chimica analitica€¦ · · 2016-05-26- de simoni chimica analitica - skoog, west, holler...
TRANSCRIPT
Chimica Analitica
Prof. Stefano Materazzi
Dip. Chimica – st. 136
http://www.chem.uniroma1.it/persone/stefano-materazzi
Date appelli di esame 2015
23 giugno
21 luglio
01 settembre
ottobre / novembre
21 gennaio 2016
Volume Vc di una soluzioneconcentrazione di molarità Mc
se aggiungo solvente
ottengo una nuova soluzione convolume Vd e nuova molarità Md
Vc × Mc = Vd × Md
Moli originali = Moli dopo diluizione
DILUIZIONE
COPPIE ACIDO-BASE CONIUGATA oppure BASE-ACIDO CONIUGATO
La spontaneità è sempre nella predominanza della specie debole
p[H3O+] + p[OH-] = pKw = pH + pOH
ACIDI MONOPROTICI FORTI
H2O + HA A- + [H3O+]
Calcolo concentrazione di tutte le specie presenti in soluzione
Completamente dissociato, quindi[specie] = Ca
ACIDI MONOPROTICI DEBOLI
H2O + HA A- + H3O+
Calcolare il pH di una soluzione di due acidi:HA1 Ca1 = 10-2 MHA2 Ca2 = 1 M pKa2 = 7,3
Dato che HA1 è un acido forte (no Ka !!), se calcoliamo il pH come se fosse l’unica specie presente avremmo pH = 2.A pH 2, il secondo acido (debole) è completamente associato, come si può dedurre dal valore del pKa che corrisponde a 7.
Quindi il contributo in H+ di HA2 è praticamente nullo, ed il pH finale sarà, con buona approssimazione, pari a 2.
pKa CH3COOH = 4,75 pKb NH3 = 4,63