16 542 g/mol

M(Me) 139 g/mol

Metalas yra lantanas La.

5. Apskaičiuota kristalohidrato molinė masė ir nustatytas vandens kristalizacinio

vandens kiekis ‒ 1 taškas.

5

7

M(La2(C2O4)3 ⸱ xH2O) mol105,7

3g805,13

722 g/mol

2 ⸱ 139 + 6 ⸱ 12 + 12 ⸱ 16 + 18x 722

x 10

Atsakymas: La2(C2O4)3 ⸱ 10H2O


Iš viso 12

8

6 klausimas


1. 6 ‒ 1 taškas. 1

2. Kad skaidytų baltymus iki vandenyje tirpių aminorūgščių ‒ 1 taškas. 1

3.

‒ 1 taškas.

1

4.

‒ 1 taškas.

1

5. Panašumas – peptidiniai ryšiai ‒ 1 taškas.

Jei vietoj peptidiniai parašyta kovalentiniai, taškų skaičius nemažinamas.

Skirtumas – vandeniliniai ryšiai ‒ 1 taškas.

2

6. 6 ‒ 1 taškas. 1

7. C9H11O2N ‒ 1 taškas. 1

8.

arba ‒ 1 taškas.

1

Iš viso 9

9

Bendrieji susitarimai dėl užduoties vertinimo

1. Vertinami atsakymai pateikti tokia forma, kurios prašoma klausime, ir yra tikslūs, konkretūs.

Mokinio atsakymas, kuris verčia vertintoją spėlioti, yra vertinamas kaip neteisingas.

2. Už papildomus teisingus atsakymus papildomai taškų neskiriama. Pateikus papildomą

neteisingą atsakymą prie teisingo atsakymo, taškų skaičius mažinamas, t. y. vienas

neteisingas teiginys panaikina vieną teisingą atsakymą.

3. Neorganinių junginių formulėse vertinami teisingai užrašyti cheminių elementų simboliai ir

indeksai. Joninių junginių formulėse pirmas rašomas teigiamojo jono simbolis, pvz., klaida

NO3K.

4. Organinio junginio formulė turi būti parašyta tokia forma, kokios prašoma klausime:

molekulinė, nesutrumpintoji arba sutrumpintoji struktūrinė formulė.

5. Vertinama teisingai nurodyta vandenilio atomo H padėtis funkcinėje grupėje. Pvz., alkoholių

funkcinė grupė (hidroksigrupė) turi būti užrašyta R-CH2OH (neteisingas trumpinys būtų R-

CH2HO); aldehidų funkcinė grupė turi būti užrašyta R-CHO (neteisingas trumpinys būtų R-

COH).

6. Jeigu vandenilio (H) atomas susijungęs tik su anglies (C) atomu, svarbu, kad vandenilio

atomai būtų parašyti prie to anglies atomo, prie kurio jie prijungti, t. y. už jų padėtį (kairėje,

dešinėje, viršuje ar apačioje) taškai nėra mažinami.

7. Reakcijos lygtis turi būti parašyta tokia forma, kokios prašoma klausime: bendroji lygtis,

nesutrumpintoji arba sutrumpintoji joninė lygtis. Jei užrašomos dvi lygtys ir vertintojui tenka

rinktis, tai vertinama kaip lygčių tipų nežinojimas.

8. Reakcijos lygtyje teisingai užrašytos reagentų ir produktų cheminės formulės. Taip pat

teisingai sveikaisiais ar trupmeniniais skaičiais parašyti reakcijos lygties teisingi koeficientai.

9. Už teisingai pateiktą papildomą informaciją (medžiagų agregatines būsenas, reakcijų sąlygas)

taškų skaičius nekeičiamas (t. y. nei didinamas, nei mažinamas).

Uždavinių sprendimas

10. Uždavinių sprendime vertinamas logiškas nuoseklus sprendimo būdas. Pagal pateiktą

užrašymą turi būti aišku, kieno ir koks fizikinis dydis skaičiuojamas,

pvz., m (NaCl) = 5,85 g; N (Na+) = 6,02 · 1022 jonų.

11. Vertinimas nemažinamas, jei matavimo vienetai nurodyti tik prie matematinio veiksmo

rezultato, pvz., n(HCl) = 0,05 · 0,05 = 0,0025 mol. Jei gautas skaičiavimo rezultatas teisingas

10

ir nurodyti tinkami matavimo vienetai, tačiau tarpiniuose skaičiavimuose matavimo vienetai

nesuvienodinti, vertinimas nemažinamas, pvz.,

m(NaCl) = 100 ml · 1,1 g/cm3 = 110 g.

12. Jei uždavinio sprendime nepateikti kai kurie tarpiniai skaičiavimai, tačiau pagal sprendimo

užrašymą matoma, kas buvo atlikta, vertinimas nemažinamas. Pvz., tarkime, buvo prašoma

apskaičiuoti 0,3 mol NaCl masę.

M(NaCl) = 58,5 g/mol; n(NaCl) = 0,3 mol; m(NaCl) = M · n = 17,4 g

arba

m(NaCl) = 58,5 g/mol · 0,3 mol = 17,4 g

13. Už aritmetines klaidas vertinimas mažinamas vienu tašku.

14. Jeigu uždavinys teisingai išspręstas kitu būdu, negu pateikta vertinimo instrukcijoje, toks

sprendimas vertinamas maksimaliu taškų skaičiumi.

15. Jeigu uždavinio sprendimui reikalingi duomenys iš grafiko, diagramos, lentelės ar paveikslo,

pateiktame sprendime turi būti matoma, kad jie rasti ir panaudoti.

16. Sprendimuose naudojantis proporcija vertinama: proporcijos sudarymo logika, tinkamai

užrašyti skaičiai ir matavimo vienetai. Proporcijos sprendimo matematinio veiksmo galima

nepateikti. Būtina pateikti galutinį proporcijos sprendimo atsakymą, užrašant apskaičiuotą

fizikinį dydį, medžiagos formulę, rezultatą ir matavimo vienetus.

_____________

chemijos pagrindinĖs sesijos valstybinio ......chemijos pagrindinĖs sesijos valstybinio brandos...

Documents